湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期1月期末测试 化学试题

2024一2025学年度上学期高一期末测试 化学试题 2025.01 重要说明：本试卷分第丨卷（选择题）和第‖卷（非选择题）两部分。请将答案填入答题卡。 满分：100分时间：75分钟 参考用相对原子质量：H-1,0-16,Mg-24,S-32,Fe-56,Cu-64 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案符合题意。） 1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B.同素异形体：活性炭、C0、石墨、金刚石 C,非电解质：氨气、四氯化碳、氯气、二氧化疏 D,混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 2.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A.质量数为16的氧原子：80 B.钡餐的化学式：BaSO4 C.Mg原子结构示意图 D.重水的化学式：TO 3.我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错 误的是 A.锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本。 B.铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性。 C,铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D.我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快。 4.下列离子方程式正确的是 A.实验室制备A1(OH)：AI++3OH=A1(OH,↓ 高一化学试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月博A却明 B.Fe+的检验：Fe++3SCN=Fe(SCN),J C,Ca(HC0)2与过量Ca(OH),溶液反应：Ca2++HC05+OH-CaC0,↓+H,0 D.稀盐酸滴在石灰石上：CaC0,+2H=C2++H,C0, 5.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 (AsS)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 空气，紫外光 As O+H,S2O As:S,(s) 空气，自然光 +HAsO+H SO A.酸性：H,AsO,>H,SO, B.反应1和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应1和Ⅱ中，氧化1 molAs S转移的电子数之比为3：7 D.反应1和Ⅱ中，参加反应的O2与H0的物质的量之比：kⅡ 6类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH3和 B.CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2,则NazCO,溶解度也小于NaHCO C.Fe能和盐酸反应置换出H,则Na也能和盐酸反应置换出H D.C02通入Ca(CIOh溶液生成沉淀，则C02通入CaCl2溶液也生成沉淀 1为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 A FeS04溶液 CuSO4 加入过量铁粉，充分反应，再过滤 Cl2 HCI 通过饱和的NaHCO,溶液 C c02 HCI 通入饱和NaOH溶液中 D C02 H2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 &.下图为NaC1溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法错误的是 Na' 常温下NaCI固体NaCl溶于水 NaCI溶液通电 熔融NaCl通电 高一化学试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人影程用的月得A的 A.NaC固体中，Na和C通过静电作用形成离子键。 B.NaCl溶液可以导电，是因为水合钠离子和水合氯离子可以自由移动。 C.熔融氯化钠可以导电，是因为Na和C吸收能量后可以自由移动。 D.HCI水溶液和熔融的HC都能导电。 9短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之 和是Z的3倍，下列说法正确的是 W A.原子半径：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C.简单氢化物的稳定性：XW D.Z能与氢原子形成10电子的阴离子 10.含Cl、Na、Al或Fe部分物质的"价一类"关系如图所示。下列叙述正确的是 宰瓦比物物 安 成 单质 比合介 A.若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B.若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C.若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D.若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与NaOH反应 11.次磷酸H,PO,是一种精细化工产品，在其水溶液中存在HPO2分子。有关H,PO2的性质如图： →PH3 次磷酸过量浓NaOH溶液 硫酸 加热分解 (H3P02) 次磷酸钠 政次磷酸 (NaH2PO2) →HPO4 按照分类法下列说法正确的是 ①H,PO,是一元酸②H,PO2是三元酸③NaH,PO2是正盐④NaH,PO,是酸式盐 ⑤NH,PO,中只含离子键⑥HPO2是强酸⑦HPO2是弱酸⑧HPO2是含氧酸⑨H,PO2 是电解质⑩PH,的稳定性强于氨气 A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ c.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩ 高一化学试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得Ap单 2.在含有FeCl3、FeCl2、ACl3、NaC的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再 加入过量盐酸，溶液中离子数目增多的是 ①Na②A13+③Fe2+ ④Fe3+⑤Cl A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②④ D.①③④ 3.下列说法错误的是 A.HCIO的结构式：H-Cl-O H B.NH,Cl的电子式：H:N:H【C1 C.用电子式表示NaCl的形成过程：Na千过：→NaT:过 D.过氧化钠电子式Na[:ONa 4.下列实验操作能达到实验目的的是 白色固体 盐酸 水 A.检验某溶液中是否含有K B.鉴别NaCO,和NaHC0, FeCl; 饱和溶液 NaOH 溶液 KBr溶液+氯水 KI溶液+氯水 c.制备Fe(OH2胶体 D. 说明卤素单质的氧化性Cl2>Br2>I A.A B.B C. D.D 5.FSO4·7H2O是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中 Fe2+的含量：先称取1.6000gFeS04·7H20样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成100mL溶液： 再量取20.00 nLFeSO,溶液于锥形瓶中，逐滴滴入0.0100mol.L的KMnO,溶液，反应完全 后，共消耗25.00 mLKMnO,溶液（不考虑空气对反应的影响）。下列说法错误的是 A.该反应的离子方程式为8H+5Fe2++Mn0:=5Fe3++Mm2++4H,0 高一化学试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月博A却单 B.该样品中Fé2+的含量为4.375% C.配制溶液时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 D.用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 二、填空题(55分) 16.(16分)含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)钠元素的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (写化学式)。 (2)实验室需使用980mL0.10mol.L的NaOH溶液。 ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量是 ②某同学配制NaOH溶液的过程如下图所示： 0包含 NaOH 该同学的错误步骤有 (填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号) A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.NaOH固体溶解后立即转移到容量瓶中 D.定容时俯视刻度线 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是NaHCO,而不是Na,C0, ①写出NaHCO,的电离方程式 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量N,CO3,使口感发涩。写出一种除去“苏 打水”中少量NaC03,改善口感的方法 (用离子方程式表示)。 (4)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，港 水变绿，其主要原因是NClO与H,02反应产生O2,促进藻类生长。该反应说明氧化性： NaClO H202(填“>”或“<”)：当生成0.1mol02时，转移电子数为 高一化学试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A却明 17.(14分)下表列出了AH8种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIIA IVA VA VIA VIIA A 2 B D E F H 请回答下列问题（用元素符号或化学式填写）】 (1)元素A、D和E形成的化合物的电子式是，该化合物中存在的化学键类型是 (2)上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是 (3)B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 (4)F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 (5)E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是】 (6)能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a.G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b.H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c.在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 18.(l3分)合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe,03。回答下列问题： (1)Fez0的摩尔质量为。 (2)室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中： ①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄 色，溶液由绿色变为黄色的原因为 (用离子方程式表示)。 ②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为 ③ (填“能”或“不能)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中F+的存在，原因为 (用离子方程式表示)。 (3)在FeO、Fe,O3的混合物中： ①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7：8，则Fe0与Fe,O,的物质的量之比为 ②当该混合物中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为ab(a≠b)时，该混合物中铁元素的质量 分数为 (用含a、b的代数式表示)。 高一化学试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A却明 (4)电子工业上常用30%的FCL,溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。发生的 反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,该反应中，若生成的还原产物与氧化产物质量 相差11.9g,则此时转移的电子的物质的量为 mol. 19.(一)某兴趣小组通过下列实验探究F2+、℉e+的性质。 己知：Fe+可与K[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。 实验 实验操作 得出结论 现象 甲 溶液 Cl2可将Fe2+氧 向2 nLFeCl,.溶液中加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液 组 变红 化 乙 取一定量Fz(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶 紫色 维生素C可将 组 解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液 褪去 Fe3+还原为Fe2+ (1)甲组同学得出结论“Cl2可将Fe2+氧化”，其反应的离子方程式为 同学们认为甲 组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mLFeCl,溶液中先加 入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结 论正确，煮沸的作用是 (2)其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是使溶液紫色褪去。请设计补充 实验：取a溶液少许，滴加，若出现 ,则结论正确。 (二)某同学设计如图装置用于制备、净化、收集C12并进行性质检验和尾气处理。 接尾气吸 收装置 E F G (1)B装置的作用是 ,F装置中所盛放试剂是 (2)若G为CL,收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与F装置导管相连的导 高一化学试卷第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人参程用的月得A却单 管口是 (填接口字母)。 a b ② ③ (3)若G是一种性质检验装置，如图所示，试管中装有干燥的红色布条，图中K为开关。 如果先打开K,试管中红色布条颜色无变化：当关闭K时，试管中红色布条颜色褪去。 则下方瓶中盛有的溶液可能是 (写出一种即可)。 (4)为验证氯水中HCIO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传 感器（测体积分数）、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中 纵坐标可表示的物理量是 (填字母)。 50 100150 时间/s a.氯离子浓度 b.氧气体积分数 c.溶液pH 高一化学试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人影在用的月得A却单答案： 1.C2.B3.C4.C5.C6.C7.A8.D9.D10.D11.C12.A13.C14.B15.B 16.(1)Na,02 （2) ①.4.0 ②.①⑤ ③.CD (3) ①.NaHC0,=Na+HCO3②.CO}+C02+H,O=2HCO3 (4) ①.> ②. 0.2NA或1.204×102 17.(1) Na:H ①. ②.离子键、极性键（或共价键） (2)4C (3)Al、C、N(或者A>CN) (4)A1,0,+20H+3H,0=2[A1(0H4] (5)2Na,0,+2C02=2Na,C03+02 (6)bc 18.(1)160gmol1(1分) (2) ①.4Fe2++4H+02=4Fe3++2H,0 ②.溶液由黄色变为无色且底部出现 红褐色难溶物 ③.不能(1分) ④.10CI+2Mn0:+16H=2Mn2++5Cl,个+8H,0 (3) ①.5：1(1分) ②. 7a+7b ×100% 9a+10b (4)0.2 (未标注的每空2分) 19.(-)(1)CL,+2Fe2+=2Fe3++2C1 排除水中的溶解氧 (2)维生素C过量，与高锰酸钾反应 铁氰化钾溶液（或氢氧化钠溶液） 蓝色沉淀 (或白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色) (二)(1)除去CL,中混有的HC1 浓硫酸 (2) ② c (3)饱和食盐水 (4)ab