辽宁省葫芦岛市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2025 年 1 月葫芦岛市普通高中期末考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 11．A 12．D 13．C 14．B 15．B 二、非选择题（共 55 分） 16．(10分) （1）－247kJ.mol－1 (2 分) ；K12·K2·K3 (2 分) （2）AC(2 分) （3）反应③消耗了反应②中的产物 H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提 高 CH3OCH3的产率(2 分) （4） CH3OCH3－12e －＋3H2O=2CO2＋12H ＋(2 分) 17.（10分） （1）[Ar]3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （2）H2O（2分）；H2O能形成分子间氢键（2分） （3）sp3（2分） （4）1：1（2分） 18.（13分） （1）A（2分） （2）H2C2O4 HC2O - 4 + H+（2分） （3）①酸式滴定管；（2分）②C（1分）； ③滴加最后半滴 KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）； ④0.80（2分） （4）偏高（1 分）；偏高（1 分） 19.（10分） （1）作催化剂(或降低反应的活化能)（2分）；适宜的温度下，硫杆菌的活性最强，催化效 果好。[温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率 会下降也可]（2分） （2） 2H2S – 4e—= S2 + 4 H+（2分）； 22（2分） （3）2H2S+O2=2S↓+2H2O（2分） 20.（12分） 4 分 6分 6 分 4 分 7 分 6 分 6分 4 分 （1）增大接触面积，加快反应速率 （2分） （2） Fe2O3 （2分）； 4.5≤pH≤9.3 （2分）； 2CrO 24 - +2H+=Cr2O 27 - +H2O（2分） （3） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）； H2SO4（2分） 6分 6 分 2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试 高二化学 时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上 各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23S:32C1:35.5Fe:56Ba:137 装 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A,能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 订 C.盐碱地（含NaCl、N2CO)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 2.反应2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+HzO用于合成N2H4,下列说法不正确的是 A.NH的空间构型为三角锥形 B.C1原子中3p电子的电子云轮廓图： 线 C.NaCl属于离子晶体 D.H20和NH4之间可以形成氢键 3.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型： : B.基态C原子的价层电子轨道表示式： 个 3d As C.S2-的核外电子排布式：1s22s22ps3s23p4 D.中子数为17的氯原子：#C1 4.下列说法中不正确的是 A.已知Sn(s,灰锡)=S(s,白锡)△H>0,则白锡更稳定 B。只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C.升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D.对于△H>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其△S>0 高二化学第1页（共6页） C③扫描全能王 3亿人都在用的目播AP时 5.下列关于能层与能级的说法中正确的是 A.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数 B.同一原子中，电子云形状相同的不同能级，其电子能量不相同 C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D.多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同 6.一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应： c/(mol-L-) A(g)+B(g)=C(g)+xD(g),容器中A、B、D的物质 D 3.0 的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 25 2.0 A.x=2 B.前10min内的平均反应速率v(C)=0.3molL.minJ 0 0.5 0 C.该温度时，反应的平衡常数K=6.75molL 10152025min D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 7.下列化学反应表示正确的是 A.泡沫灭火器的工作原理：AI++3HCO;=A1(OH),↓+3C0,个 B.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=+890.3k·mor C.溶液中HCO;的水解：HC03+H20≠CO}+H0 D.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：HCO5+OH=C0号+H20 8.我国科研人员研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C,H,(g)+H,(g)=CH,(g)△H] 的反应历程如下图所示： 化剂：AF 催化荆：AnPF时 下列说法正确的是 0 A.该反应的焓变： 429 △H=+129.6k.mol 231.1 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF 反应历程 反应历程 C.稳定性：过渡态1>过渡态2 D.催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 9.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.pH=3的CH,COOH溶液中，由水电离出来的cOH)=103mol/L B.pH=11的CH,COONa溶液与pH=11的NH,·H,O溶液中，水的电离程度相同 C.将pH=3的CH,COOH溶液与pH=1I的NaOH溶液等体积混合，所得溶液 的pH=7 D.0.1mol/L的NH,·H,0溶液与0.lmol/L的HC1溶液混合后呈中性，则 c(NH:)=c(CI) 高二化学第2页（共6页） C③扫描全能王 3亿人藤在用的目播AP日 10.铜的某种配合物A的结构如图所示。下列说法不正确的是 A.基态Cu2*的价电子排布式为：3d9 B.配合物A中配位原子为N和O C.配合物A中C、N、O原子的杂化方式完全相同 D.配合物A中非金属元素的第一电离能由大到小的顺 序为：N、O、C 11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电源 2mL 0.2mcl-L4 2mL 0.4mol-L 玻璃棒 H0溶被 H,0溶液 0.Imol-L 玻璃 S0, 电解精炼铜 测定NaCIo 探究浓度对化学 蒸发Fe(NO),溶液制 溶液的pH 反应速率的影响 FeNo),固体 A B D 12.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 B.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 C.工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高S02的转化率 D.反应C0(g)+NO2(g)=CO2(g+NO(g)达平衡后，加压使混合气体颜色变深 13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向a、b两支试管中各加入2mL5%H02溶液，分别滴 a中产生气泡速率 Fe*的催化效 入0.2 mol/LFeCls溶液和0.2mol/LCuS04溶液各5滴 快于b 果好于C2* B 向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/L 先得到白色沉淀， Kp(AgCI)> NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/LI溶液 后变为黄色沉淀 Kp(AgI) 常温下，等体积等pH的HA、B两种酸溶液分别与足 相同时间内，B 酸性强弱：HA 量锌反应 收集到的多 大于B Fe*与r反应 D 向lmL0.5mol/LKI溶液中加入lmL1mo/L FeCl溶液 充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 是可逆反应 14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向盐酸中加入氨水至中性，溶液中) > c(CI) B.向AgCL、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,溶液中 c(CI) 不变 c(Br 高二化学第3页（共6页） C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 c(H*） C.向0.1mol/L的CH3C0OH溶液中加入少量水，溶液中 减小 c(CH,COOH) c(CH,00-） D.将CH:COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 c(CH,CooH)c(OH-） 15.高效率新型光催化钠离子电池是一种二次电池， 用电器 放电时工作原理如图所示。电池中填充固体电 解质，用太阳光照射光催化电极可以对该电池 进行充电。下列说法不正确的是 A.放电时，光催化电极为正极 B.放电时，Na+通过离子交换膜移向石墨电极 光础化电极 离子交换服 石墨电极 C.放电时，电池中总反应式为13+2S2=S22+31 D.光照时，石墨电极发生的电极方程式为Sz2+2=2S2 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(10分)二甲醚(CH3OCH)可作为替代化石燃料的洁净液体燃料，以C0和H2为原料生 产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJmoll K ② 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)F2=-24kJ-mol- K2 ③ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AF3=-41kJ-mol-1 K3 回答下列问题： (1)新工艺的总反应为：3C0(g)+3H(g)=CH3OCH(g)+C02(g) △H,该反应 △= 化学平衡常数K=(用含K1、K2、K的代数式表示)。 (2)下列措施中，能提高CHOCH产率的有。（填序号） A.使用过量的COB.升高温度 C.增大压强 D,通入水蒸气 E.改用高效催化剂 (3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺 中反应③的发生提高了CH3OCH的产率，原因是 (4)在直接以二甲醚为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 17.(10分)前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态 原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同：元素Y 的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是 高二化学第4页（共6页） CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP时 第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的 金属。请用化学符号回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布式为 (2)X、Z的简单气态氢化物中沸点高的化学式为 主要原因是 (3)化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为 (4)XZ2中σ与π键数目之比为」 18.(13分)草酸但2C204,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列 问题： (1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是 （(填字母)。 A.室温下，取0.005moL1的H2C2O4溶液，测其pH>2 B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C.标准状况下，取100mL0.10molL1H2C204 溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 (2)写出草酸的电离方程式： (3)如图是利用一定物质的量浓度的KM如O4标 留 准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和 滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的 位置。已知滴定原理为 2KMn0,+5H2C20,+3H2S04=2MnS04+K,S0,+10C02↑+8H20 ①仪器A的名称是 ②取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图 示为 (填选项字母)。 失 ③滴定终点的现象是 ④KMmO4溶液的体积读数：滴定前读数为 mL (4)若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏 2 高“偏低”或“无影响)；若标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视则测定结果将 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 19.(10分)疏化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还 会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 (1)生物降解法。原理为HS+Fe2(S0,)h=S↓+2FeS0,+H,S04、 硫杆菌 4FeS0,+02+2H2S0, 2Fe2(S0,)2+2H,0。硫杆菌存在时，FeS04被氧化的速率是无 菌时的3×105倍，该菌的作用是 该反应必须在适宜的温度下，才能有利 于反应的进行，其原因可能是 高二化学第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的目播AP日 负 (2)电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气 中的HS,可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为 电极乙 当有11molH2S参与反应，则有 molH+ 电极甲 由负极区进入正极区。 (3)吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧 质子固体电解质膜 O2(g) 化HS,其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方 H2S(g) 气相 0 程式为 H2S(aq) 水膜 O(aq) 20.（12分)工业上以铬铁矿FeCr204,含A1、Si氧化物 H HS OH 等杂质)为主要原料制备红矾钠CNa2Cr20r2H2O)的 0 0 性 工艺流程如图所示，回答下列问题： H,O H,SO H,SO Y纯碱 铬铁矿 焙烧 浸取 中和 酸化 蒸发 操作X →Na2Cr20,2H20 结晶 滤渣1 滤渣2 副产品 母液 (1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐， 焙烧时提前将铬铁矿粉碎，目的是 (2)滤渣1的主要成分为 ,矿物中 相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系 Cr,O Cro; 如图所示。当溶液中可溶性组分浓度 -1 cs1.0×105moL1时，可认为已除尽。中和时pH Fe 3 [AI(OH田J 的理论范围为 酸化时的离子反应方 9.6 程式为 2.43.04.5 9.310.214 pH (3)操作X有 过滤，在上述流程 中循环利用的物质除了Na2Cr2O,以外，还有 高二化学第6页（共6页) C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 + ■ ■ ■ ■ 2025年1月葫芦岛市普通高中期末考试 高二化学答题卡 姓 名 ■准考证号 考生禁填口然游鬓贵鉴胸餐彩紧楚 0””04***4+*””””4*,””, 1,答卷前、考生须在答卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人 姓名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条 填涂样例 注 正确填涂 形码粘贴在答题卡上相应位置。 事 2远择题心须使用2B船笔琪涂：非选释愿必须使用黑色字迹的签宇 笔或钢笔作答，辛体工蓝、笔连请楚。 贴条形码区 项 3考生必须在答题卡各题日的规定答题区城内答题，却出答题区域 范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上容题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得损坏。 选择题 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1tA)tB]rC1【D 5【AJtB)【C】tDJ 9【AJ【B)CC1tD1 13CA)cB1【C1D) 2【A)tB1tC1tD1 6tA[B)【C)tD] 10【A)tB)tC)tD1 14CA】【B]【C1[D) 3 tA3 CB][CI ID1 7 tA3 CB]EC]ED] 11[A1tB)cC1tD】 15tA)tB)tC1【D1 4 tA]CB1tC]【D1 8 [AJ CB1【CtD1 12CA)【B)[C】tD】 非选择题 16.(10分) (1) (2) (32 (4） 17.(10分) (1 (2 (3 (4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ ■ ■ 高二化学答题卡第1页共2页 CS扫描全能王 】亿人那在用的目播AP时 ■ ■ ■ ■ 非选择题 18.(13分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) 19.(10分) (1) (2) (3) 20.(12分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ ■ ■ ■ ■ ■ + 高二化学答题卡第2页共2页 CS扫描全能王 】亿人都在用的日播APe