安徽省阜阳市第三中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年阜阳三中高二年级第一学期期末考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1(75%)，选择性必修3第一章一第三章第二节(25%)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C35.5Sc45Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.目前不少城市都使用了氢能源公交车。下列说法错误的是 A.太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源 B.合理利用氢能有利于实现“低碳”经济 C.氢燃料电池能量利用率比氢气直接燃烧高 D.所有燃烧反应都是放热反应，不需要吸收热量就可以进行 2.下列说法正确的是 A.S(s,单斜)一S(s,斜方)△H=一0.4kJ·mo1,则较稳定的是S(斜方) B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C.若C(s)+O(g)—CO(g)△H=-110.5kJ·mol,则C(s)的燃烧热为110.5k·mol D.已知H+(ag)+OH(aq)一H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1.则4.0 g NaOH固体 与稀盐酸完全中和，放出5.73kJ的热量 3.常温下，下列现象不能证明HF是弱电解质的是 A.NaF溶液能使酚酞试液变红 B.0.1mol·L1氢氟酸的pH约为2 C.用HF的水溶液做导电实验，灯泡很暗 D.pH=2的氢氟酸稀释100倍后pH<4 4.下列有机物命名正确的是 3,3-二甲基-2-乙基戊烷 B 2-甲基3-丁醇 HO OH 对乙基苯酚 2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯的空间填充模型： 0 【高二期末·化学第1页（共6页）】 ZH250101B-B B.丙烯的键线式： C.羟基的电子式：O:H D.对硝基甲苯的结构简式：NO2 CH 6.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)十2D(g):②B(g)C(g)十D(g),其反应 过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 E B.A(g)C(g)+3D(g)△H=(E-E1十E C(g)+3D(g) -E3)kJ·mol- E B(g)+2D(g) C.反应过程中，反应②速率大于反应①，气体B很 难大量积累 D.增加体系中A(g)的浓度，反应物活化分子百分 A(g) 数增大，反应速率加快 反应过程 7.下列实验装置能实现相关操作的是 5滴 6 mol-L 5滴 硫酸 蒸馏水 石墨 石 I mL 0.I mol-L- 铜片 铁件 滴有酚酞的 KCrO溶液 Cuso NaCI溶液 溶液 甲 乙 A.甲：制作简单氢氧燃料电池 B.乙：探究浓度对化学平衡的影响 C.丙：在铁件上镀铜 D.丁：排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 8.针对如图所示的乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法错误的是 A.与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，①键断裂 B.与金属钠反应时，①键断裂 H HO C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D.在加热和Ag催化下与O反应时，①、③键断裂 ⑤H④H OH 9.松油醇( )具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下列有关说法正确的是 A.分子式为CHO B.松油醇属于芳香族化合物 C.松油醇可溶于水和乙醇 D.松油醇分子中有两种官能团 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将足量HO,溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 A 溶液紫色褪去 HO,具有漂白性 B 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊 原溶液中无NH 试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 向NaCO,、NaS的混合溶液中滴入少量AgNO C 溶液，有黑色沉淀生成 K.(Ag:S)<K(Ag:CO) D 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚欧的食盐 铁片上发生了吸氧腐蚀 水静置2~3min,溶液边缘出现红色 【高二期末·化学第2页（共6页）】 ZH250101B-B 11.以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有CuC、FCl2、FCL)为原料制备纳米CuO的流程如图所示： Cuo H202 过量NH2C204 蚀刻凌液氧化 酸性 调节 pH324.7 过滤→沉淀■ →在空气中灼烧]→纳米 Cuo 滤渣 滤液 下列说法错误的是 A.“沉淀”产生的CuC2O:,不洗涤直接灼烧不影响产品质量 B.“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应 C.调节pH为3.2~4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 D.“沉淀”过程中用Na2CzO,代替(NH,)zC,O,,得到的CuC2O,中可能混有Cu(OH)。 12.某化学课题组用弱酸性的酷酸锌[Zn(CH,COO)2,简写为Zn(OAc)2]水溶液作为锌-空气电 池的电解液，探索了碱式醋酸锌水合物[Zn(OH)s(CH COO)2·2HO,简写为ZHA]可逆 生成与分解的新型反应机制，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ☒ a直流电源 Zn(OAc) Zn(OAc): Zn OH →HOO2 OAc.xHO OAc.rH0 5。用 Zn 多孔Cu网 Zn 多孔C网 A.放电时，每消耗65gZn,转移的电子数为2Na B.放电时，电子从乙n电极流出经过电解质溶液流向多孔Cu网 C.a极电势低于b极 D.充电时，总反应为Zn(OH)8(CH COO)2·2HO一4Zn+2O2↑十Zn(CH COO) +6H2O 13.一种捕获并资源化利用C)2的方法是将CO2催化加氢合成CH,OCH,其过程中主要发生 如下反应： T.2CO2(g)+6H2(g)CH OCH(g)+3H2O(g) 100 △H1=-122.5kJ·mol 是80 CHOCH选择性 II.CO(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) 60 △H2=+41.2kJ·mol1 C02的平衡转化率 向恒压密闭容器中充入1 mol CO,和3molH2,CO,燕 0 25 的平衡转化率和平衡时CH,OCH,的选择性 20 [CH,OCH,的选择性=2mCH0CH×1o%]随温 200 240 280 320 n(反应的CO2) 温度℃ 度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.2CO(g)+4H2 (g)==CH OCH (g)+H2O(g)AH=-204.9 kJ.mol-1 B.由图可知，210℃时以反应I为主，300℃时，以反应Ⅱ为主 C.增大反应体系压强，CH OCH选择性增大 D.反应状态达A点时，容器中n(CH,OCH,)为mol 【高二期末·化学第3页（共6页）】 ZH250101B-B 14.某温度下，向一定体积0.1mol·I.1氨水溶液中逐滴加入等浓度的HC1溶液，溶液中pOH [pOH=一lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 pH POH A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(NH)>c(CI) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同 D.Q点消耗HCI溶液的体积等于氨水溶液的体积 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)根据要求，回答下列问题： (1)现有下列各组物质：①O2和O3,②CH2一CH一CH3和CH2一CH一CH一CH2, Cl CI ③H一CCI和H一C一H,④}H2O和H2O,⑤CHCH2CH3和CHC(CH),⑥3A H ci CH CH, CH3 和质量数为238、中子数为146的原子，⑦CH2CH2和CH一CH2, CH ⑧CH CHCH2CH3和CH(CH)⅓CH3,属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分 CH3 异构体的是 (2)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号)。 ①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③乙烷在光照下与氯气反应 ④乙烯使溴水褪色 (3)写出下列反应的化学方程式。 ①乙烯使溴水褪色： ②1,3-丁二烯与溴水1：1反应(1,4-加成)： CH,CH,OH (4)某有机化合物的结构简式为H0 CH,COOH CH-CH2 ①等量该有机化合物消耗Na、NaOH、Na HCO2的物质的量之比为 ②1mol该有机化合物与饱和溴水发生反应时，最多消耗 mol Br.2。 ③该有机化合物在浓硫酸并加热条件下发生消去反应的化学方程式为 【高二期末·化学第4页（共6页）】 ZH250101B-B 16.(15分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。 工.碱式氯化铜制备： 向CuCl溶液中通入NH和HC1,调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于7080℃，实验装 置如图所示（部分夹持装置已省略） 尾气处理 恒温磁力搅拌器 B (1)仪器a的名称 :仪器b的作用为导气和 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B.装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HCI气体 C.增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D.反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品 Ⅱ.利用滴定原理进行无水碱式氯化铜[Cu(OH),CL,]组成测定： 称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至250mL,得到待测溶液。 (3)铜的测定：取25.00mL待测溶液，经测定，Cu+浓度为0.1600mol·L1。则称取的样 品中n(Cu+)为 mol. (4)采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5，完全沉淀Cu2+后，用 AgNO3标准溶液滴定CI。已知： 难溶电解质 AgCI(白色) AgBr(浅黄色) Ag:CrO,(红色) 溶度积常数K,P 1.8×10-1 15.4×10-日 1.1×10- ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 检漏、水洗( )→( )→装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准 确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→( )→用0.1000mol·1 AgNO标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点· 读数。 a.滴定管甲 b.滴定管乙 ℃.润洗，从滴定管上口倒出液体 d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e.滴加指示剂K,CrO,溶液 f.滴加指示剂KBr溶液 ②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③三次滴定消耗AgN)标准溶液的平均体积为20.00mL,可推知该无水碱式氯化铜的 化学式为 【高二期末·化学第5页（共6页）】 ZH250101B-B 17.(15分)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从 钛白工业废酸（含钪、钛、铁，锰等离子）中提取氧化钪(SC2O3)的一种流程如下： NaOH 盐酸 氨水 盐酸草酸 皮酸+取根反茶取迪益盛南一滤渣配面→成园→图成品 回答下列问题： (1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一 定比例混合而成。混合的实验操作是 (2)“调pH”过程中，先加入氨水调节pH=3,过滤，滤渣的主要成分是 ;再向滤液 中加入氨水调节c(OH)=108mol·L1,滤液中Sc3+的浓度为 {已知： Kp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Kp[Fe(OH)]=2.6×109,Kp[Sc(OH)a]=9.0X101. (3)用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中C0) (保留两位有效数 c(H C2O) 字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式： [已知：Km(H2CO,)=5.9X102,K2(H2C2O)=6.4×105]. (4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为 (5)废酸中含钪量为15mg·L,1,VL,废酸最多可提取Sc2O3的质量为 g。 18.(15分)氮元素是构成生命体必不可少的元素，对人类生命和生活具有重要意义。回答下列 问题： (1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。 已知：①H:(g)+0(g)-H,0(g)△H,=akN·mol ②4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H2=bkJ·mo ③6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H:=ckJ·mol 则H2的燃烧热△H ak·mol1(填“<”“>”或“=”)，写出工业合成氨的热化 学方程式： (2)向某密闭容器中加入1molN2、3molH2使其发生反 应：N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0,达到平衡 后分别在t2,t3、ts时均只改变某一个条件，相应反应速 率的变化如图1所示。1s时改变的条件是 四个平衡状态中，N2的平衡转化率最小的是 (填标号)。 a.t~t b.t:~t3 图1 c.t~ts d.te~l (3)将12 mol NO(g)和9 mol NH3(g)充入某一恒压(p。kPa)密 个NO转化率/% 闭容器内，控制不同温度使其发生反应：6NO(g)十4NH:(g) 50 =5N2(g)+6H2O(g)△H,测得第10min时容器中NO39 转化率与温度的关系如图2所示。△H 0(填“<”或 2 “>”):T,K下，该反应的平衡常数K。= kPa(以分 压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)常温常压下，将NH缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向 0 PH 所得溶液中缓慢通人CO,,整个实验进程中溶液的pH随通 入气体体积的变化曲线如图3所示（实验中不考虑氨水的挥 发)。 ①通人气体体积从0到V的过程中，溶液中NH·H,O) c(NH) V1.5P2Ψ气体) (填“增大”“减小”或“不变”)。 图3 ②由图可知，(NH,),CO溶液显 性（填“酸”“中”或“碱”），原因是 【高二期末·化学第6页（共6页）】 ZH250101B-B 2024-2025学年阜阳三中高二年级第一学期期末考试·化学 参考答案、解析及评分细则 1.D燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件，如氢气燃烧需要点燃，D错误。 2.AS(s,单斜)一S(s,斜方)△H=一0.4kJ·mol1,说明S(单斜)的能量比S(斜方)高，能量越低越稳 定，则S(单斜)不如S(斜方)稳定，A正确：催化剂只能加快反应速率，不能改变嫡变和焓变，故不能使不自发 的化学反应得以实现，B错误：燃烧热中生成液态水，选项中的热化学方程式中生成气态水，不能确定燃烧 热，C错误：NaOH固体溶解放热，且物质的量与热量成正比，则4.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热 量大于5.73kJ,D错误。 3.CNaF溶液能使酚酞试液变红，说明盐为强碱弱酸盐，F发生了水解，说明HF为弱酸，故A错误：0.1ol ·L氢氟酸的pH约为2，说明氢氟酸部分电离，说明HF是弱电解质，故B错误：用HF的水溶液做导电实 验，灯泡很暗，没有说明氢氟酸的浓度，也没有跟强酸对比，所以不能判断HF是弱电解质，故C正确：H=2 的氢氟酸中氢离子的浓度是0.01mol·11,稀释100倍后应为0,0001mol·L1,而氢离子浓度比0.0001 ol·L大，因为HF发生了电离，说明HF是弱电解质，故D错误。 OH 的命名为3,3,4-三甲基己烷，A错误： 的命名为3甲基-2丁醇，B错误： 的命名为对乙 HO 基苯酚，C正确； 的命名为2,4,4-三甲基-3乙基-2戊烯，D错误。 5.A乙烯的空间填充模型为 A正确：丙稀的键线式为入，B错误：羟基呈电中性，电子式为 ·O:H,C错误：对硝基甲苯的结构简式为O, CH,D错误。 6.C由图可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和 1olB(g)的能量大小，故A错误：A(g)C(g)十3D(g)(由两步反应完成，B为中间产物)的能量曲线(E 表示能量)，根据盖斯定律，整个反应中△H=(E1一E2十Ea一E)kJ·mol,B错误：反应的活化能越小， 反应速率越快，由于活化能：E<E:,则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速率，气体B很难大量积 累，故C正确：增大A(g)的浓度，体系中分子总数增大，活化分子百分数不变，反应速率加快，故D错误。 7,B制作简单氢氧燃料电池应选用硫酸钠等溶液作电解液，先关闭K,一段时间后断开K闭合K:,选择 NaCI溶液电解时阳极得到CL,A错误；在溶液中，CrO号为橙色，CO为黄色，加入硫酸后，溶液中氢离 子浓度增大，加等量蒸馏水作对比实验，通过溶液颜色的变化可验证C:O片十HO一2CO十2H+的存 在，B正确；在铁件上镀铜，铁制品应该与电源负极相连，C错误：KMO,溶液应盛放在酸式滴定管中，图为碱 式滴定管排气泡操作，D错误。 8.C乙醇与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，乙醇提供羟基氢，醋酸提供羧基中的羟基生成酯，①键断裂，A 正确：乙醇与钠反应取代羟基上的氢原子，①键断裂，B正确：乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成 乙烯，乙醇中②、®键断裂，C错误：乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的①、③键断裂，D 正确。 9,D根据分子结构简式可知，松油醇的分子式是C。HO,A错误；松油醇分子中不含有苯环，因此不属于芳 香族化合物，B错误：松油醇分子中含有醇羟基，但由于其烃基部分含有的C原子数比较多，因此该物质不溶 于水，C错误：根据松油醇分子结构简式可知，该物质的分子中有羟基和碳碳双键两种官能团，D正确。 10.D将足量过氧化氢溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去是因为过氧化氢具有还原性，与酸 性高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，与过氧化氢的漂白性无关，A错误；溶液中H与OH 共热反应生成NH和HO,常温下溶液中NH与OH反应生成NH4·HO,则向某溶液中滴加氢氧化 钠溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化不能说明原溶液中是否存在NH,B错 误：没有明确混合溶液中Na,CO,和NaS的浓度是否相等，则向Na:CO,和NaeS的混合溶液中加入 AgNO,溶液，有黑色沉淀生成不能说明Ag:S的溶度积小于Ag:CO,C错误：在一块除去铁锈的铁片上滴 1滴含有酚酞的食盐水静置2~3mi,溶液边缘出现红色说明水分子作用下氧气在正极碳上得到电子发生 还原反应生成氢氧根离子，证明铁片上发生了吸氧腐蚀，D正确。 11.B印刷线路板酸性蚀刻废液中含有CuCl:、FcCl,FcCI,,氧化过程中加入HO,是为了把Fe+氧化为 Fe+,加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去Fe+,加入过量(NH:)2CO,是为了使Cu+沉淀。沉淀 【高二期末·化学参考答案第1页（共2页）】 ZH250101B-B CuCO,上附着有NH:CI和(NH:):C,O,杂质，受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，A正确：“在空气 中灼烧"时发生的主要反应为Cu已，O,均烧Cu0+C0++C0.+,碳元素化合价发生了变化，该反应为氧 化还原反应，B错误；流程的日的是获得纳米CuO,调节pH到3.2~4.7可以使Fe+变成Fc(OH),沉淀而 除去，Cu+不发生改变，C正确：若“沉淀”过程中用NaC,O,代替(NH):C,O,由于NaCO,溶液呈碱性， 得到CuCO,的同时会混有Cu(OH):杂质，D正确。 12.B由图可知，放电时，锌为原电池的负极，醋酸根离子作用下锌失去电子发生氧化反应生成醋酸锌，多孔铜 网电极是正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，放电时电池总反应为4Z十2O2十 Zn(CH,COO):十6H:O一Zn(OH).(CH COO):·2HO:充电时，多孔铜网电极是电解池的阳极，氢氧 根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，锌电极为阴极，醋酸锌在阴极得到电子发生还原反应 生成锌和醋酸根离子，充电时电池总反应为Zm(OH).(CH COO)2·2HO一4Zn十2O,↑十 Z(CH,COO):十6HzO。经分析得，放电时，每消耗65gZn,转移的电子数为2V,A正确：电子不能在水 溶液中移动，B错误：充电时，多孔铜网电极是电解池的阳极，锌电极为阴极，则a极为负极，b极为正极，a 极电势低于b极，C正确：充电时的总反应为Zn:(OH)(CH COO):·2HO一4Zn十2O2↑+ Zn(CHC(OO):+6H,O,D正确。 13.D依据盖斯定律，按“反应I一反应Ⅱ×2”可得所求反应的△H=一122.5kJ·mol1-41.2kJ·mol ×2=一204.9kJ·mol,A正确；210°C时，CH OCH,(g)的选择性较大，同时CO2的平衡转化率也较大， 以反应I为主，300C时，CH:OCH(g)的选择性小，同时CO:的平衡转化率也小，以反应Ⅱ为主，B正确； 增大压强，反应I正向移动，生成更多的CH,OCH(g),即CH,OCH选择性增大，C正确：依据CH,OCH 的选择性-2 .CH.OCH×100%,A点处CH,0CH,的选择性和C0,的平衡转化率均为25%，则 (反应的CO2) n(CH OCH,)=9.25X 1 molX0.251 2 32mol,D错误。 14.C氨水是弱碱，加人HCI后反应生成NHCI,NHC1是强电解质，M点溶质是NH,CI和NH,·HO, NH·HO量较多，导电能力最弱，A错误；N点溶液显酸性，根据电荷守恒，应是c(C)>c(NH),B错 误：M点的H浓度等于N点OH浓度，M点为氨水和氯化铵的混合液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制。 N点对应的溶液呈酸性，若N点对应的是氯化铵和盐酸的混合液时，水的电离程度相同：若N点恰好为醋 酸钠溶液，则水的电离程度不同，C正确：Q点溶液显中性，消耗的HCI的体积略小于氨水溶液的体积，D 错误。 15.(1)⑤⑧（各1分） (2)③(1分) (3)①CH=CH十Br→CH:BrCH:Br(2分) ②CH:=CHCH=CH,+Br→BrCH,一CH=CH-CH,Br(3分) (4)①3：2：1(2分) ②2(1分) CH:CHOH CH-CH2 HO HO 浓硫酸 ③ 十H2OX2分) △ CH,COOH CH,COOH CH-CH, CH-CH: 16.(1)分液漏斗防倒吸（各2分） (2)C(2分) (3)0.04(2分) (4)①ade(2分)②偏低(2分)③Cu(OH),C1(3分) 17.(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入HO,中，并不断搅拌（或 其他合理答案)(2分) (2)Fe(OH)x9.0X10-7mol·L-(各2分) (3)3.8×102Sc3++3HzC:0,-Sc(C0,)1￥+6H+(各2分) (4)2Sc(C0,)4+30,商题2Sc,0,+12C0,(2分)(6)0.023V(3分) 18.(1)<(1分)N(g+3H,(g).一2NH,(g)△H=30a-3动-2匹W·mo(2分) 10 (2)升高温度d(各2分) (3)<(1分) 5 22P,(2分) (4)①增大(2分)②碱(1分)通入气体体积为1.5V时，溶液中溶质为碳酸铵，此时pH大于7，故碳酸铵 溶液显碱性(2分) 【高二期末·化学参考答案第2页（共2页）】 ZH250101B-B