2025年中考化学人教版一轮复习下册8-11单元43大考点

初三化学一轮复习下册8-11单元43大考点默写-29页 第八单元 金属和金属材料 1.金属材料包括纯 以及它们的 。 2.金属具有很多共同的物理性质,如有金属光泽, ,常温下是 体( 除外),大多数为 和 的优良导体,有 性,密度较大,熔点较高。 3.地壳中含量最高的金属元素是 ;人体中含量最高的金属元素是 ;目前世界年产量最高的金属是 ;导电、导热性最好的金属是 ,硬度最高的金属是 ;熔点最高的金属是 。 4.物质的 决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。还需要考虑 、 、美观、便利、回收、污染等。 5.合金:是由一种 与其他一种或几种 (或 与 )一起熔合而成的具有 的物质。合金是 。铁的合金有:生铁和钢,生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金,生铁的含碳量 于钢的含碳量。生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间。 6.一般情况下,合金的硬度比纯金属 ,熔点比纯金属要 ,抗腐蚀能力更 。如黄铜(铜锌合金)比纯铜硬度 ,焊锡(锡铅合金)比锡的熔点 ,不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁 。 7. 和 被认为是21世纪的重要材料,它具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好,即使把它们放在海水中数年,取出后仍光亮如新,其抗腐蚀性能远优于不锈钢,因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 8.能与氧气反应:如铝在空气中与氧气反应,在其表面生成一层 的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性能,该反应用化学方程式表示为: 。 9.活泼金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应,生成氢气。如铁与稀硫酸反应的现象:铁丝表面有大量 产生,溶液由 色变为 色。化学方程式: 。 10.金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶,”) 如“湿法炼铜”化学方程式是: ,现象是 。 11.常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)属的位置越靠 ,它的活动性就越 。 (2)位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 (不可用浓硫酸、硝酸)。 (3)位于 金属能把位于 金属从它们的 中置换出来(K、Ca、Na除外)。 (4)单质铁与酸,单质铁与盐溶液反应都一般生成 。 12.置换反应:由一种 与一种 反应,生成另一种 和另一种 的反应(AB+C=A+CB)。常见类型: (1)金属与某些盐溶液反应:Fe+CuSO4 = 。 (2)碳与某些金属氧化物反应:C+2CuO 。 (3)氢气与某些金属氧化物反应:H2+CuO 。 (4)活泼金属与酸反应:Fe+H2SO4 = 。 13.地球上的金属资源广泛地存在于 和 中,除少数很不活泼的金属如 、 等有单质形式存在外,其余都以 形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。赤铁矿的主要成分是 ;磁铁矿的主要成分是 ;菱铁矿的主要成分是 ;铝土矿的主要成分是 。 14.炼铁的三种主要原料是 、 、 。 主要设备是 。主要反应原理的化学方程 式是 。 15.一氧化碳还原氧化铁的实验: (1)反应原理: 。 (2)实验现象: 色的氧化铁粉末逐渐变成 色,生成的气体能使澄清的石灰水 ,尾气点燃产生 火焰。 (3)实验步骤:反应前先通一段时间的CO后加热,目的是为了 ,实验完毕后要先撤 ,继续通入 ,直到玻璃管冷却,目的是 ,同时还可防止澄清石灰水被 。 16.铁生锈实际上是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应,铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),呈红棕色,很疏松,不能阻碍里层的铁继续锈蚀。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的 。铜生锈是铜与 、 、 等物质发生化学反应。钛的耐腐蚀性 。 17.防止铁制品生锈的方法: (1)保持铁制品表面的 和 ;(2)在铁制品的表面涂上一层 ; (3)具体操作是: ①在其表面刷 ;②在其表面 ;③金属制品表面 ; ④通过化学反应使铁制品的表面生成 。 18.保护金属资源的四条途径: (1)防止 ;(2) 开采; (3)寻找金属的 ; (4) 废旧金属,此途径还同时可以减少废旧金属对环境的 。 19.含杂计算: 先把含杂质的物质换算成 的质量,再进行计算 第九单元 溶液 1.溶液: (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的 物。 (2)组成 ①溶质: 的物质,可以是 体、 体或 体。 ②溶剂: 的物质, 是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。 (3)特征: 性、 性、 物。 2.溶解时的吸热或放热现象 ①放热:有些物质在溶解时使溶液温度升高,如 (固)、 (液)等。 ②吸热:有些物质在溶解时使溶液温度降低,如 (固)等。 ③吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 (固)等。 3.乳化 (1)乳浊液:一种液体以 形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。乳浊液不 ,静置后会分层。 (2)乳化剂:能使乳浊液 增强的物质。 (3)乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫 作用。 注意:用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用;用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理;用氢氧化钠去油污利用的是 。 4.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义:在一定 下,一定量的 里, 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断: ①若有未溶解的溶质(充分搅拌后),则该溶液一定为该溶质的 溶液。 ②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中 ,若 ,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。 (3)相互转化: ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: 增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 增加 、 或 增加 或 不饱和溶液 饱和溶液 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液。 ②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。 5.结晶 (1)定义:从溶液中 的过程。 (2)方法: ①蒸发结晶:适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响 的物质,如NaCl。 ②降温结晶(冷却 ):只适用于溶解度随温度升高而 的物质,如KNO3。 6.混合物的分离和提纯 (1)分离可溶物和不溶物: 法(2)铁屑和其他固体:用 反复吸引 (3)除去氯化钠中少量的硝酸钾: 法 除去硝酸钾中少量的氯化钠: 法 7.溶解度 (1)概念:在一定 下,某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 。 (2)影响因素: 内因: 、 本身的性质; 外因:温度 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响 ,如 。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如 。 注意:气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。Q 压强不变时:升高温度,气体物质的溶解度 ; 温度不变时:增大压强,气体物质的溶解度 。 8.溶质质量分数 (1)概念: 与 之比,通常用百分数表示。 (2)公式:( ) 所有溶液:溶质的质量分数= 100%( ) ( ) 饱和溶液:溶质的质量分数= 100% (S表示相应温度下的溶解度)( ) 9.溶液稀释(或浓缩)的计算 ①原理:稀释或浓缩前后, 不变。 ②公式:m(浓) (浓)= ,m(浓)+m( )=m( ) ( 表示溶质质量分数) 10.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体药品配制溶液 ①步骤: 、 、 、装瓶贴标签。 ②仪器: 、药匙、 、 、烧杯、 。 (2) 用浓溶液稀释 ①步骤: 、 、 、装瓶贴标签。 ②仪器: 、胶头滴管、 、玻璃棒 第十单元 常见的酸、碱、盐 1.酸碱指示剂 (1)定义:能跟酸或碱的溶液起作用而 的物质叫做酸碱指示剂。 (2)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ①紫色石蕊溶液遇酸溶液 ,遇碱溶液 ,在中性溶液中 。 ②无色酚酞溶液遇酸溶液 ,在中性溶液中 ,遇碱溶液 。 2.常见的酸 (1) 盐酸 ①是 气体的水溶液。② 色、 气味液体,有 性。 ③打开浓盐酸瓶塞,瓶口冒 ( 小液滴)。④用途:金属 、胃液中含盐酸帮助 。 (2) 硫酸 ① 色、 气味液体。②浓硫酸特性:强 性、 性。 ③用途:金属 、作 剂、铅蓄 等。 ④事故处理:先用 ,再涂3%~5%的 溶液。 (3) 化学性质 ①与指示剂:紫色的石蕊试液遇酸变 色,无色的酚酞试液遇酸 色。 ②酸+活泼金属= (基本反应类型属于 反应) HCl+Mg== H2SO4+Zn== ③酸+金属氧化物= (基本反应类型属于 反应) HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO== ④酸+碱= (基本反应类型属于 反应) HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2== ⑤酸+盐= (基本反应类型属于 反应) HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3.常见的碱 (1) 氢氧化钠 ①俗名: 、 、 。 ② 溶于水,溶于水时 ;固体有吸水性并 。 ③用途:制肥皂;造纸、印染等工业;精炼石油、炉具 等。 ④事故处理:先用 ,再涂 溶液。 (2) 氢氧化钙 ①俗名: 、 。 ②微溶于水,且溶解度随温度升高而 。 ③用途:建筑、护树、改良 、配制 。 (3) 化学性质 ①与指示剂:紫色的石蕊试液遇碱变 色,无色的酚酞试液遇碱 色。 ②碱+非金属氧化物= (是否属于基本反应类型? ) NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2== ③碱+酸= (基本反应类型属于 反应) Fe(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== ④碱+盐= (基本反应类型属于 反应) NaOH+CuSO4== Ca(OH)2+Na2CO3== 4.pH (1)表示溶液 的一种方法,范围: 。 (2)pH的测定方法: 最简便的方法是使用 。测定时,用 蘸取待测试液滴到 上,把试纸显示的颜色与 对照,读出pH。 (3)pH<7: 性,酸性越强,pH ;pH=7: 性;pH>7: 性,碱性越强,pH 。 (4)酸雨: 的降雨。 注意:酸性不等于 ,酸溶液一定显 性;碱性不等于 ,碱溶液一定显 性。 5.复分解反应 (1)定义: 互相交换成分,生成 的反应叫复分解反应。 (2)特点: , 不变。 6.中和反应 (1)定义: 作用生成 的反应,叫中和反应。 (2)实质:酸中的 和碱中的 结合生成 的过程。 (3)中和反应同氧化反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型,属于 。 (4)中和反应是 反应。 (5)应用 ①工业上处理污水:如熟石灰处理硫酸厂的污水(H2SO4+Ca(OH)2= )。 ②农业上改良土壤:如熟石灰改良酸性土壤。 ③医疗上治疗胃酸过多:如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸【Al(OH)3+ HCl= 】。 ④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛:如被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物止痛、消肿 7.盐 (1)概念:由 (或NH4+)和 形成的化合物。 (2)分类 ①依据盐所含 的种类,分为:钠盐、钾盐、钙盐等; ②依据盐所含 的种类,分为:盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 (3)溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ; 盐酸盐除 不溶于水外,其余多数均易溶于水; 硫酸盐除 不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数难溶于水; 碳酸盐只有 、 、 易溶于水,碳酸镁微溶于水外,其余多数难溶于水。 常见的有颜色的盐溶液: 含Cu2+的盐溶液 含Fe2+的盐溶液 含Fe3+的盐溶液 高锰酸钾溶液 (4)化学性质 ①盐+ 金属 例:CuSO4+Fe== ②盐 + 酸 例:CaCO3+ HCl== ③盐 + 碱 例:CuSO4+ NaOH== ④盐 + 盐 例:NaCl+AgNO3== 8.复分解反应 (1)定义:两种化合物 ,生成另外两种化合物的反应。 (2)反应类型及反应条件 反应类型 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 反应物的条件 反应物要 溶于水 生成物的条件 生成物中有 或 或 ,满足一个条件即可 (3)常见的难溶物: ①难溶性碱: (蓝色)、 (红褐色)、 、 (白色)。 ②难溶性盐酸盐: ;难溶性硫酸盐: ;难溶性碳酸盐: 、 。 9.常见的盐及主要用途 名称、化学式 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 的主要成分 色固体, 溶于水 作 ,配制 ,融雪剂等 碳酸钠 色固体, 溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 色固体, 溶于水 糕点的 的主要成分之一,医疗上用于治疗 等 碳酸钙 、 的主要成分 色固体, 溶于水 作建筑材料,工业上制取 等 硫酸铜 色固体,溶于水后形成 色的溶液 检验 ,农业生配制 等 10.碳酸盐的检验 (1)试剂: 和 (2)方法:取样,滴加 ,若有气泡产生,将气体通入 中,若 ,则证明样品中含碳酸盐。 11.粗盐提纯 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 、玻璃棒 过滤 铁架台(带铁圈)、 、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台(带铁圈)、 、酒精灯、玻璃棒 回收 玻璃棒 12.化学肥料 (1)分类 ①氮肥(含N) 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿( )。(缺氮的表现:叶 ) ②钾肥(含K) 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏( )。(缺钾的表现:叶尖 ) ③磷肥(含P) 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满( )。(缺磷:生长迟缓,产量 ,根系 ) ④复合肥:同时含有 的营养元素的化肥。 (2)铵态氮肥(铵盐) ①检验:铵态氮肥与 (氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加热,有 放出。 具有刺激性气味,能使 变蓝。根据上述性质可利用熟石灰或氢氧化钠溶液来检验铵盐。 ②避免与 、 (含碳酸钾)等碱性物质混用,否则会 。 (3) 化肥的简易鉴别 种 类 方 法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉等 1.看颜色 色固体 色固体 2.闻气味 气味 气味 3.溶于水 溶于水 溶于水 4.加碱研磨 气味 气味 第十一单元 化学与社会 1.六大基本营养素 (1)供能: 、 和油脂。 (2)不供能: 、 和水。 2.部分营养素的生理功能 营养素 生理功能 蛋白质 构成 的基本物质。 糖 类 绿色植物 作用的产物,包括 、 、纤维素、蔗糖等。 油 脂 重要的供能物质,维持生命活动的 能源。 维生素 调节 、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A: ;缺维生素C: ;缺维生素D:儿童会患 ,成年人患 。 3.蛋白质的变性 (1)引起蛋白质变质的因素: ①物理: 、紫外线等 ②化学:强 、强 、 (银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、 (甲醛、酒精)等 (2) 应用: 用 溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 4. 蛋白质的检验 取样,点燃,如果有 的气味,就说明有蛋白质。 5. 糖类 (1) 组成:由 三种元素组成。又叫做 。 (2)富含淀粉的食物容易发生霉变(产生 ),绝对不能食用霉变食物。 6.元素分类: (1)常量元素:人体中含量超过0.01%的元素。如 、 、 、N、Ca、P、Na等; (2)微量元素:人体中含量在0.01%以下的元素。如Fe、Cu、 、 、 等。 7.元素与人体健康 (1)钙:幼儿及青少年缺钙会患 和发育不良,老年人缺钙会患 。 (2)铁: 的成分,能帮助氧气的运输,缺铁会引起 。 (3)锌:影响身体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,严重时得 。 (4)碘:甲状腺激素的重要成分,缺碘或碘过量均会引起 。 (5) :防治龋齿。 (6) :防癌、抗癌。 8.有机化合物 (1)化合物可分为有机化合物和 ,有机化合物都含有 元素。 (2)碳的氧化物、 、 等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。 (3)生活中常见的有机物 ① (最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) ②乙醇(俗名: ) ③乙酸(俗名: ) ④葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 (4)有机物数目庞大的原因: 不同。 (5)根据相对分子质量大小,有机物可分为 (如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和 (如蛋白质、淀粉等) (6)含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时,产物都是 。而在不充分燃烧时,产物是 。 9.材料分类: (1)无机材料: ①金属材料:包括 和 。 ②无机非金属材料:包括 、 和 等。 (2)有机高分子材料: ①天然有机高分子材料:天然橡胶和 。 ②有机合成材料:包括 、 和 。 (3)复合材料: 包括 、 和 等。 10.鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料: 取样,点燃后闻气味,有刺激性气味的为 。 袋有毒,不能包装食品。 11.鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维: 取样, 。 12.化学与环境保护 环境问题 污染物或产生原因 防治措施 空气污染 可吸入颗粒物和有害气体( 、 、 等) 工厂废气 后排放,开发利用清洁能源等 水体、土壤污染 工业污染、 、生活污染 工业上使用新技术, ,生活污水处理达标后排放 温室效应 、氟利昂、CH4等的过量排放 减少 排放等 酸雨 、氮的氧化物的大量排放 燃煤 处理,节能减排,开发利用清洁能源等 白色污染 的大量使用和丢弃 减少塑料制品的使用,回收、重复利用塑料制品,开发 塑料等 初三化学一轮复习下册8-11单元43大考点默写-29页 第八单元 金属和金属材料 1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2.金属具有很多共同的物理性质,如有金属光泽,质软,常温下是固体(汞除外),大多数为电和热的优良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。 3.地壳中含量最高的金属元素是铝;人体中含量最高的金属元素是钙;目前世界年产量最高的金属是铁;导电、导热性最好的金属是银,硬度最高的金属是铬;熔点最高的金属是钨。 4.物质的性质决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、美观、便利、回收、污染等。 5.合金:是由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金有:生铁和钢,生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金,生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%~4.3%之间,钢的含碳量在0.03%~2%之间。 6.一般情况下,合金的硬度比纯金属大,熔点比纯金属要低,抗腐蚀能力更好。如黄铜(铜锌合金)比纯铜硬度大,焊锡(锡铅合金)比锡的熔点低,不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。 7.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料,它具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好,即使把它们放在海水中数年,取出后仍光亮如新,其抗腐蚀性能远优于不锈钢,因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 8.能与氧气反应:如铝在空气中与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性能,该反应用化学方程式表示为: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。 9.活泼金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应,生成氢气。如铁与稀硫酸反应的现象:铁丝表面有大量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。化学方程式:Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 。 10.金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶,”) 如“湿法炼铜”化学方程式是:Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4 ,现象是金属表面出现红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色。 11.常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 (4)单质铁与酸,单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁盐。 12.置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应(AB+C=A+CB)。常见类型: (1)金属与某些盐溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu。 (2)碳与某些金属氧化物反应:C+2CuO 2Cu+CO2 。 (3)氢气与某些金属氧化物反应:H2+CuO Cu+H2O 。 (4)活泼金属与酸反应:Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 。 13.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。赤铁矿的主要成分是Fe2O3;磁铁矿的主要成分是Fe3O4;菱铁矿的主要成分是FeCO3;铝土矿的主要成分是Al2O3。 14.炼铁的三种主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石。 主要设备是高炉。主要反应原理的化学方程 式是Fe2O3 + 3CO === (高温) 2Fe + 3CO2。 15.一氧化碳还原氧化铁的实验: (1)反应原理:Fe2O3 + 3CO === (高温) 2Fe + 3CO2。 (2)实验现象:红色的氧化铁粉末逐渐变成 黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,尾气点燃产生蓝色火焰。 (3)实验步骤:反应前先通一段时间的CO后加热,目的是为了排尽装置内的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸,实验完毕后要先撤酒精喷灯,继续通入一氧化碳,直到玻璃管冷却,目的是防止热的铁被空气氧化,同时还可防止澄清石灰水被倒吸。 16.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应,铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),呈红棕色,很疏松,不能阻碍里层的铁继续锈蚀。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的20%~40%。铜生锈是铜与水蒸气、氧气、二氧化碳等物质发生化学反应。钛的耐腐蚀性好。 17.防止铁制品生锈的方法: (1)保持铁制品表面的洁净和干燥; (2)在铁制品的表面涂上一层保护膜; (3)具体操作是: ①在其表面刷油漆;②在其表面涂油;③金属制品表面镀上其他金属; ④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 18.保护金属资源的四条途径: (1)防止金属锈蚀;(2)合理开采; (3)寻找金属的代用品; (4)回收利用废旧金属,此途径还同时可以减少废旧金属对环境的污染。 19.含杂计算: 先把含杂质的物质换算成纯净物的质量,再进行计算 第九单元 溶液 1.溶液: (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 (2)组成 ①溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体。 ②溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂。 (3)特征:均一性、稳定性、混合物。 2.溶解时的吸热或放热现象 ①放热:有些物质在溶解时使溶液温度升高,如NaOH(固)、 浓H2SO4 (液)等。 ②吸热:有些物质在溶解时使溶液温度降低,如NH4NO3 (固)等。 ③吸放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如NaCl(固)等。 3.乳化 (1)乳浊液:一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物,如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定,静置后会分层。 (2)乳化剂:能使乳浊液稳定性增强的物质。 (3)乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚成大的液滴,从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 注意:用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用;用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。 4.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断: ①若有未溶解的溶质(充分搅拌后),则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。 ②若无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。 (3)相互转化: ①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质: 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 ②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 5.结晶 (1)定义:从溶液中析出晶体的过程。 (2)方法: ①蒸发结晶:适用于所有溶质的溶液,特别适用于溶解度受温度影响较小的物质,如NaCl。 ②降温结晶(冷却热饱和溶液):只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质,如KNO3。 6.混合物的分离和提纯 (1)分离可溶物和不溶物:过滤法 (2)铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引 (3)除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法 除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法 7.溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素: 内因:溶质、溶剂本身的性质; 外因:温度 多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大 ,如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小,如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2 。 注意:气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。Q 压强不变时:升高温度,气体物质的溶解度减小; 温度不变时:增大压强,气体物质的溶解度增大。 8.溶质质量分数 (1)概念:溶质质量与溶液质量之比,通常用百分数表示。 (2)公式:(溶质质量) 所有溶液:溶质的质量分数= 100%(溶液质量) ( S ) 饱和溶液:溶质的质量分数= 100% (S表示相应温度下的溶解度)(100+S ) 9.溶液稀释(或浓缩)的计算 ①原理:稀释或浓缩前后,溶质质量不变。 ②公式:m(浓) (浓)=m(稀) (稀) ,m(浓)+m(水)=m(稀) ( 表示溶质质量分数) 10.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体药品配制溶液 ①步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (3) 用浓溶液稀释 ①步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元 常见的酸、碱、盐 1.酸碱指示剂 (1)定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 (2)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ①紫色石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝,在中性溶液中呈紫色。 ②无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 2.常见的酸 (4) 盐酸 ①是氯化氢气体的水溶液。 ②无色、刺激性气味液体,有挥发性。 ③打开浓盐酸瓶塞,瓶口冒白雾(盐酸小液滴)。 ④用途:金属除锈 、胃液中含盐酸帮助消化。 (5) 硫酸 ①无色、 无气味液体。 ②浓硫酸特性:强腐蚀性、吸水性。 ③用途:金属除锈、作干燥剂、铅蓄电池等。 ④事故处理:先用水冲洗 ,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (6) 化学性质 ①与指示剂:紫色的石蕊试液遇酸变红 色,无色的酚酞试液遇酸不变色。 ②酸+活泼金属= 盐+氢气 (基本反应类型属于置换 反应) 2HCl+Mg==MgCl2+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2 ③酸+金属氧化物= 盐+水 (基本反应类型属于 复分解 反应) 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO==CuSO4+H2O ④酸+碱=盐+水(基本反应类型属于 复分解反应) HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑤酸+盐= 盐+水 (基本反应类型属于 复分解 反应) 2HCl +CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 H2SO4 +BaCl2== BaSO4 +2HCl 3.常见的碱 (4) 氢氧化钠 ①俗名:火碱 、烧碱、苛性钠。 ② 易溶于水,溶于水时放热;固体有吸水性并潮解。 ③用途:制肥皂;造纸、印染等工业;精炼石油、炉具清洁剂等。 ④事故处理:先用水冲洗,再涂硼酸 溶液。 (5) 氢氧化钙 ①俗名:熟石灰、消石灰。 ②微溶于水,且溶解度随温度升高而减小。 ③用途:建筑、护树、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 (6) 化学性质 ①与指示剂:紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色的酚酞试液遇碱变红色。 ②碱+非金属氧化物=盐+水(是否属于基本反应类型? 否 ) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O ③碱+酸= 盐+水 (基本反应类型属于 复分解 反应) Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O ④碱+盐= 新碱+新盐 (基本反应类型属于复分解 反应) 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH 4.pH (1)表示溶液 酸碱度 的一种方法,范围:0~14 。 (2)pH的测定方法: 最简便的方法是使用pH试纸。测定时,用玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH。 (3)pH<7: 酸性,酸性越强,pH越小 ;pH=7:中性;pH>7: 碱性,碱性越强,pH 越大。 (4)酸雨: pH<5.6 的降雨。 注意:酸性不等于酸 ,酸溶液一定显酸性;碱性不等于 碱 ,碱溶液一定显碱性。 5.复分解反应 (1)定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 (2)特点:交换成分,价态不变。 6.中和反应 (1)定义:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。 (2)实质:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 (3)中和反应同氧化反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型,属于复分解反应。 (4)中和反应是放热反应。 (5)应用 ①工业上处理污水:如熟石灰处理硫酸厂的污水(H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 ②农业上改良土壤:如熟石灰改良酸性土壤。 ③医疗上治疗胃酸过多:如用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】。 ④生活中消除蚊虫叮咬的酸痛:如被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物止痛 7.盐 (1)概念:由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。 (2)分类 ①依据盐所含阳离子的种类,分为:钠盐、钾盐、钙盐等; ②依据盐所含酸根离子的种类,分为:盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 (3)溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 盐酸盐除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水; 硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数难溶于水; 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水,碳酸镁微溶于水外,其余多数难溶于水。 常见的有颜色的盐溶液: 含Cu2+的盐溶液 含Fe2+的盐溶液 含Fe3+的盐溶液 高锰酸钾溶液 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 (4)化学性质 ①盐+ 金属 新盐 +新金属 例:CuSO4+Fe==FeSO4+Cu ②盐 + 酸 新盐 + 新酸例:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ③盐 + 碱 新盐 + 新碱例:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ④盐 + 盐 两种新盐例:NaCl+AgNO3== AgCl + NaNO3 8.复分解反应 (1)定义:两种化合物 相互交换成分 ,生成另外两种化合物的反应。 (2)反应类型及反应条件 反应类型 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 反应物的条件 反应物要 全部 溶于水 生成物的条件 生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 ,满足一个条件即可 (3)常见的难溶物: ①难溶性碱:Cu(OH)2(蓝色)、 Fe(OH)3 (红褐色)、Mg(OH)2 、Al(OH)3(白色)。 ②难溶性盐酸盐:AgCl;难溶性硫酸盐:BaSO4;难溶性碳酸盐:CaCO3、BaCO3。 9.常见的盐及主要用途 名称、化学式 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 的主要成分 白 色固体, 易 溶于水 作 调味品 ,配制 生理盐水 ,融雪剂等 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白 色固体, 易 溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白 色固体, 易 溶于水 糕点的 发酵粉 的主要成分之一,医疗上用于治疗 胃酸过多 等 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石的主要成分 白 色固体, 难 溶于水 作建筑材料,工业上制取 生石灰和二氧化碳 等 硫酸铜 CuSO4 白色固体,溶于水后形成 蓝 色的溶液 检验 水蒸气 ,农业生配制 农药波尔多液 等 10.碳酸盐的检验 (1)试剂:稀盐酸和澄清石灰水 (2)方法:取样,滴加稀盐酸,若有气泡产生,将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明样品中含碳酸盐。 11.粗盐提纯 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌,加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体 12.化学肥料 (1)分类 ①氮肥(含N) 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。(缺氮的表现:叶黄) ②钾肥(含K) 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。(缺钾的表现:叶尖发黄) ③磷肥(含P) 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。(缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达) ④复合肥:同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 (2)铵态氮肥(铵盐) ①检验:铵态氮肥与碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加热,有氨气放出。氨气具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述性质可利用熟石灰或氢氧化钠溶液来检验铵盐。 ②避免与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)等碱性物质混用,否则会降低肥效。 (4) 化肥的简易鉴别 种 类 方 法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉等 1.看颜色 白 色固体 灰白色固体 2.闻气味 刺激性气味 无 气味 3.溶于水 易溶于水 难 溶于水 4.加碱研磨 刺激性气味 无 气味 第十一单元 化学与社会 1.六大基本营养素 (1)供能:糖类、蛋白质和油脂。 (2)不供能:维生素、无机盐(或矿物质)和水。 2.部分营养素的生理功能 营养素 生理功能 蛋白质 构成 细胞 的基本物质。 糖 类 绿色植物光合作用的产物,包括 葡萄糖 、 淀粉 、纤维素、蔗糖等。 油 脂 重要的供能物质,维持生命活动的 备用 能源。 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A:夜盲症 ;缺维生素C: 坏血病 ;缺维生素D:儿童会患佝偻病,成年人患骨质软化症。 3.蛋白质的变性 (1)引起蛋白质变质的因素: ①物理:高温、紫外线等 ②化学:强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、有机物(甲醛、酒精)等 (3) 应用: 用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 6. 蛋白质的检验 取样,点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。 7. 糖类 (2) 组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。 (2)富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素),绝对不能食用霉变食物。 8.元素分类: (1)常量元素:人体中含量超过0.01%的元素。如O、C、H、N、Ca、P、Na等; (2)微量元素:人体中含量在0.01%以下的元素。如Fe、Cu、Mn、Zn、I等。 9.元素与人体健康 (1)钙:幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,老年人缺钙会患骨质疏松症。 (2)铁:血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输,缺铁会引起贫血病。 (3)锌:影响身体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,严重时得侏儒症。 (4)碘:甲状腺激素的重要成分,缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大。 (5)氟:防治龋齿。 (6)硒:防癌、抗癌。 10.有机化合物 (1)化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素。 (2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。 (3)生活中常见的有机物 ①甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) ②乙醇(俗名:酒精) ③乙酸(俗名:醋酸) ④葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 (4)有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同。 (5)根据相对分子质量大小,有机物可分为小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等) (6)含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时,产物是一氧化碳和水。 11.材料分类: (1)无机材料: ①金属材料:包括纯金属和合金。 ②无机非金属材料:包括玻璃、水泥和陶瓷等。 (2)有机高分子材料: ①天然有机高分子材料:天然橡胶和天然纤维。 ②有机合成材料:包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 (3)复合材料: 包括玻璃钢、钢筋混凝土和碳纤维复合材料等。 12.鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料: 取样,点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。聚氯烯塑料袋有毒,不能包装食品。 13.鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维: 取样,灼烧,产生烧焦羽毛味的是羊毛纤维,烧纸味的是棉纤维,特殊气味的是合成纤维。 14.化学与环境保护 环境问题 污染物或产生原因 防治措施 空气污染 可吸入颗粒物和有害气体(SO2 、NO2、CO等) 工厂废气 处理达标 后排放,开发利用清洁能源等 水体、土壤污染 工业污染、 农业污染 、生活污染 工业上使用新技术, 农业上合理使用化肥农药 ,生活污水处理达标后排放 温室效应 CO2 、氟利昂、CH4等的过量排放 减少温室气体排放等 酸雨 SO2 、氮的氧化物的大量排放 燃煤 脱硫 处理,节能减排,开发利用清洁能源等 白色污染 塑料制品 的大量使用和丢弃 减少塑料制品的使用,回收、重复利用塑料制品,开发 可降解 塑料等 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 $$