精品解析：河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考化学试题

武安一中2024——2025学年第一学期11月考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：单选，本题共20小题，每小题2分，共40分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢能、生物质能是可再生的一次能源 B 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. K2FeO4可用于饮水的消毒净化 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氢能原本自然界不存在，故属于二次能源，A错误； B．电解氯化镁溶液，由于溶液中H+优先于Mg2+放电，故得不到Mg，B错误； C．K2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性且无毒无害，可以用于饮用水杀菌消毒，C正确； D．温度过高时，酶的活性会下降，去污效果变差，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是（ ） A. 原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B. 原子的电子层数越多，原子半径越大 C. 原子失去电子越多，说明其还原性越强 D. 同一原子的能层越高，s电子云的半径越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期金属性从左到右逐渐减弱，同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与金属性递变规律不完全相同，故A错误； B．原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故B错误； C．还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故C错误； D．不同能层的s原子轨道的形状相同，但能层序数越大，电子距离原子核越远，半径越大，故D正确。 答案选D。 3. 北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是 A. 3s23p1 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其价电子排布式是3d34s2，故答案选B。 4. 短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是 A. X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B. R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性 C. Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，L层电子数最多不超过8个，推断这四种元素均在第三周期；结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的与对应元素原子半径的关系，的R溶液是12，判断R是Na元素，对应溶液是NaOH溶液；的Y对应溶液是2，Y的半径最小，判断Y是Cl元素，对应溶液是HClO4溶液；相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强，Z的半径比Cl大，判断Z是S元素，对应溶液是H2SO4溶液；X的半径比S大，的X对应溶液pH值大于2，说明其是弱酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。 【详解】A．据分析，X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构，PCl5的P则不是8电子结构，A错误； B．据分析，R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性，B正确； C．据分析，Z、R组成的化合物，即中，Na+与存在离子键，中S原子间存在非极性共价键，C正确； D．据分析，X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3、HCl、H2S，原子半径：，键能：，故气态氢化物热稳定性：HCl > H2S > PH3，D正确； 故选A。 5. 反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B. △H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 升高温度，活化分子的百分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子与反应物、生成物的能量差值都减小，所以E1和E2均减小，A正确； B．此反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，所以△H=+(E1-E2)kJ·mol-1，B正确； C．虽然ΔS＞0，但反应为吸热反应，所以该反应在高温下能自发进行，C错误； D．升高温度，分子的平均能量增加，活化分子数增多，活化分子的百分数增大，D正确； 故选C。 6. 下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是 A. 有金属光泽 B. 具有较高熔点 C. 熔融态不导电 D. 固态导电且延展性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅晶体有金属光泽但属于共价晶体，A错误； B．金刚石等共价晶体都具有较高熔点，B错误； C．金属晶体熔融态导电，固态也导电，C错误； D．金属晶体固态能导电，且原子间可相对滑动，延展性良好，D正确； 答案选D。 7. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误； B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确； C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误； D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误； 故选B。 8. 下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定含酚酞的NaOH溶液 B.定量测定H2O2的分解速率 C.测氯水的pH D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准溶液滴定含酚酞的溶液时，眼睛应注视锥形瓶中的溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A正确； B．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定的分解速率，B错误； C．由于氯水中含有的具有漂白性，故不可以用试纸测氯水的，C错误； D．定容阶段，当液面在刻度线以下约时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误； 故选A。 9. 将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液中pH增大 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. CH3COO－的浓度变小 【答案】A 【解析】 【分析】CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。 【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确； B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误； C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误； D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题的易错点为D，CH3COOH溶液加水稀释，尽管平衡向正反应方向移动，但溶液中的主要微粒浓度均会减小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会增大。 10. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA B. 100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NA C. 1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，则，A错误； B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为，B错误； C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1mol二氧化硫与1mol氧气完全反应转移的电子数，C错误； D．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量一定大于1mol，其中含有的氧原子数目大于NA，D正确； 故选D。 11. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： B. 溶液水解离子方程式： C. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为： D. 防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢生成更难溶的碳酸钙，其原理：，故A正确； B．溶液水解生成H2S和OH-，其水解离子方程式：，故B错误； C．碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：，故C正确； D．防蛀剂微溶于水，溶解电离生成锌离子和氟离子，其溶解平衡表达式为：，故D正确； 答案选B。 12. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化银存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，该平衡为动态平衡，AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，A正确； B．AgCl在水中存在溶解平衡是动态平衡，溶液中存在Ag＋和Cl－，B正确； C．升高温度，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，AgCl沉淀的溶解度增大，C正确； D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl沉淀溶解平衡左移，溶解度减小，D错误； 故选D。 13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D. 若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 【答案】D 【解析】 【分析】 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，依据表中数据，可建立如下三段式： K==4×10-4。 【详解】A．反应前2min的反应速率：v(Y)==0.0015mol·L-1·min-1，A不正确； B．因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B不正确； C．X和Y各0.15mol，采用一边倒，n(Z)=0.6mol；其他条件不变，若在9min时达平衡时，n(X)=0.1mol，n(Z)=0.2mol；再充入0.6molZ，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，X的物质的量增大，平衡时n(X)＞0.2mol，C不正确； D．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则Qc=＞4×10-4，则平衡逆向移动，v正＜v逆，D正确； 故选D。 14. 某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A. 外电路电子流向：N→M B. b为阳离子交换膜 C. 该原电池总反应为非氧化还原反应 D. M极反应： 【答案】AB 【解析】 【分析】根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O2+4H++4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，外电路中，电子从负极流向正极，中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极N区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域。 【详解】A．电极M是负极，电极N是正极，外电路中，电子从负极流向正极，即M→N，故A错误； B．中间室K2SO4溶液浓度增大，所以电极N区域附近，硫酸根离子经过交换膜移向中间区域，b为阴离子交换膜，故B错误； C．正极发生得电子的还原反应O2+4H++4e-=2H2O，负极发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，原电池总反应等于正负极反应的和H++OH-=H2O，是非氧化还原反应，故C正确； D．根据图中信息知道，电极N通入氧气的电极是电池的正极，发生得电子的还原反应O2+4H++4e-=2H2O，电极M是负极，发生失电子的氧化反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正确； 故选：AB。 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W B. 等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X C. W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D. 简单氢化物的还原性：Y＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：N＞O，A不正确； B．若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正确； C．W、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确； D．Y、Z分别为O、S，非金属性O＞S，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D不正确； 故选C。 16. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③=②＞① 【答案】A 【解析】 【分析】由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①为S，②为P，③为N，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：③＞②＞①，故A正确； B．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误； C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C错误； D．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，最高正化合价：①＞③=②，故D错误； 故选A。 17. 某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K=1015 B. PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D. 其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数，A项正确； B．PbS悬浊液中：，，B项错误； C．根据A项分析，C项错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。 答案选A。 18. 金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 原子化热/kJ·mol-1 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 A. 单位体积内自由电子数目：K<Cu B. 金属键强弱顺序为K<Cu C. 金属的硬度大小顺序为K<Cu D. 两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，Cu的外围电子比K多，故单位体积内自由电子数目：K<Cu，故A正确； B．决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，Cu的原子半径比K小，单位体积内自由电子数目比K多，故金属键强弱顺序为K<Cu，故B正确； C．金属键强弱顺序为K<Cu，金属的硬度大小顺序为K<Cu，故C正确； D．决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，而不是金属的最外层电子数目，故D错误。 答案选D。 19. 25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A. 25℃时， B. x点的横坐标为12.5 C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D. 相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．x点为滴定终点，此点c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol/L，25℃时，Ksp(AgCl)= 10-6×10-6=10-12，A正确； B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，则1mol·L-1×25.00mL=2.000mol·L-1×V(NaCl)，V(NaCl)=12.5mL，x点的横坐标为12.5，B正确； C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Cl-)==0.5mol/L，c(Ag+)=mol·L-1=2×10-12mol·L-1，C不正确； D．相同条件下，若改为2.000mol·L-1的NaI溶液，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以反应终点的纵坐标值会增大，D正确； 故选C。 20. 常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线b为δ(HA-) B. 常温下，H2A的Ka2=10-4.2 C. 等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-) D. N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 【答案】C 【解析】 【分析】 H2A中加入NaOH，发生反应H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O，则图中a曲线为δ(H2A)，b曲线为δ(HA-)，c曲线为δ(A2-)。 【详解】A．由分析可知，图中曲线bδ(HA-)，A正确； B．在图中，N点为δ(HA-)与δ(A2-)的交叉点，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，则常温下，H2A的Ka2==c(H+)=10-4.2，B正确； C．等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液，对应于图中的N点，pH=4.2，则c(H+)＞c(OH-)，C错误； D．N点时，c(HA-)=c(A2-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(A2-)，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共60分 21. 乙二酸俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）乙二酸的分步电离方程式为_______。 （2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是_______(填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a=_______mL。 ③“滴定”达到终点的判断是_______。 ④“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为_______mol•L-1。 ⑤下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是_______(填选项字母)。 A.滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定管未润洗即装入标准液 C.滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH=_______。 【答案】（1）H2C2O4H++、H++ （2） ①. c ②. 20.60 ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 ④. 0.120 ⑤. BD （3） ①. 酸 ②. 2.7 【解析】 【分析】实验的目的是用草酸铵溶液测定血液样品中钙离子的浓度，首先取样品与(NH4)2C2O4溶液反应生成CaC2O4，将血液中的钙离子变为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后与硫酸反应生成草酸溶液，最后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，关系式为5Ca2+~~5H2C2O4~2KMnO4，通过KMnO4的量计算Ca2+的量。 【小问1详解】 乙二酸是二元弱酸，乙二酸分步电离，电离方程式为H2C2O4H++、H++。 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾溶液需要用酸式滴定管盛装，使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住塞柄一端，拇指在上面配合动作。故选c项。 ②根据图示，第一次滴定结束时滴定管的读数。 ③滴定达到终点的判断是当滴入最后半滴酸性溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。 ④三次实验中消耗标准液的体积分别是、、，第一次数据超出正常误差范围，舍去，消耗标准液的平均体积是，根据滴定关系式，得血液样品中钙离子的浓度为。 ⑤A．滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，读取消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故不选A； B．滴定管未润洗即装入标准液，消耗标准液的体积增加，测定结果偏高，故选B； C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，故不选C； D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积增加，测定结果偏高，故选D。 选BD。 【小问3详解】 ①随着溶液的滴加，草酸被逐渐中和，溶液的值逐渐增大，逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的物质的量分数。根据图示，时，pH=1.2，草酸电离的平衡常数Ka1=10-1.2；时，pH=4.2，草酸电离的平衡常数Ka2=10-4.2；向溶液中逐滴加入溶液后，溶液为溶液，的电离平衡常数为10-4.2，的水解平衡常数为，电离大于水解，混合溶液，溶液呈酸性。 ②a点溶液中，，，，溶液的。 22. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式_______。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是_______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)=1：2：1 ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v (正)_______v (逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器_______(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的_______0(填“>”或“=”“<”)。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是_______，_______。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. ⑥. 12 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，分离瞬间正反应速率不变，后随着反应物消耗正反应速率减小，A不符合题意； B．反应正向放热，降低温度平衡正向移动，但降低温度反应速率减小，B不符合题意； C．二氧化碳反应物，增大二氧化碳浓度平衡正向移动，且正反应速率增大，C符合题意； D．反应正向体积减小，缩小体积增大压强，平衡正向移动，同时随着压强增大反应速率增大，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 目标反应为，由盖斯定律可知，目标反应=反应Ⅱ-2×反应Ⅰ，则目标反应的，由合成热化学方程式。 【小问3详解】 合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，正方向是气体分子总数减小的方向，增压平衡右移，则乙的平衡等效于甲平衡加压后右移所得，则相同温度下平衡时甲醇的体积分数：乙＞甲，则曲线Ⅰ代表乙容器，曲线Ⅱ代表甲容器； ①A． ，气体质量始终不变，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，A不选； B．，则正逆反应速率不相等，说明未平衡，说明正反应速率和逆反应速率相等，B不选； C．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比，该反应气体分子总数会随着反应而改变、故压强也会改变，当体系压强不随时间变化时，则气体分子总数不变、各成分的物质的量及浓度保持不变，说明已平衡，C选； D．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)=1：2：1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，D不选； 选C。 ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，反应在正向进行，此时v (正)＞v (逆)。 ③据分析，曲线Ⅰ代表的是容器乙中发生的反应。 ④由图像可知，随着温度升高甲醇的体积分数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正向放热，该反应的＜0。 ⑤反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，同一个化学反应的化学平衡常数只受温度影响，因此；A、B、C三点的平衡常数大小关系是，要求KB，通过，根据C点位于曲线Ⅱ上（是容器甲），甲醇的体积分数为50%，可以列式，得x=1.5，则平衡时、、，此时化学平衡常数KB=。 23. (Ⅰ)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）A的电子排布式是_______。 （2）B的简化电子排布式是_______。 （3）C的价电子排布式是_______。 （4）D的轨道表示式是_______。 （5）E的原子结构示意图是_______。 (Ⅱ)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： （6）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 （7）与所含σ键数目之比为_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 （2）[Ne]3s1 （3）3s23p3 （4） （5） （6）N、O、Al （7）2∶3 【解析】 【分析】(Ⅰ)K层作为内层时最多应排2个电子，对于A的原子结构示意图  来说，x=2，所以A为14号元素硅，硅处于第三周期，故A、B、C都处于第三周期，同周期中除稀有气体外原子半径最大的处于IA，可确定B元素为Na，C元素的最外层有三个成单电子，为P，C、D同主族，D为N，E的价层电子排布式为3d64s2，是Fe。 (Ⅱ)Q的原子半径最小，则Q为H；W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，则二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，且W的原子序数小于Y，故W为C，Y为O；X在W、Y中间，则X为N；Z的基态原子核外有13种运动状态不同的电子，则Z为Al。 【小问1详解】 A为硅元素，元素符号为Si，电子排布式是1s22s22p63s23p2； 【小问2详解】 B为钠元素，元素符号为Na，其简化电子排布式为[Ne]3s1； 【小问3详解】 C为磷元素，元素符号为P，价电子排布式是3s23p3； 【小问4详解】 D为氮元素，元素符号为N，电子排布图是； 【小问5详解】 E为铁元素，元素符号为Fe，原子结构示意图是  ； 【小问6详解】 由分析知X、Y、Z分别为N、O、Al，同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，N的2p为半充满状态，第一电离能有：N>O>B；同主族从上到下第一电离能减小，B>Al；综上则第一电离能由大到小的顺序是N、O、Al； 【小问7详解】 QWX为HCN，WQ2Y为CH2O，1molHCN含有2molσ键，1molCH2O含有3molσ键，故它们所含σ键的比值为2:3。 24. 铁和铝是地球表面最丰富的两种金属，其合金、化合物具有广泛用途。 （1）铁元素位于元素周期表的_______区，基态Fe3+的电子排布式为_______。 （2）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______。 （3）已知：Al的晶胞特征如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。 Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为27，请回答： Al元素位于元素周期表位置为_______，一个晶胞中Al原子的数目为_______。 （4）该晶体的密度为_______(用代数式表示)。 （5）一种Al-Fe合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为_______。 【答案】（1） ①. d ②. [Ar]3d5 （2）2∶3 （3） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 4 （4） （5）Fe2Al 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，原子核外有26个电子，其简化电子排布式为：；位于周期表中d区，基态Fe3+是Fe失去最外层两个电子和3d的一个电子，核外电子排布为[Ar]3d5； 【小问2详解】 图乙中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8；图丙中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12，所以图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为8∶12=2∶3； 【小问3详解】 Al在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；根据乙的结构可知晶胞Al的原子数＝； 【小问4详解】 已知Al的原子半径为d pm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是，所以Al晶胞的密度表达式＝g/cm3； 【小问5详解】 根据晶胞的结构可知，含有的铁原子是8×+6×+12×+1=8，铝在晶胞内部，所以含有4个铝原子，因此化学式为Fe2Al。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武安一中2024——2025学年第一学期11月考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：单选，本题共20小题，每小题2分，共40分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢能、生物质能是可再生的一次能源 B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. K2FeO4可用于饮水消毒净化 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 2. 下列说法正确的是（ ） A. 原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大 B. 原子的电子层数越多，原子半径越大 C. 原子失去电子越多，说明其还原性越强 D. 同一原子的能层越高，s电子云的半径越大 3. 北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是 A. 3s23p1 B. 3d34s2 C. 3d64s2 D. 4s2 4. 短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是 A. X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B. R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性 C. Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X 5. 反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B. △H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 升高温度，活化分子的百分数增大 6. 下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是 A. 有金属光泽 B. 具有较高熔点 C. 熔融态不导电 D. 固态导电且延展性好 7. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 8. 下列实验装置或操作能实现相应实验目的的是 A.用HCl标准溶液滴定含酚酞的NaOH溶液 B.定量测定H2O2的分解速率 C.测氯水的pH D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液中pH增大 B. CH3COOH的电离程度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. CH3COO－的浓度变小 10. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NA B. 100g46%CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NA C. 1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA 11. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： B. 溶液水解离子方程式： C. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为： D. 防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为： 12. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D. 若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 14. 某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A. 外电路电子流向：N→M B. b为阳离子交换膜 C. 该原电池总反应为非氧化还原反应 D. M极反应： 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W B. 等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X C. W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D. 简单氢化物的还原性：Y＞Z 16. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③=②＞① 17. 某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K=1015 B. PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C. 该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D. 其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 18. 金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 原子化热/kJ·mol-1 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 A. 单位体积内自由电子数目：K<Cu B. 金属键强弱顺序为K<Cu C. 金属的硬度大小顺序为K<Cu D. 两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 19. 25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A. 25℃时， B. x点的横坐标为12.5 C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D. 相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 20. 常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线b为δ(HA-) B. 常温下，H2A的Ka2=10-4.2 C. 等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-) D. N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 二、非选择题：本题包括4小题，共60分 21. 乙二酸俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）乙二酸的分步电离方程式为_______。 （2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL，再用0.010mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①“滴定”过程中操作正确的是_______(填选项字母)。 ②如图所示为第一次“滴定”结束时滴定管中的液面，读数a=_______mL。 ③“滴定”达到终点的判断是_______。 ④“滴定”数据如表所示： 滴定次数 草酸溶液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 计算血液样品中Ca2+的浓度为_______mol•L-1。 ⑤下列操作可能造成测得Ca2+浓度偏高的是_______(填选项字母)。 A.滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定管未润洗即装入标准液 C.滴定过程中锥形瓶中的液体不慎溅出 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）乙二酸在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示： ①当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，混合溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 ②a点溶液中的pH=_______。 22. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式_______。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是_______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D．c(CO)：c(H2)：c(CH3OH)=1：2：1 ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v (正)_______v (逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器_______(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的_______0(填“>”或“=”“<”)。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是_______，_______。 23. (Ⅰ)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）A的电子排布式是_______。 （2）B的简化电子排布式是_______。 （3）C的价电子排布式是_______。 （4）D的轨道表示式是_______。 （5）E的原子结构示意图是_______。 (Ⅱ)原子序数小于等于36Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： （6）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 （7）与所含σ键数目之比为_______。 24. 铁和铝是地球表面最丰富的两种金属，其合金、化合物具有广泛用途。 （1）铁元素位于元素周期表的_______区，基态Fe3+的电子排布式为_______。 （2）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______。 （3）已知：Al的晶胞特征如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。 Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为27，请回答： Al元素位于元素周期表位置为_______，一个晶胞中Al原子的数目为_______。 （4）该晶体的密度为_______(用代数式表示)。 （5）一种Al-Fe合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $