湖北省咸宁市崇阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

化学试卷，第 1页，共 8页 2024-2025 学年度上学期 湖北省部分重点中学高二年级期末联考 化 学 试 卷 本试题卷共 8 页,19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Na:23 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。 1．下列实践活动与化学知识不相对应．．．．的是（ ） 选项 实践活动 化学原理 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性 B 钢铁表面涂刷油漆防生锈 油漆隔绝空气 C 利用天然气燃烧可以供能 化学能主要转化为热能 D 用灼烧法区分棉线和羊毛线 棉线和羊毛线灼烧的气味不同 2．2024年 8月 18日，我国自主设计、自主集成的首台 7000米级大深度载人潜水器“蛟龙 号”的第 300次下潜。下列说法正确．．的是（ ） A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和锰 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 化学试卷，第 2页，共 8页 D．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于 d区元素 3．关于物质的分离、提纯、鉴别，下列说法错误．．的是（ ） A．蒸馏法分离 2 2CH Cl 和 4CCl B．过滤法分离 NaCl和 Na2CO3溶液 C．萃取法从碘水中将碘单质与水进行分离 D．利用 X射线衍射实验鉴别水晶和玻璃 4．化学用语可以表达化学过程，下列说法正确．．的是（ ） A．Fe 元素位于元素周期表第四周期第 VIIIB族 B． 2-S 的结构示意图： C．H2O2的球棍模型为 D． 2Cl 中共价键的电子云图： 5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误．．的是（ ） A.．sp2杂化轨道由 1个 s轨道和 2个 p轨道混杂而成 B. 洪特规则认为基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 C. 能量最低原理认为在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道 D. 量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道 6．用于生产抗凝药的中间体 4-羟基香豆素结构如图，下列说法正确．．的是（ ） A．分子式为 C9H5O3 B．4-羟基香豆素属于芳香烃 C．分子中有 3种含氧官能团 D．该物质中含有 6种等效氢 7．下列指定反应的离子方程式书写正确．．的是（ ） A．向澄清石灰水中通入少量 Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O B．向 Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸： 2-2 3S O +2H+=S↓+H2O+SO2↑ C．向 Al2(SO4)3溶液中通入过量 NH3：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4 +4NH D．向 CuSO4溶液中加入少量 NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓ 化学试卷，第 3页，共 8页 8．成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确．．的是（ ） A．“点石成金”：金的元素符号为 19879Au, Au的中子数为 198 B．“滴水穿石”：该过程为物理变化过程 C．“火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 D．“争风吃醋”：醋酸分子中只含有 σ键 9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的短周期元素，X和 Z同族。下列说法错误．．的是（ ） A．离子半径：Z>X>Y B．该离子中 Z、W、Z三原子不共线 C．第一电离能：M〈 W〈 X D．简单氢化物沸点：X>Y>M 10．某学习小组设计制取 2SO 并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙 述正确．．的是（ ） A．实验开始和结束通 N2的目的相同 B．A装置中比较理想的反应物质是 2 3Na SO 固体和质量分数为 70%的硫酸 C．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明 2SO 具有漂白性 D．B装置溶液变红色，说明 2SO 是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为 3 2 2 2 3 FeCl BaCl SO H O BaSO 2HCl   11．P4O10可由白磷在充分的氧气中燃烧得到，常叫做五氧化二磷。其结构可看成在 P4(白磷) 四面体中，在端基和 P-P 键中插入 O得到，P4O10在空气中很快潮解，其与水反应生成 H3PO4 的动力学速率慢。下列说法不正确．．．的是（ ） A．P4O10分子结构与金刚石相类似 B．P4O10可作为干燥剂，是一种酸性干燥剂 化学试卷，第 4页，共 8页 C．P4O10分子中，存在π键 D．P4O10与适量 NaOH溶液反应会得到 Na3PO4溶液 12．电解苯酚的乙腈((CH₃CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛( )。 装置如图，电极材料均为石墨。下列说法不正确．．．的是（ ） A．电极 a为正极 B．电极 c的反应式为 C．装置工作时，乙室溶液 pH增大 D．合成 1mol扑热息痛，理论上甲室溶液质量增重 64g 13．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A. 配制一定浓度稀 硫酸 B. 实验室制 Cl2 C. 研究温度对化学平衡 的影响 D.测量盐酸和氢氧化钠反应 的反应热 14．已知化合物 A与 H2O在一定条件下反应生成化合物 B与 HCOO-，其反应历程如图所示， 其中 TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确．．的是（ ） 化学试卷，第 5页，共 8页 A．化合物 A与 H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ·mol-1 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 15．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 ［         X X HClO ClO c c c     ，X为 HClO或ClO］与 pH的关系如图所示。下列有关说法正确．．的是（ ） A．次氯酸的电离方程式为HClO H ClO   B．曲线 a、b依次表示  ClO  、  HClO 的变化 C．次氯酸电离常数 aK 的数量级为 810 D．向次氯酸溶液中加 NaOH溶液，     HClO ClO    将增大 二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。 16．（14分）以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质MnO2的工艺流程： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还均含少量 Fe、Ca、Mg、Al、 Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀的 pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0×10-5mol•L-1)的 pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 化学试卷，第 6页，共 8页 回答下列问题： (1)基态 Fe2+价层电子的轨道表示式为 （2分），Mn元素在元素周期表中的位置为 ______（2分）。 (2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有 (写两条)。（2分） (3)“酸浸”加入 H2SO4后，主要反应的离子方程式： 2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 滤渣 1的主要成分为 S、 （2分），加入 H2O2后迅速产生大量气泡，可减少滤渣 1 在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因： （用化学方程式表示） （2分）。 (4)“调 pH”操作中需调节溶液 pH范围为 4.7～6.0，此时滤渣 2的主要成分为 （2分） (填化学式)。 (5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 （2分）。 17．（14分）在 2L密闭容器内，800℃时反应      2 22NO g O g 2NO g  体系中，  NOn 随时间变化如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5  NO / moln 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)已知：    300 350K K℃ ＞ ℃ ，则该反应正反应是 热反应。(填“吸”或“放”)。（2分） (2)下图中表示 2NO 的变化的曲线是 （2分）。用 2O 表示从0 2s 内该反应的平均速 率  2Ov  （2分）。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________（2分）。 A．    2 2NO 2 Ov v B．容器内压强保持不变 化学试卷，第 7页，共 8页 C．    2NO 2 Ov v 正逆 D．容器内密度保持不变 (4)煤燃烧排放的烟气中含有的 XNO 和 2SO ，能形成酸雨。对烟气进行脱硝、脱硫处理，可 减少污染和实现废物资源化利用。 ① 2NaClO 溶液在碱性条件下能将烟气中NO转化为 3NO  ，该过程的离子方程式为___（2分）。 ② 3NH 催化还原氮氧化物的反应原理如图所示。 等物质的量的 2NO 与NO与足量氨气在上述条件下充分反应，若生成N2的物质的量为 6mol， 则该反应转移的电子的物质的量为 （2分）。 (5)根据光合作用原理，设计如图原电池装置： 电池工作时，N电极上的电极反应式为 （2分）。 18．（14分）现有 gm 含有 2Na O与 2 2Na O 的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分 夹持仪器已省略)测定 2 2Na O 的含量： 回答下列问题： (1) 2 2Na O 中阴离子与阳离子的个数之比为 （2分）， 2 2Na O 的电子式为____（2分）。 (2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出： （2分）。 化学试卷，第 8页，共 8页 (3)装置 D的作用是 （2分）；若无装置 D，测得样品中 2 2Na O 的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)（2分）（CO2在水中的溶解度忽略不计）。 (4)过氧化钠用途广泛，请结合所学知识写出其中一种用途_________（2分）。 (5)某学生设计了以下实验方案来测定该样品中 2Na O的质量分数，其操作流程和实验数据如 图： 该样品中 2Na O的质量分数为 %（2分）（保留两位有效数字）。 19．（13分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合 成； (1)G中含氧官能团的名称为 （2分）。 (2)A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 （2分）。 (3)B→C的反应类型是 （2分）。 (4)与 D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有 种（2分）。 (5)写出 F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 （3分）。 (6)下列关于物质 G说法正确的是 (填字母)（2分）。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．具有碱性 2024-2025学年度上学期 湖北省部分重点中学高二年级期末联考 化 学 答 案 （评分细则） 一、选择题:本题共 15小题，共 45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B D D D B C C B D A C D C 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16.（14分） (1) (2分） 第四周期第 VIIB族(2分） (2)将矿石粉碎；适当升高温度；适当提高酸的浓度；机械搅拌(合理 也可)(2分） (3) SiO2、CaSO4(2分）(对一个给 1分，有错误 0分） 2 2 2 22H O 2H O+O  催化剂 (2分）（其它正确，条件或气体符号错误，扣 1分；方程式错误 0分） (4) Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分）(对一个给 1分，有错误 0分） (5)Mn2++2HCO 3=MnCO3↓+H2O+CO2↑(2分）（其它正确，条件或气体 符号错误，扣 1分；方程式错误 0分） 17.（14分） (1) 放 (2分） (2) b (2分） -1 -10.0015mol L s  (2分）（不带单位或单位错误 0分） (3) BC(2分）(对一个给 1分，有错误 0分） (4) -2 3 23ClO +4NO+4OH =4NO +3Cl +2H O   (2分）（方程式配平错误 0分） 18mol (2分）（不带单位或单位错误 0分） (5) 2 2 2O 2H 2e H O    (2分） 18.（14分） (1) 1：2 (2分）（写成 1/2不给分） (2分） (2) 装置 B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡 胶塞即可(2分） (3) 吸收未反应的 2CO (2分） 偏高(2分） (4) 用作呼吸面具的供氧剂(2分）（答案合理即可） (5) 80%(2分） 19.（13分） (1) 酯基 羟基(2分）(对一个给 1分，有错误 0分） (2) 3CH CHO (2分） (3) 取代反应(2分）（无“反应”两个字 0分） (4) 3种(2分） (5) +3NaOH  +CH3COONa+CH3OH+H2O(3分）（生成符号为“=”直 接 0分） (6) ab(2分）(对一个给 1分，有错误 0分）