山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一上学期期末化学试题

2024～2025学年度第一学期学科素养诊断试题保密★启用前 试卷类型：A 高一化学试题 第1页 共6页 高一化学 2025.1 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。 第I卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意） 1．下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A.二氧化硫 B.H2O2 C.漂白粉 D.氯水 2．下列现象与胶体的性质无关的是 A.用活性炭净水 B.河流入海处易形成沙洲 C.清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D.一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 3．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A.纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用 C．“84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强 D．饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化 4．在实验室里，下列试剂的储存正确的是 A.金属钠可存在四氯化碳中 B.过氧化钠固体可存在敞口的试剂瓶中 C.浓硝酸须密封储存在棕色瓶中 D.氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑 5．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是高一化学试题 第2页 共6页 A.甲装置中的液体可以是浓硫酸 B.甲装置中的液体可以是氢氧化钠 C.甲装置中的液体可以是饱和食盐水 D.干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙 6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸 B.可存在c→d,e→b的转化，均可用化合反应实现 C．向e的溶液中加入0.1mol·LINaOH溶液可制得胶体 D.物质b中铁元素价态可以用溶液来判定 7．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A.该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B.反应①的离子方程式为 C.反应③的离子方程式为 D.该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 8．硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A.自然界不存在游离态的硫 B．SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 9．下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是高一化学试题 第3页 共6页 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 10．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A.操作I是过滤 B.操作II是蒸发、结晶、烘干 C.“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11．下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 12．有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A．反应①中氧化物与还原产物的质量比为2：1 B.还原性顺序为 C.氧化性顺序为 D.推测能发生 13．下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 该气体是H2 B 钠浮在水面上形成熔化的小球 钠的熔点低，反应放热 C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀 Na2SO3溶液被氧化 D 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余 铜粉的质量没发生变化 14．工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是物质Y高一化学试题 第4页 共6页 A.物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢 B.“步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代 C.滤渣的主要成分是单质铁和铜 D．可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有 15．向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X。然后向上述所得溶液X中 逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图。已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A.当时，溶液X中的溶质没有 B.当时，溶液X中的溶质为NaHCO3和 C.当时，溶液X中的溶质只有 D.当时，溶液X中的溶质为NaOH和 三、非选择题：（本题共5小题，共60分。） 16．（12分）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）标准状况下，19.6g 硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是 。 （2）1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5mol·L-1，该溶液最多能溶解铁粉 g。 （3）实验室需用90mL 3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，需要量取98％的浓硫酸（密度为 mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞（忽略摩擦力）隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 17．（12分）分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：高一化学试题 第5页 共6页 （1）Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。 ①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为 。 ②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式 。 （2）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。 ①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是 ；常温下能用铝或铁罐储运的是 。 ②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是 ；若足量的Zn 与浓硫酸反应，生成气体的化学式为 。 ③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有 ；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为 。 18．（12分）氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。 （1）吹脱法是在碱性条件下（pH＝11左右），向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为 。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。 （2）离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的NH4＋转化为，用NaR.表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式 。 （3）化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵离子。反应的离子方程式为 。 （4）某团队设计处理流程如下： ①过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4＋→NO2→NO3的转化。微生物作用下转化的反应类型是 ；在碱性条件下， 被氧气氧化成NO3的总反应离子方程式为 。 ②过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现→N2的转化，将1molNO2-完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为 。 19．（12分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题：高一化学试题 第6页 共6页 （1）H3PO2是一种中强酸，它属于 （填“电解质”、“非电解质”）。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。 ②NaH2PO2为 （填正盐或酸式盐）。 ③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 。（填化学式） （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成气体和1后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方式 。 （4）一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有 。 ②滤渣2的主要成分是 20．（12分）“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为。实验制备装置和过程如下： A B C D （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为 ，分液漏斗中侧导管的作用 ；C装置中多孔球泡的目的是 。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaCIO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为 ；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是 （写1点）。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，制备NaClO碱性溶液，装置A中反应的离子方程式为 ; （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是 （答1条即可）； ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、 、过滤得到粗产品，产品中氯元素的化合价为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$