3.1构成物质的微观粒子---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册

第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 ·物质由什么构成？ ·构成物质的微观粒子具有什么特征？ 物质是由微观粒子构成的 ·构成物质的微观粒子有哪些？ 分子、原子、离子 ·体积和质量都很小 ·微粒在不停地运动 ·微粒之间有空隙 干冰由二氧化碳分子构成 铜由铜原子构成 金刚石由碳原子构成 氯化钠由氯离子和钠离子构成 1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子，1个水分子的质量大约是3×10-26kg 体积和质量都很小 该实验说明：浓氨水中挥发出来的氨分子不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红 微粒是在不停地运动的 当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味；当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味。 温度越高，微粒运动速度越快。 日常生活中我们都有这样的体验：在热水中溶解糖要比冷水中溶解快，你知道其中的原因吗？ 浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触会产生白烟。如左图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到___处产生的烟较多。由此可见，相对分子质量越____，分子运动越快。 （1）固、液、气体物质的微粒都在不停的运动。 （2）不同物质的微粒运动情况有所不同。 （3）微粒的运动速率与温度成正比。 微粒是在不停运动的 实验：先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容积的二分之一，再用胶头滴管慢慢滴入酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体积是否变化。 因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相互之间的空隙，从而使得总体积变小。 1+1=2吗？ 微粒之间有空隙 实验：空气和水的压缩 ·由两位同学各拿一只针筒，一只吸空气，一只吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将活塞慢慢推压，然后交换做。 ·针筒内的水和空气能否被压缩?哪个更易被压缩? 微粒间间隙不同，一般：气>液>固 物质“三态”变化的原因？ 物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程。 （微粒本身没有变化） 热胀冷缩 一、分子 当氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子反应，形成了组成、结构均不同于氧分子和氢分子的水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质 不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微观粒子不同 分子聚集成物质 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子 同种分子，化学性质相同，不同分子，化学性质不同 从微观角度分析： 由分子构成的物质，只含一种分子的是纯净物，含不同分子的是混合物。 纯净物 混合物 二、原子 分子是由原子结合而成的，原子也可直接构成物质 化学变化前后种类、数目都不变 化学变化中的最小微观粒子 水的分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 变： 不变： 水分子 氢原子和氧原子 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 物质的微观特征是理解其宏光变化的依据：物质的性质体现在宏光变化上，物质的组成、结构等微观特征则是理解物质性质，把握变化本质的依据。 化学变化的实质是原子的重新组合 ·在发生物理变化时：物质的分子本身没有变化，改变的是分子间空隙 ·在发生化学变化时：物质的分子分解成原子，原子又结合成新的分子；分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化（分子可分，原子不可分） 原子可直接构成物质 常见的金属：如铁、铜、铝、汞等 某些非金属：如金刚石等 α粒子是带正电的高能粒子（He原子核） 为什么呢？ 粒子的质量比电子质量大很多，粒子运动受电子影响很小。 大部分直接穿过，说明原子间有空隙 少数发生偏转，说明原子核带正电 极少数反弹，说明原子核质量大 1、原子的构成 1、原子核在原子中所占的体积极小 2、核外电子在核外空间作高速运动 3、原子核的体积虽小，但原子核几乎集中了原子的全部质量 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1.是否所有原子的原子核内都有中子? 2.同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? 3.不同种类的原子质子数是否相同? 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子质量≈原子核质量=质子质量＋中子质量 ·不是所有原子都含中子 ·质子数不一定等于中子数 ·决定原子种类的是核内质子数 ·质子数=核外电子数 【讨论】为什么原子不显电性？ 原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 原子结构 写一写 2、相对原子质量 粒子种类 质 量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 原子种类 1个原子的质量/kg 氢 1.674×10-27 碳 1.993×10-26 氧 2.657×10-26 铁 9.288×10-26 一个质子和一个中子的质量约相等 原子的质量主要集中在原子核上 能找到一种简单实用的变通办法吗？ 以一种碳原子（12C）质量（1.993×10-26Kg）的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量，符号Ar ·“相对原子质量”是一个比值； ·单位为“ 1 ”，一般不写。 ·原子质量大的，相对原子质量也大。 2、相对原子质量 例：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子相对原子质量。 铁原子的相对原子质量(Ar) = 2.相对原子质量与原子实际质量的关系 ·相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 ·原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 ·相对原子质量的单位：“1”（书写时一般不写出）；原子实际质量的单位：千克。 从表中你发现了什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 3、相对分子质量 相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和 单位也为“ 1 ”，一般不写 课堂小结 三、离子 在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 离子也是构成物质的一种微观粒子 原子核外电子排布 核外电子分层排布：在含有多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，可分为不同的电子层 原子核，带8个单位正电荷 各层电子数 电子层 质子数 原子最外层电子数决定其化学性质 e- Na+ Cl- 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用（静电引力）就形成了氯化钠 电子的转移 √ × × × C 氢 氧 氢 氢 氧 氧 71 142 44 34 158 说明原子内有空隙 说明原子核带正电 说明原子核质量大 Lavf52.77.0 Lavf57.62.100 $$