河南省驻马店市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

驻马店市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上 书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Mn55Fe56Co59Ag108 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 1.我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是( A“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀 D.航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表达不正确的是() A用电子式表示C,的形成：Cl+C:→：Cl:C: B.NaCl溶液中的水合离子： C.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D基态铜原子的价层电子排布图：个个个个田 个☐ 3d 48 3.下列说法正确的是() 高二化学试题第1页（共8页） A.钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.C、N、O的第一电离能依次增大 D.元素的原子光谱是离散的、不连续的线状光谱 4.下列反应的离子方程式表示不正确的是() A.泡沫灭火器的反应原理：A1++3HCO5一A1(OH)3↓+3CO2个 B.明矾净水的原理：AI3+十3H2O一A1(OH)3(胶体)+3H+ C.电解饱和食盐水：2C+2H,0电解20H+H,↑+C2个 D.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS 5.侯氏制碱法工艺流程中的主反应之一为：NaCl十CO2十NH3+HzO一NaHCO3 +NH,CI,NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A.0.1mol·L1的NH,Cl溶液中NH和NH3的数目之和为0.1N B.1 mol CO2中含有的g键和π键的数目分别2NA C.简单氢化物H2O比NH,稳定的原因是H一O键比H一N键的键长短、键能大 D.1L0.1mol·L的NaHC03溶液中c(HC03)十c(HC03)+c(CO号)=0.1mol·L-1 6.常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10-3mol/L的氨水bL②c(0H-)=1×10-3mol/L的氨水cL ③c(OH)=1X10-3mol/LBa(OH)2溶液dL 下列关系正确的是() A.c>a=d>b B.a=b>c>d C.a=b>d>c D.b>a=d>c 7.化合物M2X3YZW2是一种无机盐药物。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短 周期元素，X、M同主族，Y、Z、W同周期，基态Y原子s轨道总电子数是P轨道电子数的 4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是() A.电负性：X>Z B.简单氢化物沸点：Z>W C.离子半径：W>M D.M2X,YZW2难溶于水 8工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是() 催化剂 浓巯酸 S02、02 热交换器 黄峡矿四 S02 供稀释用 矿渣 高浓度硫酸 催化剂 空气 接触室 吸收塔 高二化学试题第2页（共8页) A.须采用低温高压的反应条件使SO2完全氧化为SOg B.进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C,通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率 D.在吸收塔中采用浓硫酸吸收SO,以提高SO,吸收率 9.下列实验中，能达到实验目的的是( A.测NaClO B.制备无水MgCL2 C.准确测量中和热 D,电解精炼铜 溶液的pH p 银质 试纸 干燥的Mg0·6吼，0 温度计 搅拌器 直流电源h电流 纯铜杯盖 粗铜 无水CaC NaClo 隔热层 疏酸铜 溶液 溶液 10碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法不正确的是() A.物质L和R一NH2均为反应的催化剂 HCO B.反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂 H.O 和形成 C.总反应的离子方程式为 NH- HCO;+H2-HCOO-+H2O D.用D2代替H2,反应可得DCOO 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是( 事实或现象 结论 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 使用合适的催化剂可使平衡向正反应 A 0.3mol·L-1H2S0,溶液，水浴加热， 方向移动 上层液体逐渐减少 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池的两电极都发生了电极反应 向6mL0.1mol·L的FeC溶液中滴加 1mL0.1mol·L的KI溶液，溶液变为黄 FeCl,与KI反应存在限度 褐色，取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变 红色 2NO2一N2O,为基元反应，将盛有 正反应活化能大于逆反应活化能 NO2的密闭烧瓶浸人冷水，红棕色变浅 高二化学试题第3页（共8页） 12.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的 循环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。 电源 下列说法正确的是() A.电极a为正极 催化剂 B.加入Y的目的是补充NaBr C,电解总反应式为Br十3H,0电解BrO5十3H,个 BrO, D.催化阶段反应产物物质的量n(Z:n(Br)=2:3 13.已知A(g)和C(g)经过两种途径转化为E(g)的反应如下： 途径I:①2A(g)B(g)②B(g)+C(g)2E(g); 途径Ⅱ：③2A(g)+M(g)N(g)④N(g)+C(g)一M(g)+2E(g) 其反应过程的能量变化如图所示，已知E。的单位为kJ·mol1。 能量 能量个 王Ea M(g)+2E(g) 2E(8) Ng+Cg】 B(g)+C(g) 2A(g)+C(g)+M(g) 2A(g)+C(g) 反应过程 反应过程 途径I 途径口 下列说法不正确的是() A途径I中反应2A(g)十C(g)一2E(g)的△H=(E.一E2十Ea一E4)kJ·mol-1 B.途径Ⅱ中A(g)转化为E(g)的反应速率是由反应③决定的 C.途径I和途径Ⅱ总反应的焓变：△HI>△HI D.途径Ⅱ过程中，物质N(g)很难大量积累 14.将0.10 mmol Ag2CrO,配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶 液。lg[cM/(mol·L1)](M代表Ag+、CI-或CrO)随加人NaCl溶液体积(V)的变 化关系如图所示。 0.00 (1.0,-1.60) (2.0-1.48)(2.4)a A (2.4-1.93) (1.0,4.5) B -5.00 (1.0,-5.18) (2.4yd -10.00 0.5 1.0 1.52.02.53.0 3.5 K(NaCl/mL 高二化学试题第4页（共8页） 下列叙述正确的是() A曲线B代表CI-的变化 B.交点a处：c(Na+)=2c(C-) K(AgCl) C.K (Ag:CrO.) 10-2.2 DV≤20mL时，C02不变 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(14分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体{K,[Fe(C2O,)3]·3H20}是制备负载型活性铁催化 剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备 少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：K3[Fe(C2O,)3]·3HzO (M.=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇，0℃时在水中溶解度为4.7g,100℃时溶解度为 117.7g。 I,制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如图： KHC,O4溶液 Fe(OH)3 一冰水 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 (1)①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为 ,②过滤 后需要用乙醇洗涤晶体，其优点是 (2)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FC2O,)且产 物中只有一种气体，该反应的化学方程式为 Ⅱ.产品纯度的测定 常温下，取3.0g三草酸铁（Ⅲ）酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁（Ⅲ）酸钾 晶体的纯度。 回答下列问题： (3)酸性高锰酸钾溶液应该装在右图 滴定管中（填“A”或“B”)。 (4)用0.01mol·L1的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断 依据是： 高二化学试题第5页（共8页） (5)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该三草酸铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。 (6)配制0.01mol·L-1的高锰酸钾标准液定容时仰视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液 进行滴定，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 16.(15分)I.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为 电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。 微生物 质子交换 H+ 回答下列问题： (1)铜电极应与 极（填“X”或“Y”)相连，H+应向 极（填“M”或“N”)做 定向移动。 (2)N极发生的电极反应式为 (3)常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，通电一段时间后，向所得的溶液 中加入0.1 mol CuCO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移电子 的物质的量为 mol Ⅱ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCIO H2A 电离常数 K1=5.0X10-7 K.=1.77×10-4 K。=4.3×10-10 (25℃) K2=5.6X10-1 回答下列问题： (1)0.1mol·L的NaClO溶液和0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c(ClO) c(A2-) (填“>“<”或“=”。 (2)HCO0、C10、A2-、HA中，结合质子能力最强的是 (3)请根据表中数据判断NaHA呈 性（填“酸”或“碱”）。 (4)请写出向NaClO溶液中滴人少量的H2A溶液发生反应的离子方程式： 高二化学试题第6页（共8页） 17.(14分)钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。以湿法炼锌的 净化渣（含有Co、Zn、Fe,Cu、Pb等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图 所示： 硫酸 硫化钠 过硫酸钠 碳酸钠 碳酸钠 净化渣 浸出 除铜 氧化 沉铁 沉钴 +Co(OH)为 浸出渣 铜渣 铁渣 钴回收后废液 已知：①常温下，Kp(CuS)=8.9X10-5,Kp(CoS)=1.8X10-,Kp(ZnS)=1.2X103。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 Zn2+ Co3+ Co2+ Fe+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分为Cu和 (填化学式)。 (2)Na2S常作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+,“除铜液”中Co2+浓度为0.018mol·L-1, 则此时溶液的pH< [常温下饱和H2S水溶液中存在关系式： c2(H+)·c(s2-)=1.0X10-2(mol·L-1)3]。 (3)过硫酸钠(NazS2Os)能将Co2+和Fe2+氧化，Na2SzOg和Fe+反应的离子方程式为 ;取少量反应后的溶液，若加入试剂 (填化学式)出现 蓝色沉淀，则证明Fe+未被完全氧化。 (4)氧化后，溶液中Co3+浓度为0.01mol·L-1,利用碳酸钠溶液调节溶液pH“沉铁” 时，调节溶液pH的范围是 (已知：离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1 视为沉淀完全)。 (5)“沉钴”过程中反应的离子方程式为 “钴回收后废液”中含有的金属离子主要有 18.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由N0与C2反应得到，热化学 方程式为2NO(g)十C2(g)=2NOCl(g)△H=一77k灯·mol-1。回答下列问题： (1)已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中的氮氧键 CI-CI NOCI中的氯氮键 NOCl中的氮氧键 键能/ 630 183 607 (kJ·mol-1) 则a= 高二化学试题第7页（共8页） (2)2NO(g)+Cl2(g)=2NOCI(g)的正、逆反应速率的表达式分别为 v正=k玉·c2(NO)·c(Cl2)、v递=k递·c2(NOCI)(k正、k递代表正、逆反应的速率常 数，其与温度、催化剂等因素有关)，该反应的平衡常数K= （用含k正、k 的代数式表示)。 (3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和C2进行上述反应，能 判断该反应已达到化学平衡状态的是 (填选项字母)。 a.NO和Cl2的体积比保持不变 b.2w正(NO)=v逆(Cl2) c混合气体的压强保持不变 d该反应平衡常数保持不变 (4)向某密闭容器中充入2 molNO(g)和1 molCl2(g)发生上述反应，不同条件下达到平衡 时NO的转化率为a(NO),在T=150℃时a(NO)~P和P=200kPa时a(NO)T 的图像如图所示。 p/kPa 100 200300400500 0.80 0.70 0.60 b 0.50 100150200250300 T℃ ①该反应的△S 0(填“>”“<”或“=”)。 ②曲线a表示a(NO)与 (填“P”或“T”)的关系曲线，原因为 ③x、y、之三点平衡常数K(x)、K(y)、K(z)的大小关系为 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题第8页（共8页）