山东省德州市2024-2025学年高二上学期期末化学试题

18(12分，除标注外每空2分 高二化学试题参考答案 (1DHPO:+1+H0=HPO,+2+H二(1分) (2)FeS,PS防止湿度高于180C时HPO1分解为PH,和瑞酸 一、选择题：本重共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选顷符合题意。 (3)ABD 1.D2,A3.D4.B5.C8A7.C&D9B10.A (4)①阴离子(1分)②2H0-4e=O2·+4H 二、选择题：本丽共5小题，每小丽4分，共0分。每小题有一个或两个选项符合题意，金部 19.(12分，除标注外餐空2分》 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 (1)撞拌或适当提高硫酸的浓度(1分) 11.AC12,CI3.C14.CD.15,B 温度超过80℃，促透TO水解，导数钛元素浸出半下释(1分) 三、非选择丽：本愿包括5小题，共0分。 16.(12分，除标注外每空2分 (2)T0+(+1DH,0△TiO,·xH,0,+2Hr 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加人盐酸，再加入额化铜溶液，若有沉淀生成，则未 0+t0分》4501分) 三价铁的d轨道为半充演的较稳定状态 洗净，反之则洗净 (2》哑管形或纺睡形(1分) 41分)∠>∠∠1分】 (3)T0,+2C+2C,里rC,+200 (3)H0存在分子间氢键，水的浅点最高：HS,PH,分子间只存在范德华力，相对分子 K=KK一41×10”，远大于10，可见该单元加人威物使得TO氯化为T,得以实现 质量越大，范德华力越大，故沸点带化氢大于睛化氢。 (4)BC (4)d(1分)F的电负性比N大，N一F成甜电子佩向于F,导致NT中N原子核对 20.(12分，除标注外每空2分》 其孤电子对段引能力增强，兼以形成配位键。 (1)-240 17,(12分：除标注外每空2分) (2)①1(1分) (1》球形冷凝管(1分)缺少一个尾气处理装置(1分) ②开高温度，反应①逆向移动能化剂活性降低，反应速率碱小等 (2)NH,C溶于水电离出的NH会蜘制NH,·H,O的电离，防止c(OH)过大产生 (3)CH.(1分) Co(OH)2沉淀1分) 反应1是放热反应，反成2是吸热反应，升高祖度反成1平衡逆移使w(C,)增多的程 (3)2Ca(NH.),]++H,O,+2NH-2Ca(NH),HO]++4NH, 度小于反成2平衡正移使(C0:)减小的程度（或容1100K以上以反成2为主等，答案 是免使过氧化氧分解，提高过氧化氧的利用率(1分) 合理即给分) (4B (4)23.3 (5》①滴人最后半渐AgNO,溶液后，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 4×103×0.200×250,5× 100 ② 2m 20×100% 高二化学试圈答案第1页（共2页） 高二化学试题答案第2页（共2页）★优高联考 外层电子数之和为12，Y、W最外层电子数相问。下列说法正确的是 A.元素的非金属性，W>Y>X &第一电离能：w>X>Y>Z 高二化学试题 2025.1 C.简单氢化物的健角：X>Y>W D.WY,是由极性键构成的极性分子 6,下列实验操作或对应的装量错误的是 主考学校：式城二中 A B c D 本试卷分第1在{选择题]和第卷{参选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 环形城璃 注意事项： 发护韩 有84消毒 干领的 MgCl,6H,O 1,每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡 液的璃韩 盟度计 皮凛干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 变 一内 无农C门 2考试结束后，请将答题卡一并交回。 無熟层 含盐水 可能用到的相对原子量：H1N14016P31S32C35.5 外亮 第I卷（选择题共40分） 用干燥的H洗涤变暗的银 测定中和反应的反 试纸测量8錠（表面附着 制备无水氢化镁困体 目 一、选择题：本题共10小题，每小丽2分，共20分。每小顾只有一个选项符合题目要求。 清毒液的PH Ag S) 应热 供 上.化学与社会、生活密切相美，下列说法正确的是 7.某温度下，反应2CH,(g)CH(g)十3H(g)△H,=+376.4k·ma1的vE=eE· A钢铁表面機餐形成致密的FO,层，具有防腐效果 民使用含P,O和铁粉的食品双骏剂，可防湘防氧化 p(CH),va-■·p(CH)·(H),(k为速率常数)，部分数据知表所示 C.BSO,作为银餐造影剂用于检查胃滑病，表明Ba+对人无害 p(C:H:)/MPa p(H:)/MPa pe/(MPa·min1) D.处理锅护木垢中的硫酸钙时，先用饱和城酸钠溶液浸泡，随后用酯酸溶解 05 Pr 4.8 么.下列关于实脸的描述正确的是 P Pt 19,2 A用待盛液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出 P: 0.15 8&1 且南定操作过程中南淀管尖嘴始终不能与维形瓶内壁接触 下列说法正确的是 C泡沫灭火非使用碳酸钠和硫酸铝，混合后产生二氧化碳以灭火 A.P1=0,4 B增大体系压强 K玉啪大 D.长期加热合C”,Mg+,HC)万的硬水，会产生主要成分为CaCO和MgCO1的水垢 3,下列化学用语或图示表达正确的是 C该温度下，=1oM,血D向平衡体系如人化剂，号不变，△H减小 As0的VSEPR模数1o BCO的空间填充模型 8.某种高子液体的结构如图所示，X,Y,Z,M,Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原 如 子序数等于X,Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元家 CCl,的电于式： Ci: Dpm的形成示直图8-8一88-8 4.下列离子方程式正确的是 -M<Z ACs).溶液中加人过量氨水：C+十2NH.·HO-Ca(OHD,+2NH其 B解快吸氧良蚀总反应式，2Fe十O,十2HO=2Fe(OH) 下列说法正确的是 C船蓄电池充电时的阳极反应：P++H,O一2e-PO,+4H A,氧化物对成水化物的酸性：MZ>Y D.向Ca(C0),溶液中通人S04:C✉+CI0十S+H,O-CaS),+C1+2H 且.MQ为极性分子，其V王R模理为三角锥形 5.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，Y元索的基态原子中，核外的S轨道 C.Z、M,Q三种元素均能与氢元素形成含幸极性键的二元化合物 电子与P轨道电子的数量相等。元素Z的坻子半轻在短周期中最大，X￥，Z三种元素最 D电负性：Q>MZ>X>Y 高二化学试题第1页（共10页） 高二化学试题第2页（共10页） 9.氢略溶液混合可引起的体积变化，常祖下有美下列电解质溶液的叙述错误的是 12.大气污染物NO对环境污染影响很大，亚硫酸氯盐可以用于大气污染物N0的无害化 A物质的量浓度相等的DNH,C口(NH,),SO,NH,A1(SO,)1三种溶液中， 处理，其工作原理如图所示。下列说法结误的是 r(NH)由大到小的顺序为②>③>① SO溶液 且有机羽碱鸟赚令(G)可与盐酸反成生成酸性的盐酸盐（用GH口表示）：GHC】水溶液 中，c《OHF)+c(C)=c(GH+)+c(G) C.6md·L1氢水和，2mod·LNH,HCO溶液等体积混合：c(NH,·HO)+ 电 电 c(COj)+c(OH )=0.3mol.L+c(H2CO)+c(H) NSO,溶液 D.向20mL.浓度均为0.1mdl·1一的盐酸和蒂酸的混合溶液中遂滴加人01mal·L.- NO- S0溶液丁电解法 的NOH溶液，pH=?时：c(Na)≥>c(C)≥>c(CH COO)>c(CH COOH) 1Q,为早日实现“欲中和碳达峰”日标，科学家提出川钉 A电极I的电势低于电极Ⅱ 2.0 CO (R)基催化剂强化C),(g》和H,(g》反应生成 民生成1mSO片，理论上能处理NO生成标况下224LN HCOOH,反应机理如图所示，已知当生成46g液态 C在电解过程中，Na从电极口向电假I迁移 HC0OH时放出a1,2灯的热量。下列说法正确的是2出 D.电极1的电极反应为2HS0,+2H+2e=S0+2HO A物质Ⅱ，Ⅲ为中间产物 13一种利月含结废料（主要成分为C00,还含有少量SO2,FeO1、A1O等杂质）制备 B反应历程涉及极性共价键和非极性圆的断爱与生成 LCaO的工艺流程如下。下列说法错误的是 C物质I能够释低反成的活化能，但不会改变活化分 2H0 子的百分比 21000 能酸H,O,氢水NH,HCO Li.CO D.通过CO(g)和H:(g)反应制备液态HCOOH,每转移1me,放出31.2k的热量 躺一酸过一国p一沉铝-Coc0,一高培柄-Li060, 二、不定项进择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个成两个迭项符合题 滤造远法气体X 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有进错的得0分。 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 1】,下列实羚操作，现象和结论（或解释），均正确的是 金属离子 Fel+ Fe AP+ Co 透项 操作 现象 结论（或解释） HX出的氯气 证明HX酸性比 开始沉淀的H 85 2.2 3.4 7.8 等体积H=2的HX和Y两种酸分 A 别与足量的锌粒反应，排水法收集气体 多 IY弱 完余沉淀[c(金属离子)=1×10m0·L门的H 10,0 3.0 4.5 9.4 SO的水解常 A“"酸浸"时不可用O代替HO B 在20℃和40℃时，用H计测a1md·L. H分别为966 NaS),溶液的PH 数K,(20℃)> 和9.37 B由流程可知氧化性：Ca(Ⅲ>HO, K,(40℃) C当Fe艹与A完全沉淀时，溶液中c(A):c(Fe+)=102 向新糕破酸亚铁溶液中演加邻二氢菲 溶液颜色变茂 D.“高盟培绕"时的化学方程式：4oC0,十21i,C0,十0西里4LCo0,十5C0, 与邻二氢菲配位 ),溶液变为橙红色，然后 (与加人等量水 14.我国科学家模拟植物的光合作用，设计了一条利用二氧化碳合成淀粉的人工体系 NN 能力：H>F 比较) (ASAP)。其中最重要的一步是以CO2和H为原料备CH,OH.该过程中发生的 再加人等浓度的盐酸 主要反应！ 向2mL0,1mal·LS溶液中滴人 开始有白色沉淀 K (Cu5)> 1.CO,(g)+H:(g)=CO(g)+H:O(g) △H=+41.2 kJmol 2mL.0.1ml·1.【ZnS0,溶液，再加人 生成，后有黑色 K,(Zns》 1.C0(g)+2H(g)-CH,0H(g) △H 几滴a,1mo·LCuS0.溶液 损淀生成 .CO:(g)+3H:(g)=CHOH(g)+H:O(g) △H=-4g.4kJmo 高二化学试题第3页（共10页） 高二化学试题第4页（共0页y 控制压强不变，向密闭容器中充入1 mol CO和 0/ (3)VA族和TA族元素简单氯化物沸点随周期序数的变化如图所示。 3molH,达到平衡时各物质的物质的量分数随温 I00LA族HQ 度的变化如图所示。下列说法中正确的是 03 1 A270℃时K, H.Te 0025 45H 且反应Ⅱ仅在高祖条件下可自发进行 VA装NH: H.Se 2同22924020。里度7无 C.曲线Z表示HO的物质的量分数随图度的变化 -100 PH D图中器点所示条件下延长反应时间可提高CHOH的物质的量分数 15,用0.10 00mal/L NaHC),标准溶液滴定1O0 mL Ba(OH),溶液，测得溶液的相对电导 20 率a及一lg(Ba)随满人NaHC(),标准溶薇的体积V(NHCO,)的变化关系如离所 5离期 示。下列说法正确的是 请解释水，硒化氢，磷化氢沸点杂异的原因 6000 -1g a(Ba) (4)已知NH易与铁，锰、铜等过度元素形成配合物，其中铜元素位于周期表的区， N下与NH具有相问的空间结构，但NF,不易与C形成配离子，用由是 4000 17.(12分)[Co(NH),C]C(M=250.5g·m6)是一种易溶于热水，班溶于乙醇的紫红 2000 色晶体。可利用如图装置制备。 0 102030 40 NHCO,神液的体/mL 人水的电离程度：<b B.c(Ba(OH))=0.01mol/L CKs<BC0,)的数量级约为10· D.电导率在e点后上开，表用HCO;的导电性一定优于CO CoCl.NHCI 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 的混合液 三，靠进择题：本题共5小题，共60分。 赋力阀样器 16,(12分)芦笋富含多种氨酸，例如天门冬氨酸（结构如图所示），以及峡锰，相硒等徽量 具体实验步骤如下： 元素，这些成分有助于增强身体的免度力。请回答以下问圆： 1.在锥形瓶内，将125gNHC溶于50mL水中，加热至沸，加人25.0g研细的C6C· )基态Fe的价层电子排布图为，基态F+与 CH 0 6HO品体，溶解得到混合溶液. 下+中未成对的电子数之比为 ,在室气中Fc(OH) Ⅱ.将上述混合液例人三颈烧瓶中，用冰水溶冷卸，随后使用恒压滴液漏斗分批次加人 0 獠定性小于F(OH),从电子排布的角度分析，其主要原因 ?5mL装氨水，并充分搅拌，期间无沉淀物断出， 是： Ⅲ.使用恒压滴液漏斗缓慢演加20ml,双氧水，随后水溶加热至0一60℃，不断搅拌溶 (2)天门冬氨酸中基态N原子最高能级的电子云轮，图的形状为 ,基态C原子核 液，直到不再有气泡释放，溶液变为深红色 外电子的空间运动款态有种，图中键角∠ā.∠B、∠了由大到小的顺序为 W.使用另外一个征压滴液稀斗慢慢注人75ml,浓盐酸，0一0℃的水浴加热20m。之 高二化学试题第5页（共10页） 高二化学试题第6页（共10页y 后用冰水溶冷却至室湿，此时有大量紫江色品体析出，最后转移至布氏漏斗中域压过滤。 系如图所示。下列说法情误的是 V.依次使用不可的试洗涤品体，再将晶体转移军烘箱中干燥1小时，最终得到m产品。 已知：①总的实验g理：2CoC+2NH,C+HO+8NH,=2[Co(NH>HO]Cl 10 △H<0,[CcNH):HO]C中的HO被C取代生成目标产物[Co(NH):C]Cl 0.8 ②[Ca(NH,),]+具有较强还原性，Ca+不易被氧化： 06 ③[Co(NH):HO]Cl,为深红色品体： 0.4 (1)仅器：的名称为 一，图示装置存在的一处缺路是 02 126 (2)CCl遇浓氢水生成Co(OD:,从平衡角度解释，剂备过程中先加NH,C,后加浓氨 101112140H 术的原因是 A曲线e代表X(HPO) 《3)写出步骤Ⅲ中爱生反应的离子方程式，HO援慢滴加的目的是 RHPO3的Ka=10 (4)下列说法正确的是 CpOH=7时，r(Na)=c(HPOE)+2c(HPO) A,[Ca(NH,)C]CL中的Cd”提供接受花电子对的空轨道，配体是NH,分子和日原子 B1 nol [Co(NH)sCCL与足量的销酸银溶液反应产生2 nol Age沉淀 D.在aH,PO,溶液中，c(Na)>c(HPO)>c(HPO)>c(OH)>c(H) C[Co(NH),C]+中存在配位键，共价键和肉子键 (4)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下， (5》沉淀滴定法测定制备的产品中Co(NH)CC的质量分数：第一步：准确称取m 电源 产品，配制成100mL溶液，移取20mL溶液于形瓶中：第二步，滴加少量Q.005mc·L 石墨 A眼 B膜 C 石 KC0,溶液作为指示剂.用0o0mol·L AgNO溶液滴定至终点：第三步：平行测 定三次，消耗AgNO,溶液的体积的平均值为4mL. 已知：溶解度：Ag1.3×10m0+L,AgC0(砖红色)65×10mol·L H50 ①滴定终点的现象是 ①B膜应选择 (填“阴离子”或阳离子)交换膜。 四产品中[Co(NH)C1]Cl,的质量分数是 (只列计算式即可) 18(12分)亚磷酸钠NHPO)用途广泛。“NaH.PO,还原法"制备高纯度氧碘酸和亚群 ②阳板的电板反应式为 酸第(a,HP))的工业流程如图： 19,(12分)仗(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。在工业生产中，遥过仗铁矿 水 过量Fes 水H0 话性炭 (主要成分包含FTO,以及含有Fe,S,A]的氧化物杂质)来提炼钛并制备FeO,· xHO的工艺流程如下图所示： NaH:PO. 含黄量%) 合成一一除相一械压馏一溶解 周pl11 -國留离p,精品一→NHO, 氯气碳粉 NaCl.KC 渣 成酸 售水 H 使渣2 TiO:xHO 高温、氯化一离馏一熔融、电解 已知：理磷酸180℃分解为PH和璃酸，据北回答下列问题： 赞-险设还阑一水解 加热 (们)在“合成”过程中生成亚磷酸(H,O》,相成的离子方程式为 :已知完金 到pH 沉铁 +Fe0cxl0 中和0 mL NaOH溶液需要消耗同浓度的H,P)溶液20mL,由此判断H,PO,属于 就清1法流 《填“一二"或三")元酸。 氨水滤流围 氯水空气 (2)滤渣1的成分为 ,获得H1采取减压蒸馏的原因是 已知： 《3》常温下，向一定浓度的N(OH溶液中逐滴滴加H,O,溶液，含辟各微粒的分布分数 ①25C时，Ks[Fe(OHD:]=50×10P,Ksp[Fe(OH)]=2.8×1o, X(平衡时某微粒的德度占各餐粒浓度之和的分数)与OH[OH=一1gC《OH厂)]的关 Ksw[Al(OH:]=1×10=, 高二化学试题第7页（共10页） 高二化学试题第8页（共10页y ②当溶液中离子浓度小于1×10o/L时，认为沉淀完全： (2)一定条件下，2L恒容密闭容器中充人1 mol Co和m0lH,在三种不同雁化利I、 ③1，Ti03(s》+2C(g一TiC1,(g)+0(g),K1-3.4X10- Ⅱ，Ⅲ的作川下仅发生反成①：CO(g+3H(gCH,OH(g)+H2O(g),相同时间 2.2C(s)+02(g)一2C0(g),K=1.2×10 内CO,的转化率随温度变化如图所示： (1》为了挑真“酸浸”的速率，可采取的措熊有 (任写一点)，该过程巾T元素转 化为TO,不同温度下，T元素的浸出率如图所示，温度超过80℃后，浸出来下降的 基0.00 原因是 6657 100 6000 催利目· 0 裤化利国 40 T: 20 ①加人整化P剂 后反应①的话化能最小。 ②在T:一丁，温度区间，CO,转化率诚小的原因可能是 (请至少列出2条可 020406080100120140 反皮温度 能的原因) 《2)写出“水解过程的离子反应方程式 ,“水解“后过滤，洗涤得水浸渣(TO· Ⅱ.在固相儒化剂作用下CO加氧合成CH,过程中发生以下两个反应： xHO》,检验TO2·xHO已徒涤干净的方法为 反应1，C0(g)+4H,(g)CH,(g)十2HOg>△H,--156.9k·mol (3)二氧化钛高福氯化可以得到较高纯度的TCL,问时生成一种可燃性气体，其反应化 反应2：C0(g)+H(g)00g)+HOg)△H2=+43kJ·mol 学方程式为 ,通过计算说明“高温，氧化”操作单元人碳粉的理由 将一定量的CO,和H:通人某恒压密闭容器中将CO1甲烷化，平衡时体系中各含碳元 ()下列说法错误的是 素物质的物质的量(X)与温度T的关系如图所示， A滤渣1的主要成分是二氧化硅 线 由线Y B用氨水离溶液的PH时，H的理论最小值是9 C,能液Ⅲ通过蒸发结品，过滤，选涤，干燥，可获得下S()·7HO D.“还原”时加入过量铁粉可与确酸反应，有利于TO水解还问时将Fe还原为Fe” 0,(12分)在“双碳“战略的骨景下，实现含碳物质的转化与高效利用，对于推动人类社会的 可持续发展具有深运的影响。 出线Z I.某果题组研究二氧化碳加氢制CHOH,发生的主要反应有： 500 8001100 ①CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H,-一48k·m (3)曲线X代表的物质是 (填化学式》，曲线Z所代表的物质在1100K以 ②COg+2H(g)CH,OH(g)△Hz=-91kJ·ma 上物质的量减小的原因是 CO(g)+HOKg)CO,(g)+H:(g)AH, (4)某温度下，向面容容器中充人20 mol CO和40medH,初始压强为60kPa,反应经 《1)在特定盟度下，由稳定态单质生成1化合物的格变叫做该物质在此盟度下的标 7min达到平衡，此时(HO)=2DkPa,(CO)=8kP,则体系中p(CO)= 准摩尔生成结。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焰 kPa·min',反应2的K,= (K,为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系 物质 0(g) H.(g) CO.(g HOe》 中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。绿留到小数点后一位) 标准生咸格/(kJ·mo厂) -110 0 -393 高二化学试题第9页（共10页） 高二化学试题第10页（共10页）