浙江省宁波市九校联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

绝密★考试结束前 宁波市 2024学年 第一学期 期末九校联考高二化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Si-28S-32N-14Fe-56Mn-55 选择题部分 一、选择题(1-10题，每小题2分：11-20题，每小题3分，总计50分。每小题列出的四个选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、均不得分) 1.宁波博物馆收藏的文物种类丰富，涵盖了从史前河姆渡文化到近代以来的各种珍贵文物。以下哪 件文物的主要化学成分与其他文物区别最大 A.羽人竞渡纹铜钺：展示了“中国龙舟文化之乡“云龙镇龙舟竞渡说的最早起源，是世界上最早 的划桨水上运动记录之一 B.唐越窑青瓷划花卉纹碗：碗内壁划饰着三朵盛放的荷花，碗通体施着光亮细腻的青黄釉，标 志着越窑的制瓷技术达到了炉火纯青的阶段 C.西晋越窑青釉黄鼬把瓷鸡头壶：壶身形状独特，展示了西晋时期越窑青瓷的工艺水平 D.河姆渡文化龟形陶盉：展示了河姆渡文化时期独特的陶器造型和工艺 2.下列含有π键的离子化合物是 A.NaO B.C2H4 C.K2CO3 D.CaCh 3.下列化学用语或图示正确的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键： B,HSO3水解的离子方程式：HSO3+H2O=HO+S0,2 H C.氯化铵的电子式为：H:N:H广CI D.H,0的VSEPR模型：●●o 4.我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了 锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A.钢铁外壳为负极 B.镶嵌的锌块需定期更换 C.该法为牺牲阳极的阴极保护法 D.锌发生反应：Zn-2e=Zn2 5.下列方程式书写正确的是 A.往AIC13溶液中滴加过量的氨水：A1+4NH3HO=AI(OH+4NH B.Fe(OHD3固体溶于HI溶液：Fe(OHD3+3H-Fe3+3HO C.向H2180中投入Na2O2固体：2H18O+2Na2O2-4Na*+4OH+18O2t D.过量的Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反应： 2Ca2+40H+2HC03+Mg2+-Mg(OH)2l+2CaC031+2H20 宁波市九校联考高二化学试题第1页共8页 6.碳酸钠晶体(Na2CO310HO(s))失水可得到NaCO3HO(s)或NaCO(s),两个化学反应的能量 变化示意图如图，下列说法正确的是 Na.CO,(s)+10H,O(g) Na,CO,H,O(SH9H,O(g) △H △H Na,CO,10H,O(s) _Na,CO,'10H,O(s) 反应过程 反应过程 反应1 反应2 A.Na2CO3H2O(s)失水生成Na2CO3(s):△H=△H1-△H B.向NaCO(s)中滴加几滴水，温度升高 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.碳酸钠晶体(Na2CO310HO(s))失水是物理变化 7.下列有关实验图示操作及说法正确的是 风浓氨水 AgNO,溶液 无水CaCl2 生石灰 氨水 图1 图2 图3 图4 A.图1表示向容量瓶中转移液体的操作 B.图2装置可用于制取干燥的氨气 C.图3装置可用于配制银氨溶液 D.图4表示氧化性物质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol[Cu(NH)4]2+中o键的个数为16N B.60gSiO2中含有的Si0键数目为2NA C.标准状况下，22.4g的SO2中含有NA个S原子 D.2.8gCO和N2的混合气体中含有的共用电子对数为4NA 9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 将95%乙醇加入[CuNH3)4SO4溶液中析出 A 乙醇极性较小，降低[CuNH)4]SO4的溶解 深蓝色品体 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 酸性：CF3COOH>CH;COOH -C℉3使羧基中氧氢键的极性增大 宁波市九校联考高二化学试题第2页共8页 10.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NCIO2)的工艺流程如下，下列说法正确的是 H:SO. SO, H.O,.NaOH 0,→亩连面七股司 减压蒸发 55C 冷却.结晶→相产品 A.母液中含有大量的NaCl B.溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C.吸收塔中发生的离子反应方程式为：2C1O2+HO2=2C1O2+O2+2H D.减压蒸发可降低蒸发温度，防止NaCIO2的分解 11.一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐 增大。X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 XY: A.1mol W的最高价含氧酸最多能与3 mol NaOH反应 B.第二电离能：Y<X C.WZ4中W为sp杂化 WZ. D.最简单氢化物的还原性：X<Y<Z 12.常温下，向50mL溶有0.1molC2的氯水中滴加2molL-的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A.测得a点对应溶液中c(CF100c(C1O),则K(HCIO10° PHt 101 B.可用pH计测定b点对应溶液的pH C.c点对应溶液中：cNa)>c(OH)>c(CIr>c(CIO)>c(H) 100200Na0H)/mL D.达到滴定终点时，溶液中©(CIO） ccr） 13.二茂铁[(CsHs)2F©]（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟 了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是 249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正 确的是 A.二茂铁属于分子晶体 B.1个CsH5中含有11个o键 C.在二茂铁中，CsH5与Fe2+之间形成的化学键类型是共价键 图 D.环戊二烯(CH6)的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化 14.某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电Zn一NH电池，能实现NH到 H2的高效转化。已知Mo2 C/NiCu@C电极上充放电循环的总反应为2NH=3H2+N2,工作原理如 图所示。下列叙述正确的是 直流电源 A.放电时的Mo2C/NiCu@C电极电势小于锌箔电极 交换测 锌简 Mo.C/NiCu@C B.放电时，Mo2 C/NiCu@C电极反应式： 2NH3-6e+60H-=N2+6H2O [Z(OH)] C.交换膜可用阴离子交换膜 D.充电时，电路中转移2mole,左室溶液质量减少65g 1mol·LKOH(a 1mel·LKOH(a 里ad+LaHc0o2a 0.2 mol +L NHH O(aq) 宁波市九校联考高二化学试题第3页共8页 15,可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。 己知：Ksp(BaCO3)=5×109、Ksp(BaSO4)=1×1010。下列推断正确的是 A.饱和BaC03溶液中存在：c(Ba2+)=cHCO3)+(CO32-) B.向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaC2,溶液中c(CO,2)/c(SO42)不变 C.误食少量1×10molL的BaSO4溶液会导致重金属离子中毒 D.若每次加入1L2molL的NazCO3溶液，至少需要5次可将0.2 mol BaSO4转换为BaCO 16.二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之 一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如 下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，Ymo!可用于表示焓变），下列说法不正确的是 CO(g) 1.801 H.O 1,40 1.00 H个 0.60 COAB) H 020+3Hg CH.OH 6 0.20 反应历程 0.60 CHOH( -l.00 +HO(g) +140 +6H HCOO -10 +SH CH.O CHOH +HO+H OH +H CH.OH +H,O A.总反应的焓变△H约为-1.20eV/mol B.二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100% C.该历程的决速步反应为HCOO°+4H→CHO'+H2O D.CO2→HCOO过程中没有非极性键的断裂与形成 17.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解 的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受HO的H的进攻，如： CI-OH -+A8H→-N-H -HCIO CI-N: 系列反应，NH C 发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳HO的配位电子，如： +H0 CI CI H ci OH -C一Si0 C H C 一系列反应s10, OH HO OH 下列说法正确的是 A.NCl和SiC4水解过程中中心原子的杂化方式不变 B.基态Si原子核外有14种能量不同的电子 C.推测CCL4比SCl4难发生亲核水解 D.已知AsC的水解产物为H3AsO3和HCI,推测其水解类型为亲电水解 18.向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol NO2,容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)=N2(g+2CO2(g),在相同时间内测得各容器中NO2的 转化率与容器体积(V1<V2<V3)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.b曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 80 B.容器内的压强：Pa:P=6:7 C.c点的气体的颜色一定比b点深 0 D.b点的平衡常数大于a、c两点 容器体积L 宁波市九校联考高二化学试题第4页共8页 19.污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性 污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化NH;①→NO,②→NO;⑧→N,。某科研团队研究 了pH对氨氮氧化速率的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 70r 50 20 NO 是20 -NO 12010240300 60120180240300 时间min 时间min (a)pH-6.5 (b)pH-7.0 (c)pH-7.5 A.pH=6.5条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为NH4+2O2+2OH-NO3+3H2O B.pH=7.0条件下，0~180min反应①的平均速率为vNH,)0.33mg/(Lh) C.pH=7.5条件下，0~90min反应①和反应②的平均速率相等 D.由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率 20.下列实验操作中，说法或解释不正确的是 选项 实验操作 现象 说法或解释 向10mL0.1mol/LNa2S溶液滴 开始有白色沉淀 y 加2mL0.1mol/LZnS04溶液，再 产生，后产生黑色 不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 加入2mL0.1mol/L CuSO4溶液 沉淀 B 常温下，将10mL苯与10mL 所的混合溶液的 混合过程中削弱了 醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸 CH3COOH混合 体积为20.2mL 分子间的的作用弱于氢键 向盛有少量蒸馏水的试管里滴 K[Fc(CN)6比较稳定，不能电离 C 加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后 无明显现象 出Fe3 再滴加2滴硫氰化钾溶液 将SO2气体通入FcCl,溶液中 溶液先变为红棕 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化 (已知含Fc(SO2)6]+的溶液呈 色，过一段时间又 还原反应速率大，但氧化还原反 红棕色) 变成浅绿色 应的平衡常数更大 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.(10分)硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答： (1)①Fc2*的价层电子排布式为▲一： ②基态硫原子有▲种空间运动状态。 (2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：SO3和三聚体(SO)n两种形式，固态三氧 化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链(SO3两种形式存在。下列说法不正确 的是△ A.SO,中心原子为sp杂化，空间结构为平面三角形 ●酸敬子 B.环状(SO3)3中硫原子的杂化轨道类型为$p2 C.单分子SO3和链状(SO)n均是分子晶体 环树S01 情肉50，】 D.链状(SO3)n中sp3杂化的氧原子为3n个 (3)HS2和HO2中，已知键角∠HSS<∠HOO,请说明理由 宁波市九校联考高二化学试题第5页共8页 (4)FeSz的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm,则FeS2晶体的密度为 ▲g/cm3(列出表达式即可)。 22.(10分)工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主 要含Fe2O3、Al2O3、SiO2,其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH 的制备流程如图所示。 s0.40000℃s0 催化剂 1吸收HS0 黄铁矿 燃烧 空气氨水 空气 疏酸道酸溶一还图一过池-氧化过遇乳，00H pH=34 硫酸溶液儿FeS, 滤渣1 滤液如 (1)以下有关说法不正确的是▲ A.“还原”步骤发生的离子反应为FeS2+2Fe3-3Fe2+2Sl B.SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到CCl2溶液中都会产生白色沉淀 C.FeOOH、FeS2中均含有非极性共价键 D.氟氢化钾(KHF2)与发烟硫酸反应可生成氟磺酸HSOF),说明硫酸的酸性大于氟磺酸 (2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为▲一：为获得纯净干燥的FOOH,“一系列操 作”为▲、▲。 (3)“酸溶”过程中p(溶液的质量浓度)及F(溶液的酸度)与w(HSO4 质量分数)之间的关系如右图所示。当溶液的质量浓度恒定时， 随溶液的酸度增大，所需疏酸的质量分数▲三（填“增大“减 2 小”或“不变”)。 10 (4)设计实验方案检验疏酸渣中的金属元素▲一。 65 23.(12分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： 1.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CICHCICH3(g)AHI=-134kJ/mol- II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)AH2=-102kJ/mol 请写出CH2=CHCH2CI(g)与HCI(g)加成的热化学方程式▲。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2-CHCH3和C,分别在A、B两种不同催化剂 作用下发生反应I,一段时间后测得CH2 CICHCICH3的 个产率摆 产率与温度的关系如图1所示。 40 ①下列说法错误的是▲一（填代号） 30 20 A.使用催化剂B的最佳温度约为450℃ 10 B.相同条件下，改变压强不影响CH-CICHC1CH3 100200 300 的产率 40500温度/℃ C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 D.P点对应的一定是该温度下CH2CICHCICH的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200C时，CHC1 CHCICH3的产率随温度升高变化不大， 主要原因是▲。 宁波市九校联考高二化学试题第6页共8页 (3)C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g)△H>0,在不同温度下达到平衡，在总压强分别为pI和p2时，测 得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 60 装50 40 30 20 0 500510520530540550560570580590 温度/宅 ①p▲p2(填“大于“小于”或“等于”) ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p10.2MPa条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反 应的平衡常数K,▲Mpa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 分数)。 CH电一 (4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将 CO2转化为丙烯的工作原理如右图所示。电解池中的交换膜为 CO.HPO P ▲（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为 交换顾 24.(8分)铋酸钠NaBiO3)是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室 利用氯气在碱性溶液中氧化B(OHD3,制备NaBiO3的装置如图所示（夹持装置省略）。 BNO),溶藏 足量的 NaOH 冰 溶液 NaOH 磁力搅拌器 溶液 实验步骤如下： L.组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 Ⅱ.关闭活塞a和b,打开活塞c,缓慢加入BiNO)3溶液，装置C中有白色固体生成，一段时 间后关闭活塞c。 Ⅲ.开启磁力搅拌器，打开活塞b,充分反应一段时间，关闭活塞b。 IV.打开活塞a,通入N2一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得 到产品。 回答下列问题： (1)盛浓盐酸的仪器名称为▲■ (2)步骤C中反应的离子方程式为▲一。 (3)NaBiO3测定溶液中Mn*含量。 在试管中加入VimL MnSO.4和HSO4的混合液，然后加入一定量的NBiO,充分反应分离 出剩余的NaBO3。向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀 粉溶液，用cmol-L-lNa2S2O3溶液滴定生成的2，至终点时消耗溶液V2mL (已知：Mn2+NaBiO3+H→Na'+MnO4+Bi+HO、MnO4+H+H→Mn2++l2+HO、 12+S032→S4O62+H,以上反应均未配平) 宁波市九校联考高二化学试题第7页共8页 ①滴定终点的现象为▲： ②混合液中Mn的含量为▲mgmL-!(用含V1、V2、c的代数式表示)：在滴定过程 中，下列实验操作会使测定结果偏高的是▲（填标号） a.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 25.(10分)钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还有Fe2O3、FeO、 硅酸盐等杂质)，制备T等产品的一种工艺流程示意图如下： Fe NaCO, 钛铁矿 酸浸 溶液1 沉隆 (TO,Fe,Fe)分离溶液2 溶液3 (FeTiO,) (Ti04) →Ti0,nH,0 操作1 操作2 煅烧 废渣 绿矾 TiO, TiMg.Ar 高温 Ticl 氯化 焦炭、C 说明：“酸浸”过程中没有发生氧化还原反应 (1)FeTiO3中Fe的化合价是▲。 (2)下列说法不正确的是▲ A.“酸浸”可加入稀硫酸或稀盐酸 B.溶液1中加入铁，一定只有Fe#被还原 C.操作2是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤D.“煅烧”可以用陶瓷坩埚 (3)请结合化学平衡原理分析溶液3中加入N2CO粉末的作用：▲。 (4)高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该过程的化学方程式是▲。 (5)TiCl,→Ti反应中氩气的作用是▲一。 命题：奉化中学傅园家 审题：宁海中学金琼霞 宁波市九校联考高二化学试题第8页共8页 2024学年 宁波市 第一学期 期末九校联考高二化学参考答案 一、选择题(1-10题，每小题2分：11-20题，每小题3分，总计50分。每小题列出的四个选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A A D B D A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A B C B A C A D C 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.(10分) (1)①3d(1分)②9(2分) (2)BD(2分) (3)二硫化氢和过氧化氢分子的中心原子均采用s即3杂化，O的半径较小，电负性较大，对成 键电子对的吸引能力更强，导致成键电子对之间的排斥作用更大，从而使键角更大（杂化 类型1分，电负性大1分，斥力大1分，知识性错误不给分，共3分) (4)4×(56+32×2)×102/(aNa)(2分) 22.(10分，每空2分) (1)BCD(答对2个给1分，3个给2分) (2)4Fe2++8NH,H,0+O,=4 FeOOH↓+8NH+2H,0(写成NH和H0也对)：洗涤、干燥 (有错不给分) (3)增大 (4)取少量固体，加入足量稀盐酸溶解后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生红褐色 沉淀，证明含铁元素：过滤后向上清液中通入足量二氧化碳，有白色沉淀生成，证明含铝 元素（铁元素、铝元素检验各1分，未溶解扣一分） 23.(12分) (1)CH2=CHCH,CI(g)+HCI(g)=CH,CICHCICH3(g)△H,=-32kJ·mo(2分) (2)BD(2分)：温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小(2分) (3)大于(1分)：0.025MPa(2分) (4)阳(1分)：3C02+18e-+18H一C3H6+6H20(2分) 24.(8分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)Bi(OH)+Cl,+30H-+Na*=NaBiO,+2CI-+3H,O (2) (3)滴入最后一滴（或半滴）标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复(1分)1I©y (2分) bd(2分) 25.(10分) (1)+2(2分) (2)AB(2分) 宁波市九校联考高二化学参考答案第1页共2页 (3)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+)H,0TiO2·nH,0+2H，加入的Na,CO3粉末与H 反应，降低了溶液中cH),促进水解平衡向生成TiO,H,0的方向移动(2分) 高温 (4)Ti0,+2CL,+2C=TiC14+2C0 (5)隔绝空气，防止金属镁、钛与空气中的氧气等高温下反应 宁波市九校联考高二化学参考答案第2页共2页