江西省新余市2024-2025学年高二上学期期末统一考试化学试卷

新余市2024一2025学年上学期期末质量检测 高二化学试题 命题人：黄传胜简瑛歌阳锋 审题人：钟世良 卷面总分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ca:40Pb:207 一、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A热的纯碱溶液可以用来除油污 B.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同 C还原铁粉可用作食品干燥剂 D.明矾和C1O,均可用作水处理剂，但作用不同 2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.FeCl,+3KSCN三Fe(SCN),+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 CSOz催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D,钢铁在潮湿的空气中容易生锈 3.已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M 能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是 Z M X Y R A.第二电离能：X<Y B.M单质常温下不与NaOH溶液反应 C.R的核外电子排布式为[Ar]4s24p D.工业上电解Z的氧化物制备Z单质 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1molN0与0.5molO2混合后分子数为NA B.常温下，1L0.1mol/LFeCl,,溶液中，所含Fe+总数为0.1NA C过量C通入1.5L0.1 mol-L-K1溶液中发生反应，转移的电子数为0.15Na D.常温下，1LpH=8的Na,CO,溶液中，由水电离出的OH的数目为10-6NA 高二化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.下列离子方程式书写正确的是 A.Cz通入冷的石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Ca2“+CT+C1O°+H2O B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fc+Ca2*一Fc2*+Cu 电解 C.用惰性电极电解CuC溶液： Cu24+2CI+2H,0Cu(OH)2↓+H2↑+C12↑ D.向H210中投入NaO2固体：2H280+2Na2O2=4Na+4OH+8O2个 6.下列实验装置（夹持仪器已省略）正确且能达到相应实验目的的是 浓盐酸 一橡散塞 浸有NaOH 溶液的棉花 NaS溶液 液溴 甲 A.用甲装置比较KMnO4、CL2、S的氧化性强弱 B.保存液溴 干燥的pH试纸 NaOH溶液 铁丝绒 四○H 待测 加热 20mLN,+60mLH 稀盐酸 丙 丁 C用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验 7.下列事实与盐类水解无关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水： ②实验室制氢气时加入CuSO,可加快反应速率； ③向FcCl2中滴加氯水，溶液颜色加深； ④实验室配制FCl溶液时加入少量稀盐酸： ⑥向氯化铁中滴加KSCN,出现红色； ⑥NaHCO,与Al2(SO,),两种溶液可作泡沫灭火剂： ⑦CH,COONa溶液中c(Na)>c(CH,COo). A.①④⑤ B.②③⑤ C.②④⑦ D.③⑥⑦ 高二化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.科学家研究HCOOH在催化剂P表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示： 62.9 36.7 CO 8812.8 HH 8.9 为 0.0 1.4 IV V 闵 -17.4 -14.1 反应历程 下列说法正确的是（) A.在催化剂Pd表面断裂O-H键比C-H键活化能低 B.在I-V中，Ⅱ生成Π的反应速率最慢 C用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有D、D2和H2 D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=+14.la kJ"mol-1 9.硫氯化钾KSC是一种用途广泛的化学药品。某实验小组设计如图所示的装置揽拟工业制备硫氰化 催化剂 钾，三颈烧瓶内盛放有CS、水和固体催化剂，发生反应CS+3N压 NH.SCN+NH4HS。 水浴加热 下列说法错误的是 浓氨水 橡皮管 多孔球泡 固体a 酸性KCr,O,溶液 A ⊙ 已知：①CS2是一种不溶于水、密度大于水的试剂。②NH不溶于CS③NHHS受热易分解 A.固体a可以是苛性钠或生石灰 B橡皮管的作用是平衡气压，使K中的KO溶液顺利滴下 C多孔球泡应全部浸入酸性K2C2O,溶液中，否则会有尾气逸出污染空气 D,三颈烧瓶左侧导管口不应插入液面以下，否则会产生倒吸的现象 10.已知反应：2NO2(g)≥NO,(g),将一定量NO2充入注射器中，封口，在拉动和推动注 射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图（气 透光率/% 体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 70i 65 A.ab段，反应处于平衡状态 60 55 Bb点的操作是推动注射器活塞 50 C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O,)减小 45 40 D.d点：v正<v地 时间/s 高二化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 11.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g),该 反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随 温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 体 能 C0+H0+2H2 C02+3H2 CHOH+H,O 反应进程 温度 图1 图2 A.总反应的决速步为C0+H,0+2H2CH,OH+H,O B若Y表示H2的平衡转化率，则乃，>P2>P CY可能为CO2(g)的体积分数 D若Y表示H,O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c 12.常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：HCOOH>CH COOH>HCN。在浓度均为 0.lmol/L的HCOONa、NaCN、CH,COONa的混合 溶液中，通入HCI气体，随着pOH增大，溶液中的A 与HA(A~代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸)的 分布系数δ（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和 1.0 的分数)变化如图所示。下列说法错误的是 0.8 ⑧ 0.6 A.HCN的电离常数K。=1096 0.4 ④ ② B.反应HCOOH+CN≌HCOO~+HCN的平 0.2 衡常数K=105. 8.2 10.2 pOH 4.4 C.交点a处的pOH=7.2 D.原混合溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCN)+c(HCOOH+c(CH,COOH) 13.一种从高炉气回收C02制储氢物质HC00H的综合利用示意图如下图所示： 低热值燃气 光伏电池 高温水蒸气 高炉气 盛有饱和K,CO 分解池 溶液的吸收池 HCOOH H,0 溶液 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 下列说法错误的是 A.吸收池中主要反应的离子方程式为C02+C02+Hz0=2HC0方 B,玻碳电极与电源的正极相连 C.铂电极的反应式为CO2+4H+-4e=HC00H+H2↑ D.转移2mole电子时，玻碳电极室减少18g 高二化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 14.25C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pMp表示负对数，M表 示c0 cX)、Cm门、cMg等随pH变化关系如图所示，已知 K.plCu(OD<KMg(OH)z,下列说法不正确的是 ADX的电离平衡常数K=105 4.2 B.滴定HX当pH-7时cX)Pc(H闪 5.0 C③代表滴定CuS04溶液的变化关系 D.Mg(OH田2易溶于HX溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)1.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HSO3 H2C03 HCIO NH:H2O 电离平衡 K1=1.54×102 K1=4.7×10-7 常数 K2=1.02×10-7 K2=5.6×10-1 K.=4.7×108 K。=1.8×10- (1)将S02通入氨水中，当c(OH)降至1.0×106molL时，溶液中的 c(so) c(HSO;) (2)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 A.SO}、HC10 B.CIo、HCOj CHC1O、HCOi D.HSO;、CO (3)某温度下，Kw=1.0×102,将VLpH=4的HC1溶液和V,LpH=9的Ba(ODz溶液混 合均匀，测得溶液的pH=7,则V,V。= Ⅱ.A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元 素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道：D元素原子 的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F在地壳中含量排金属 中第二位。 (4)F2*的电子排布式为】 (5)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (6)B、E可形成分子式为BE2的化合物，其电子式为 (7)以丙烷为燃料，KOH为电解质，其负极电极反应式为： 16.(12分)温和型供氧剂Ca0z是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反 应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2: 30%双氧水 ①冰水浴 过滤 烘干 悬浊液 CaO2·8H2O CaO2 Ca(OD2固体 搅拌 ② ③ 高二化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 第①步的装置如图所示（夹持装置省略）。 支管 30%H202溶液 导管 Ca(OH)2 0-5℃ 固体 冰水浴 用 磁力搅拌器 请回答： (1)盛装HzOz溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是 (2)如果用Ca0固体替代Ca(OH田z,结果得到CaO2的量很少，原因是 (3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两 份水样中加入等质量的CO2(不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中O2的浓度较低。 原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O2,其它可能原因是 (写一个即可)。 (4)取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量Na,C,O,溶液，过滤、洗 涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点， 重复2一3次，平均消耗标准溶液16.00mL。已知： 5CaC,O,+2KMnO,+8H,SO,=5CaSO,+K,SO,+2MnSO,+10CO2 T+8H2O ①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序 (选填序号)。 A.用标准溶液润洗滴定管2一3次 B.固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液 C用标准溶液滴定至终点，读数 D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2一3cm处 E调节液面至0刻度线以下，读数 ②样品中CaOz的纯度是 %(结果保留一位小数)。 ③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有 (选填序号)。 A.烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaO B.转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上 C洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净 D.滴定终点读数时，俯视 17.(16分)一种从火法炼铜烟道灰（主要成分为：Pb、Zn、Bi、Cu的硫酸盐，部分Cu 的氧化物和As的多价态氧化物)中回收铅，并削取三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO:·HzO, M为990g/mol)的工艺如下： 高二化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 NH,HCO,+NHyH2O H2SO4 火法炼铜 转化 转化道 酸漫 酸漫液除超 沉铅 )三盐基硫酸铅 烟道灰 转化液 X酸 (Bio)COH2O 已知：PbC2微溶于水 (1)写出铅原子的价电子排布式： (2)转化过程温度选择30℃，原因是 (3)As元素进入转化液中，其离子的主要存在形式： 0 (4)转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋[(BiO)2CO3·H2O],写出PbSO4转化PbCO3的 离子反应方程式： (5)X酸宜采用 (填序号：①盐酸②硫酸③硝酸)，写出碳酸氧铋和该酸反应 的化学反应方程式： (6)能够使用转化渣除铋的原因是 (7)若使用100t烟道灰，最终制得纯度为99.0%的三盐基硫酸铅25t,已知该工艺铅的回 收率约为90.0%，则烟道灰中含铅的质量分数为 18.(16分)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题： (1)合成尿素的反应为：2NH(g)+CO2(g)一C0(NH2)2(g)+H2O(I),若向某恒温且恒 容的密闭容器中加入等物质的量的H,和CO2,发生上述反应。下列叙述不能说明反应已 经达到平衡状态的是」 (填标号)。 A.断裂6molN一H键的同时断裂4molo一H键 B.压强不再变化 C混合气体的密度不再变化 D.CO2的体积分数不再变化 (2)C0用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N,O(g)三CO2(g)+N2(g)。在Zn*作 用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 相对能量(E)kJmo 100L TSI Zn++N20+CO 0.00 81.9 ZnQ+N+CO CO 1M1 3.5 TS2 IM2 -100 67.7 -28.0 -87.7 IM3 -200 -136.22 no -300 反应① 图 反应② -400 IM4 Zn"+N2+CO2 42739322 图2 反应历程 总反应：CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol；该总反应的决 速步是反应 (填“①”或“②”) 高二化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 (3)已知：CO(g)+N2O(g)≥CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=k·c(N,O),k为速率常 数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是 (填字母序号)。 A升温 B.恒容时，再充入CO C.恒容时，再充入N,O D.恒压时，再充入N, (4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的C0(g)和N,O(g)发生上述反应， n(N2O) 在不同条件下达到平衡时，在TK时N,O的转化率与 n(N,O) 在 n(co)' n(co) =1时NzO的转 化率与云的变化曲线如图3所示： 100 n(N:O) n(Co】 直流电源 0 N H2S,O 70 较浓 60 H:SO 30 20 稀HS0+SO: NO HSO 离子交换膜 K 图3 图4 ①表示N,O的转化率随 n(N2O) n(CO) 的变化曲线为 曲线（填“I”或“Ⅱ）： p(cO:),p(N2) ②已知：该反应的标准平衡常数K= 力⊙ p(CO),(No)' 其中p为标准压强(100kPa), p(CO2)、p(N2)、P(NO)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T时，该反应的标准平衡常 数Ko= (计算结果保留两位有效数字，P分=Pa×物质的量分数)。 (5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图4装置可同时吸收SO,和NO。已知：H,S,O, 是一种弱酸。直流电源的负极为」 (填“a”或b),阴极的电极反应式 高二化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建