江苏省兴化中学2024-2025学年高一上学期1月期末测试化学试题

江苏省兴化中学2024-2025学年第一学期高一年级期末测试 高一化学 时间：2025年1月 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56I127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1,中国人使用铁的历史悠久，汉语中有很多与“铁”有关的词汇。以下词汇中的铁”字与“铁矿石”中的 “铁”字含义相同的是 A.还原铁粉 B.手无寸铁 C.铁骨铮铮 D.缺铁性贫血 2.NaCl+NH+C0z+HO-NaHCO,↓+NH4C1可用于联合制碱。相关微粒的化学用悟或性质表述正确的是 A.NaHCO俗名：纯碱 B.NaHCO,的电离方程式：NaHCO=Nat+Ht+CO好 C.该反应属于非氧化还原反应 D.CI的结构示意图： 阅读下列材料，完成3~4题： 1 将黄铜矿(CFS2其中Cu为十1价、e为+3价)在沸腾炉中与氧气反应生成SOz,SO2在催化作用下 可与空气中的02反应生成S0。S0,可进一步吸收转化为HS04。阅读上面材料，回答下列问题。 3.焙烧黄铜矿的主要反应为20uR%S,40,高遇。 Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是 A.CFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B.O2仅作氧化剂 C.CuzS既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molS02,转移4如ole 4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.S0200H)2S04B.稀H,S0,c→S02C.H,8(q)0→8D.S是→S0 5.下列有关物质的制备原理不正确的是 A制氟气：2H0,M02L0+0,个4制50：0u+2HS0,=050,+0,↑+2H0 C制粗硅： 5Si0,+2c高遇s+2co个D.制氯气，Ma02+4HClG浓)燕M恤CtCt+2H0 6.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的C0收集并储存，原理如图所示。 排放的C01 NaOH CaC0,一过程Ⅲ 7C02储存 过租1 过程Ⅱ Ca0 HO H,04 Na.CO Ca(OH):过程W 下列说法中，不正确的是 A.“碳捕获与储存有助于缓解温室效应 B,过程I中用NaOH溶液“捕获排放的COz C.过程Ⅲ和过程V的反应类型分别为分解反应和化合反应 D.上述过程中只有NaOH能够循环利用 扫描全能王创建 7.用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 NaHCO, 稀盐酸 2滴水 Na.CO Na.CO Na,SiO, 包有足量Na,O2 因体 溶液 的脱脂棉 澄清石灰水 图1 图2 图3 图4 A.图1为验证非金属性强弱：C少C>Si B.图2为证明NazO2与水反应放热 C.图3为配制一定物质的量浓度的NaCI溶液D.图4为比较NazCO,和NaCO的热稳定性 阅读下列材料，完成8~10题： 实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH,并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。 完成下面小题。 浓盐腹， 图 甲 丙 8.用装置甲制NH,试管中应加入的试剂是 A.NHHCO,固体 B,CaC和NHC的囿体混合物 C.NC固体 D.Ca(OH田z和NHCl的固体混合物 9.下列悦法不正确的是 A,装置乙中，b比a先变蓝 B,装置丙中，产生大量白烟 C,装置丁中，试剂可以是水 D.装貿丁具有防止倒吸的作用 10.装置丁所得的溶被中，能电离出OH的含尔微粒是 A.NAs B.NHaH2O C.NH D.HO 11,都分短用期元素鼎子（用字母表示）最外层电子兼与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A.单腐子半径：W>Z>X 6 B.X、M荫种元靠均可与H指成180的物质 C气奈氢化物的物定性：Y<M D.最高价氧化物泔皮水化物的戚性1W>z 原子序最 扫描全能王创建 12.下列选项的描述与对应图像相符的是 COmL 牛导电舵力 600 400 200 50 100150 020406080 0M0)0 时间6 攻盐)mL n(Na0i0 ① ② ③ A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随若时间变化的曲线 B.图②为Na,CO,、NaHCO,福合液中滴加盐酸产生CO,的图像 C.图③为Ba(OH),溶液中滴加MgSO,溶液的导电性变化图像 D.图④表示向Ca(HCO,),溶液中谪加NaOH浴液时沉淀质盘的变化 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 尖验操作与现象 结论 向0.1mol.L的H,0,溶液中滴加0.01molL的KM加O,滔 H,O,具有氧化性 液，溶液褪色，有气泡产生 向某溶液中滴加几滴新制氩水，振荡，耳滴加儿滴KSCN溶液， 溶液变为红色 溶液中…定合有Fc2 0 向某黄色溶液中加入淀粉K紅溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有B 向久霞的Na,SO,溶液中加入足量BaCl,溶液，出现白色沉淀， D 部分NaSO,被氧化 再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 14.某溶液仅含Fe2“、Na、A、B·、SO}、NO、C中的4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，月溶液中阴离于种类不变。下列说法错误的是 A.若向该诺液中加入过量的稀疏截和KSCN溶液，溶液显血红色 B.加入稀流酸发生反应的离子方程式为：3Fc+NO;+4H=3FC+NO个+2HO C.该裙液中一定有N' D.若向该溶液中加入足屉的NOH溶液，反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 二、非选择愿：共4恩，共58分. 15.(14分)化学在探索字甫其他球资源利用方面起着重要作用。 (I)中团科学家首次测过了城级五号带回的月缤样品中Hc的含量。开发月球的Hc资源有望缓解人类能 源短缺问题、 ①Hc原子核内中子数为▲一·②下列妆示的原子结构示意图中，正确的是_▲_（填序号）。 扫描全能王创建 a.+22b ⑤2回》a②月 (2)中团利学家在月桌样品中还发现了种磷酸株矿物，并将具命名为境候石CYc(PO 。研究：嫦姚石可以更好典评估月球资源的浩力和可利用性. ①P位于元米附明表第-A周期第一▲放。 ②纪(Y)是一种稀土元素，【(CaY)©PO中钇元素的化合价为+3，则铁元素的化合价为A一· ③Ca的原子序数为20，下列说法正确的及△（填水号）， a.a风于短周期心素b.航子半径：Ca>K c.Ca能'与冷水反应d.碱性：Ca(OH),>Mg(OH), (3)火上含有半言的C0,和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火军电站发电、人员取服等。 2Mg+CO 点地2Mg0+C ①写出MgO的电子式：A一。 ②推剥Na能否与CO,反应，从原子结构角度说明理由：▲一。 16.(16分)疏铁矿（主要成分为FS,其中铁元瓷为+2价）是工业制硫酸的主要原料，硫铁可矿烧渣中含有 Fe,O,Fe,OA山，O,等成分，可用于制备绿飘(FcS0,H,O,流程示意图如下， +S02-…HzS0g 疏铁矿0 假烧 。F0溶液…=FeS07H,0 H,S04 硫铁矿 NaOH 结品 产烧造 做沒没 酸没 还原 除铝 花渣 己知：不同金届离子生成宽氧化物沉淀所需的pH不同。 (1)F5,在“煅烧“过程中，发生氧化反应的心歌有△· (2)酸没液"中生要的金属阳腐子有F“、Pe、A”,写出产生Fc的反应： Fg0,+8r=2Fc+Pe+4H,0、_▲（写离子方程式）. 3)补全还原"过程的腐子方程式：A一 □c4☐Fs,+☐A_☐A-+□s0+☐.-A (4广除铝"过程弼P严松控刺NaOH溶被的用：，若NOH溶液过量，可能发生的反应有（用离子方程 式装示)· (5广纺品"过程的步露如下： PS0,溶液4L→格孩R→6凸过渣，FCS0,·7H,0 扫描全能王创建 若未加入H,SO,加热时会产生故色沉淀。经枪验，黄色沉淀为Fc(O)SO,. ①检验黄色沉淀中的佚元赤：取少扯沉淀，洗涤，△（填操作和现象）. ②用离子方程式解释产生Fe(O1)SO,的原闪：△一· (6)测定制得品体样品中下e的所员分数 a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容瓶中定容： b.量取25.00mL.格测溶液于排形瓶巾： c.用成破酸化的0.01000mo1LKM如0：济液滴定至终点，消耗KMnO4涫液体积的平均值为20.00mL, 计算上述样品中下uSO:HO的质分数为△一。（写出计耶过程） 17.某研究性学习小知为了从海带中捉收碘，设计并进行了如下验： 特 ①灼悦 泥背灰 ②浓泡 海非灰 悬讥液 含I溶诫 ④H0:+H,S0,稀) 单质1 1.的CCl ⑤提取两 宿液 含1，溶液 (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和洒待灯外，还俗娄用到的生晚仪器是A。 (2)步鞍③的头验操作名称是_▲一· (们)写出步猴④反应的离子方程式 (4),作⑤选用CC1做萃取剂，原因是▲ a.CCL不洛于水b.CCL的密度比水大c.1上在CCL中比在水中溶解度更大d.CC与碘水不反应 (5)从的CCL溶液中提取碘可用反向萃收的方法，其流程如下： 上层希液459%的LS0,泡液 L的浊液母作2同态1单质 (合r、10) L的C,拓液moL,NaOH溶液 短而、静义、操作】 ,们C(1k溶液加入少承6molL'NO溶液，污出反应的离子方程式△一 它橡作1中应将各的碱溶液从仪器的A(“"或下)口倒入烧杯中， ③上层作液（年.I0,)中加入儿滴45%的HSO,济液并慢拌，溶液立即变为黄色，并析出碘品体，若生 成1.62g2卓质时转移_Amol电子。 0.9r 0.8 (6)已知：溶微中【2的浓度格大吸光度鸿大 0.7 用色度计湖何浴液的吸光度测邢的热（灰化）的时间变化如 舒 8 图所示.时问超4mn时，泊液的吸光度逐浙降低的拟 3 因挑泰.-· 02 0.1 20 30 40 50 60 灰化时间(min) 扫描全能王创建 18,（15分)氧化钴(Co20)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有者广阁的应用前景，某制钴矿石主要 含有CoO(OH田、CoCO、Cu2(OH2C0]和SiO2,其中还含有一定量的FczO,Mg0和Ca0等。由该矿石制 备C020,的部分工艺过程如下： 1将粉碎的矿石用过量的稀HzS04和Na2SO,溶液浸泡 Ⅱ没出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaCO,溶液，再加入一定浓度的NCO,溶液，产生气体， 过滤，分离除去沉淀a[主要成分是NazFes(SO)4(O田]。 IL.向上述滤液中加入足量NF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 VⅢ中滤液加入浓NazC,溶液，获得CoCO,沉淀。 请回答： (1)I中，稀硫酸溶解CoC0,的离子方程式▲ (2)根据图1、图2分析： 。钴的浸出率 。钴的浸出率 一量一铜的浸出率 945 -■·铜的浸出率 95 90 90l 86 85 82 80H 78 方方4药药药方防浸出温℃ 75l 0.511522.5浸出H 图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响 图2浸出H对饲、钴漫出率的影响 ①矿旷石粉末浸泡的适宜条件应是▲一。 ②图2中铜、钴设出率下降的可能原因是 (3)I中，没出液中加入NCIO后，除去金属离子反应的离子方程式（生成物含有大量C)▲ (4I、V中，加入NaCo的作用分别是▲、▲_ (⑤Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、▲一（填化学式）。 扫描全能王创建