精品解析：北京市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

北京二中2024-2025学年度第二学段高一年级学段考试试卷 化学必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误； C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误； D．反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石硫黄即S，“能化……银、铜、铁，奇物”是指S和这些金属可发生化合反应生成对应的硫化物，在硫化物中，金属元素显正价而硫元素显负价，所以S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰指CaO，“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，该过程中发生的反应不属于氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，但这与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳指CaCO3，“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，该反应不是氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 3. 进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．此实验不需要接电源，不需要标注用电，A错误； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 4. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是 A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na2CO3、Ca(OH)2、KOH混合，会发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，会出现白色沉淀，故A不符合题意； B． HCl、NaOH、NaCl混合，会发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，但没有明显的反应现象，故B符合题意； C．CuSO4、NaOH、Na2CO3混合，会发生CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4，会出现蓝色沉淀，故C不符合题意； D． NaNO3、KCl、Na2SO4混合，不会发生反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 5. 同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　 ③氢分子与氧分子大小相同　 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①由阿伏伽德罗定律可知：同温同压同体积的氢气和氧气所含的分子数相等，故①正确； ②气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的，故②正确； ③氢原子和氧原子大小不同，则氢分子与氧分子大小也是不相同的，故③错误； ④对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，则氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确； 说法正确的为①②④，答案选B。 6. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是NaCl，NaCl有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打是NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分，故B错误； C．过氧化钠的化学式为Na2O2，它可与二氧化碳或水反应放出氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C正确； D．烧碱是NaOH，是一种常见的化工原料，如可用于生产肥皂等，故D正确； 故选B。 7. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 稀硫酸 酚酞试液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊试液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 酚酞试液 D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 【详解】A. 酚酞试液遇稀硫酸不变蓝，故不选A； B. 石蕊遇氢氧化钾溶液变蓝，石蕊遇盐酸变红，故不选B； C. 酚酞试液遇氯化钠、硫酸钾溶液均为无色，故不选C； D. 石蕊试液遇盐酸变红，石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，故选D； 选D。 8. 室温下，在下列溶液中，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中为；溶液中为；溶液中为，为；醋酸是弱酸，溶液中小于；综上，最大的是溶液，故选B。 9. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中未被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由方程式可知，中Cl元素的化合价由+5价降至0价，得到氯气，是反应的氧化剂；HCl中Cl元素的化合价部分由-1价升高至0价，得到氯气，HCl表现还原性；HCl中还有一部分Cl元素的化合价不变，得到NaCl，HCl表现酸性；则反应中未被氧化和被还原的氯元素的质量比是1：1，故选D。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气，含有的原子数为 B. 标准状况下，中含有氢原子数为 C. 含的盐酸和足量溶液反应，转移电子数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g和的混合气可视为46g“NO2”，所含的，N原子数目为NA，故A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算水的物质的量，也无法确定H原子的数目，故B错误； C．二者发生的反应不属于氧化还原反应，不涉及电子转移，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算数目，故D错误； 故选A。 11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 B. Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti C. 钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，故可用作供氧剂，A错误； B．Na是活泼金属，具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti，B正确； C．Na产生的黄光射程远、透雾能力强，故可用于制作高压钠灯，C错误； D．液态Na有很好的导热性，故可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误； 故选B。 12. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作不正确的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭，可以用干燥的沙土盖灭 B. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾等易燃物放回原试剂瓶 D. 氯气是有剧毒的气体，当野外出现少量泄漏时，应迅速脱离该环境，并逆风跑向地势较高处 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，应该用干燥的沙土覆盖，A正确； B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，NaOH为强碱，腐蚀性强，故不能用3%～5%的稀NaOH溶液冲洗，B错误； C．钠、钾等易燃物容易引发火灾，可将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，C正确； D．氯气密度比空气大，少量氯气泄漏时，应迅速逆风跑向地势较高处，以降低氯气的浓度，减少中毒，D正确； 故答案选B。 13. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 14. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误； B． Ca2+、、Cl−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，B项错误； C． 、I−、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项正确； D． H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，D正确； 故选D。 16. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 C 向溶液中加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀 该沉淀为 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐有可能是，A错误； B．向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊，白色浑浊可能是氯化银，该溶液中可能含有，B正确； C．向溶液中加入过氧化钠固体，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应可产生红褐色沉淀，C正确； D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，排除掉碳酸根、亚硫酸根、银离子，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有，D正确； 故选A。 17. 现有的溶液和的稀盐酸。(1)将溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 A. 现象相同，所得气体的体积相等 B. 现象相同，所得气体的体积不等 C. 现象不同，所得气体的体积相等 D. 现象不同，所得气体的体积不等 【答案】D 【解析】 【详解】把溶液逐滴滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应，开始就有气体放出。若将盐酸滴到溶液中，开始时过量，只发生反应，无气体放出，只有在全部转化成后再滴加盐酸才有气体放出。，故产生的的体积不相同； 故选D。 18. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应III的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应I：，反应II：，反应III：。 【详解】A．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁元素由+2价变成+3价，得到，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，，再结合电荷守恒可确定反应的离子方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ中，Fe3+由+3价变成+2价，得到，Fe3+为氧化剂；FeS2中硫元素化合价由-1价升高至+6价，得到，FeS2为还原剂；根据得失电子守恒知：，所以反应Ⅱ的氧化剂和还原剂物质的量之比为14:1，故B错误； C．由图知，反应III的离子方程式：，故C正确； D．由分析知，NO在反应I中生成，之后又在反应III中消耗，且NO量不发生变化，则NO可能为催化剂，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用，故D正确； 故答案选B。 19. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律。如：，，据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【分析】Na2O2中O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，当Na2O2遇到氧化性很强的物质时，失去电子，被氧化，生成氧气；当遇到还原性很强的物质时，Na2O2则表现氧化性。题给信息为：Na2O2可与某些非金属元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2，与所含非金属元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2，以此解答该题。 【详解】A．锰的最高价是+7价，和反应生成，故A正确； B．所给方程式中的Na、O原子不守恒，且二氧化氮中的氮显+4价，不是氮元素的最高价(+5)，所以不产生氧气，只生成硝酸钠：，故B错误； C．所给方程式中的O原子不守恒，且三氧化二氮中的氮显+3价，不是氮元素的最高价(+5)，所以不产生氧气，故C错误； D．N2O5中N元素为+5价，所给方程式无误，故D正确。 故选AD。 20. 为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是 A. 沉淀A是BaSO4 B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+ C. 试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4 D. 加入试剂2的目的是除去OH-、CO、 SO 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入Ba(OH)2得到BaSO4、Mg(OH)2沉淀，过滤后所得滤液中含有杂质：Ca2+、Ba2+、OH-，加入Na2CO3得到BaCO3、CaCO3沉淀，过滤后所得滤液中含有杂质：OH-、CO，加入适量稀盐酸将其除去，得到精制食盐水。 【详解】A．根据分析可知沉淀A为BaSO4、Mg(OH)2，A错误； B．为了保证除去SO和Mg2+，所用Ba(OH)2溶液应过量，Ca2+还未除去，所以溶液A中的微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+，B正确； C．若使用Na2SO4会重新引入杂质SO，后续还要再一次将其除去，C错误； D．根据分析可知，试剂2为稀盐酸，主要是除去OH-、CO，D错误； 综上所述答案为B。 21. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。 【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确； B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误； C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确； D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。 故选B。 22. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B. 原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C. 原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不含Cu2＋，可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，溶液呈碱性，一定含有OH-，OH-与Mg2＋不共存，所以一定不含Mg2＋。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明原溶液一定不含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，原溶液中一定含有Cl-。 溶液中不含Mg2＋、Cu2＋，根据电荷守恒，一定含有Na＋。 【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，故A正确； B．原溶液中肯定没有的离子为Mg2＋、Cu2+、CO，故B错误； C．原溶液中可能存在的离子为NO，Na＋一定存在，故C错误； D．原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋，一定不存在Mg2＋、Cu2+、CO，可能存在NO，故D错误； 选A。 23. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在和 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸由气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，、、都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含、、；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有； 【详解】A．气体1是二氧化碳，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定存在，不能确定是否含有，故C错误； D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确； 选C。 24. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，A错误； B．实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确； C．根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，C正确； D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确； 答案选A。 25. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向过氧化钠与水反应的混合物中滴加石蕊试液 溶液立即变为红色 反应后溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气：，Na不能置换出Cu，故A错误； B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，但还可能含有其它元素（如含K元素），故B错误； C．、和Ca(OH)2溶液均能发生离子反应，且都生成了CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别这两种溶液，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后得到氢氧化钠溶液，显碱性，滴加石蕊试液溶液后，溶液将立即变为蓝色，故D错误； 故选C。 26. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 27. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C. 该气体中每个分子含有2个原子 D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 【答案】A 【解析】 【分析】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，说明物质的量是1mol，同时气体的摩尔体积是30L/mol，这些分子由1.204×1024个原子组成说明该分子为双原子分子。 【详解】A．经分析气体的摩尔体积是30L/mol，该温度和压强不是标准状况，故A错误； B．标准状况下该纯净物若为气态，摩尔体积为22.4L/mol，该物质含有6.02×1023个分子是1mol，其体积约是22.4L，故B正确； C．6.02×1023个分子，由1.204×1024个原子组成，说明该分子中有两个原子，故C正确； D．在此条件下气体的摩尔体积是30L/mol，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D正确； 答案选A。 28. 某干燥粉末可能由Na2O， Na2O2， Na2CO3， NaHCO3， NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 粉末里一定含有Na2CO3和NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。故选A。 29. 在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是 A. 在标准状况下，参加反应的O2体积为112L B. XY2的摩尔质量为76g/mol C. Y元素符号为C D. 在相同条件下测得反应后气压明显减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6L，A错误； B．生成物的总质量为33.6L×2.56g•L-1≈86.0g，氧气的物质的量为=1.5mol，根据质量守恒定律可知XY2的质量为86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根据方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5mol=0.5mol，XY2的摩尔质量为=76g/mol，B正确； C．由B项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为气体，X、Y的化合价均为+4价，可推测为C和S，76=12+32×2，故Y元素符号为S，X为C，C错误； D．由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得反应后气压基本不变，D错误； 故答案为：B。 30. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前体积占整个容器体积的，则CO2和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误； B．将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确； C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确； D．通过图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2+O22H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3:1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2:2=1:1，故D正确； 故选A。 二、填空题(共40分，请将答案填写在答题卡指定位置) 31. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有、、、、、、等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题： （1）按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有_______种。 （2）海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是____；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式___。 （3）写出与过量NaOH反应的离子方程式_______。 （4）实验室检验存在方法是_______，实验时观察该现象的操作是_______。 （5）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。 【答案】（1）3 （2） ①. (或) ②. （3） （4） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 （5） 【解析】 【小问1详解】 按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸镁，共计3种； 【小问2详解】 3.45gNa的物质的量是3.45g÷23g/mol＝0.15mol，与足量的氧气反应生成时，钠失去1个电子，则转移的电子数目是；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，与反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 与过量NaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 实验室检验存在的方法是焰色试验，为防止钠的焰色试验的干扰，实验时观察该现象的操作是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； 【小问5详解】 已知某种土壤营养液中，设物质的量分别是9mol、4mol、9mol、4mol，依据元素守恒可知是4mol，所以是9mol－8mol＝1mol，则是4mol，所以这三种盐的物质的量之比为。 32. I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物：酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___________。 （2）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___________。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸生成、___________和。 ②铁与水蒸气反应生成和氢气，反应中每生成转移___________mol电子。 II．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，用托盘天平称取的质量为___________。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的___________(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 【答案】（1）醋酸 （2）氧化物 （3） ①. ②. 16 （4） ①. 10.0g ②. ④⑤ （5）CD 【解析】 【小问1详解】 酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，酒精、蔗糖属于非电解质；醋酸属于电解质； 【小问2详解】 从元素组成的角度分析，和均属于氧化物； 【小问3详解】 ①中铁元素化合价为+2，+3，溶于稀盐酸生成、和； ②铁与水蒸气高温下发生反应：，反应中每生成转移16mol电子； 【小问4详解】 配制的溶液需要用500mL容量瓶，用托盘天平称取的质量为=10.0g；该操作为洗涤，应放在操作④⑤之间； 【小问5详解】 A．固体易潮解，称量固体的时间不宜过长，A正确； B．溶液体积存在热胀冷缩，待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，减小误差，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶不能长期存放溶液，配好的溶液应转移到试剂瓶中，D错误； 故选CD。 33. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）将一小块①投入CuSO4溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上； ②熔化成小球； ③发出嘶嘶的响声，放出气体； ④有蓝色沉淀产生； ⑤析出大量红色固体。 发生的总反应化学方程式为___________。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 (a)装置③的作用是___________。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当___________时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： i．若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 ii．若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. ①②③④ ②. 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ （3）6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe （4） ①. 除去CO2气体中的水蒸气 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 4Na+3CO22Na2CO3+C ④. 2Na+2CO2Na2CO3+CO 【解析】 【分析】(1)由钠及其化合物的“价-类”二维图，可确定①为钠、②为氧化钠或过氧化钠。 (2)装置①中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，由于盐酸为挥发性酸，所以生成的CO2气体中混有HCl气体和水蒸气；装置②中盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的HCl，装置③中盛有浓硫酸，用于除去CO2中混有的水蒸气；装置④中，Na与CO2发生氧化还原反应；装置⑤用于检验CO2，以确认是否已将装置内的空气排尽；装置⑥用于吸收CO尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 NaH中，Na元素显+1价，H元素显-1价，则H元素易失去电子，常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱(NaOH)和可燃性气体(H2)，发生反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；反应中，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，电子转移数目为e-，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 由分析知，①为Na，将一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，由于钠的密度比水小、反应放热、钠的熔点低、生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但不发生Na与Cu2+的置换反应，没有红色固体生成，所以观察到的现象是①浮于液面上、②熔化成小球、③发出嘶嘶的响声并放出气体、④有蓝色沉淀产生，故选①②③④。 发生的总反应化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。 【小问3详解】 产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，依据质量守恒可得出该反应的化学方程式：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。 【小问4详解】 (a)由分析可知，装置③的作用是：除去CO2气体中的水蒸气。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当CO2气体进入装置⑤时，反应装置内的空气已被排尽，此时澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)i．若装置⑥中溶液无明显变化(不产生CO)，装置④中生成两种固体物质，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，则含有Na2CO3，黑色固体为C，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。 ii．若装置⑥中有黑色沉淀生成(此固体为C)，装置④中只生成一种固体物质，该固体与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，则依据得失电子守恒和质量守恒，可得出钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO。 【点睛】叠氮化钠的分解反应是一个放热反应，分解放出的热量促进Na与Fe2O3发生置换反应。 34. 现有和组成的固体混合物，质量为。将其置于密闭容器中加热至充分反应，排出产生的气体后，密闭并冷却至室温。称量剩余固体质量为。求原混合物中固体的质量分数___________。(需给出必要的说明或过程) 【答案】45.7% 【解析】 【详解】发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3，通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH含量越大，固体失重越小。 判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3与NaOH 恰好完全反应的化学方程式，题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g =1.8g，设固体失重1.8 g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH 混合物质量为x，则： ，x=12.4g＜18.4 g，可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH 质量为：18.4 g－12.4 g =6.0g，参加反应的NaOH 质量为：，原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.0 g =10.0g，原混合物中固体的质量为18.4g-10.0g=8.4g，w(NaHCO3)=45.7%。 三、附加题(共20分，请将答案填写在答题卡指定位置) 35. 某小组探究和的性质，实验步骤及记录如下： I．分别向盛有固体、固体的烧杯中加入水，搅拌，测量温度为； II．静置恒温后测量温度为； III．分别加入密度约为的盐酸，搅拌，测量温度。 得到表1的数据： 温度 试剂 23.3 20.0 23.7 18.5 20.0 20.8 回答下列问题： （1）根据试题后的附表判断：步骤I中、固体分别是全部溶解还是部分溶解___________。 （2）分析表1的数据得出：固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”，下同)，固体溶于水___________。 （3）甲同学分析上述数据得出：固体和固体与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为。 （4）结合上述探究，下列说法正确的是___________。 a．固体与盐酸的反应是吸热反应 b．不能用稀盐酸鉴别和固体 c．、固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 （5）丙同学为测定一份和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 附表：溶解度表 温度 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 39.7g 40.0g 11.1g 【答案】（1）全部溶解 （2） ①. 放热 ②. 吸热 （3）的盐酸 （4）ac （5） 【解析】 【分析】表格中数据可知和固体溶于水之后静置恒温，加入盐酸后温度分别为、，根据第（3）小题数据可知向盛有10mL水(20℃)的浓度的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸后，温度为，对比可知固体与盐酸的反应是吸热反应。 【小问1详解】 根据溶解度，100mL水（20℃）可分别溶解Na2CO3、NaHCO3固体的质量为21.5g、9.6g，计算可知步骤Ⅰ中10mL水（20℃）可分别溶解Na2CO3、NaHCO3固体的质量为2.15g、0.96g，Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解； 【小问2详解】 分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水后温度为23.3℃高于20℃，放热，NaHCO3固体溶于水后温度为18.5℃低于20℃，吸热； 【小问3详解】 为了说明Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应，应验证10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸溶于水是放热还是吸热； 【小问4详解】 a．根据（3）中数据，向水中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸温度为，高于，可知NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，a正确； b．稀盐酸加入碳酸钠中先生成碳酸氢钠，稀盐酸加入碳酸氢钠中立即有气体放出，可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，b错误； c．根据题中数据，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，c正确； 答案选ac； 【小问5详解】 NaHCO3加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，水和二氧化碳的质量为，根据，则原混合物中NaHCO3的质量为，原混合物中NaHCO3的质量分数为。 36. 已知不同量的Fe与稀HNO3溶液会发生以下两个反应： ①Fe过量时， ②Fe少量时， 现有一定量的Fe和稀硝酸发生反应，方程式可表示为：(a~f都是正整数) aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。 当a=16时，回答下列问题： （1）在答题纸上写出一组完成配平的方程式___________。 （2）符合要求的方程式共有___________组。 （3）从氧化还原反应的角度考虑，为了求出所有可能的解，除了标出化合价并判断升降以外，完成配平重要的第一步是确定___________。 （4）迅速求得所有的解，突破口是哪一个计量数？___________。(在a~f中选择一个填写) 【答案】（1）16Fe+44HNO3(稀)=11NO↑+15Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+22H2O （2）5 （3）得失电子数目 （4）c 【解析】 【小问1详解】 当a=16时，令e=1，则d=15，c==11，再依据质量守恒，可得出b=c+2d+3e=44，f=b=22，从而得出一组完成配平的方程式为16Fe+44HNO3(稀)=11NO↑+15Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+22H2O。 【小问2详解】 根据Fe原子守恒：d+e=16，根据得失电子守恒：3c=2d+3e=48-d，c=16-。a~f都是正整数，d不可能等于0，当d=3时，c=15；当d=6时，c=14；当d=9时，c=13；当d=12时，c=12；当d=15时，c=11；所以符合要求的方程式共有5组。 【小问3详解】 由上面分析也可看出，从氧化还原反应的角度考虑，为了求出所有可能的解，除了标出化合价并判断升降以外，完成配平重要的第一步是确定得失电子数目，得失电子数确定以后，就可以根据各元素的化合价变化情况，确定其他物质的化学计量数。 【小问4详解】 迅速求得所有的解，突破口是c(NO的化学计量数)，因为一旦确定了c的值，根据得失电子守恒3c=2d+3e，再结合a=d+e以及原子守恒等关系，就可以求出其它化学计量数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京二中2024-2025学年度第二学段高一年级学段考试试卷 化学必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 A. A B. B C. C D. D 4. 分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是 A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. HCl、NaOH、NaCl C. CuSO4、NaOH、Na2CO3 D. NaNO3、KCl、Na2SO4 5. 同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　 ③氢分子与氧分子大小相同　 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②③ 6. 下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl NaOH 用途 做调味品 做发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的 选项 甲 乙 丙 A 石灰水 稀硫酸 酚酞试液 B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊试液 C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 酚酞试液 D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 8. 室温下，在下列溶液中，最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中未被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. B. C. D. 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合气，含有的原子数为 B. 标准状况下，中含有氢原子数为 C. 含的盐酸和足量溶液反应，转移电子数目为 D. 溶液中含有的数目为 11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 B. Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti C. 钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 12. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作不正确的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭，可以用干燥的沙土盖灭 B. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾等易燃物放回原试剂瓶 D. 氯气是有剧毒的气体，当野外出现少量泄漏时，应迅速脱离该环境，并逆风跑向地势较高处 13. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH- 14. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 16. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是 B 向某溶液中加入溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有 C 向溶液中加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀 该沉淀为 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 现有的溶液和的稀盐酸。(1)将溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 A. 现象相同，所得气体的体积相等 B. 现象相同，所得气体的体积不等 C. 现象不同，所得气体的体积相等 D. 现象不同，所得气体的体积不等 18. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应II的中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C. 反应III的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO可能具有催化作用 19. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律。如：，，据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A. B. C. D. 20. 为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是 A. 沉淀A是BaSO4 B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+ C. 试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4 D. 加入试剂2的目的是除去OH-、CO、 SO 21. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. 酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应 B. 操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯 C. 氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率 D. 整个过程中NaClO3可以循环使用 22. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋ B. 原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO C. 原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO D. 原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO 23. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在和 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 24. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 25. 下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察 火焰呈黄色 溶液中的金属元素只有钠元素 C 分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水 2支试管中均出现白色沉淀 澄清石灰水不适用于鉴别、溶液 D 向过氧化钠与水反应的混合物中滴加石蕊试液 溶液立即变为红色 反应后溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 26. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 27. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是 A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C. 该气体中每个分子含有2个原子 D. 若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 28. 某干燥粉末可能由Na2O， Na2O2， Na2CO3， NaHCO3， NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 粉末里一定含有Na2CO3和NaCl 29. 在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是 A. 在标准状况下，参加反应的O2体积为112L B. XY2的摩尔质量为76g/mol C. Y元素符号为C D. 在相同条件下测得反应后气压明显减小 30. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4 B. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为3：1或1：1 二、填空题(共40分，请将答案填写在答题卡指定位置) 31. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有、、、、、、等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题： （1）按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有_______种。 （2）海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是____；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式___。 （3）写出与过量NaOH反应的离子方程式_______。 （4）实验室检验存在方法是_______，实验时观察该现象的操作是_______。 （5）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。 32. I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物：酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是___________。 （2）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___________。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸生成、___________和。 ②铁与水蒸气反应生成和氢气，反应中每生成转移___________mol电子。 II．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，用托盘天平称取的质量为___________。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的___________(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 33. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）将一小块①投入CuSO4溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上； ②熔化成小球； ③发出嘶嘶的响声，放出气体； ④有蓝色沉淀产生； ⑤析出大量红色固体。 发生的总反应化学方程式为___________。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 (a)装置③的作用是___________。 (b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当___________时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 (c)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： i．若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 ii．若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 34. 现有和组成的固体混合物，质量为。将其置于密闭容器中加热至充分反应，排出产生的气体后，密闭并冷却至室温。称量剩余固体质量为。求原混合物中固体的质量分数___________。(需给出必要的说明或过程) 三、附加题(共20分，请将答案填写在答题卡指定位置) 35. 某小组探究和的性质，实验步骤及记录如下： I．分别向盛有固体、固体的烧杯中加入水，搅拌，测量温度为； II．静置恒温后测量温度为； III．分别加入密度约为的盐酸，搅拌，测量温度。 得到表1的数据： 温度 试剂 23.3 20.0 23.7 18.5 20.0 20.8 回答下列问题： （1）根据试题后的附表判断：步骤I中、固体分别是全部溶解还是部分溶解___________。 （2）分析表1的数据得出：固体溶于水___________(填“放热”或“吸热”，下同)，固体溶于水___________。 （3）甲同学分析上述数据得出：固体和固体与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为。 （4）结合上述探究，下列说法正确的是___________。 a．固体与盐酸的反应是吸热反应 b．不能用稀盐酸鉴别和固体 c．、固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 （5）丙同学为测定一份和混合固体中的纯度，称取混合物，加热至质量不变时，称其质量为，则原混合物中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 附表：溶解度表 温度 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 39.7g 40.0g 11.1g 36. 已知不同量的Fe与稀HNO3溶液会发生以下两个反应： ①Fe过量时， ②Fe少量时， 现有一定量的Fe和稀硝酸发生反应，方程式可表示为：(a~f都是正整数) aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。 当a=16时，回答下列问题： （1）在答题纸上写出一组完成配平的方程式___________。 （2）符合要求的方程式共有___________组。 （3）从氧化还原反应的角度考虑，为了求出所有可能的解，除了标出化合价并判断升降以外，完成配平重要的第一步是确定___________。 （4）迅速求得所有的解，突破口是哪一个计量数？___________。(在a~f中选择一个填写) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $