内蒙古红山区2024-2025学年高二上学期期末统考化学试卷

红山区20242025学年度第一学期期末学情监测 2.一定条件下，向5孔恤容璃闭容袋中加入6moA和2mo旧发生如下反应： 3g+gxC+2Dg2im时，剩余12moB,并制得C的浓凌为0.32mol1, 高二化学 下列说法带误的是〔) A.当容卷内剩余0.4moB时，反空时间为4mn (考试时间75分钟分值100分》 B,x-2 注意项： C,c-2mn内，A的平均反空离率为0.2 mol/(Lmin 本试娄分为第！齿（透择题）和第知卷《非选释缆》两部分。考生作答时，请瑞第1卷这择 D.其它条件相可.若起始时向2,5L容署中充入0A和maB,则B的转化米减小 愿的苦景用B铅笔将客静卡上对应慧目的密案标号涂果，如需改动用檬皮滚干净后重 3,N,为阿优加德罗常数的恒。下利说法正确的是 新填涂；请将第☐卷的答深用里色中性笔答在答题卡椭定答影区域内，在本试卷上答纸无 A.含0.2 mol H SO,的浓霞与足量别反应，生成503的分子数为0,1N, 效。考试结来后，将答瑟卡交回，试卷自行保圆 B,向含有下，韵溶液中通入通量氯气，当有1mFe“技氧化时，该反应转移电子数 可能用到的相对源子质量1任1C12N:140:168:32Fe:56 日为3Ng C.含有00阳满子的1O,N,01混合将中，离于多数日为0N 第I卷（选择题共45分） D.常温下，LpH-0的C0,溶液中由水电离出的Hr数甘为10N, 一、单进起：（本题共15个小题，每小惠3分，共45分） 4.一一种工业封备无水氧化镜的工艺流程如下 1,224年4月25日。搭载神舟十人号数人笔相的火第成功发刻，下列材料月遍的的应 物质X 碳、氯气 性质解释不合的是 海水-+苦卤水一一沉便概绕一氯化→无水MgC1 滤浅 气体 火 下列说法错误的是〔 A物质X常选用生石灰 尾相绑光 BT业上常用电解铭融MC制备金国峡 火指葱料 C"氯化”过程中发生的反应为Mgo CiC商强MC+CO D.“短烧”后的产物中加稀盐现，将所得路准品热蒸发也可得到无水M: 5,常祖下。下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A,偏二甲讲作火箭常料一可抛性 A,无色避明韵溶液：K,f,MO、SO0 B.铝件金作火消的情架密度大 B.cB)-l.010molL的溶浅：Na',CH,C00,CT.N0 C,碳纤缝复合材料诈飞解外壳耐高到 C,合有大量A1的溶液中：'、HOO,AIO,C D。特种榨胶科成太空数如监层—洋性好 D.能使印基幢变红的溶森：NH:,C,CO?,PO 品二化学第1出其0史 高二化学第2双共0置 6.下列有关热化学方程式及其叙递正确的是 10.提供几照格见的实验装置示童周，下列有关氢选正确的是() 人，件烧的燃烧热为890m,别甲烷概烧的格化学方程式为如 Cl,(g）)+20:(gjC0(g)+2H0(g）4H=89 *Jmol B.若H(a+OH(a料}-H,O)-5734Jml.则 HSO,(aq)Ba(H),(aq)-BaSo,(s)+2H,((1)AH--114.6kJimol 解浅 中G3笔清幽五 色城饰车端能用 氧氧伊转妇岸州地居 0 G.己a:2C*0(g）-2C0(g)4221Wml,期C的w烧4110.5张Jl A.装置①中阳极上有红色物质析山 D.1mo0h.0,5mo0h完全反这，枚出热量983J,则 B.装置②中的棚片应与充建电的负提相在 230:(g}-0,(8)2s0,(g)AH-9%3umol C.装置@中，若电解液为K0州溶液，别地极，的反应式：2c+2O出-2出H0 7.下列说法不正递的是 D,装置①中，CSO溶液的浓度：哮不变 A.用H试纸测NCO溶液的H 1,下列事实的用平衡移砂夏婴解释的是 B,用NaS溶液除去工业凌水中的Cu·和Hg 人HO2溶液中加入少量M如O,固体，程进H,O分解 C.用KSCN溶戒检验待测凌巾的Fg” B.密H绕内的NO,和N,O,的混合气体，受格G稀色如深 D.月缩鞋的NC比解制各金属钠 C,铁钉放入浓HNO,中，待不何发化后，加热轮产生大量红惊色气体 8,利用下列烧置设计的实验方案能达鲜日的的是 D.锌片与稀H,S0.反应试程中，知入少量CuS0,园结，促进H的产生 12,利用CH可制备合成气CO、品小制备合成气反应历程分两步 5% HO, 步8【Hg)4a+2H以g:步骤1Cas+C0中2C0. MnD,Fe.O. 上述反应中C(感为暇附性活性炭，反应历型的能量变化如图，下列说法正蟑的是 1kmol A,比MO2和F©0对HO方的衡危爱果B,用简器量热超定中和反应的反应格 a销面装 2c0d+20 C(d+2H/x+ 期南州 CH/+CO C.测定生成氢气的通南 D.拟究生度物落度对平滴格可的影响 少理I步集Ⅱ凤夜历程 9.常湿下，①H=3的装酸游液，②0600imol/L的根，@溶液中的 A,制备合成气反必可在高祖下白发进行 rx0广mL,④前，则此西将酒流的要性由适到器的展为 日决定制备合成气反夜速事的是步零川 【2 C.家家【反型的格变aHE+E)k」·o A.①①④图 B.②①42 C.①30①图 D.①03四 D,杜川更高效的很化剂可以碱公该反应的培变 商二化学第3黄共伯双 高二亿学算4负共0 13,以乙统郴料电洁为电源连行电解的实验装置如下图所示。下列流法正确的是 第Ⅱ卷（非选择烟共55分） 二，填空恩 16.(16分》请按要米回答下列问置. (1)25℃，H=3的C,C00H溶浅中，由水电满出的r浓度约为一mlL. 质子交类额 德版镯溶酒 010m@lL℃HC0OH溶液知适州的水新释，下列表达式的数值变大的是填标号)- A.振料电油工作时，正极反成式为O+4H-k2H0 日.极是铁，6极是铜倒，能达到铁上性明的目的 e(CH,COO] c(H] A. eH,CooH)e4OH） eCH,COOH) C,极是轮铜。6极是粗铜时。a极上有酮析出，b极环新答解。两侵质量变化相可 D.4、b两极若是石墨，在同祖同压下b产生的竹结与电池中消乙之的体积之比为27 efoH】 c,c(ro） D. 14.誉温时，在20.00mLQ.10mol,L'的一元酸H机剂液中滴入0.I0el-LOH溶液， c(H- 溶液H与NO州溶液体叔的关乘如图所不。下列说法错误是 ()如图烧杯中腐的是姿水，铁腐使的速丰最极的是 填号) N隔aL (3)用如阁所示的教置研究电化学的根关问圆（乙装誉中X为怀离了交换装） A.常激时，H服电离常数术。1.0x0 B.M点所示溶凌中(）=c(R) c.N点所示溶液中：cNpc(RpOH)>(H) D.P点与Q点所溶液中水的电离程度：QP 15.草酸C0,是一种二无腐酸。向草酸移液中如NaDH.H:C0.HC0:和C0的分 KO溶清 版和食盐水 CS0,溶淮 布系数与溶液H的变化关系如用所剂比如C约分布系数：C0) 6时门*0，oHz0下列说法不正确的是 ℃0D )甲装置中负极反这式为 ②乙赣置中石罗比极上生成的气体为 (填化学式》。 A,曲线②代表HCC ③丙装置中CS0,足景，工作一段时间后，部液的H (填“变大”、变小“或松 B.N点的横坐标为42 变)，反应的化学方程式为 一，若果将电解后的溶液复原，需 C.水的电离型度N<PM 如入一定量的 (填化学式》， D.N点：a3cC0) 商化学第5夏共 年化学需6反共10英 17.(12分) 18.(15分)商喉罪铁转[Nh0:FeS06H0为浅缺色品体，又称厚尔盐，能语于水， (1)将A1C6出O品体直接约烧得不到ACl,教材模后习题中介细了用AC16陆0与 垂溶于乙部，某兴控小组以凌块巧（含少导馥化物、F阳O,.在污等梨质）为系料制条 50Q混合热可树备无水飘化物的知识.请写出：将S0:与AK,6H0福合如 平东枯的流程如下： 热的反应方程式 4CD洛减 适量HS0,用体 (2)在25C时，molL的XNH.SO、②NHCO、NH.:Fe(S0h、NHC、 NH4HSO4.@NH0游液中，c(NE)油小判大的序老 线貌亚铁按墨体 -(填序号) (3)已家置时，U.1moL某一元酸HA在水中有Q.%发牛电离，出HA电离出韵c 约为水电离出的H门的 海 同将下列问思： 《4)部分网酸的电离平衡常数如表： (1)NCO溶浅星照杜的因是 (用离子方程式表示： 翼酸 HCOOH HCIO HCO H:SO, (2》“建游在知图所不装置中光成席分夹持装置省降)，仪源的名称是 反应过程中有真肉蛋气味气体(HS)产生，周装置B的作月是 K43x10 K=154103 稀硫酸 电离平衡常数(25℃) K-177x10 K-40x10 Ka4.7.101 Ka-1.02109 ①在制同浓度的C00H和HCO的溶液中，混液导电能力：HC00HHC0(H" 095℃ NOH溶液 水 或“填空 ②根据上述电离平衡常数，试写出下列化导反应的离子方程式：向减酸钠溶森中通入少 量二氧化德气体 (3)“还景“过程士装反应的离子方程式为 (4》“氟乳模作”包基：麻转化后溶清液发浓销至有品琪出现到， 《5》常温下海液中各种金属离子升始离淀和完伞沉宝的H如下表，向浓度均为01 过滤， 月无水乙原洗涤，家下 L的FC和M。Ch:的混合溶液中知入碱液夏使F完全沉沈而Mg“不沉槐， (5》产品饨度湖定： 应该调节溶液的花面是」 准确称取8g产品，知硫酸济解，用容量瓶配转100mL溶液.取25.00L上述客液 金属离子 A Fel N Fe Mg 千推形瓶中，用0.501：‘酸性KM0标准溶液滴定，满托标准溶液体积数据如我所示 开始远淀到c-0.01malL中的pH 37 9.5 南定次数 2 3 4 22 7.2 7.5 样耗程性K3O,标准溶液的体机mL 21.0 20.02 2业.00 沉淀完全时c-1010-5moL)的pH 4.7 32 87 9.0 11.0 (有定原理：5e+MhO,+sH=Mm+5Fe*4e0) 倍亡免学第7双共10页 高三化学第8有共®卖 ①滴定选蜂点的标志是 〔4)闻何压容器中充入1C0:与3m出，发生反应场和团。实验测侧不河伍函下 ②演定前性形税母装彻水洗净后投有干经，测消耗标准溶浅体积 〔项一偏高精低 CO2的平衡转化率随酒度变化关系如图所示 或无影响. P,P2.马由大到小的策序为 ④产品的悦度为 NH50Fe50460的摩尔质量为392gc 19,《2分)223年坐国政府工作强告指州，推动重点氨减节佳降碳，一种太空生介保障 系统利用比解木供氧生成的氢气与宇航员丽出的二氧化碳在雀化剂作用下生战水 和甲烧水可智环使用 (1)己知CH.与H的燃绕热分溺为890kJ+mo0-1.26k灯·m0l-H0得=H0 AH-+44k·mo,写出H(g与C0g反应生成C(g和H:0g的热化学方程式 (5)甲统水惩气重整得的CO2与他可用来削备甲醉，反应方程式 【.二氧化限维化加笔刺甲形，有科于减少温室气体二氧化联。优为化学平衡第数) C0,(g+3H,(g)=CH,0(gH,0(g)△H<0,某涩度下.将2mlC02和6mm ①CO,(g)+3H(g≠CH,OHg+H0(g)AH<0 由充入体积不变的2L密闭容誉中，初地总压为8MP阳。发生上述反应。测得不司 ②C0g)+2H,(8)CH,0H()H<0K 刻反空后与反应前的压强关系如表： ®C0()+H{e}o0e+H,0g)l>06 时间h (2)反应①白发进行的条件是 “高温或低温或任意湿度门.术 (用含K,K的式子表示 Pe:Pr 090 0.81 0.73 066 0.60 060 (3)将2阳l0和1m出允入某容制不变的角热密闭亭署中，只复生反应③，下列 不能判断反应8达到平衡的是 A。容需内海度不再变化 该条件下的分压平窗常数为X一 MPm用平衡分压代警不衡东夜计算， B,批合气体的密度保特不变 分压一总所×物质的世分数) C.容擦内C02和用两种气体的表空之比不两变化 D.室琴内压强不再变化 上，溪合气体的平均相对分子质量保持不变 口.甲袋水盏气截整得到的C0,与H:,可以准化重整制备H0CH,过程中存在反风： ④20，(g)+6H{g=H,0CH(g)+3,0(8)H01 eC0,(e+H,{g)C0g+H,0g)a1>0. 奔一化学暴9红共到 在二化学莫10夏共10真 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B C A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B D C 1．B 【详解】A．偏二甲肼作火箭燃料，必须具有可燃性，可以燃烧，故A不符合题意； B．铝合金作火箭的骨架，不是因为密度大，而是因为硬度大，故B符合题意； C．碳纤维复合材料作飞船外壳，需要耐高温，隔绝外部热量，故C不符合题意； D．特种橡胶制成太空服加压层，需要弹性好，方便行动，故D不符合题意； 答案选B。 2．A 【分析】由题干信息可知，2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L，则C的物质的量为5L×0.32mol/L=1.6mol，根据三段式： 据此三段式分析解题。 【详解】A．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，A错误； B．由分析中三段式分析结合变化量之比等于化学计量系数之比，即，解得x=2，B正确； C．由分析可知，0-2min内，A的物质的量变化了2.4mol，故A的平均反应速率为==0.24mol/(L·min)，C正确； D．若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则等效于题干中平衡后再充入1molB，则化学平衡正向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确； 故答案为：C。 3．C 【详解】A．稀硫酸与Cu不反应，故H2SO4有剩余，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故A错误； B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，氯气先氧化I-，则当有1 mol Fe2+被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，但由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误； C．Na2O、Na2O2的阳离子、阴离子个数比均为2:1，则含有0.4mol阳离子的Na2O、Na2O2混合物中，离子总数目为0.6NA，故C正确； D．常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的H+浓度为10-4mol/L，则由水电离出的H+数目为10-4NA，故D错误； 故答案为C。 4.D 5．A 6．C 【详解】A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，即1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，热化学方程式为，故A错误； B．还有沉淀生成，生成2mol水时放热大于114.6kJ，故，故B错误； C．已知，因为C(s)燃烧不完全，反应生成的一氧化碳不是指定产物，反应热不是燃烧热，燃烧热指的是1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，放出的热量会大于，即，故C正确； D．SO2与O2反应是可逆反应，而热化学方程式中的反应热指的是完全反应时的热效应，故，故D错误； 答案选C。 7．A 8．B 【详解】A．题干图示信息可知，该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A不合题意； B．用题干图示简易量热计可以较好地减少热量的散失，故可用于测定中和反应的反应热，B符合题意； C．反应放热，导致浓盐酸挥发出氯化氢气体，使得测得的氢气的体积不准确，且差测量时间的秒表，故不能测定生成氢气的速率，C不合题意； D．已知FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故KCl的浓度对该反应平衡无影响，故该实验操作不能探究生成物浓度对平衡移动的影响，D不合题意； 故答案为：B。 9【答案】D 【解析】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L； ②醋酸为弱酸，不完全电离，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L； ③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L； ④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L； 综上所述酸性由强到弱为④①③②， 故答案为D。 10．C 【详解】A．装置①中用惰性电极电解CuCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子被氧化变为Cl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；在阴极上Cu2+得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误； B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误； C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O，C正确； D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有Cu2+得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中CuSO4的浓度会逐渐降低，D错误； 故合理选项是C。 11【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 12.A　[解析] 由图知,制备合成气反应为吸热、熵增反应,故可在高温下自发进行,A正确;步骤Ⅰ的活化能比步骤Ⅱ的大,步骤Ⅰ速率更慢,所以决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ,B错误;步骤Ⅰ反应的焓变ΔH应该为(E2-E1) kJ·mol-1,C错误;催化剂不能改变反应的焓变,D错误。 13【答案】B 【分析】电池工作时，O2转化为H2O，由O元素的价态变化，可确定通入O2的电极为正极，通入乙烷的电极为负极；右侧电池为电解池，a电极为阴极，b电极为阳极。 【解析】A．燃料电池工作时，通入O2的电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，正极反应式为O2+4H++4e−=2H2O，A不正确；B．往铁上镀铜，则右侧电池为电镀池，铜应作阳极，铁应作阴极，则a极为阴极，应是铁，b极是阳极，应是铜，B正确；C．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，但由于粗铜中混有铁、锌、金、银等杂质，在电解过程中，Fe、Zn等失电子，而溶液中只有Cu2+在阴极得电子，且粗铜中的金、银会形成阳极泥，所以两极质量变化不相同，C不正确；D．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体为O2，电池中消耗乙烷，依据得失电子守恒可建立如下关系式：7O2——28e-——2C2H6，二者的体积之比等于物质的量之比，则为7:2，D不正确；故选B。 14【答案】D 【解析】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则T℃时HR电离平衡常数Ka==1.0×10-5，，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，呈现碱性，但无论何种情况，，C正确； D．P点是HR溶液呈酸性，Q点NaOH溶液呈碱性，对水的电离都抑制，P点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，Q点pH=12，c(OH-)=1×10-2mol/L，所示溶液中水的电离程度：Q<P，D错误； 故选D。 15.C　[解析] pH增大,草酸电离平衡正向移动,H2C2O4的量一直减小、HC2的量先增加后减小、C2的量一直增加,故①②③分别为H2C2O4、HC2和C2的变化曲线,A正确;设N点的横坐标为a,由M点可知,Ka1= =10-1.2,由N点可知,Ka2==10-a,由P点可知,Ka1Ka2==10-1.2×10-a=10-2.7×2,则a =4.2,B正确;酸和碱会抑制水的电离,弱酸根离子会促进水的电离,M点为等量H2C2O4、HC2,P点主要为HC2,N点为等量HC2和C2,则N点对水的电离的促进作用更大,M点对水电离的抑制作用最大,故水的电离程度:M<P<N,C错误;由图可知,N点c(HC2)=c(C2),根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2),此时溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<3c(C2),D正确。 16【答案】(1) BD (2)B (3)① ② ③变小 或 【详解】（1）水电离出的浓度约为； A．为或等于，温度不变，所以比值不变； B．根据，温度不变不变，但稀释后减小，所以比值变大； C．为水的离子积常数，温度不变，所以比值不变； D．溶液酸性减弱，所以比值变大。 故选BD。 故答案为：；BD。 （2）A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。 （3）①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：； ②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为； ③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。 故答案为：；；变小；；或。 17．(1) (2)⑥④⑤②①③ (3) (4) > 3.2≤ph<9.5【详解】（1）AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水氯化铝，同时生成HCl和二氧化硫，； （2）在25℃时，lmol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度理论为2mol/L，③(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解抑制铵根离子水解，铵根离子浓度最大，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则铵根离子浓度②<①；④NH4Cl、⑤NH4HSO4、⑥NH3·H2O溶液中铵根离子浓度理论为1mol/L，⑥NH3·H2O溶液为弱碱，铵根离子浓度最小，⑤NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解，则铵根离子浓度④<⑤；故c()由小到大的顺序是⑥④⑤②①③； （3）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，由HA电离出的c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；则水电离出的，故由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍； （4）①由表可知，酸性甲酸大于次氯酸，在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，甲酸溶液中离子浓度更大，则溶液导电能力：HCOOH>HClO； ②由表可知，，则向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体生成碳酸氢根离子和亚硫酸根离子：； （5）要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是3.2≤pH<9.5。 18、解析．CO+ H2O HCO+OH- 分液漏斗 吸收H2S气体，防止污染大气 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 冷却结晶 当滴加最后一滴(或半滴)高锰酸钾溶液，溶液恰好变为粉红色(或浅紫红色)且半分钟内不退色即为滴定终点 无影响 98% 19．(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-166 kJ·mol-1 (2) 低温 (3)BE (4) P1＞P2＞P3 (5) [解析] (1)已知CH4与H2的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1,故有热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1, ②H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1,③H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1,根据盖斯定律知,由②×4-①+③×2得热化学方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-286 kJ·mol-1×4+890 kJ·mol-1+44 kJ·mol-1×2=-166 kJ·mol-1。 （2）要使反应自发进行，体系的自由能△G=△H-T△S＜0，根据反应①的热化学方程式可知：反应①的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，则要使△G＜0，该反应自发进行的条件是低温条件下； 根据化学平衡常数的含义，可知反应①的化学平衡常数K1=；反应②的化学平衡常数K2=，反应③的化学平衡常数K3=，K2·K3=×==K1，所以K3=； （3）将2 mol CO2和1 mol H2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③：， A．该反应发生时会有热量变化，反应在绝热密闭容器中进行，当容器内温度不再变化时，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应在恒容密闭容器中进行，容器的容积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则反应混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B符合题意； C．CO2和H2两种气体反应的物质的量的比是1：1，加入的CO2和H2的物质的量的比是2：1，当容器内CO2和H2两种气体的浓度之比不再变化时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，随着反应的进行，容器内有热量变化，温度会发生改变，且反应在恒容绝热条件下进行，当容器内压强不再变化时，反应达到了平衡状态，D不符合题意； E．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E符合题意； 故合理选项是BE； （4）反应⑤是反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡不移动。反应④的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；根据图示可知反应在相同温度，压强分别为P1、P2、P3时CO2的平衡转化率：P1＞P2＞P3，所以实验压强由大到小的顺序为：P1＞P2＞P3； （5）①对于反应，假设反应达到平衡时消耗CO2的物质的量是x mol，用三段式分析 平衡时气体总物质的量n(总)=(2-x)mol+(6-3x)mol+x mol+x mol=(8-2x) mol，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则根据P(后)：P(前)=0.60，可知，解得x=1.6 mol，平衡时气体的总压强P(后)=0.6×8 MPa=4.8 MPa，平衡时气体总物质的量n(总)=(8-2x)mol=(8-2×1.6)mol=4.8 mol，各种气体的平衡分压P(CO2)==0.4 MPa；P(H2)==1.2 MPa；P(CH3OH)= P(H2O)==1.6 MPa，则该条件下的分压平衡常数Kp=； 学科网（北京）股份有限公司 $$