山西省阳泉市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

外名： 准考证号： 秘密★启用前 2024-2025学年第一学期高二年级期末质量监测 化学试题 可天P 扫码在凌域 (考试时间75分仲.满分100分) 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 城内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0,5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C0-59 一，单选题（本题包含14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题意的) L.钢铁被称为“工业的骨骼”，在工业原材料构成中的主导地位难以被取代。下列有关钢 铁的说法错误的是 A.纯铁比生铁更难被腐蚀 B.当镀层破损时，白口铁（铍锌）比马口铁（镀锡）更难被腐蚀 C.外加电流保护海堤钢闸门，用锌与电源正极连接，钢闸门与电源负极连接 D.普通钢中加人镍、铬，通过改变金属材料的组成，制成不锈钢 2.下列有关热化学方程式的说法正确的是 A已知2C(s)+0,(g=2C0(g)△H.C(s)+0,(g)=C0,(g)△H,则△H,>2AH, B.NaHC0,(s)+HCI(aq)=NaC(aq)+C0,(g)+H,0(I)反应物的总能量高于生 成物的总能量 C.已知2H,0(g)=2H,(g)+0,(g)△H=+483.6k·mo',则氢气的燃烧热△H= -241.8kJ·mol" D.已知H(aq)+0H(aq)=H,0(I)△H=-57.3k·mol',1 mol CH,C00H与足量 Na0H稀溶液完全反应放出的热量大于57.3kJ 3.物质的结构决定性质，性质决定其用途。下列物质用途与电离平衡无关的是 A.将S0Cl,和MgCl,·6H,0共热可制备无水MgCl, B.惰性电极电解饱和NaCl溶液制备NaOH C.明矾用于净水 D.工业制HS0,增加0浓度，提高S0,转化率 高二化学试题 第1页（共8页） 4.下列仪器使川前不需要检在是否漏液的是 A.酸式滴定管 B.直形冷凝管 C.容量瓶 5.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 D.分液漏斗 程（如图所示）.其中吸附在金催化剂表面上的物种川标注。下列说法正确的是 1.59 86 .1.25 1.4 -032 -0.16 -083.-072 过 过 0H+.0H+.03 态 )0H+.H+.HO+.05 .0'H+.H+.HO05 态2 A.总反应的热化学方程式为C0(g)+H,0(g=C0,(g)+H,(g)△H=-0.72d·mo B.此过程中包含两个基元反应 C.此过程中最高能垒为2.02eV D.总反应的决速步骤为C0°+H,0°+H,0(g)=C0°+H+OH+H,0(g) 6.下列离子方程式书写正确的是 A.检验Fe2':K+Fe2'+[Fe(CN).]=KFe[Fe(CN)]l B.铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2·+2CCu+CL,↑ C.泡沫灭火器原理：2AP·+3C0}+3H,0=2A1(0H),↓+3C0,1 D.利用HS除去废水中的Cu2':S2-+Cu2=CuSI 7.以下两个实验均有白色沉淀产生。下列有关说法错误的是 CaCl,溶液 N4C0,溶液- -NaHCO,溶液 A.白色沉淀均为CaCO, B.Ca2·促进了HC0,的水解 C.两实验充分反应后溶液的pH均降低 D.向CaCl,溶液中滴人足量NaHCO,溶液，产生白色沉淀的同时还可能产生气泡 8.向2L恒容绝热密闭容器中加人2molX(g),发生反应2X(g)=Y(g)+Z(g）△H。 容器中X的体积分数随时间：的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.△H>0 10 /min B.容器内压强：M<N C.0-10min内，用2(g)表示的平均反应速率=0.05molL4,min D.若其他条件不变，将恒容绝热容器改为恒容恒温容器，则N点纵坐标小于50 9.下列实验操作、现象及相应解释或实验结论均正确的是 解释或实验结论 选项 实验操作，、现象 在容积可变的密闭容器中发生反应 A H,(g)+1,(g)=2H(g,将容积 压强增大，平衡逆向移动 缩小一半，容器内颜色加深 向等物质的量浓度的NaCl和Na,CrO B 溶液中，逐滴加人AgNO,先产生白K(AgCI)<K,(Ag,CO,) 色沉淀。（注：Na,C0,砖红色沉淀） 将4mL0.1 mol-LFeCl,,溶液与2ml C 0.1 mol-LKI溶液混合，充分反应FeCl,与KI的反应是可逆反应 后，加人KSCN溶液，溶液变红色 增加CT的浓度，[Cu(H,0)](蓝色) 向CuCl,溶液中加人NaC1固体，溶液 D +4Cr=[CuCL]P(黄色)+4H,0平衡 的颜色由蓝色变为黄色 正向移动 10.工业电解法制铝过程中，A,0,溶解并和冰晶石(Na,AF,)发生反应：A1,0,+4AIF= 3A1,0Fg+6F,并在电极上发生反应：C+2Al,0F+12F-4e=C0,↑+4AFg。 其装置图如下所示，下列说法错误的是 氧化铝和 焙隐冰晶石 熔融铝 高二化学试题 第3页（共8页） A.a为电源的负极 B.电解过程中需补充石图 C.电解液中AF!的物质的量不斯增加 D.铁电极发生的电极反应：AIF:+3e=1+6F 1山.丙烯为仅次于乙烯的第二大化工原料，北中丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为2C,H,g)片 0,(g)2C1,C=CH,(g)+2H,0(g)An=-236·m.向2L刚性密闭容器 中加人2C,H,(g)和1m0,(g)发生上述反应，相同时间内丙烷的转化率在不同 催化剂(Ca1,Ca2)下和温度的关系如图所示，下列说法正确的是 100 90 40 3 20 100200300400500600 温度代 A.b点反应达到平衡状态 B.相同条件下，催化剂Cat1比Ca2效果好 C.一→c段丙烷的转化率随温度变化的原因是反应放热，温度升高平衡逆向移动 D.若a点处于平衡状态，则此时丙烷氧化脱氢反应的平衡常数K=81 12.利用双极膜(BP,在直流电作用下，双极膜中H,0解离成H和OH向两侧迁移)和惰性 电极将浓盐水淡化，同时获得NOH溶液和盐酸，其装置图如下，下列说法错误的是 NaCl 浓溶液 电极B即 膜膜b BP电极b H 出口a NaCl口b 稀溶液 A.电极a与电源负极连接 B.BP膜左侧及膜a均为阳离子交换膜 C.出口a、b流出液分别为NaOH溶液和盐酸 D.当有1 mol NaCl被处理掉，理论上BP膜需解离36g水 13.已知草酸(H,C,0,)是二元弱酸，电离平衡常数分别为K,和Ka,且NaHC,0,溶液呈酸性， 下列有关说正确的是 A.常温下，H,C0的电离平衡常数K,×K。<K. B.NaHC,0,溶液与Na,C0,溶液中存在的粒子种类不同 C.Na,C,0,溶液中：c(Na')=2[c(C,0)+c(HC,0)】 D.NaHC,0,溶液中：r(H)+c(H,C,0,)=c(OHr）+c(C,0) 高二化学试题 第4页（共8页） 14.常温下，已知CP与水发生的反应及平衡常数分别如下： Cd(aq)+H,0(1)-Cd(0H)](aq)+(q)K [Cd(OH)]aq)+H0 (1)Cd (OH ),(ng)+H'(ag)K Cd(OH)(aq)+H3o (1)[Cd(OH),](ag)+H(ng)K, [cd(OH),]aq)+Ho (1)[Cd(OH).](ag)+H'(nq)K. L-,表示5种含Cd微粒Cd、Cd(oH).Cd(oH),Cd(oH),.[Cd(oH).的分 布系数6X如：8C=a1C随gcOH)变化的关系。KKK,K,为逐级平 n(总含Cd) 衡常数。下列有关说法正确的是 6(X) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 -10-8-6-4-2 0 lge(OH-) A.L和L,分别为Cd2·和[Cd(OH),]2随lg©(OH)的变化 B.若M点的横坐标为-4.5，则可以计算K=105 C.反应Cd(aq)+4H,0(1)-[Cd(0H)](aq)+4H(aq)平衡常数K=K,+K2+ K +K D.pH6时，Cd2·开始与水发生反应 二，填空题（本题包含4个小题，共58分） 15.(14分)电化学原理在生活中有着重要的作用。某实验小组利用如下装置探究电化学 原理及应用，请回答下列问题： 盐桥 石 电 极 极 a 电解液X NaS0,溶液 A B D (1)Pb0,电极反应式为 :若用甲烷燃料电池对其装置 充电，则PbO,电极应与充人 (填“CH"或“0，")的电极连接。 高二化学试题 第5页（共8页） (2)若用A装置进行粗铜精炼，则电极a材料为 阳极泥在电极 (填“a"或“b”)处产生，电解液X为 (填化学式)溶液，电解过程中其物质的量 浓度 (填"增加"“减小”或“不变”)：若用A装置进行Fe片镀Ag,则电极a的材 料为 ,电极反应式为 (3)装置D在工作开始时，石墨电极附近溶液pH (填“增大”“减小”或“不 变”)，电解过程中装置D中产生的现象为 16.(15分)常温时，分别向等物质的量浓度的三种一元弱酸HX,HY,H忆溶液中滴入Na0H 溶液，溶液中的1g分别表示)或Y或随溶液pH的变化关系如 c(X)c(Y)c(Z) 下图所示，请回答下列问题： 21 (1)三种酸的酸性由强到弱的顺序是 (2)计算：电离平衡常数K(HX)= K,(HZ)= ;a点的坐 标为 (3)常温下，0.1 mol-LHY溶液的pH为 ;将pH=4的HY溶液与pH=I0 的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中呈 (填“中”“酸”或“碱”)性。 (4)常温下，将0.2 mol-L'HZ溶液与等体积0.1 mol-L"Na(0H溶液混合，充分反应后溶液 且c(HZ)+c(Z)= molL。 中离子浓度的大小关系为 (S)等物质的量浓度的①NaX.②NaY.③NaZ溶液pH由小到大的顺序为 (填序号)。 (6)判断下列两种溶液混合不能发生复分解反应的是 (填字母)。 A.HX+NaY B.HY+NaZ C.HZ+NaY D.HY+NaX 17.(14分)草酸钴(CoC,0,2H,0)是一种难溶于水的晶体，在生产锂离子电池及开发高能 量和高性能电池材料方面发挥着重要作用。用水钴矿（主要成分为Co,0,及少量F©，0、 Al,0,、Mn0、Mg0,Ca0,Si0,等)制取CoC,0,2H,0的工艺流程如下，请回答下列问题： 硫酸Na,S0,NaCI0, Na,CO, NaF溶液 (NH,),C,0,溶液 7选除锰金滋沉钻 +CoC0·2H,0 水钴矿→浸出 沉淀 高二化学试题 第6页（共8页） 已知：①浸出液中合有的阳商子主要有r,C心，P心，Mr广.C广，MN等： ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： Mn(OH)2 沉淀物 Fe(OI),AI(OH), Co(OH),Fe(OH), 9.6 9.8 完全沉淀（溶液中离子浓度 3.7 5.2 9.2 不大于1x10'moL.)的p (1)”浸出"时加人Na,SO,的目的是 加Na,CO,“调pH"使氧化后溶 (2)由表中数据计算K,ICo(0川21月 液中的。A转化成氢？化物沉淀，溶液中(Co”)-0,1ml-L,则调节溶液的pH范 围为 (3)除钙、镁"时将钙、筷离子转化为Mg,CaF,沉淀。已知K,(MegF,)=7,35×10" K(C,)=105×10”,当加人适量NF后.所得滤液中M c(Ca) (4)为测定制得样品的纯度，现称取2.00g样品，将其转化为草酸(H,C0,)溶液，再加入 足量的稀硫酸酸化，用0.2000 mol-LKMn0,溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMn0, 溶液1950mL. ①KMnO,溶液应置于右图所示的滴定管 (填字母)中： ②滴定终点时的现象是 所得草酸钴样品中CoC,0,2H,0的纯度为 %(数据保留3位 有效数字)： ③若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定管未用0.2000 mol-L KMn0,标准溶液润洗 C.用滴定管量取待测液时未排气泡，量取液体后气泡消失 D.滴定操作前读数正确，滴定结束后俯视读数 18.(15分)为实现碳达峰，碳中和的目标，将廉价且丰富的C0,转化为更有价值的乙醇 (CH,CH,OH)等清洁能源，成为目前研究的热点，其反应方程式为2CO,(g→+ 6H,(g)-CH,CH,OH (g)+3H,O (g)AH (1)已知：i.H,0(g)=H,0(1)△H=-44kJ·mo i.CH,CH,0H(g)=CH,CH,0H(1)△H=-42.4kJ·mo 面，H,和CH,CH,0H（1的燃烧热分别为A=-285.8·mo△H=-136.8J-m。 ①计算：2C0,(g)+6,(g)=CH,CH,0H(g)+3H,0(g)△H= ,关于此 反应能否自发进行说法正确的是 (填字母)。 A.高温易自发 B低温易自发 C.任何温度均自发 D.任何温度均不自发 高二化学试题 第7页（共8页） ②向体积不变的绝热密闭容器中加人一定量C0,(g)和，(g)发生上述反应，下列能 说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)：写出一种既能加快此反应 速率又能提高C0,(g)平衡转化率的条件是 A.vE(H,0)=2a(H,) B.反应的平衡常数不变 C.反应中混合气体的密度不变 D.反应中混合气体的平均相对分子质量不变 (2)在刚性密闭容器中，初始量n（分别为15,20,3.0时，C0,的平衡转化率随温 n(C0,) 度的变化图像如下所示，曲线L对应的”(H】 判断依据为 n(C0,) 曲线随温度升高而下降的原因是 C0,转化率/% 80 60 50 40 30 20 10 040050600700800TK n (H;) 分别为1.5、2.0、3.0时，C0,的平衡转化率随温度的变化 n(c02） (3)原料初始组成n(H,) =3,保持体系压强为5MPa时，四种组分在平衡时物质的量 n(C0) 分数p(X)随温度T的变化如下图所示。表示H,(g)人CH,CH,OH(g)变化的曲线分别 是 (填字母)：计算温度为610K时反应的平衡常数K,= (MPa)(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (X)/% 80 70先 60 50 38 400500 610700800T/K n(H,) P=5MPa =3时体系中平衡组成 n(C02) 高二化学试题 第8页（共8页）2024-2025学年第一学期高二年级期末质量监测 化学试题参考答案 1.【答案】C 【解析】生铁中含碳，易发生电化学腐蚀，因此纯铁比生铁更难被腐蚀，A正确：白口铁（镀锌）镀层破损后，锌作负 极，依旧对铁有保护作用，相反，马口铁（镀锡）镀层破损，则铁作负极，加速铁的腐蚀，B正确：外加电流保护海堤 闸门，应用惰性电极与电源正极连接，C错误：普通钢中加入镍、铬，可制成不锈钢，D正确 2.【答案】A 【解析】等量的C(s)不完全燃烧时的放热量小于完全燃烧时的放热量，因△H,、△H均小于0，则△H>2△H,A正 确：NaHCO,(s)+HCl(aq)一NaC(q)+CO(g)+H,0(1)△H>0,反应物总能量小于生成物总能量，B错 误：表示氢气的燃烧热时对应的产物应为液态水，C错误：醋酸是弱酸，与NOH反应时，醋酸不断电离吸热，因此 1 mol CH,COOH与足量NaOH稀溶液完全反应放出的热量小于57.3kJ 3.【答案D 【解析】氯化镁水解生成氢氧化镁和HCL,SOCL,与水反应生成的SO,和HC1会抑制氯化镁水解，同时影响水的电 离平衡，A不符合题意：惰性电极电解饱和NC1溶液制备NOH,阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极氢离子 得到电子发生还原反应，促进水的电离，和电离平衡有关，B不符合题意：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体， 胶体吸附悬浮杂质并使之沉降，达到净水目的，盐的水解促进水的电离平衡.C不符合题意：增加O,浓度提高$O 转化率在非水环境，与电离平衡无关，D符合题意 4.【答案】B 【解析】酸式滴定管需检查活塞是否漏液，容量瓶需检查玻璃塞是否漏液，分液漏斗需检查玻璃塞及活塞处是否 漏液，而直形冷凝管不需要检查是否漏液.因此答案选B。 5.【答案】C 【解析】总反应的热化学方程式为C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H,(g)△H=-0.72N,eV,A错误：此过程中包 含四个基元反应。 .B错误：此过程最高能垒为2.02eV,C正 302 确：总反应决速步骤为CO0H*+H*+H,0*一CO0H*+2H*+OH*,D错误 6.【答案】A 【解析】铜作电极电解氯化铜溶液时，阳极应是C失电子，B错误：泡沫灭火器的反应原理是铝离子与碳酸氢根 离子发生双水解：A·+3HC0一A1(OH),↓+3C0:↑，C错误：离子方程式中HS不能拆，D错误 7.【答案】B 【解析】白色沉淀均为CaCO,A正确：Ca促进了HC0,的电离，B错误：Na.CO,与CaCl,反应后，溶液中CO浓度减 小，溶液碱性减弱，pH降低，Ca促进了HCO,的电离，使溶液中氢离子浓度增加，pH降低，C正确：向CaCl,溶液中 滴入足量NaHCO,溶液.产生白色沉淀，同时过量的碳酸氢根离子与溶液中的氢离子可反应产生CO,气体，D 正确 8.【答案】B 【解析】根据反应在M点之后反应速率大于M点之前，说明反应放热，A错误：反应前后气体物质的量相等，而反 2×50%×2m 应放热，容器内温度升高.则压强增大.B正确：（☑）=2L×10m =0.025mol·L4·min',C错误：反应到 10m时，未达平衡，若其他条件不变，将恒容绝热容器改为恒容恒温容器后.反应过程中温度保持不变，相对绝 热条件下，恒温恒容时速率减小，且10m内，反应进行的程度不及绝热条件下，则N点时X的体积分数 9>50%,D错误 高二化学答案 第1页（共5页） 9.【答案】D 【解析】H,(g)+1,(g)一2H(g)反应前后气体物质的量相等，因此压强增大，平衡不发生移动，颜色加深是因 为体积缩小，l,(g)浓度增大，A错误：AgC与AgCO,化学式形式不同，向等物质的量浓度的NaC和Na,CO,溶液 中，逐滴加入AgNO,溶液，先产生白色沉淀，不能说明K(AgC1)<K(Ag:CO,,B错误：C选项中，所给的FCl, 溶液过量，不能证明FCl,与KI的反应是可逆反应，C错误；向CCl,溶液中加入NaC1固体，溶液的颜色由蓝色变 为黄色，是因为增加C1的浓度，[C(H0),](蓝色)+4C一[CuCL](黄色)+4H,0平衡正向移动，D正确 10.【容案】C 【解析】由所给电极反应可知石墨电极发生氧化反应，为阳极，则F为电解装置的阴极，与电源负极连接，A正 确：电解过程中阳极消耗石墨得到CO,气体，因此需要补充石墨，B正确：石墨电极发生的电极反应为C+ 2Al:0F8+12F-4eC02↑+4A1F8,结合反应：Al,03+4A1F3一3A1,0F+6F得：2A1,0,+3C+24F- 12e一3C02↑+4AF,铁电极发生的电极反应为A1F+3和=A1+6F,总反应为2Al,0,+ 3C“3C0,↑+4A1,因此电解液中A1F的物质的量不变，C错误，D正确 11.【答案】B 【解析】因为催化剂不能使平衡发生移动，，b点丙烷转化率不同.则点一定未达到平衡状态，A错误：相同条件 下，使用催化剂Gat1时丙烷转化率更高，效果更好.B正确：b→反应未达到平衡，则不应从平衡移动角度解释， 丙烷转化率下降的原因可能为温度升高.催化剂活性降低，C错误：若点处于平衡状态，列出三行式： 2C,H,(g)+0,(g)→2CH,CH=CH,(g)+2H,0(g) 起始(mo) 2 1 0 0 变化(mol) 1.5 0.75 1.5 1.5 平衡(mol) 0.5 0.25 1.5 1.5 平衡(malL) 0.25 0.125 0.75 0.75 K=075×075 =40.5.D错误 0.25×0.125 12.【答案D 【解析】双极膜中H,O电离产生H什和OH,根据电极a产生H,推知H由BP膜左侧迁移至阴极（电极a)得电子产 生H,则电极a为阴极，与电源负极连接，同时可得电极b为阳极，双极膜中OH由BP膜右侧迁移至电极b,失电 子产生O,.因此BP膜左侧为阳离子交换膜，Na由膜a向左侧迁移，与由BP膜右侧迁移来的OH结合形成NaOH 溶液，则膜a也为阳离子交换膜，B正确：CI由膜b向右迁移，与由BP膜左侧迁移来的H结合形成HCI,则出口a 得到NaOH溶液，出口b得到盐酸，C正确：由得失电子守恒得，当有1 mol NaC被处理掉，理论上BP膜需解离 18g水，D错误 13.【答案D 【解析八HC,O,溶液呈酸性.则HC,0,的电离程度大于其水解程度，则人。>人=人之，推知HLC0,的电离平衡 常数K:×K:>人.，A错误：NaHC,O,溶液与a,CO,溶液中存在的粒子种类相同，B错误：Na,C,O,溶液中存在物 料守恒：e(Na)=2[e(C,O)+c(HC,0)+c(H,C,0,)】,C错误：NaHC,0,溶液中存在质子守恒：c(H)+ c(H,C,0,)=e(OH)+e(C,0).D正确 高二化学答案 第2页（共5页） 14.【答案】A 【解析L,和L,分别为CP和[Cd(OH),的分布系数随1g(OH)的变化情况.A正确：若M点的横坐标为-4.5. 即e(OH)=10mol·L,此时c(H)=105mol·L',且e(C)=e[Cd(OH)]则可以计算K,= e[Cd(0H),c(H)=10,B错误：反应C(aq)+4H,0(1)[Cd(0H),(a)+4Hr(aq)可以通过已 e (Cd) 知的四个水解反应相加得到，则平衡常数K=K,·K,·K,·K,C错误：lg(OH)6.即pH8时，CP开始与水发 生反应，D错误 15.【答案】(14分，除标注分数外，其余每空2分) (1)P0,+2e+4H+S0=PS0,+2H,00.(1分) (2)精铜(1分)b(1分)CS0,或CuCl,(1分)减小(1分)铁片(1分)Ag+e=Ag (3)增大 石墨电极上有气泡产生，F电极附近溶液中产生白色沉淀，迅速变为灰绿色.最后变为红褐色 【解析】本装置中A为电解池，B,C为铅酸电池，D为电解池 (1)Pb0,为电源正极，电极反应式为Pb0:+2e+4H+S0一PhS0,+2H,0:充电时PhS0,转化为Pb0,为阳 极反应，应与电源正极连接，即与甲烷燃料电池充人0，的电极连接。 (2)若用A装置进行粗铜精炼，因电极a为阴极，则电极a材料为精铜，电极b为粗铜，阳极泥在电极b处产生，电 解质溶液选择可溶性铜盐，如CSO,或CuCL,电解过程中，阴极不断析出GCu,而阳极除了Cu放电外，还会有其 他比铜活泼的金属放电，因此CSO,或CmCl,溶液浓度会减小；若用A装置进行Fe片镀Ag,则Fe片为阴极，即电 极a的材料为Fe片，电极反应式为Ag+:一Ag (3)装置D中石墨电极为电解池的阴极.电解Na,S0,溶液时.阴极反应为2H,0+2e一H:↑+20H,因此石墨 电极附近溶液pH会增大，电解过程中，F电极失电子产生Fε·，与石墨电极产生的OH结合生成氢氧化亚铁沉 淀，则装置D中产生的现象为石墨电极上有气泡产生，电极附近溶液中产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色 16.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分】 (D)HX>HY>HZ (2)10(1分)102(1分)(-1.10.2)(1分) (3)4.25酸(1分) (4)e(Na)>e(Z)>c(0H)>c(H)0.1(1分) (5)①<2<③ (6)CD 【解析】(1)根据图像计算，K(HX)=10.K,(HY)=10P,人(HZ)=10,因此酸性：HX>HY>HZ (2)根据人(H2)=10,经计算得，当g(H=-1时.c(H)=10m:ml·L,pH=10.2.则图中a点的坐标 e(Z) 为(-1.10.2) (3)0.I mol-L1HY溶液中，设c(H)=xmol·L,则c(Y)约为xmol·L.c(HY)=(0.1-x)mol·L=0.1molL, 由电离平衡常数K(HY)=10得x=10pHe-10=425:pH=4的HY溶液与pH=10的Na0H蹈 液混合反应，HY过量，混合后溶液为HY与NaY的混合物，且HY浓度远大于NY,则溶液呈酸性 (4)常温下，将0.2 mol-LHZ溶液与等体积的0.1 mol-L'NaOH溶液混合，混合后溶液为等浓度的NaZ与HZ.根 据K(HZ)=10:得K(Z)=10,NaZ溶液中Z的水解程度大于HZ的电离程度，因此e(Na)>c(Z)> c(OH)>c(H),由物料守恒得：e(HZ)+c(Z)=0.1mol·L' (5)酸性：HX>HY>HZ,则等物质的量浓度的三种对应盐溶液中阴离子的水解能力，X<Y<,pH:①<2<③ (6)根据酸与盐反应时，强酸生成弱酸，推知不能发生复分解反应的是C、D 高二化学答案 第3页（共5页） 17.【答案】(14分，除标注分数外，其余每空2分) (1)将C。还原成Co2(1分)】 (2)1×1046 5.2≤pH<7.2(或52-7.2) (3)0.7 (4)①a(1分) ②当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅（紫）红色.且半分钟内不褪色89.2 3AB 【解析】(1)根据水钴矿的成分和浸出液中含有的阳离子及浸出液中F在氧化环节再度被氧化为F“可知，加 入NaSO,的目的是将Co"还原成Co” (2)K[C0(0H)]=1×105× 104 1042 =I×I0:调节pH应不小于使溶液中Fe”、AP沉淀完全的pH.同时 小于C开始沉淀的pH,溶液中e(co2)=0.1mlL,开始沉淀时溶液中c()=10兰 mol·L.-1= 1046 、0.1 102ml·L.,因此应调节溶液pH的范围为5.2pH<7.2(或5.2-7.2) (3)Mg5,CaF,均已经沉淀，则所得滤液中c(Mg）=c(Mg)×(F)_K,(MgF,)-7.35×10n c(Ga）c(Ca)×2(F)k,(CaF,)=1.05×10m=0.7 (4)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此应盛放到酸式滴定管中，即滴定管： ②滴定终点时的现象为当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅（紫）红色，且半分钟内不 褪色：CoC,0,·2H0的纯度为 147+36)×0.2000×19.50×10'× 2.00g 25×10%=89.2% 3若锥形瓶用待测液润洗，则使标准液消耗体积增大，所测结果偏高，A符合题意：滴定管未用0.2000mL KMO,标准溶液润洗，则标准液被稀释，使标准液消耗体积增大，所测结果偏高，B符合题意：用滴定管量取待 测液时未排气泡，量取液体后气泡消失，则所取待测液偏小，消耗标准液体积偏小，所测结果偏低.C不符合题 意：滴定操作前读数正确，滴定结束后俯视读数.则使读取的标准液体积偏小，所测结果偏低，D不符合题意 18.【答案】(15分，除标注分数外，其余每空2分) (1)①-173.6 kJ'mol B(1分) 2BD 加压（合理即可给分）(1分) (2)1.5(1分) n(H, 比值越大.C0,的平衡转化率越大，反之，C0,的平衡转化率越小 n(C0,) 反应放热，温度升高平衡逆向移动.C0,的平衡转化率减小 (3)eb(每空各1分) 0.12×0.38×5 【解析】(1)①4H=[(-285.8)×6-(-1366.8)+44×3+42.4]kJ·mol=-173.6kJmo:反应4H<0.△S< 0,则低温时反应易自发进行 2当2(H,0)==(H)时，反应达到平衡状态，A错误：反应条件为恒容绝热容器，反应未达平衡时，因正反 应放热，使体系温度升高，平衡常数减小，若平衡常数不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确：无论反应是否 达到平衡，体系总质量不变，体积不变，密度不变，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误：反应未达到平衡 时，混合气体的总质量不变，但是混合气体的物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，可以说明 反应达到平衡状态，D正确 高二化学答案 第4页（共5页） (2)其他条件不变.”(H比值越大，若保持n(C0,)不变，则n(H,)增大，平衡正向移动.C0,的平衡转化率 n(C0,) 越大，反之.C0,的平衡转化率越小.因此相同温度时，”(H,为15时.C0,的平衡转化率最小.对应的曲线 n(C0.) 为L, (3)根据反应放热，温度升高，平衡逆向移动，乙醇和水的物质的量分数减小，二氧化碳和氢气的物质的量分数 增大，再根据变化的物质的量与化学计量数成正比，推知H,(g).CH,CH,OH(g)变化的曲线分别是©，b:由图 中610K时数据得知.C0,(g).H,(g),CH,CH,0H(g入.H,0(g)的物质的量分数分别为0.12.0.38.0.12.0.38. 因此平衡常数人， 0.12×0.38*×5(MPa)' 高二化学答案 第5页（共5页）