精品解析：重庆市2024-2025学年高二上学期期末联合检测 化学试题

2024年秋高二(上)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B.青铜是我国历史上：最早使用的合金 C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D.石墨烯发热服：有电热转化性能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是 A. B. C. D. 3. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为： 4. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A. 图①中，锌作负极，作正极 B 图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸 D. 图④中，发生还原反应 5. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 6. 2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A. +124.2kJ/mol B. -387.2kJ/mol C. -124.2kJ/mol D. +387.2kJ/mol 7. 常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是 A. 水的电离程度：溶液>醋酸溶液 B. 0.1mol/L的溶液 C. 所得混合溶液 D. 所得混合溶液中： 8. 下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D. 用固体可以除去酸性溶液中的 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(H+)减小 C. 的数目增多 D. 增大 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.验证 B.牺牲锌保护铁 C.中和热的测定 D.用标准溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多的原理： B. 溶液显碱性的原理： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D. 惰性电极电解水溶液： 12. 工业上常用废液吸收，反应原理为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含质子数为 B. 若反应消耗，则转移电子数 C. 溶液中含O原子数 D. 含有的溶液中，离子数为 13. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 14. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A 该反应 B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前的物质的量为7mol 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下： 已知：室温下，，。 （1）加快“氧化”速率的措施有_______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有_______。 （3）水溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （4）“调节”时，溶液中_______mol/L。 （5）流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是_______。 16. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 （1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （2）N在元素周期表中的位置是______，基态N原子有______种空间运动状态不同的电子。 （3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为_______。 （4）①的电子式为_______。 ②与水反应生成和，其化学方程式为_______。 （5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 _______(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 18. “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：、、、等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，与反应可合成。在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。 （1）5min后，，则0~5min内用表示的平均反应速率_______。 （2）达平衡后，其它条件不变，再充入，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）平衡时测得混合气体中的体积分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示： ①温度_______(填“>”“=”或“<”)。 ②压强为、温度为℃时，达平衡时的产率为_______，该反应的平衡常数_______。 （4）如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。 ①a为电源的_______极(填“正”或“负”)。 ②阳极区的电极反应式为_______。 ③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋高二(上)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B.青铜是我国历史上：最早使用的合金 C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D.石墨烯发热服：有电热转化性能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙钛矿太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误； B．铜的化学性质不活泼，青铜是我国历史上使用最早的合金，B正确； C．节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，C正确； D．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，石墨烯发热服有电热转化性能，D正确； 故选A。 2. 下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸强碱盐，显中性，对水的电离平衡无影响，A错误； B．为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，B正确； C．溶液显碱性，且其电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，C错误； D．溶液显中性，铵根离子和醋酸根离子水解促进水的电离，D错误； 故选B。 3. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在s区，铝在p区，A错误； B．基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误； C．为13号元素，原子结构示意图为：，C正确； D．基态原子价层电子排布轨道表示式为，D错误； 故选C。 4. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A. 图①中，锌作负极，作正极 B. 图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸 D. 图④中，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中锌粉作负极，作正极，故A正确； B．铅酸蓄电池负极发生反应：，电极质量增加，故B正确； C．电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，因此该电镀池电镀液应用硫酸铜，故C错误； D．银锌纽扣电池作正极，得电子发生还原反应，故D正确； 故选：C。 5. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3和NO的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A项错误； B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，B项错误； C．未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应否达平衡状态，C项错误； D．NO2为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 6. 2008年北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A. +124.2kJ/mol B. -387.2kJ/mol C. -124.2kJ/mol D. +387.2kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ，则 ΔH = ΔH1 - ΔH2 =(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2 kJ/mol； 故答案为：A。 7. 常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是 A. 水的电离程度：溶液>醋酸溶液 B. 0.1mol/L的溶液 C. 所得混合溶液 D. 所得混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH为强电解质，醋酸为弱电解质，0.1mol/L的溶液中的氢氧根离子比0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度大，因此NaOH对水的电离抑制作用强，A选项错误； B ．0.1mol/L的溶液，c(OH-)=0.1mol/L ，c(H+)=，，B选项错误； C．两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，所得混合溶液，C选项错误； D．两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，根据质子守恒得，D选项正确； 故选：D。 8. 下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D. 用固体可以除去酸性溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确； B．难溶电解质电离出阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误； C．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确； D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，过滤可除去，故D正确； 选B。 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是 A. NH3·H2O的电离程度增大 B. c(H+)减小 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，A正确； B．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，c(OH-)减小，NH3·H2O电离平衡正向移动，又使c(OH-)有所增加，但稀释使c(OH-)减小的影响大于平衡移动使c(OH-)增大的影响，故最终达到平衡后c(OH-)减小。由于溶液中存在水的离子积常数，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B错误； C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确； D．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A验证 B.牺牲锌保护铁 C.中和热的测定 D.用标准溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl悬浊液过量，滴入的碘化钠直接与AgCl反应生成AgI沉淀，不能说明是AgBr转化为AgI，因此不能证明，故A符合题意； B．Zn-Fe-酸化的氯化钠溶液，组成原电池，Zn活泼作负极，Fe作正极，负极Zn失去电子被氧化，而正极铁不发生反应，起到保护铁的作用，故B不符合题意； C．中和热测定内外筒外沿持平，两筒之间添加隔热层，当酸碱加入后，用环形玻璃搅拌器搅拌，测定最高点温度，故C不符合题意； D．用标准溶液滴定溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化， 故D不符合题意； 故选：A。 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多原理： B. 溶液显碱性的原理： C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D. 惰性电极电解水溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为NaHCO3，在离子方程式中不能拆开，离子方程式：，故A错误； B．为强碱弱酸盐，分步水解使溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解方程式为：，故B错误； C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀转化：，故C正确； D．镁离子与生成的氢氧根会结合成氢氧化镁沉淀，正确的是：，故D错误； 故选：C。 12. 工业上常用废液吸收，反应原理为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含质子数为 B. 若反应消耗，则转移电子数为 C. 溶液中含O原子数为 D. 含有的溶液中，离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，所含质子数大于10NA，A错误； B．该反应消耗时转移2mol电子，为0.5mol，故转移1mol电子，数目为NA，B正确； C．硫酸钠溶液中含有水，所以含有的O原子数大于4NA，C错误； D．会发生水解反应，离子数小于，D错误； 答案选B。 13. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】结合电池总反应可知Cu作负极，作正极，负极Cu失去电子与氢氧根离子结合生成水和，正极得电子生成Ag，据此分析解答。 【详解】A．得电子，作正极，发生还原反应，A错误； B．向正极即电极移动，B错误； C．电子不经过溶液，C错误； D．正极得电子生成Ag，电极方程式为：，D正确； 故选：D。 14. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前的物质的量为7mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率降低，该反应是放热反应，，A正确； B．300℃时，，平衡转化率为20%，列三段式如下： ，由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则K=，解得，平均相对分子质量，气体的平均摩尔质量为31.53g/mol，B错误； C．增大的浓度化学平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．由B中分析可知反应前的物质的量为7mol，D正确； 故选：B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下： 已知：室温下，，。 （1）加快“氧化”速率的措施有_______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有_______。 （3）水溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （4）“调节”时，溶液中_______mol/L。 （5）流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是_______。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度 ②. （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） ①. 碱 ②. ③. （4） （5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境 【解析】 【分析】利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液，废水加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，再加入Zn，置换出铜，过滤除去，再加入Na2S深度除杂，得到硫酸锌溶液。 【小问1详解】 加快“氧化”速率的措施有搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等；“氧化”时加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 的硫离子中水解使溶液显碱性；以第一步水解为主，离子方程式表示为；在溶液中，硫离子分步水解，水解微弱，溶液以为主，水解显碱性，同时还存在水的电离平衡，故，则、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是。 【小问4详解】 “调节”时，溶液中。 【小问5详解】 起始溶液显酸性，流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境。 16. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 （1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （2）N在元素周期表中的位置是______，基态N原子有______种空间运动状态不同的电子。 （3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为_______。 （4）①的电子式为_______。 ②与水反应生成和，其化学方程式为_______。 （5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 _______(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. 第二周期第VA族 ②. 5 （3） （4） ①. ②. （5） ①. > ②. X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高 【解析】 【小问1详解】 非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为； 【小问2详解】 N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子。 【小问3详解】 钛()为22号元素，基态原子的电子排布式为。 【小问4详解】 ①为离子化合物，电子式为。 ②与水反应生成和，其化学方程式为。 【小问5详解】 由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，>，理由是X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。 17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。 （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。 （3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。 （4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______mol/L。 （5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。 （6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤： Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤； Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。 Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。 Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。 ②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发的硝酸酸雾 （2）排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 （3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 （4） （5） （6） ①. 除去 ②. 【解析】 【分析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO3，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气； 【小问2详解】 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低； 【小问3详解】 滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝； 【小问4详解】 亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则的亚硝酸钙溶液，水电离出的 mol/L。 【小问5详解】 装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应的离子方程式：； 【小问6详解】 ①步骤Ⅰ中加入足量的目的是除去； ②溶液中硫酸亚铁铵物质的量为，过量的的物质的量n(Fe2+)过量=6n()=，则与硝酸根反应的n(Fe2+)硝酸根消耗=；则n()=n(Fe2+)硝酸根消耗= ，产品中的质量分数为。 18. “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：、、、等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，与反应可合成。在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。 （1）5min后，，则0~5min内用表示的平均反应速率_______。 （2）达平衡后，其它条件不变，再充入，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）平衡时测得混合气体中的体积分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示： ①温度_______(填“>”“=”或“<”)。 ②压强为、温度为℃时，达平衡时的产率为_______，该反应的平衡常数_______。 （4）如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。 ①a为电源的_______极(填“正”或“负”)。 ②阳极区的电极反应式为_______。 ③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加_______g。 【答案】（1）0.08 （2）不变 （3） ①. < ②. 75% ③. 48 （4） ①. 负 ②. ③. 24 【解析】 【小问1详解】 根据速率之比等于化学计量数之比得：； 【小问2详解】 恒容条件下充入与反应无关的气体，对化学平衡无影响，则的平衡转化率不变； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，在压强一定时，降低温度平衡正向移动，的体积分数增大，结合图像可知压强p1时，温度由到的体积分数增大，则<； ②结合已知条件列三段式： =，解得：x=0.75，则达平衡时的产率=CO的转化率=； 该反应的平衡常数； 【小问4详解】 ①左侧电极上转化为乙烯，该过程得电子，则左侧电极为阴极，a为负极； ②阳极失电子生成氧气，电极方程式为：； ③阴极电极反应为，转移4mol电子时，溶液增加，故增加的质量为24g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $