精品解析：福建省漳州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（B卷）

2024-2025学年上学期教学质量检测(B卷) 九年级化学试卷 友情提示：请把所有答案填涂到答题纸上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 漳州古法烧仙草入选省级非遗传统技艺。其制作技艺中包含化学变化的是 A. 用刀切碎 B. 用水洗净 C. 用火熬煮 D. 纱布过滤 【答案】C 【解析】 【详解】用刀切碎、用水洗净、纱布过滤这三个过程中都没有生成新物质，属于物理变化。用火熬煮过程中生成新物质，属于化学变化。故选C。 2. 在近代化学传播和现代化学发展的过程中，我国科学家作出了许多贡献。下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意； 故选C。 3. 下列关于实验室加热高锰酸钾制取氧气的错误操作是 A. 检查气密性 B. 装高锰酸钾 C. 加热高锰酸钾 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾制取氧气，检查气密性的方法是：连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图示操作正确，故A不符合题意； B.高锰酸钾是粉末状固体，取用时应将试管横放，用药匙或纸槽将高锰酸钾送入试管底部，然后把试管竖立起来，图示操作错误，故B符合题意； C.加热高锰酸钾时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾进入导管，试管口应放一团棉花；加热时，应用酒精灯外焰对准试管底部加热，图示操作正确，故C不符合题意； D.熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，图示操作正确，故D不符合题意； 故选B。 4. 2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚，这标志着我国在解决氢气长距离、大规模运输等问题上取得重大突破。氢化钠(NaH)是—种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A. Na2CO3 B. NaOH C. H2O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【分析】根据“氢化钠(NaH)是—种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质”和质量守恒定律可知，生成物中存在氢、氧和钠元素，氢气中存在氢元素，则另一种物质中一定存在氧、钠元素，可能存在氢元素。 【详解】A、生成物一定没有碳元素，该物质一定不是Na2CO3，不符合题意； B、NaOH是由钠、氧和氢元素组成，不符合题意； C、该物质中一定存在氧、钠元素，H2O2中不含有钠元素，不符合题意； D、该物质中一定存氧、钠元素，CO2中不含有钠元素，不符合题意。 故选B。 5. 在利用干燥的小木块、蜡烛等探究”燃烧条件”的实验中，不涉及的图标是 A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验本身并不直接涉及用电问题，故选项符合题意； B、该实验需要加热，需要特别注意明火，故选项不符合题意； C、该实验需要加热，防止烫伤，故选项不符合题意； D、该实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，故选项不符合题意。 故选A。 6. 风油精是漳州市民居家旅行必备药品，具有消炎、镇痛、清凉、止痒等作用，主要成分有薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列说法错误的是 A. 风油精中的主要成分薄荷脑属于氧化物 B. 薄荷脑由C、H、О三种元素组成 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 打开瓶盖可以闻到特殊的气味，说明微观粒子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不正确； B、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C、薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×20)：16，则碳元素的质量分数最大，故C正确； D、打开瓶盖可以闻到特殊的气味，说明微观粒子在不断运动，运动到空气中被闻到，故D正确。 故选A。 7. 下列关于实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 把带火星的木条伸氧气中，木条复燃 C. 硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体 D. 木炭与氧化铜反应，生成二氧化碳和铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确； B、氧气具有助燃性，把带火星的木条伸氧气中，木条复燃，故B正确； C、硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味气体，故C正确； D、生成二氧化碳和铜是结论，不是现象，故D错误。 故选D。 8. 铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中子数为49 C. 原子结构示意图中，x=3 D. 相对原子质量为114.8g 【答案】C 【解析】 【详解】A、铟是“金字旁”的汉字，因此铟属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铟的相对原子质量是114.8；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铟的原子结构示意图，其质子数为49；相对原子质量约等于质子数加中子数，则铟的中子数为，B选项错误； C、原子的质子数等于核外电子数，根据铟的原子结构示意图，有，解得x=3，C选项正确； D、铟的相对原子质量是114.8，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。 故选：C。 9. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 可燃冰能燃烧——可作燃料 B. 石墨具有优良的导电性———制作受电弓滑板 C. 金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，能燃烧，所以可作燃料，对应关系正确，不符合题意； B、石墨具有优良的导电性，可制作受电弓滑板，对应关系正确，不符合题意； C、金刚石薄膜透光性好，可用作光学仪器涂层，对应关系正确，不符合题意； D、明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，是因为明矾溶于水生成的胶状物能吸附杂质，从而使杂质沉降，明矾不是作消毒剂，对应关系不正确，符合题意。 故选D。 10. 化学观念是化学学习的五大主题之一。下列关于化学观念的说法不正确的是 A. 微粒观：物质都是由微观粒子构成的 B. 分类观：从组成上看碳酸钙和氧化钙都是含氧化合物 C. 结构观：氖原子的最外层有8个电子，化学性质不活泼 D. 转化观：铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由分子、原子和离子构成，分子、原子、离子均属于微观粒子，说法正确； B、碳酸钙是由钙元素、氧元素、碳元素组成的，氧化钙是由钙元素、氧元素组成的，碳酸钙和氧化钙都是含氧化合物，说法正确； C、最外层电子数决定了原子的化学性质，氖原子的最外层有8个电子，化学性质不活泼，说法正确； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法不正确； 故选D。 二、非选择题(本题共7题，共70分) 11. 化学就在身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）医疗急救、炼钢、化学生产、气割等都要用到空气中的______。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁离子的化学符号为______。二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，其中氯元素的化合价为______。 （3）元代夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今不褪色，是因为常温下碳的______。 （4）2024年11月28日，漳州核电向电网送出第一度电，核能属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （5）信号弹的原理之一是利用镁粉与氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁，并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）氧气##O2 （2） ①. Mg2+ ②. +4 （3）化学性质稳定 （4）不可再生 （5） 【解析】 【小问1详解】 医疗急救、炼钢、化学生产、气割等都要用到空气中的氧气； 【小问2详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁离子的化学符号为、Mg2+；二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有：x+（-2）×2=0，x=+4，氯元素的化合价为+4； 【小问3详解】 元代夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定； 【小问4详解】 核能属于不可再生能源； 【小问5详解】 镁在氧气中燃烧反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 12. 漳州古城，市井烟火气息浓厚。古榕树下，三五好友，生一炉火、烧一壶茶、围炉而坐，谈天说地，论及古城逸事。待日影偏移，余晖洒下，茶韵仍悠悠。不散，眷恋满心。请回答下列问题： [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/18/3f87c370-263e-4778-b5b9-08b2b6b946a7.jpg] （1）围炉煮茶常用木炭作为燃料，是利用了木炭的______性，其燃烧过程是将_____能转化为热能。 （2）要快速引燃炭炉中木炭，你会采取的方法是______。 （3）炭炉下方通常设计有通风孔，目的是______。 （4）用木炭在室内煮茶时，如果不通风，会生成一氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 （5）煮茶结束后要及时熄灭炭火，以免发生火灾，你的灭火方法是______。 【答案】（1） ①. 可燃 ②. 化学 （2）将木炭放在燃烧的煤炉上##在木炭上洒少量酒精引燃 （3）增加空气流通，为炭火提供充足的氧气 （4）2C+O22CO （5）用水浇灭##用沙土盖灭 【解析】 【小问1详解】 围炉煮茶常用木炭作为燃料，是利用了木炭的可燃性，其燃烧过程是将化学能转化为热能，故填：可燃；化学； 【小问2详解】 要快速引燃炭炉中的木炭，可以将木炭放在燃烧的煤炉上或在木炭上洒少量酒精引燃，故填：将木炭放在燃烧的煤炉上或在木炭上洒少量酒精引燃； 【小问3详解】 炭炉下方通常设计有通风孔，目的是增加空气流通，为炭火提供充足的氧气，从而促进炭火的充分燃烧，使火力更旺，故填：增加空气流通，为炭火提供充足的氧气； 【小问4详解】 用木炭在室内煮茶时，如果不通风，会生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO，故填：2C+O22CO； 【小问5详解】 灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，用沙土盖能隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，用水浇能通过水蒸发吸热降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目，故填：用水浇灭或用沙土盖灭。 13. 阅读材料，回答下列问题。 零碳能源——氨气 氨气(NH3)是一种容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体；燃烧时会生成水和空气的主要成分之一，是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。德国化学家格哈德•埃特尔在常温下用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，降低了传统工业合成氨的条件。 （1）根据题中信息，写出一条氨气的物理性质______。 （2）将氨气燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O22______+6H2O。 （3）如图是工业合成氨气的微观示意图，请写出化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）极易溶于水（答案合理即可） （2）N2 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来得性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等，根据题中信息氨气的物理性质有容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体。故填：极易溶于水（答案合理即可）。 【小问2详解】 根据氨气燃烧的化学方程式可知，反应物中N、H、O原子个数分别为4、12、6，生成物中H、O的原子个数分别为12、6，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为2，所以1个未知物分子由2个氮原子构成，所以未知物的化学式为N2。故填：N2。 【小问3详解】 氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本类型属于化合反应。故填：；化合反应。 14. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 I.“分”——电解水 （1）为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是______；图中操作不规范的是______。 （2）小明同学设计了简易电解水装置(如图2)，通电一段时间后a、b管内的气体积比约为______。 （3）经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由______组成的。 II.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2。 （4）如图是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，请将方框补充完整：______。 结论：每个水分子是由_______构成的。 总结评价： （5）小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是______。 （6）研究物质组成的两个思路： 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后______种类不变。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管伸入液面下 （2）2：1 （3）氢元素和氧元素 （4） ①. ②. 两个氢原子和一个氧原子 （5）试管内充满水，收集的氢气较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐患 （6）元素 【解析】 小问1详解】 根据仪器的用途可知，仪器①的名称是：玻璃棒； 图中操作不规范的是：胶头滴管伸入液面下，这样会污染试剂。 故填：玻璃棒；胶头滴管伸入液面下。 【小问2详解】 a管与电源的负极相连，产生了氢气，b管与电源的正极相连，产生了氧气，根据水电解结论：氢二氧一可知：通电一段时间后a、b管内的气体积比约为：2：1。 【小问3详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的； 故填：氢元素和氧元素。 【小问4详解】 根据在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2，结合反应前有四个氢原子和两个氧原子，反应后数量不变可知，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；故方框内补充为：； 故填：；两个氢原子和一个氧原子。 【小问5详解】 试管中不加满水就会留有空气，导致收集的氢气不纯，检验点燃时可能会爆炸； 故填：试管内充满水，收集的氢气较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐患。 【小问6详解】 物质是由元素组成的，根据实验可知研究物质组成的依据是化学反应前后元素的种类不变。 故填：元素。 15. 化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 （1）小组同学进行铜粉与氧气反应前后质量的测定实验，加热时锥形瓶底部需要垫上______，实验过程可以观察到锥形瓶中铜粉由______；反应结束后，待装置冷却，再次称量，天平示数______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图1中气球的作用是_______。 （2）图2中发生的反应是______(用化学方程式表示)；反应结束后，天平的指针发生了偏转，其原因是_______。 （3）结合上述实验及结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于______的化学反应，需要在密闭体系中进行。 【答案】（1） ①. 陶土网 ②. 紫红色变为黑色 ③. 不变 ④. 调节气压，防止胶塞冲出 （2） ①. ②. 装置没有密闭，反应生成的氧气逸散到空气中 （3）有气体生成或者有空气中的成分参与 【解析】 【小问1详解】 加热时锥形瓶底部需要垫上陶土网，以使锥形瓶受热均匀； 实验过程，铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，可以观察到锥形瓶中铜粉由紫红色变为黑色； 该装置是密闭装置，装置内外没有物质交换，反应结束后，装置内物质总质量不变，待装置冷却，再次称量，天平示数不变； 加热过程瓶内气体温度升高，气压增大，图1中气球的作用是调节气压，防止胶塞冲出。 【小问2详解】 图2中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； 反应结束后，天平的指针发生了偏转，其原因是：装置没有密闭，反应生成的氧气逸散到空气中，导致左盘上物质总质量减小。 【小问3详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体生成或者有空气中成分参与的化学反应，需要在密闭体系中进行。 16. 同学们进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：识“碳” （1）党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”，这里的“碳”是指_____；排放过多的“碳”对环境的影响主要是______。 任务二：寻“碳” （2）图1为自然环境中的碳循环图。 ①化石燃料包括______、石油、天然气。 ②自然界中有多种途径捕集CO2，图1中的I是利用植物的______进行捕集。 ③有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式______。 任务三：知“碳” （3）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图2的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计____(填“1”或“2”)；实验中红外线石英灯的作用是______。 （4）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施______。 任务四：用“碳” （5）我国科学家利用废弃金属资源合成催化剂，将H2与CO2催化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。(原理：)。若消耗6t的氢气理论上能捕集CO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 加剧温室效应 （2） ①. 煤 ②. 光合作用 ③. CO2+H2O=H2CO3 （3） ①. 1 ②. 提供光照 （4）骑自行车去学校上学 （5）解：设消耗6t的氢气理论上能捕集CO2的质量是x。 x=66t 答：消耗6t的氢气理论上能捕集CO2的质量是66t。 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰、碳中和”，这里的“碳”是指二氧化碳。二氧化碳是一种能产生温室效应的气体，排放过多的二氧化碳对环境的影响主要是：加剧温室效应。 【小问2详解】 ①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，主要包括煤、石油、天然气。 ②图1中的I是利用植物的光合作用捕集二氧化碳。二氧化碳和水在光的作用下，在叶绿素中反应生成有机物和氧气。 ③二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 【小问3详解】 二氧化碳是一种能产生温室效应的气体，空气中二氧化碳含量很低。打开红外线石英灯，一段时间后，盛放二氧化碳气体的瓶内产生温室效应，温度上升较高，而盛放空气的瓶内温度上升相对较少，因此观察到示数变化较大的是温度计1。实验中红外线石英灯的作用是提供光照。 【小问4详解】 “低碳”就是较低的二氧化碳排放。我们可以做到的低碳行动有很多，如骑自行车去学校。 【小问5详解】 利用化学方程式中二氧化碳和氢气的质量比，根据氢气的质量可以求出理论上能捕集到的CO2质量。详见答案。 17. 学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 （1）甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是______；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： （2）图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为______mL；反应的化学方程式为______。 （3）多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是______，你认为出现数据异常的原因可能是______。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 （4）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 a氯化氢分子和水分子都逸出 b.只有氯化氢分子逸出 c.只有水分子逸出 （5）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是______。 反思交流： （6）某同学用大理石和某浓度的稀盐酸制取二氧化碳气体，并将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的溶液，溶液不变色。请结合上述实验探究分析为什么溶液没有变回紫色？______。 【答案】（1）盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小 （2） ①. 2 ②. （3） ①. 小组1 ②. 装置气密性不好 （4）a （5）水分子蒸发速率比氯化氢分子挥发速率快 （6）稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳一起进入紫色石蕊溶液中，加热时，碳酸分解，但盐酸依然存在，所以溶液不会变回紫色 【解析】 【小问1详解】 由题干查阅资料可知，盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性，氯化氢含量越高，其浓度越大，盐酸中的氯化氢气体挥发后，则盐酸中氯化氢含量减小，其浓度变小，故填：盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小； 【小问2详解】 对比实验中只有一个条件是可变的，其他条件应保持相同，图1和图2已经有一个条件是不同的：密封保存的稀盐酸和敞口久置的稀盐酸，所以敞口久置的稀盐酸体积应和密封保存的稀盐酸体积相同，故填：2；反应物是碳酸钙和稀盐酸，常温下反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式为； 【小问3详解】 对比图1和图2四组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在7.2ml-14.2ml之间，图2产生二氧化碳的体积在17.8ml-18.1ml之间，图2数据相对比较稳定，但小组1图1的数据7.2ml明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理的一组是小组1,数据异常的原因可能是装置气密性不好，部分二氧化碳逸出造成收集的二氧化碳体积偏小，故填：装置气密性不好； 【小问4详解】 由题干查阅资料可知，盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，加热稀盐酸后试管口干燥的紫色石蕊小花变红，说明有盐酸生成。 a.氯化氢分子和水分子都逸出，氯化氢和水结合形成盐酸，能使干燥的紫色石蕊小花变红，故a合理； b.只有氯化氢分子逸出，没有水的存在，氯化氢不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故b不合理； c.只有水分子逸出，没有氯化氢的存在，水不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故c不合理； 故选a； 【小问5详解】 由题可知，敞口放置的稀盐酸中，氯化氢会挥发，水也会蒸发，由于水分子蒸发速率比氯化氢分子挥发速率快，导致稀盐酸浓度偏大，故填：水分子蒸发速率比氯化氢分子挥发速率快； 【小问6详解】 稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳一起进入紫色石蕊溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液变红；加热时，碳酸分解，但盐酸仍然存在，所以溶液不会变为紫色，故填：稀盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳一起进入紫色石蕊溶液中，加热时，碳酸分解，但盐酸依然存在，所以溶液不会变回紫色； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期教学质量检测(B卷) 九年级化学试卷 友情提示：请把所有答案填涂到答题纸上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 漳州古法烧仙草入选省级非遗传统技艺。其制作技艺中包含化学变化的是 A. 用刀切碎 B. 用水洗净 C. 用火熬煮 D. 纱布过滤 2. 在近代化学传播和现代化学发展的过程中，我国科学家作出了许多贡献。下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 下列关于实验室加热高锰酸钾制取氧气的错误操作是 A. 检查气密性 B. 装高锰酸钾 C. 加热高锰酸钾 D. 熄灭酒精灯 4. 2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚，这标志着我国在解决氢气长距离、大规模运输等问题上取得重大突破。氢化钠(NaH)是—种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A. Na2CO3 B. NaOH C. H2O2 D. CO2 5. 在利用干燥的小木块、蜡烛等探究”燃烧条件”的实验中，不涉及的图标是 A. 用电 B. 明火 C. 热烫 D. 护目镜 6. 风油精是漳州市民居家旅行必备药品，具有消炎、镇痛、清凉、止痒等作用，主要成分有薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列说法错误是 A. 风油精中的主要成分薄荷脑属于氧化物 B. 薄荷脑由C、H、О三种元素组成 C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D. 打开瓶盖可以闻到特殊气味，说明微观粒子在不断运动 7. 下列关于实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B. 把带火星的木条伸氧气中，木条复燃 C. 硫在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体 D 木炭与氧化铜反应，生成二氧化碳和铜 8. 铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 中子数为49 C. 原子结构示意图中，x=3 D. 相对原子质量为114.8g 9. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 可燃冰能燃烧——可作燃料 B. 石墨具有优良的导电性———制作受电弓滑板 C. 金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂 10. 化学观念是化学学习的五大主题之一。下列关于化学观念的说法不正确的是 A. 微粒观：物质都是由微观粒子构成的 B. 分类观：从组成上看碳酸钙和氧化钙都是含氧化合物 C. 结构观：氖原子的最外层有8个电子，化学性质不活泼 D. 转化观：铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 二、非选择题(本题共7题，共70分) 11. 化学就在身边，人类的生产、生活离不开化学。 （1）医疗急救、炼钢、化学生产、气割等都要用到空气中的______。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，镁离子的化学符号为______。二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，其中氯元素的化合价为______。 （3）元代夏永用墨绘制的《岳阳楼图》保存至今不褪色，是因为常温下碳的______。 （4）2024年11月28日，漳州核电向电网送出第一度电，核能属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 （5）信号弹的原理之一是利用镁粉与氧气在点燃条件下反应，生成氧化镁，并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式______。 12. 漳州古城，市井烟火气息浓厚。古榕树下，三五好友，生一炉火、烧一壶茶、围炉而坐，谈天说地，论及古城逸事。待日影偏移，余晖洒下，茶韵仍悠悠。不散，眷恋满心。请回答下列问题： [Failed to download image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/18/3f87c370-263e-4778-b5b9-08b2b6b946a7.jpg] （1）围炉煮茶常用木炭作为燃料，是利用了木炭的______性，其燃烧过程是将_____能转化为热能。 （2）要快速引燃炭炉中的木炭，你会采取的方法是______。 （3）炭炉下方通常设计有通风孔，目的是______。 （4）用木炭在室内煮茶时，如果不通风，会生成一氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 （5）煮茶结束后要及时熄灭炭火，以免发生火灾，你的灭火方法是______。 13. 阅读材料，回答下列问题。 零碳能源——氨气 氨气(NH3)是一种容易液化、极易溶于水、有刺激性气味的气体；燃烧时会生成水和空气的主要成分之一，是一种零碳能源，具有广泛的应用前景。德国化学家格哈德•埃特尔在常温下用氮气和氢气在催化剂作用下合成氨气，降低了传统工业合成氨的条件。 （1）根据题中信息，写出一条氨气的物理性质______。 （2）将氨气燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O22______+6H2O。 （3）如图是工业合成氨气的微观示意图，请写出化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 14. 从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 I.“分”——电解水 （1）为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是______；图中操作不规范的是______。 （2）小明同学设计了简易电解水装置(如图2)，通电一段时间后a、b管内的气体积比约为______。 （3）经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由______组成的。 II.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2。 （4）如图是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，请将方框补充完整：______。 结论：每个水分子是由_______构成的。 总结评价： （5）小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是______。 （6）研究物质组成的两个思路： 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后______种类不变。 15. 化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 （1）小组同学进行铜粉与氧气反应前后质量的测定实验，加热时锥形瓶底部需要垫上______，实验过程可以观察到锥形瓶中铜粉由______；反应结束后，待装置冷却，再次称量，天平示数______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图1中气球的作用是_______。 （2）图2中发生的反应是______(用化学方程式表示)；反应结束后，天平的指针发生了偏转，其原因是_______。 （3）结合上述实验及结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于______的化学反应，需要在密闭体系中进行。 16. 同学们进行了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：识“碳” （1）党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”，这里的“碳”是指_____；排放过多的“碳”对环境的影响主要是______。 任务二：寻“碳” （2）图1为自然环境中的碳循环图。 ①化石燃料包括______、石油、天然气。 ②自然界中有多种途径捕集CO2，图1中的I是利用植物的______进行捕集。 ③有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式______。 任务三：知“碳” （3）小组同学模拟温室效应环境，设计了如图2的实验。打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计____(填“1”或“2”)；实验中红外线石英灯的作用是______。 （4）“低碳先锋，从我做起”。请写出一条低碳行动的具体措施______。 任务四：用“碳” （5）我国科学家利用废弃金属资源合成催化剂，将H2与CO2催化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。(原理：)。若消耗6t的氢气理论上能捕集CO2的质量是多少？(写出计算过程) 17. 学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 （1）甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是______；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： （2）图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为______mL；反应的化学方程式为______。 （3）多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是______，你认为出现数据异常的原因可能是______。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 （4）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 a.氯化氢分子和水分子都逸出 b.只有氯化氢分子逸出 c只有水分子逸出 （5）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大原因是______。 反思交流： （6）某同学用大理石和某浓度的稀盐酸制取二氧化碳气体，并将收集到的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。加热变红的溶液，溶液不变色。请结合上述实验探究分析为什么溶液没有变回紫色？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$