广东省潮州市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

潮州市2024一2025学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Ag108 第1卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变 化的是 中国量子计算新突破 ntn正u6年 A.打磨磁石制司南B.粮食酿醋 C.量子计算 D.神舟十九载人飞船发射 2.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B.工业上可以通过电解熔融的氧化镁制得镁单质 C.NH,C1和ZC2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 D.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 3. “劳动成就梦想”，下列劳动内容与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 aClO溶液呈强氧化性 Q 清洗炒完莱的铁锅后并擦干 铁在潮湿时易发生吸氧腐蚀 D 用FeS除去废水中的Hg2* 溶度积：Kp(FeS)>Ksp(Hgs) 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.久置的氯水pH值变小 B.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BSO4沉淀，用稀硫酸洗涤损失的沉淀量较少 C.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,达到平衡后，加压可使平衡体系颜色变深 D.工业制取金属钾Na(I)+KCI(①)户NaCl()+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物 中分离出来，有利于反应向右进行 高二级化学试题第1页（共8页） 5.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.水溶液中NaHCO,的电离：NaHCO3=Na*+HCO3 B.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu 电解 C.工业冶炼A1的反应：2AIC3(熔融) 冰品石2A1+3C2t D.用Na2S溶液将AgC1转化为Ag2S：S2(aq)+2AgCI(s)=Ag2S(s)+2C(aq) 6.下列实验误差分析错误的是 A.称取2.3gNCI固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小 B.配制0.0lmo/L NaCl溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏小 C.用湿润的pH试纸测量CH3COONa溶液的pH,测定值偏大 D.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结鬼偏小 7.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在 催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法不正确的是 2NH3 2Fe3+ 过程I →H20 2Fe2+-NH2 +2H" 过程皿 反应物 2N0- 、0.502 生成物 过程Ⅱ ￥2Fe2++2T 反应过程 2N2+2H20 图1 图2 A.由图1知，反应物键能之和小于生成物键能之和 B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C.反应过程中Fe3+和Fe2+均为中间产物 D.上述脱硝的总反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2⊙ 8.常温下，向1mL0.1mol/L稀盐酸中加入1mL0.1mol/L[Co(HzO)6]C2溶液，发生反应： [Co(H2O)6]2*(粉红色)+4C1一=[CoCl4]P-一（蓝色）+6H20△H,平衡时溶液呈浅紫色。下列说 法正确的是 A.加入少量水，平衡不移动 B.加入NaCI固体，平衡正向移动，平衡常数增犬 C.将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则△H<0 D.向溶液中加AgNO3,如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 高二级化学试题第2页（共8页） 9.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 石墨 铁 盐酸 标准溶液 氨化铁溶液 饱和 待测 NaOH 食盐水 (含甲基橙) 氢氧化钠溶液 C.由 $$M g C l _ { 2 } \cdot 6 H _ { 2 } O$$ D.用盐酸测定 A.电解法制氯气 B.制备 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 胶体 制取无水 $$M g C l _ { 2 }$$ 固体 NaOH 溶液的浓度 10.我国某科研团队提出了一种独特的 $$L i - N _ { 2 }$$ 可充电电池，该电池在放电过程中固定氮气。其 工作原理如图所示，电池放电时的总反应为 $$6 L i + N _ { 2 } = 2 L i _ { 3 } N 。$$ ，下列说法正确的是 A $$7 N _ { 2 }$$ 锂箔 多 多孔碳 醚类电解液玻璃纤维隔板 A.电子移动方向为锂箔→醚类电解液→多孔碳 B.充电时，锂箔电极连接电源正极 C.放电时，Li*移向多孔碳电极，该电极发生氧化反应 D.当电路中通过0.6mol电子时， 消耗标准状况下 $$2 . 2 4 L N _ { 2 }$$ 11.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 将 $$S O _ { 2 }$$ 通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色， A 探究 $$S O _ { 2 }$$ 的漂白性 中 说明 $$S O _ { 2 }$$ 具有漂白性 比较 有气体生成，说明 向 $$2 m L 1 m o l / L C H _ { 3 } C O O H$$ 溶液 B $$K _ { a } \left( C H _ { 3 } C O O H \right)$$ 和 $$K _ { a } \left( C H _ { 3 } C O O H \right) >$$ 中滴 $$1 m o l / L N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液 $$K _ { a } \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right)$$ )的大小 $$K _ { a } \left( H _ { 2 } C O _ { 3 } \right)$$ 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加 溶液中未出现砖红色沉 C 探究淀粉水解程度 热一段时间，再加入新制 淀，说明淀粉未水解 $$C u \left( O H \right) _ { 2 }$$ 悬浊液并加热 向 $$2 m L 0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } A g N O _ { 3 }$$ 溶 先有白色沉淀生成，后出 探究 $$K _ { s p } \left( A g C l \right)$$ )和 液中先滴加3滴 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ D 现黄色沉淀，证明 $$K _ { s p } \left( A g l \right)$$ 的大小 NaCl 溶液，再滴加5滴0.1 $$m o l \cdot { L ^ { - 1 } } K I$$ 溶液 $$K _ { s p } \left( A g C l \right) > K _ { s p } \left( A g I \right)$$ 高二级化学试题第3页(共8页) 12.下图是用钉(Ru)基催化剂催化C02(g)和H2(g)的反应示意图，当反应生成46g液态HC00H时 放出31.2k的热量。下列说法错的是 H 2C0, 2H0 2H2 ●= OH Ru 0-C-H OH 0 2H2O 2HCOOH A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D.由题意知：HC00H0)=C02(g)+H2(g)△H=+31.2k·mol-1 13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,一定条件下反应： C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。测得CO2和H的浓度随时间变化如图所示。下列 说法正确的是 ◆cmol/L) 1.00 CHOH 0.75 0.50 C02 0.25 0 10 A(min) A.该条件下，第9min时v这(CH3OH)大于第3min时vE(CHON) B.平衡后充入惰性气体，平衡正向移动 C.平衡时C02的转化率为75% D.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 14.室温条件下，将0.1mol·L-1的Na0H溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液 pH随NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 PH A.a点时，c(Nat)=c(B-)+cB) B.该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 C.V1=10mL VmL D.b点时，c(Na)=c(B-) 高二级化学试题第4页（共8页) 15.次磷酸钴Co(HzPO2)z广泛应用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽 电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是 Co 石墨 B NaH PO NaOH 稀疏酸 浓溶液稀溶液 产品室 原料室 A.Co电极连接电源负极 B.C采用阴离子交换膜 C.石墨电极的电极反应式为2H20+2e一2OH厂+H2t D.工作时，原料室中NaH2PO2的浓度不变 16.向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY,发生反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),X的转化率c 随温度t的变化如图所示（不同温度下的转化率均为反应第10mi如数据）。下列说法正确的是 A.a点的反应速率vZ☑=0.03mol.L-1.min1 01 B.a、b、c点对应的v()大小关系为：b>c>a 60 C.c点时，每消耗3molY的同时，消耗2mol忆 D.若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的aα()增太 0 100 300500 700 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)某研究性学习小组利用NzS20,溶液和硫酸溶液的反应探究“外界条件的改变对 化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 完成反应 实验 c(Na2S203) V(Na2S2O3) c(H2SO4) V(H2SO4) V(H2O) 温度 所需时间 编号 (mol/L) (mL) (mol/L) (mL) (mL) (℃) (S) ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a t ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 t2 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 t3 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ta 高二级化学试题第5页（共8页） 〃t (1)写出反应的离子方程式： (2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则a= (3)甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论， 你认为他的说法 (填“正确”或“错误”）。原因是 (4)若t4<t3,则b (填具体温度或温度范围)。 (5)利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，vNa2SzO3)一 (6)用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 图中，速率最快是 段（填“0”或“4” 浊度 或“tte”),解释其变化的可能原因 (?)某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体 体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 0 ta tbte时间 18.（14分)电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 石墨 食盐 食盐水 食盐水 ① ② ③ 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号)装置原理进行防护，此方法名为 。装置①中Cu电极的电极反应式为 (2)利用N2H4燃料电池作为电源电解AgNO3溶液并制备Ca(HPO)2,装置如图所示（C1、C2、 C4、C5均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 N2H K膜 L膜 M膜 Cs 用匪 CaCl2 Ca(H2PO4)NaH2PO4 NaOH 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 阳极室 产品室 原料室 阴极室 甲 乙 丙 高二级化学试题第6页（共8页) ①甲装置工作时，负极的电极反应式为 ②若乙装置用于电解精炼银，则C,电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。若 C3为石墨电极，则工作一段时间后电解质溶液的H会 (填“增大”、“不变” 或“减小”）。若将乙装置中两电极调换，一段时间后，AgNO,溶液浓度将 （填 “增大“、“不变”或“减小”)。 ③丙装置中的总反应式为 ④若标准状况下，甲装置中有1.12LO2消耗，则乙装置中Ag电极增重g,丙装置中会有 mol Ca2*经过K膜。 19.(14分)科研人员把铁的配合物下©+L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将 气体HS转化为单质硫、改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①HS的吸收氧化； ②Fe+L的再生。反应原理如下： DH2S(g)Fe3*L(aq)+OH (aq)=S(s)+Fe2+L(aq)+H2O(I) △H=-a kJ.mol(a>0) ②4Fe2+L(aq)+02(g)+2H00)—4Fe3t+L(aq)+40H(aq)△H=-bkJ·mol'(b>0) 回答下列问题： (1)该工艺的总反应的热化学方程式为 FC3+L在总反应中的作用是 (2)研究不同配体与F3+所形成的配合物（A、B和C)对H2S吸收转化率的影响。将配合物 A、B和C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向 三份吸收液持续通入H2S,测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[c(HS)]随时间变化的曲 线如图1所示。以α(H2S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果 最好的是 (填“A”、“B”或“C”)。 100 口A ·B 8x) 90 1.0 %/(SH) C H,S HS 80 70 0.5 60 0 3006009001200 t/min 13 DH 图1 图2 (3)基于硫化氢水溶液，回答下列问题 ①HS在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为 高二级化学试题第7页（共8页) ②关于硫化氢水溶液，下列说法正确的是 a.加水稀释，硫化氢的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度塘大 b.通入HCI气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），对硫化氢电离平衡没有影响 ③25℃时，HS溶液中HS、HS、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关 系如图2，再生反应在常温下进行，Fc2+L解离出的Fc2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若 溶液中的c(Fe2)=1.0xl0-5molL-1,c(HS)=6.0×10-9moL-'.为避免有FeS沉淀生成. 应控制溶液pH不大于多少？请写出计算过程。（已知25C时，FcS的Kp为6.0×10-）。 20.(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉（主 要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下： 20% 滤 →液 NaOH 滤盐酸一系列 滤①H,02 溶液 液酸化 BaCl2'2H0 钡 液@调p时 3 操作 NH F 赴酸 调pH 溶液 粉酸浸 滤渣B L,滤渣C 氟化钡沉淀 →滤渣A 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。 (1)滤渣A的化学式为 (2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 (3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是 (4)滤液3加入盐酸酸化后再经 冷却结晶、 、洗涤、真空干燥等一系列 操作后得到BaCl22Hz0。 (5)常温下，用BaC22Hz0配制成0.2molL1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化 钡沉淀。 请回答： ①该反应的离子方程式： ②已知氟化铵溶液呈酸性，写出该溶液中离子浓度大小关系： ③已知Kp(BaF2)=1.84×10~7,当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5olL),至少需 要的氟离子浓度是 moL(结果保留三位有效数字，已知1.84=1.36。 高二级化学试题第8页（共8页)