2025年中考化学核心素养专题---综合应用题

2025年中考化学核心素养专题--综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 3．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 4．（1）世界处处离不开化学。从氧气、熟石灰、氯化钠、干冰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种能助燃的气体 ； ②一种用于人工降雨的氧化物 ； ③一种易溶于水的盐 ； ④一种改良酸性土壤的碱 。 （2）随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。 ①舌尖上的化学 绿叶蔬菜和黄色的、橘色的水果中含有大量的β-胡萝卜素（化学式：C40H56），越是颜色强烈的水果或蔬菜，含量越高。β-胡萝卜素可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况，有助于身体免受自由基的伤害。一个胡萝卜素分子中含有的原子数是 ，其中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 ②材料中的化学 5G改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程。 原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中Si元素的化合价为 ，物质M是该生产过程中一种可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 。 ③环境中的化学 雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 （填写序号A、B、C、D之一）大量增加。 A 二氧化碳B 一氧化碳C 可吸入颗粒物D 二氧化硫 ④医疗中的化学 钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服BaSO4，若误服BaCO3就会中毒，原因是BaCO3会与胃中的盐酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 。 5．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ，活性炭的主要作用是 。 （2）硬水会给生活、生产带来许多不便。 ①检验河水是硬水的方法与现象为： 。 ②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 （3）图2是水发生两种交化的微观图示。 ①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”） ，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 ②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的化学方程式是 ，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。反应中的能量转化形式是 能转化为 能。 ③小张从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B 化学反应前后分子的个数不变 C 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 D 该变化中元素的种类不变 （4）图3为某化学变化的微观示意图，分别表示氧原子和氢原子。 ①物质A是过氧化氢，A的化学式是 。 ②写出该反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，判断的依据是 。 ③A、B、C三种物质中属于单质的是（填字母，下同） ，属于化合物的是 。 ④关于过氧化氢及其水溶液的部分描述如下： a．过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，b．易溶于水，能与水以任意比例互溶，c．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，d．双氧水常用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒，e．常温下，能缓慢分解成水和氧气。 上述描述中，属于过氧化氢或双氧水物理性质的有（填序号，下同） ；属于化学性质的有 ；属于用途的有 。从元素组成的角度看，过氧化氢和水的相同点是 。二者性质有根大的差异，从微观角度看，原因是 。 6．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组的同学取学校附近河水样品，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题： (1)水的净化 ①操作①的名称为 ；在此步骤中，玻璃棒的作用是 。 ②为除去水样2中的一些异味和色素，“加入的物质B是 。 (2)如图是实验室电解水的装置图 在实验室用如图所示装置探究水的组成时，当接通直流电源一段时间后，试管1中得到无色气体是 （填名称），用带火星的木条检验试管2中产生的气体，现象为 ，由该实验可知水是由 组成的。 7．鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液)，能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(下图) (1)操作Ⅰ、Ⅱ中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。 (2)通过操作Ⅱ得到溶液A，溶液A中含有杂质碳酸钠，写出加入稀盐酸后反应的化学方程式 。 【配制洗鼻液】 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 g，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 【拓展延伸】氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (4)20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 8．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。    (1)在实验室里，利用化学反应来制取氧气。 ①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ； ②若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是 ； ③通过加足量水溶解、 、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。 (2)若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，理论上能产生CO2 g。 9．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 (1)利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示： ①甲锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②由图I分析可知：曲线 (填“①”或“②”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。 (2)实验室用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在 (填“x”或“y”)导管口处。 (3)图Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验。 ①在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。 A 冷却到室温          B．弹簧夹夹紧橡皮管 C．点燃红磷后，立即伸入瓶中并将塞子塞紧 ②利用传感器记录实验过程中集气瓶内压强随时间变化的情况，得图Ⅳ所示数据。通过分析cd段看到的实验现象为： 。 10．化学是一门以分子、原子、离子为基础的科学。请回答下列问题： (1)下图是元素周期表中部分元素的基本信息和原子结构示意图。    ①A中铟元素的相对原子质量是 ；若B表示阴离子，则x= 。 ②元素在周期表中的分布是有规律的，C图中甲属于 (选填“余属”“非金属”或“稀有气体”)元素。 ③铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程如下：    a.请将E框中的信息补充完整 ； b.该反应的基本反应类型为 。 (2)如图，A、B、C、D为不同类别的化合物，A、C、D、E均含有同一种金属元素，A的俗称为生石灰，B中含有两种元素，C是大理石的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：    ①E的化学式是 。 ②反应A→D是 (选填“吸热”或“放热”)反应； ③反应D→C的化学方程式为 。 11．如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气时，选择的实验装置是 （填字母序号），发生反应的化学方程式为 ，检验氧气已收集满的方法是： 。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母序号），装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从 口进入（填字母） (4)甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的实验装置是 （填字母序号） (5)中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式），能增强人体免疫力。请回答： ①紫花前胡醇的相对分子质量为 。 ②紫花前胡醇中、元素的质量比为 。（填最简整数比）。 ③含碳元素时，紫花前胡醇的质量为 。（请写出简单的计算过程） 12．在实验室里配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 方法一：计算→称量固体NaOH，量取一定量水→溶解 方法二：计算→量取一定量25%的NaOH溶液和水→混匀 (1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 g； (2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数，其它操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)10%。 13．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 (1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？ 。 (2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是 ； 【活动二】探究金属与盐溶液的反应 乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验： (3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，得到电子变成铜原子。 【活动三】探究金属与酸溶液的反应 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。 【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验： 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属的种类（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 镁 粉状 35 ② 10% 铝 片状 98 ③ 10% 镁 片状 82 ④ 20% 铝 片状 80 (4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有 （写一种）。 (6)将7.2g镁铝合金投入到足量稀盐酸中，则生成氢气的质量（m）范围是 。 (7)已知铝与稀盐酸反应是放热反应。把打磨光滑的铝片投入盛有少量稀盐酸的烧杯中，该铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用坐标曲线来表示，请在下图中绘制整个反应过程中产生氢气的速率随反应时间的变化趋势。 14．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。水是一种常见的溶剂，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ、节约用水 (1)以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是______（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ、水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如图所示： (2)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。 (3)区分软水和硬水可用 ，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 Ⅲ、探究水的组成 【探究一】1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。 (4)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 (5)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，“可燃空气”是 。 (6)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。 【探究二】实验室通过电解水实验也可以探究水的组成 (7)电解水时加入少量氢氧化钠的作用是 ，原理是因为其溶于水能生成自由移动的 和 （填离子符号）， (8)如图是电解水的实验示意图，试管b中的气体的检验方法是 ，电解水的化学方程式为 。 Ⅳ、利用水获得氢能  氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。 (9)该转化中循环利用的物质有 Fe3O4和 （填化学式）。 (10)与电解水相比，该方法的优点是 。 (11)CH4﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2。向催化重整体系生产过程中投入一定量的CaO可吸收CO2以提高H2的含量。如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 。 15．叠氮化钠（化学式为NaN3，易溶于水）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组同学对其进行研究。（资料：NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应） 【问题探究】 （1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为 ，实验室检验X气体的方法是 。 （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） 。 【Na2CO3纯度测定】 （3）小静同学取20g上述工业级NaN3样品溶于水，配成100g溶液，再不断加入足量的Ba(NO3)2溶液，反应过程中溶液质量与加入Ba(NO3)2溶液的质量关系如图所示，请回答： ⅰ.如何判断滴加的试剂已足量 。 ⅱ.反应生成BaCO3沉淀的质量为 g。 ⅲ.计算样品中Na2CO3的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$