精品解析：四川省射洪中学校2024-2025学年九年级上学期12月期末模拟化学试题

射洪中学2024年下期初2022级期末模拟 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题 （本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列实验操作正确的是 A. CO2的验满 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究燃烧条件 D. 制取二氧化碳 3. 遂宁特产“524红薯”于2017年12月登上了央视大舞台。该红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等，这里的钙是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 4. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是 A. 油锅中的油着火用水浇灭 B. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇 D. 室内起火迅速打开门窗通风 5. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 污染空气气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 B. 纯净物：洁净的空气、高锰酸钾分解后剩余物、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 6. 以下事实对应的解释错误的是 序号 事实 解释 A N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼 分子的种类不同，其性质不同 B 氦、氖的化学性质稳定 其原子已达到相对稳定结构 C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔 D 夏天汽车轮胎炸裂 分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出微弱的红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 8. 从图中某化学反应微观示意图中，获得的信息错误的是 ​ A. 生成物都是氧化物 B. 参加反应的化合物与单质的质量比为7：8 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 生成物中两种物质的分子个数比为1：1 9. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A. 小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B. 小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D. 小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 10. 银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物 B. 从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17 11. 下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. 氯元素相对原子质量为35.45g，微粒D中x的值是8 B. A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阴离子 C. 粒子结构示意图中共表示四种元素 D. A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B、C 12. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.将水通电电解一段时间 D.向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ A. X＝9 B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是催化剂 D. 参加反应的甲和乙质量比为14：26 第II卷（非选择题 共61分） 二、填空与简答（共16分，每空2分） 14 用化学用语填空 （1）标出氧化铜中铜元素的化合价______； （2）3个亚铁离子______； 15. 如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______（填字母序号） a．8　　　b．10　　　c．11　　　d．12 （2）若A中x=13，B中y=7，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为______。 16. 在A+3B=4C+4D中，3.2gA和9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量是______。 17. 有A、B、C、D、E五种物质，A、B的组成元素相同，常温下是液态，C是气体，D在C中剧烈燃烧，火星四射。它们的转换关系如下图所示，部分反应的生成物及条件已略去。 （1）写出B的化学式：B______。 （2）写出反应②的化学方程式______，其基本反应型是______。 三、实验题（共34分，每空2分） 18. 在2017年的“世界环境日”，我国提出以“绿水青山就是金山银山”为主题，这一主题的提出旨在动员、引导人们尊重自然、顺应自然、保护自然以实现“共建美丽中国”的愿景。水资源的保护显得尤其重要： （1）天然水中含有许多杂质，要分离出水中的不溶性杂质，通常选择______（选填“过滤”或“蒸发”）的方法。在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要______，该仪器在该操作中的作用是______；除此之外净化水的方法还有：① 活性炭层吸附 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌等，其中净化程度最高的是______（填序号）。 （2）天然水多为硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______来降低水的硬度。 （3）要把天然水净化成生活用的自来水，多用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+ X+H2O＝CaCO3↓+2HClO， 则X的化学式为______。 （4）工业生产中，很多化学反应都需要在溶液中才能进行。水是配制溶液时最常用的溶剂，某同学按照下图中的C的方式观察量取水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）在溶液的配制过程中，准确称量固体物质也是配制的关键。某同学要用托盘天平称量13.5g食盐，他在天平右盘上加上10g砝码并将游码移到3.5g位置，当左盘加入一定量的食盐后发现指针偏向左边，这时他应该______（填字母序号） A. 增加砝码 B. 移动游码 C. 增加药品 D. 减少药品 （6）若利用10%的氯化钠溶液加水稀释成80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要加水______g。 19. 某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题： （1）有标号的仪器名称：②______③______ （2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为______。如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是______（用接口字母按顺序从左至右连接）。 （3）将A、E装置连接时，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是______。 （4）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：______。 （5）将A、G装置连接，观察到的现象是______，可验证二氧化碳的性质是______。（用化学方程式表示） 四、计算题（共11分） 20. 常用调味品食醋的主要成分是乙酸[C2H4O2]，俗称醋酸。请计算： (1)该物质的相对分子质量. (2)该物质中碳元素的质量分数. 21. 实验室用68g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射洪中学2024年下期初2022级期末模拟 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题 （本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，只是水蒸发形成水蒸气，光的折射现象，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、燃放烟花爆竹生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项错误； C、千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲，包含碳酸钙高温煅烧，属于化学变化，故选项错误； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误。 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. CO2的验满 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究燃烧的条件 D. 制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，验满二氧化碳时，燃着的木条应放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，A选项错误； B、木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳气体，燃烧停止且装置恢复室温后，集气瓶内气压几乎不变，打开弹簧夹，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，B选项错误； C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点，C选项正确； D、制取二氧化碳时，若使用长颈漏斗，则长颈漏斗下端管口需伸入液体中，以防生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，D选项错误。 故选：C。 3. 遂宁特产“524红薯”于2017年12月登上了央视大舞台。该红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等，这里的钙是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等，这里的钙是指元素。故选C。 4. 如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是 A. 油锅中的油着火用水浇灭 B. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域 C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇 D. 室内起火迅速打开门窗通风 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、油锅中的油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会覆盖在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，不符合题意； B、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤有毒烟尘，符合题意； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇，应先关闭阀门，然后打开门窗，不符合题意； D、室内起火，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意。 故选B。 5. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 污染空气气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 B. 纯净物：洁净的空气、高锰酸钾分解后剩余物、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热仪器：试管、烧杯、量筒 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮均空气污染物，该选项分类正确； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则分解后的剩余物属于混合物，冰水混合物中只有水，属于纯净物，该选项分类不正确； C、试管可在酒精灯上加热、烧杯可在酒精灯上间接加热，需要垫上陶土网加热，但量筒不能加热，该选项分类不正确； D、溶解性、挥发性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，但可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项分类不正确； 故选A。 6. 以下事实对应的解释错误的是 序号 事实 解释 A N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼 分子的种类不同，其性质不同 B 氦、氖的化学性质稳定 其原子已达到相对稳定结构 C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔 D 夏天汽车轮胎炸裂 分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2、O2都是由分子构成的物质，N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼，是因为分子的种类不同，其性质不同，A选项正确； B、氦、氖的化学性质稳定，是因为其原子最外层都排满电子，已达到相对稳定结构，B选项正确； C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，水分子与乙醇分子相互运动到对方之间，导致混合之后物质总体积减小，C选项正确； D、夏天汽车轮胎炸裂，是因为气温升高，气体分子之间的间隔增大，而分子种类在这一过程保持不变，D选项错误。 故选：D。 7. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出微弱的红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【答案】A 【解析】 【分析】A.根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断； B.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断； C.根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断； D.根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断； 【详解】A.镁条在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，生成白色粉末，故选项说法正确，符合题意； B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误，不符合题意； C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误，不符合题意； D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误，不符合题意，故选：A。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 8. 从图中某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是 ​ A. 生成物都是氧化物 B. 参加反应的化合物与单质的质量比为7：8 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 生成物中两种物质的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为C2H4和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，生成物为二氧化碳和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意； B、C2H4是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故参加反应的化合物与单质的质量比为：，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成物中两种物质的分子个数比为2:2=1:1，不符合题意。 故选B。 9. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A. 小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B. 小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C. 小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D. 小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确； B、 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确； C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误； D、洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正确。 故选C。 10. 银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物 B. 从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C、银杏酸是由银杏酸分子构成的，一个银杏酸分子是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故C错误； D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×12）：（1×34）≠6：17，故D错误； 故选B。 11. 下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. 氯元素的相对原子质量为35.45g，微粒D中x的值是8 B. A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阴离子 C. 粒子结构示意图中共表示四种元素 D. A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B、C 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯元素的相对原子质量为35.45，单位为“1”，而不是“g”，通常省略不写。微粒D是18号元素Ar，它是稀有气体元素，结构稳定，最外层电子数为8，所以x=8。故A不符合题意； B. 最外层电子数决定元素的化学性质，A、B代表的微粒最外层电子数相同都是7，具有相似的化学性质，C图中电子总数等于2+8+8=18，核电荷数是17，所以是电子数大于核电荷数，为阴离子。故B符合题意； C. 核电荷数决定着元素的种类，具有相同核电荷数的是同种元素，B和C属于同种元素，所以A、B、C、D四种粒子结构示意图中共表示三种元素，故C不符合题意； D. 最外层电子数大于4时易得到电子，A、B粒子易得电子，C粒子是稳定结构不容易得失电子。故D不符合题意。 故选B。 12. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A.某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C.将水通电电解一段时间 D.向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、某温度下，由于硝酸钾溶液已经达到饱和，温度不改变的情况下，饱和的硝酸钾溶液不能再继续溶解硝酸钾固体，所以溶质的质量不变，溶液的质量等于溶解的那部分的质量加上溶剂的质量，故溶液的质量不变，所以溶液的质量分数不变，和起始值一样保持不变，不会增加，选项错误； B、双氧水在二氧化锰催化作用下或者常温下都会分解成氧气和水。二氧化锰在反应中起催化作用，加入二氧化锰后会加速双氧水分解制氧气的速率，不会使氧气的质量增多，不加二氧化锰，双氧水也会分解产生氧气，只不过速率偏慢，产生氧气的质量与加入和未加入二氧化锰没有关系，选项错误； C、电解水的到氢气和氧气，且一段时间后氧气与氢气的体积比为1:2，图示中的纵坐标应为气体体积，选项正确； D、向一定量大理石（ 杂质不参加反应）中滴加稀盐酸，刚开始时二氧化碳的质量为0，应该从零起点开始，随着反应进行，二氧化碳气体不断增多，最终反应完全后不再产生二氧化碳气体，然后保持不变，选项错误。 故选C。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ A. X＝9 B. 丁一定是化合物 C. 丙一定是催化剂 D. 参加反应甲和乙质量比为14：26 【答案】B 【解析】 【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。 【详解】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。 C、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。 故选：B。 第II卷（非选择题 共61分） 二、填空与简答（共16分，每空2分） 14. 用化学用语填空 （1）标出氧化铜中铜元素的化合价______； （2）3个亚铁离子______； 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜中铜元素显+2价、氧元素显-2价，化合物中元素正负化合价之和为零，设氧化铜的化学式为CuxOy，则，解得x∶y=1∶1，则氧化铜的化学式为CuO；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：； 【小问2详解】 1个亚铁离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则亚铁离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个亚铁离子的符号是。 15. 如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______（填字母序号） a．8　　　b．10　　　c．11　　　d．12 （2）若A中x=13，B中y=7，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为______。 【答案】（1）a （2）AlCl3 【解析】 【小问1详解】 核内质子数小于核外电子数的微粒是阴离子，因此x应小于10; 故选a； 【小问2详解】 若A中x=13，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，17号元素为氯元素，则A、B所表示的元素形成化合物的为氯化铝，化合物中，化合价的代数和为0，氯化铝中氯元素显-1价，铝元素显+3价，故其化学式为AlCl3。 16. 在A+3B=4C+4D中，3.2gA和9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量是______。 【答案】16 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g﹣5.6g=7.2g。，故C的相对分子质量为16。 17. 有A、B、C、D、E五种物质，A、B的组成元素相同，常温下是液态，C是气体，D在C中剧烈燃烧，火星四射。它们的转换关系如下图所示，部分反应的生成物及条件已略去。 （1）写出B的化学式：B______。 （2）写出反应②的化学方程式______，其基本反应型是______。 【答案】（1）H2O （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】A、B的组成元素相同，常温下是液态，C是气体，A能反应生成B、C，则A是过氧化氢，反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，则B是水，C是氧气；D在C（氧气）中剧烈燃烧，火星四射，则D是铁，反应②是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则E是四氧化三铁。 【小问1详解】 根据分析，B是水，其化学式为H2O。 【小问2详解】 反应②是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 三、实验题（共34分，每空2分） 18. 在2017年的“世界环境日”，我国提出以“绿水青山就是金山银山”为主题，这一主题的提出旨在动员、引导人们尊重自然、顺应自然、保护自然以实现“共建美丽中国”的愿景。水资源的保护显得尤其重要： （1）天然水中含有许多杂质，要分离出水中的不溶性杂质，通常选择______（选填“过滤”或“蒸发”）的方法。在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要______，该仪器在该操作中的作用是______；除此之外净化水的方法还有：① 活性炭层吸附 ②蒸馏 ③加明矾吸附沉降 ④消毒杀菌等，其中净化程度最高的是______（填序号）。 （2）天然水多为硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______来降低水的硬度。 （3）要把天然水净化成生活用的自来水，多用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+ X+H2O＝CaCO3↓+2HClO， 则X的化学式为______。 （4）工业生产中，很多化学反应都需要在溶液中才能进行。水是配制溶液时最常用的溶剂，某同学按照下图中的C的方式观察量取水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）在溶液的配制过程中，准确称量固体物质也是配制的关键。某同学要用托盘天平称量13.5g食盐，他在天平右盘上加上10g砝码并将游码移到3.5g位置，当左盘加入一定量的食盐后发现指针偏向左边，这时他应该______（填字母序号） A. 增加砝码 B. 移动游码 C. 增加药品 D. 减少药品 （6）若利用10%的氯化钠溶液加水稀释成80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要加水______g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. ② （2）煮沸 （3）CO2 （4）偏大 （5）D （6）40 【解析】 【小问1详解】 要分离出水中的不溶性杂质，通常选择过滤的方法； 过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，在该操作中用到的玻璃仪器，除了漏斗、烧杯外还需要玻璃棒； 玻璃棒在该操作中的作用是引流； ① 活性炭层吸附，可以除去水中各种有毒有颜色有气味的物质；②蒸馏，可以除去水中的所有杂质得到纯净的水；③加明矾吸附沉降，可以加速不溶性杂质沉降；④消毒杀菌，可以除去细菌病毒，因此净化程度最高的是②蒸馏。 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、C、O、H、Cl的个数分别是1、1、5、2、2，反应后除X外Ca、C、O、H、Cl的个数分别是1、0、3、2、2，则X包含1个C、2个O，X的化学式为CO2。 【小问4详解】 按照图中的C的方式（俯视）观察量取水的体积，会导致读数偏大，所量取的水偏少，则溶液的溶质质量分数会偏大。 【小问5详解】 用托盘天平称量13.5g食盐，在天平右盘上加上10g砝码并将游码移到3.5g位置，当左盘加入一定量的食盐后发现指针偏向左边，说明左盘上食盐的质量偏大，此时应适当减少食盐直至天平平衡，故选D。 【小问6详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，若利用10%的氯化钠溶液加水稀释成80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，则，解得x=40g。 19. 某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题： （1）有标号的仪器名称：②______③______ （2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为______。如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是______（用接口字母按顺序从左至右连接）。 （3）将A、E装置连接时，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是______。 （4）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：______。 （5）将A、G装置连接，观察到的现象是______，可验证二氧化碳的性质是______。（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. a→c→b→g （3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （4） （5） ①. 溶液变红 ②. 【解析】 小问1详解】 由图可知，②分液漏斗；③为集气瓶； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，故可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选E，故装置接口的连接顺序是：a→c→b→g； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是：溶液变红，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为：。 四、计算题（共11分） 20. 常用调味品食醋的主要成分是乙酸[C2H4O2]，俗称醋酸。请计算： (1)该物质的相对分子质量. (2)该物质中碳元素的质量分数. 【答案】（1）60 ；（2）40 【解析】 【详解】食醋的主要成分是乙酸[C2H4O2]，俗称醋酸。(1)该物质的相对分子质量∶12×2＋4＋16×2＝60。(2)该物质中碳元素的质量分数∶ ×100％＝40％。 答∶(1)该物质的相对分子质量是60。(2)该物质中碳元素的质量分数是40％。 21. 实验室用68g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）催化作用 （2）解：根据质量守恒定律，物质总质量减少的质量为氧气的质量，氧气质量为69g-65.8g=3.2g 设参加反应的过氧化氢质量为x， 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=10%； 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【分析】（1）根据催化剂的定义分析回答； （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。 【详解】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质都没有发生变化，故填：催化作用； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$