江苏省南通市通州区、启东市2024-2025学年高二上学期期末调研化学试卷

高二化学参考答案 第1页（共 2 页） 2024~2025（上）高二期末调研测试 化学参考答案和评分细则 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．C 14． （1）①3:2 (2 分) ② (2 分) （2）① (2 分) ② (2 分) ③取代反应 (2 分) （3）①18 (2 分) ②CH3CH＝CHCHO (2 分) ③10 (2 分) 【本题共 16 分】 15. （1）羧基 (2分) （2）加成反应 (2分) （3）CH3CH2OH (2 分) （4） (3 分) （5） (5 分) 【本题共 14 分】 高二化学参考答案 第2页（共 2 页） 16． （1）还原反应 (2 分) （2）B (2 分) （3） （3 分） （4） （3分） （5） （5 分） 【本题共 15 分】 17． （1）①NaBH4浓度过大导致 Ru/NGR 催化活性下降 (2 分) ②ΔG＝－340 kJ/mol＜0，此法可行。 (2 分) ③H2－2e － ＋CO2 － 3 ＝CO2＋H2O (2 分) （2）①N2 中存在氮氮三键，键能大，断键时需要较大的能量 (2 分) ②副反应为 2H2O－4e － ＝O2↑＋4H+。生成的 O2将 NO 氧化为 NO2，NO2更易转化为 NO － 3 ；生成的 H+可与 NO － 3 形成 HNO3。 (3 分) （3）①CO2+6e － ＋6H+===CH3OH＋H2O (2 分) ②22.4L (3 分) 【本题共 16 分】 【其他合理答案参照给分】 高二化学试卷 第1页 共 6 页 2024~2025 学年（上）高二期末调研测试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列含碳材料属于有机高分子的是 A．酚醛树脂电插座 B．碳化硅高温结构陶瓷 C．碳纤维飞机机翼 D．K3C60超导材料 2．下列有关说法正确的是 A．乙醛的分子式：CH3CHO B．聚丙烯链节：－CH2－CH2－CH2－ C．苯分子中含有大 π 键 D．CH3CH(OH)CH3 的名称：2-羟基丙烷 3．一种有机物由 C、H、O、N、Cl 元素组成，其结构简式如右图所示。 下列说法正确的是 A．半径大小：r (O)＞r (C) B．电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．酸性强弱：HClO4＜H2CO3 D．电负性大小：χ(C)＜χ(N) 4．下列有关基本营养物质的说法中正确的是 A．淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子 B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解 C．通过灼烧可鉴别羽绒和涤纶 D．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅，析出的沉淀加水可再次溶解 5.下列物质的结构与性质或性质与用途不．具有．．对应关系的是 A．聚乳酸具有生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 B．乙二醇能与水任意比例互溶，可用于生产汽车防冻液 C．氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基酸是一种两性化合物 D．对羟基苯甲酸存在分子间氢键，沸点比邻羟基苯甲酸高 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 6 页。满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 题 3 图 高二化学试卷 第2页 共 6 页 6.下列关于有机物基团之间相互影响的说法不正确．．．的是 A．乙基的推电子效应可解释乙醇与金属钠反应不如水与钠反应剧烈 B．苯环对碳碳双键产生影响可解释苯乙烯能与溴水反应而使其褪色 C．苯环对甲基产生影响可解释甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色 D．－CF3 的极性大于－CCl3 的极性，可解释 CF3COOH 的酸性大于 CCl3COOH 的 7.化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1mol X 分子中含 2 mol π 键 B．Y 的分子式为 C13H16O3 C．Z 分子中所有碳原子可能共面 D．常温下 Y 比 Z 水溶性更好 8.全固态锂硫电池的工作原理如右图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反 应为 16Li＋xS8＝8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法不正确．．．的是 A．b 极为电池的负极 B．电池工作时正极可发生反应： 3Li2S8＋2Li ＋ ＋2e － ＝4Li2S6 C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D．充电时，外电路中流过 0.02 mol 电子，电极 b 材料减重 0.14 g 9.活性 Fe3O4-x催化反应 H2(g)＋HCO － 3 (aq)＝HCOO — (aq)＋H2O(l) ΔH＜0 的部分机理如 题 9 图所示。下列说法正确的是 HH H O C O O H H O H C O O III H2、HCO3 Fe2+ O2- 题 9 图 A．过程 I 释放能量 B．反应前后，碳原子杂化方式发生了改变 C．该反应过程中能量变化示意图如右图所示 D．若将 H2换成 D2，产物之一为 HDO 10.在给定条件下，下列转化可实现或方程式书写正确的是 A． B． C．乙酰胺碱性条件下水解：CH3CONH2＋NaOH CH3COOH＋NaNH2 D．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O — ＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO2 － 3 题 8 图 用电器 电极a 电极b Li+ Li+ 电解质 Li2S8 Li2S6 Li2S4 Li2S2 反应过程 能量 反应物 生成物 高二化学试卷 第3页 共 6 页 11.药物合成中间体 Z 的合成路线如下(部分反应物和条件省略)： 下列说法不正确．．．的是 A．用 FeCl3 溶液可以鉴别 X 与 Y B．X 使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色的反应原理不同 C．Y 与足量 H2 加成后的产物含 6 个手性碳原子 D．Z 不能与 HCHO 发生缩聚反应 12.下列实验方案不．能．达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝 酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生 苯与Br2能发生取代 反应 B 向圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷 片和 5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体先通入水，再 通入酸性 KMnO4溶液，观察现象 探究 1-溴丁烷的消 去产物 C 向试管中加入3mL CH3CH2CH2Br和20%的KOH溶液， 加热，冷却后先加入 HNO3 酸化，再加入 AgNO3溶液， 观察产生的沉淀 检验 CH3CH2CH2Br 中的 Br 元素 D 将铁钉用 NaCl 溶液浸泡，然后放入密闭容器并接上压 强传感器，观察压强的变化 探究金属腐蚀类型 13. 化合物 D 是一种抗炎药的中间体，其部分合成路线如下： 下列有关说法正确的是 A．1mol 分子 A 中含有 16 mol σ 键 B． 存在顺反异构体 C． 在 CO、CH3OH/PdCl2条件下转化为 D．由 转化为 的流程为： 高二化学试卷 第4页 共 6 页 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（16 分）有机化合物对人类具有重要的意义。 (1)氨基酸是蛋白质的基本组成单位，其中谷氨酸的结构如题 14 图-1 所示 ①分子中采取 sp3 杂化与 sp2 杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。 ②谷氨酸在一定条件下可合成五元环状有机物 X，其分子式为 C5H7NO3。则有机物 X 的 结构简式为 ▲ 。 HOOCCHCH2CH2COOH NH2 20 30 40 50 60 0 20 40 60 80 100 质荷比 相 对 强 度 / % 题 14 图-1 题 14 图-2 (2)某种用于制造隐形眼镜的功能高分子材料的合成路线如下： 已知：A的质谱图如题14图-2所示。 回答以下问题 ①A→B的化学反应方程式为 ▲ 。 ②C的结构简式 ▲ 。 ③D→E的反应类型为 ▲ 。 (3)桂皮中含有肉桂醛( ),工业上可通反应 来制备肉桂醛。 ①肉桂醛分子中可能共面的原子最多为 ▲ 个。 ②制备过程中可能生成的有机副产物的结构简式为 ▲ 。 ③肉桂醛与 H2 在一定条件下加成得到 M（C9H12O）。N 是 M 的一种同分异构体，N 属 于芳香化合物，在加热时能被 CuO 氧化，也能发生消去反应得到烯烃。则符合上述条 件的 N 有 ▲ 种。 谷氨酸 高二化学试卷 第5页 共 6 页 15．（14分）G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成（部分条件省略）： (1)E中的含氧官能团名称为 ▲ 。 (2)A→B 该制备反应过程中主要经历了两步，其反应类型依次为 ▲ 和消去反应。 (3)写出 F→G 过程中生成 2 种产物，除 G 以外另一产物的结构简式为 ▲ 。 (4)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②苯环上的一取代物有 2 种； ③分子中有 4 种不同化学环境的氢。 (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线示例见本题题干) 16.（15 分）化合物 G 是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： (1)B→C 的反应类型为 ▲ 。 (2)C→D 的转化中，除使用 K2CO3 外，还可以使用下列物质中的 ▲ (填字母)。 A． B． C． (3)E 的结构简式为 ▲ 。 (4)写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 酸性条件下水解生成 X 和 Y 两种有机产物且物质的量之比为 2:1。X 和 Y 分子中均有 3 种不同化学环境的氢原子；X 是最简单的 α-氨基酸；Y 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (5)写出以 、BrCH2COOH 和 CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 高二化学试卷 第6页 共 6 页 17．（16 分）资源的利用和循环有利于人类的可持续发展。 (1)硼氢化钠(NaBH4)是一种固体储氢材料。 ①向 NaBH4 溶液中加入催化剂 Ru/NGR 后，制氢速率与 NaBH4 浓度关系如题 17 图-1 所示。由 A~B 段可知，随反应物浓度增大，反应速率加快。但 B~C 段随着 NaBH4 浓 度的增加，制氢速率反而下降的原因是 ▲ 。 ②已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律；当 ΔG＜0 时，反应 能自发进行从而用于 NaBH4的再生。 i. NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(s)＋4H2(g) ΔG1＝－320 kJ/mol ii. H2(g)＋ 1 2 O2(g)＝H2O(l) ΔG2＝－240 kJ/mol iii. Mg(s)＋ 1 2 O2(g)＝MgO(s) ΔG3＝－570 kJ/mol 通过计算，使用数据说明 NaBO2(s)＋2H2(g)＋2Mg(s)＝NaBH4(s)＋2MgO(s)此法是否可 用于 NaBH4 的再生 ▲ 。 ③氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。以熔融碳酸盐为电解质，H2为燃 料，空气为氧化剂时负极上的电极反应式为 ▲ 。 0 生 成 速 率 v / (m L ·s -1 ) NaBH4的浓度/wt% B C A 质 子 交 换 膜 电源 N2 a bN2 NO NO3 电解质溶液 H2O H2 题 17 图-1 题 17 图-2 (2)N2 的资源化利用。 ①人工固氮时高能耗过程，从结构角度解释其原因 ▲ 。 ②电解法以 N2 作为氮源制备 HNO3的原理如题 17 图-2 所示。研究发现：电极 a表面发 生了某个副反应，且有利于 HNO3的制备，结合电极反应式说明原因 ▲ 。 (3)CO2的资源化利用。 一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电 催化还原 CO2 的装置如题 17 图-3 所示。控制其他条件相同，将 一定量的 CO2 通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的 量与电压有关。 ①CO2转化为 CH3OH 的电极反应式为 ▲ 。 ②控制电压为 1.0 V，电解时生成 0.3mol C2H5OH， 0.1molHCOOH，0.1mol H2，阳极理论上生成 O2在标况下的体积为 ▲ 。 题 17 图-3 H2O O2 a b H+ H+ CO2 H2 HCOOH CH3OH C2H5OH 电源