河南省开封市河南大学附属中学2024-2025学年高一上学期12月阶段性考试化学试卷

河南大学附属中学 2024级高一年级上学期12月阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 -140-16 S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.实验室有五种溶液：①酸性KMnO,溶液 ②澄清石灰水 ③FeCL,溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液，下列有关说法错误的是 A.只有⑤溶液不能导电 B.只有①③溶液有颜色 C.②和④反应无明显现象 D.④与F反应可以生成③ 2.水(HO)是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A.HO的摩尔质量是18 B.与H202互为同素异形体 C.既有氧化性又有还原性 D.单质与H2O均能发生置换反应 3.实验室制备C02的反应原理为CaC0,+2HCl=CaCl2+C0,↑+H,0。下列有关叙述正确的是 A.HCI在乙醇中不电离，属于非电解质 B.CaCl2固体不导电，属于非电解质 C.CO2水溶液能导电，它是电解质 D.CaCO,属于钙盐、碳酸盐及电解质 4.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.100mL1mol/L疏酸溶液中所含H数为0.1N B.常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6Na C.1L0.2 mol/L KCI0溶液电CI的数目为0.2NA D.在标准状况下18gFQ的体积是22.4L 5.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为 4:1,则在分解过程中该金属的化合价将 A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低 第1 高中部 6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO?、F+、H、X,它们的离子数之比为 3:3:1:2:2,已知HN0,具有强氧化性，则X可能为 A.C24 B.CI C.Fe2+ D.K 7.科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A.我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.我国神舟飞船的轨道舱壳体使用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性 C.制作碳纳米管采用的直径在1~5m之间的纳米级碳粒属于胶体 D,中国天眼为我国探索宇宙提供了有力保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电 离，属于强电解质 化合价 .铁元素的“价-类二维图如图，下列说法正确的是 5 A.过量的a与氯气反应可生成f B.d在空气中受热可分解得到b eg C.向f的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Db具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 →物质类别 单质氧化物氢氧化物盐 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 项 实验操作和现象 结论 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出， 金属钠的还原性弱于金属铜 但无红色沉淀生成 Na投入水中会熔成光亮的小球 Na与水反应放热且钠的熔点低 某溶液的焰色试验透过蓝色钻玻璃显紫色 溶液中含K元素，一定不含Na元素 向25mL沸水中滴加5-6滴FcCL饱和溶液， 该实验得到了Fe(OH),沉淀 继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 。学展 10.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K*、F+、Mg2+、H、 C、CO、SO,取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO,酸化的Ba(NO,),溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成： ③加入适量Na,0粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.该无色溶液中一定没有F+，可能有K B.由①、②可知该溶液可能有CO C.该无色溶液中一定有H、SO、Mg2+和CI D.实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2++NaO+H,0=Mg(O团，↓+2Na' 11.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的10；：IO,+5+6H=3L2+3H20 B.向NaHSO,溶液中滴入少量的Ba(OH),溶液：H+SO?+Ba2+OH=H,0+BaS0,J C.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC0;+Ca++20H=CaC0,↓+C0}+2H,0 D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：20H+C02=H,0+C0 12.氢气是一种清洁能源，一定温度下，M血，O,在NaC0,存在下与水反应可制氢气，循环过程 如图所示。下列叙述正确的是 HO MnO wH0、O A.Mn,O4中锰元素显+3价和+4价 C02, Na.CO, 850℃ B.反应ⅱ和反应均为氧化还原反应 NaMnO MnOOR C.配平反应i,MOOH与O2的物质的量之比为12：1 CO2、HO D.反应i中每消耗1moMn,04,理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) .4 高中部 3.某混合物可能含有Al、Fe、CuO,Fe2O,为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方 案如图所示，已知：m>n:氧化性Fe3>Cu2*>H*。 过量盐酸 蓝绿色溶液 过量NaOH(aq) 固体N(ng) 混合物M(mg) 步骤 步骤 固体W 溶液N 下列叙述错误的是 A.混合物中一定含有A,固体W为Cu单质 B.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ ℃步骤I发生反应的离子方程式为2A1+2OH+6H20=2[AI(OHD4]+3H2↑ D.向溶液N中通入过量的CO2,不一定有白色沉淀生成 4.反应3CL2+8NH2=6NH,CI+N2常用于判断C2管道是否漏气，下列说法错误的是 A.,通过产生NH,CI白烟可以判断C,管道已漏气 B.氯化剂与还原剂的分子数之比为3：2 C.当被氧化的NH,比未被氧化的NH3少102g时，会生成28gN, D.若CL,泄漏时，应立即关闭管道，对泄漏区域喷洒NHCO,等碱性溶液 5.向0.8L0.5 mol-L-NaOH溶液中通入一定体积的C02使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 0.5molL的稀盐酸，测得产生C0,的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（不考虑 CO,的溶解)。下列说淮正确的是 ↑nC0)mol A.根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为(0.8,0.1) B.由0到4的过程中，溶质的总物质的量持续增大 C.由a到b的过程中，发生了1个化学反应 D.若减少初始CO2的通入量，则c点横纵坐标都将减小 a b 00.3 0.6 (稀盐酸)L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 6.已知·和Cu24对H,02分解有催化作用。为比较Fe+和Cu2对H202分解的催化效果，某化学 研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 河南大学附属中学 5滴0.1m/L 5海01nol/L FeCl(aq) CuSOrag) 0 2mL5粉 H:Ox(aq) 0 (1)①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 0.1mol/L FeCl,,改为0.05mo/LFcz(S0),更为合理，其理由是 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40L气体所需的时间为准（忽略其他可能影响实验的 因素)。仪器A的名称是 (2)实验室需提供480mL0.lmol,LCuS0,溶液。按一定步骤配制溶液，请回餐有关问题。 ①计算需称量CuS0,·5,0的质量为 ②使用的玻璃仪器主要有， 烧杯、玻璃棒、量简。 ③配制溶液的过程中缺少某一步骤，该步骤的操作是 实验步骤 i.计算所需CuS0,·5H,0的质量 ii.称量CuS04·5H,0固体 i.将CuS0,·5H,0加入200mL烧杯中，并加入适量水溶解 ⅴ将烧杯中溶液转移至容量瓶中 ⅴ，向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④在实验中，以下操作将造成实验结果偏低的有 (填序号)。 A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B.定容时俯视刻度线 C.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 17.回答下列问题： 舞 高中都 (①)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的F2转化为Fe4而中毒， 服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： (填“氧化性”或“还原性)。 (2)正知氧化性Fe·>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe,(S0,和CusO,的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法 正确的是 。(填字母) A.若铁粉无剩余，且溶液中有cu2·,则溶液中可能有Fe B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2“,一定无Cu2 C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 的 D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2 (3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO、=Pb02+2Pb(NO)2+2H0, 侧铅丹的化学式为 ,其中+2价的P%和+4价的Pb含量之比为： (4)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，C0和N0可以转化为两种无 毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： (5)次磷酸(H,PO2)常用于化学镀银，化学方程式为Ag+H,P02+H,0Ag↓+H,P0,+H。 配平该离子反应方程式： ☐Ag*+☐HPO2+☐H0=☐AgW+☐HPO4+☐H 18.某化学学习小组经查阅资料发现：K,F0,为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇（乙 醇易挥发)：K,FO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 实验小组欲制备高铁酸钾(K,FO4),并探究其性质和测定其纯度。 搅拌 ·尾气处理 鑫 饱和 过量KOH溶液 食盐水 水 Fe(OH)3 A B (1)实验室制氮气常利用氧化剂和浓盐酸反应。若制取反应原理为 阿南大学附属中学 KClO,+6HC(浓)=KC1+3CL2↑+3H,0,标准状况下产生6.72LC12时，被氧化的HC1的物质 的量为 mol。 (2)实验过程若没有B装置，可能导致的后果是 (3)C装置中得到紫色固体和溶液。 ①取C装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有C,。该实验 (填“能或“不能)说明氧化性F0?大于Cl2,其原因为 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用无水乙醇洗涤，干操即得粗产品。 选择无水乙醇进行洗涤的优点是 (④已知：4K,Fe0,产2Fc,0,:+4K,0+30,↑，K0性质类似于Na0。为探究粗产品中K,Fe0,的质 量百分含量（假设杂质不参与分解反应），设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管（带两端开关K和K2)(设为装置A)称重，记为四1g。格样品装入石英玻璃管中， 再次将装置A称重，记为m,g。按下图连接好装置并进行实验（夹持装置己略去）。 管式温控电炉 石棉绒 碱石灰 ①仪器B的作用为 ②实验操作步骤为：打开K和K,,缓缓通入N2→打开管式温控电护加热→关闭管式温控电护 →称量装置A:重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为mg: ③粗产品中K,FcO,的质量百分含量为 %(用含m1、m2、m的代数式表示)。 19.过氧化钙(C02)是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇 等溶剂，化学性质与过氧化钠相似。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置路）制备过氧化 钙。 第4页多 高中都 H02 盐酸 溶液 MnO 浓疏酸 NaOH溶液 (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分 液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂：③反应结束启， (填操作)：④拆除装置，取出产物。 (3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。可用酸化的FeC2溶液和KSCN 溶液检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙，写出过氧化钙与酸化的FC2溶液反应的离子方 程式 (4)利用反应Ca*+HzO2+2NH3+8H2O=CaO28HO1+2NH(,在碱性环境下制取CaO2的装置如下： 30%的H202溶液 CaCl2 溶液 冰水 混合物 C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：①该反应是放热反应， 温度低有利于提高Ca028H20产率；② (⑤)工业的无水过氧化钙通常含有部分'CO,实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化 钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性KM04溶液后恰好完全反应时，则 Ca02的质量分数为 。 (保留两位有效数字，己知 5Ca02+8H2S04+2KMn04=5CaS04+2MnS04+KS04+502t+8HO)