精品解析：广东省清远市清城中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024-2025学年清城中学教育集团九年级期末过关练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 蜡炬成灰 2. 下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫-元素周期表 B. 道尔顿-分子学说 C. 张青莲-相对原子质量 D. 拉瓦锡-空气的组成 5. 加油站必须张贴的安全标识是 A. 腐蚀性物质 B. 节水 C. PVC回收 D. 禁止烟火 6. 下列化学所表达的意义正确的是 A. Mg﹣镁 B. 2Na﹣2个钠元素 C. 3Fe2+﹣3个铁离子 D. 4N2﹣4个氮原子 7. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水 五氧化二磷 B. 二氧化碳 纯净的空气 C. 氧气 冰水混合物 D. 稀有气体 清澈的河水 8. 空气质量指数日报可以及时准确地反映空气质量状况，下列不属于空气质量日报内容的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 臭氧 9. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A. B. C. D. 10. 从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 香水敞口放置逐渐变少——分子在不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同 11. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒离子符号为 D. 硒元素位于元素周期表第六周期 12. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A. 通过沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂在净化水的过程中，加液氯消毒发生的是物理变化 D. 自来水厂投入明矾加速杂质的沉降 13. 自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中 A. 氮循环 B. 氧循环 C. 碳循环 D. 水循环 14. 为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是 A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 C. 镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 D. 铁、铜、氯化镁溶液 15. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 二、非选择题(本题共7小题，共55分) 16. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为______。 （2）铝合金常用于制造飞机外壳，与纯铝相比，其硬度________（填“大”或“小”）。 （3）炒菜时，油锅不慎着火，应立即盖上锅盖灭火，利用的灭火原理是________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图D中m的值为___________，图B的微粒所属元素位于第___________周期。 （2）图C化学性质与下列元素中的___________(填序号)化学性质相似。 A. N B. O C. F D. Ar （3）图中B和E形成化合物的化学式为___________。 18. 2023年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题： （1）矿泉水含丰富的稀有锶、硒等矿物质，这里的锶、硒指的是______(填“元素“或“单质”)。 （2）家用净水器利用活性炭的______性，可在一定程度上净化水质。 （3）水电解实验装置如图所示，请回答下列问题： ①量筒A收集到气体是______(填化学式)；实验室检验该气体的方法是______。 ②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到量筒B内液面下降至4mL处，则此时A收集到的气体为______mL。 ③写出电解水的化学方程式______；通过实验可以得出水是由______(填名称)组成的。 19. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）装置B中所有玻璃仪器的名称是______、______、______。 （2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，原理是______(用化学方程式表示)，为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集二氧化碳的是______(填代号)。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______(用化学方程式表示)。 （3）实验室常用装置A和______(填药品名称)制取O2，需在试管口放______。 （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。 20. 某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应气体产物成分开展实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【作出猜想】 猜想①：只有CO； 猜想②：只有； （1）猜想③：________。 【实验1】装置如图 （2）连接装置时，需根据导管的高度调节________(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定________处的高度。 （3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是________。 （4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是________。 实验结论1：猜想①不成立。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 （5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是________。 将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 实验结论2：猜想③成立。 （6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是________。 （7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因________(用化学方程式表示)。 （8）科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：________。 21. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于_______(填B、C或D)点。A→B的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变____色，同时产生的气体可使澄清石灰水_____。该过程体现了CO具有______性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是__________。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为______。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式______。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高 22. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体质量为________g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。___________. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年清城中学教育集团九年级期末过关练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A.木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.滴水成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.聚沙成塔没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.蜡炬成灰过程中有二氧化碳与水生成，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； 故选D。 【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其它物质，生成其它物质的是化学变化，没有生成其它物质的是物理变化。 2. 下列实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管加热液体时，手握长柄，液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管口应略倾斜，瓶口与试管口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口与试管口未紧挨，标签未朝向手心处，操作错误，不符合题意； C、量筒读数时，视线应与凹液面最低处相平，操作错误，不符合题意； D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确，符合题意。 故选D。 3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。 【详解】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。故选C。 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫-元素周期表 B. 道尔顿-分子学说 C. 张青莲-相对原子质量 D. 拉瓦锡-空气的组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。 B、道尔顿提出了原子学说，阿伏伽德罗提出了分子学说，故选项错误。 C、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项正确。 D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。 故选：B。 5. 加油站必须张贴的安全标识是 A. 腐蚀性物质 B. 节水 C. PVC回收 D. 禁止烟火 【答案】D 【解析】 【分析】加油站中的油属于易燃物品，空气中大量可燃性的气体，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸； 【详解】A、图为腐蚀性物质标志，不符合题意； B、图为节水标志，不符合题意； C、图为塑料回收标志，不符合题意； D、图为禁止烟火标志，可以张贴该标志，防止可燃物与空气混合，遇到明火，发生爆炸，符合题意； 故选D。 6. 下列化学所表达的意义正确的是 A. Mg﹣镁 B. 2Na﹣2个钠元素 C. 3Fe2+﹣3个铁离子 D. 4N2﹣4个氮原子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 镁的元素符号是Mg；2Na表示2个钠原子；3Fe2+表示为3个亚铁离子； 4N2表示为4个氮分子。故选A. 7. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物是 A. 澄清石灰水 五氧化二磷 B. 二氧化碳 纯净的空气 C. 氧气 冰水混合物 D. 稀有气体 清澈的河水 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；纯净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意； C、氧气由同种物质组成，属于纯净物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、稀有气体由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；清澈的河水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 8. 空气质量指数日报可以及时准确地反映空气质量状况，下列不属于空气质量日报内容的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：C。 9. 下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙与水的反应不属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为乙醇与氧气的反应，属于氧化反应，但该反应中反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； C、镁与氧气的反应属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； D、水和二氧化碳的反应不属于氧化反应， 且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。 故选C。 10. 从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 香水敞口放置逐渐变少——分子在不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、香水敞口放置逐渐变少，是因为分子在不断运动，A选项正确； B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子之间的间隔增大，而汞原子的体积不变，B选项错误； C、水由水分子构成、氢气由氢分子构成、氧气由氧分子构成，电解水生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，C选项正确； D、固态氧气和气态氧气都是由氧分子构成的，它们化学性质相同，是因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，D选项正确。 故选：B。 11. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒离子的符号为 D. 硒元素位于元素周期表第六周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，故B错误； C、由图可知，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒离子的符号为：Se2-，故C正确； D、由图可知，硒原子核外有4个电子层，在元素周期表中位于第四周期，故D错误。 故选C。 12. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A. 通过沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂在净化水的过程中，加液氯消毒发生的是物理变化 D. 自来水厂投入明矾加速杂质的沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应沉淀池中加入絮凝剂后，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，过滤可以除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故选项说法正确； C、投药消毒的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误； D、明矾是一种常用的净水剂，溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故选项说法正确。 故选：C。 13. 自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中 A. 氮循环 B. 氧循环 C. 碳循环 D. 水循环 【答案】C 【解析】 【详解】由题图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物进行呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物通过微生物的分解作用生成二氧化碳，绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，所以题图表示自然界中的碳循环。 故选：C。 14. 为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是 A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 C. 镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 D. 铁、铜、氯化镁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜不能与氯化亚铁反应，则金属活动性Cu＜Fe，铜不能与氯化镁反应，则金属活动性Cu＜Mg，无法比较铁与镁的金属活动性顺序，故错误； B、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，则金属活动性Fe＞Cu，铁不能与氯化镁反应，则金属活动性Mg＞Fe，综上得出金属活动性Mg＞Fe＞Cu，故正确； C、镁与硫酸铜反应生成铜与硫酸镁，故金属活动性Mg＞Cu，镁与氯化亚铁反应生成铁与氯化镁，故金属活动性Mg＞Fe，不能比较铁、铜的金属活动性，故错误； D、铁不能与氯化镁反应，则金属活动性Mg＞Fe，铜不能与氯化镁反应，则金属活动性Mg＞Cu，无法比较铁与铜的金属活动性顺序，故错误； 故选B。 15. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题(本题共7小题，共55分) 16. 化学与生活息息相关。请回答下列问题： （1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为______。 （2）铝合金常用于制造飞机外壳，与纯铝相比，其硬度________（填“大”或“小”）。 （3）炒菜时，油锅不慎着火，应立即盖上锅盖灭火，利用的灭火原理是________。 【答案】（1）+5价 （2）大 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾中氧元素显示-2价，钾元素显示+1甲，设KIO3中碘元素的化合价为x，依据化合物中元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 【小问2详解】 铝合金常用于制造飞机外壳，与纯铝相比，其硬度大； 【小问3详解】 炒菜时，油锅不慎着火，应立即盖上锅盖将其熄灭，其利用的灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图D中m的值为___________，图B的微粒所属元素位于第___________周期。 （2）图C化学性质与下列元素中的___________(填序号)化学性质相似。 A. N B. O C. F D. Ar （3）图中B和E形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 17 ②. 三##3 （2）B （3）Na2S 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图D表示原子，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+7=17；图B中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠原子核外有3个电子层，该元素在元素周期表中位于第三周期； 【小问2详解】 图C表示硫原子，核外有3个电子层，最外层有6个电子； A、N原子结构示意图：，最外层5个电子； B、O原子结构示意图： ，最外层6个电子； C、F原子结构示意图： ，最外层7个电子； D、Ar原子结构示意图：，最外层8个电子； 图C粒子与氧原子的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。故选B。 【小问3详解】 B中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷钠离子；E中质子数=16，核外电子数=16，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为−2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠和硫组成化合物的化学式为Na2S。 18. 2023年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题： （1）矿泉水含丰富的稀有锶、硒等矿物质，这里的锶、硒指的是______(填“元素“或“单质”)。 （2）家用净水器利用活性炭的______性，可在一定程度上净化水质。 （3）水的电解实验装置如图所示，请回答下列问题： ①量筒A收集到的气体是______(填化学式)；实验室检验该气体的方法是______。 ②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到量筒B内液面下降至4mL处，则此时A收集到的气体为______mL。 ③写出电解水的化学方程式______；通过实验可以得出水是由______(填名称)组成的。 【答案】（1）元素 （2）吸附 （3） ①. O2 ②. 把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气 ③. 2 ④. 2H2O2H2↑+O2↑ ⑤. 氢元素、氧元素 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的锶、硒不是指的具体物质，而是强调组成物质的元素； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质； 【小问3详解】 水在通电条件下生成氢气与氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1； ①量筒A与正极相连，收集到的气体是氧气，化学式为：O2；氧气具有助燃性，实验室检验氧气：用带火星的小木条伸入集气瓶中，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气； ②电解水正氧负氢，氢二氧一，B与负极相连产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处(即收集到4mL氢气)，则此时A收集到的气体(氧气)为2mL； ③该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可推出水是由氢元素、氧元素组成的。 19. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）装置B中所有玻璃仪器的名称是______、______、______。 （2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，原理是______(用化学方程式表示)，为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集二氧化碳的是______(填代号)。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______(用化学方程式表示)。 （3）实验室常用装置A和______(填药品名称)制取O2，需在试管口放______。 （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 ③. 玻璃导管 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器 ③. DE ④. 可以控制反应发生和停止 ⑤. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3） ①. 高锰酸钾 ②. 棉花团 （4）b 【解析】 【小问1详解】 装置B中所有玻璃仪器的名称是长颈漏斗、锥形瓶、导管； 【小问2详解】 实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 分液漏斗与注射器能控制液体的滴加速率，达到控制反应速率，为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器； 二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，且大于空气密度不能采用向下排空气法收集，故选DE； 与装置B相比，装置F可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止； 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 装置A属于固体加热型，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，实验室常用装置A和高锰酸钾在加热的条件下制取氧气； 需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入水槽； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，装置G为装有浓硫酸的万能瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，所以气体应该从b口进入。 20. 某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 作出猜想】 猜想①：只有CO； 猜想②：只有； （1）猜想③：________。 【实验1】装置如图 （2）连接装置时，需根据导管的高度调节________(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定________处的高度。 （3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是________。 （4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是________。 实验结论1：猜想①不成立。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 （5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是________。 将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 实验结论2：猜想③成立。 （6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是________。 （7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因________(用化学方程式表示)。 （8）科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：________。 【答案】（1）、 （2） ①. 乙 ②. 甲 （3） （4）防止灼热的铜被氧化为氧化铜 （5）排尽装置内的空气，防止影响实验结果 （6）二氧化碳## （7） （8）“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，均属于碳的单质且碳单质具有还原性，故在一定条件下“碳海绵”可还原氧化铜 【解析】 【小问1详解】 由猜想①只有CO，猜想②只有可知，猜想③有、； 【小问2详解】 连接装置时，需根据装有澄清石灰水的导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处酒精灯的高度； 【小问3详解】 实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是； 小问4详解】 实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯，等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是防止灼热的铜被氧化为氧化铜； 【小问5详解】 实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是排尽装置内的空气，防止影响实验结果； 【小问6详解】 由图像分析可知，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是二氧化碳（）； 【小问7详解】 图中a→b段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增加，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，化学方程式为； 【小问8详解】 “碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，均属于碳的单质且碳单质具有还原性，故在一定条件下“碳海绵”可还原氧化铜。 21. 我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于_______(填B、C或D)点。A→B的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变____色，同时产生的气体可使澄清石灰水_____。该过程体现了CO具有______性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是__________。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为______。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式______。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高 【答案】（1） ①. B ②. 分解反应 （2） ①. 红##紫红 ②. 变浑浊 ③. 还原 （3）增大接触面积，使其充分反应 （4） ①. 4：1 ②. （5）A 【解析】 【小问1详解】 高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成黑色的氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜属于氧化物，且其中铜元素化合价为+2价，则位于B点； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问2详解】 一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则黑色固体变红色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 该反应中，一氧化碳将氧化铜中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性。 【小问3详解】 将硫化铜矿粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 【小问4详解】 Cu2S中Cu与S的质量比为（64×2）：32=4：1； 结合流程可知，Cu2S和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则“铁浸”过程中反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A、青铜为铜合金，属于金属材料，该选项说法正确； B、合金硬度比纯金属硬度大，则纯铜比青铜硬度小，该选项说法不正确； C、合金的熔点比纯金属低，则青铜比纯铜的熔点低，该选项说法不正确。 故选A。 22. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为________g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。___________. 【答案】（1）Cu－Zn（2）0.2 75%。 【解析】 【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因此能测定出Cu－Zn合金中铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，因此不能测定出Cu－Ag合金中铜的质量分数； （2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ②设：生成0.2g氢气需锌的质量为x x=6.5g 该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $