山西省运城市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是 A. 人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料 B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种熔沸点很高的共价晶体 C. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是合成高分子材料 D. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 2. 下列实验操作和数据记录都正确的是 A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2g B. 用pH计测得氯水的pH为3.1 C. 用碱式滴定管量取5.15mL 0.50mol/L的溶液 D. 用量筒量取10.00mL盐酸 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 6.2g白磷中含键数目为0.3 B. 常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的数目为 C. 标准状况下，2.24L 中含原子数目为0.5 D. 已知葡萄糖的结构简式为，0.1mol葡萄糖中含手性碳原子数目为0.4 4. 一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 有4个基元反应 B. 升温有利于的吸附 C. 反应不是决速步 D. 增大的投入量，可提高其平衡转化率 5. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性 D 消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种 B. 酸性： C. 与中心原子的杂化方式相同，均为形结构 D. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 7. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是 A. 除氢原子外，M中其他原子可能共平面 B. M和N均含有两种官能团 C. 1molN最多消耗3molNaOH D. N在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>Y>X>W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 基态Cu原子价层电子排布式为 D. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 10. 为吸收工业尾气中的和，同时获得连二亚硫酸钠()和，设计流程如下。 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ的作用是吸收NO和 B. 键角大小： C. 从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用 D. 装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 11. 薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池．下图为其工作示意图，薄膜只允许计通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A. 导电介质c为含的盐溶液 B. 放电时，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加 C. 充电时，阳极发生反应为 D. 薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 12. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol 和1mol 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示正的变化情况 B. 0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点时一定处于平衡状态 D. c点时， 13. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 中中心原子的杂化方式为杂化 B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个 C. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 D. 晶体的密度为 14. 25℃时，某二元酸（H2A）的、。1.0NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. a点：pH=4.37 B. 曲线m为的变化曲线 C. b点： D. c点： 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 二茂铁［］广泛用作火箭燃料添加剂，以改善其燃烧性能，还可用作汽油的抗震剂、紫外光的吸收剂等。其中一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如图： 步骤1：无水氯化亚铁的制备 在氮气氛围中，将100.00mL四氢呋喃（1，4-环氧丁烷，简称THF）加入到三颈烧瓶中，加入无水三氯化铁27.00g和细纯铁粉4.48g，搅动回流4.5h。 步骤2：二茂铁的合成制得无水氯化亚铁后，减压蒸馏出四氢呋喃。用冷水冷却反应瓶，在残留物中加入45.00mL环戊二烯和100.00mL二乙胺（环戊二烯、二乙胺均过量），继续通入氮气，强烈搅动4h，蒸出过量的二乙胺。加入石油醚，充分搅拌后趁热过滤，将滤液蒸发得二茂铁粗品，提纯可得精品。 已知：常温下二茂铁为橙黄色晶体，有樟脑气味，熔点173℃，沸点249℃，高于100℃易升华，能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，不溶于水，化学性质稳定。紫外光谱于325nm和440nm处有极大的吸收值。 回答下列问题： （1）向三颈烧瓶中加液的仪器名称为______。 （2）本实验所使用的三颈烧瓶规格为______。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL （3）实验中持续通入氮气的主要目的是______。 （4）二茂铁结构如图，是由环戊二烯负离子（）和亚铁离子形成的夹心结构。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键可表示为______，二茂铁晶体类型属于______。 （5）如何验证所得晶体为二茂铁，试列举一种方法______，最终得到29.76g纯二茂铁，则该实验产率w(二茂铁)=______%（保留1位小数）。 （6）还可用、环戊二烯（）在KOH碱性条件下制备二茂铁，试写出化学方程式______。 16. 杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol 和1mol 只发生反应Ⅰ。下列叙述不正确的是______（填标号）。 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 体积分数不变时达到平衡状态 C. 达到平衡时最多生成mol D. 升温，反应速率增大，平衡常数减小 （3）可用作燃料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液时，该燃料电池的负极电极反应式为______。 （4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入1mol 和3mol ，发生反应Ⅰ和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示（已知：M点选择性为80%；）。 ①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数。 17. 根据我国农药毒性分级标准，精喹禾灵（）属于低毒除草剂，作用速度快，药效稳定，不易受温度及湿度等环境条件的影响。其合成路线之一如下： 已知：属于间位定位基，属于邻、对位定位基。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为______。 （2）G→H中所用试剂，分子结构中中心原子为S，该分子的空间构型为______；I→精喹禾灵的反应类型为______。 （3）H→I的反应过程中，当H过量时可能会得到某一副产物，生成该副产物的化学方程式为______。 （4）化合物X的相对分子质量比D大14，则满足下列条件的X有______种（不考虑立体异构）。 ①含有和，且直接连在苯环上；②苯环上侧链数目小于4。 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的X的结构简式为______。 （5）参考上述合成路线，设计以和M为原料，合成的路线：（其他无机试剂和有机溶剂任选）。写出A、B、C的结构简式______、______、______。 18. 铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石（含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素）与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下： 已知：碱性条件下的还原产物为。回答下列问题： （1）若缺少粉碎步骤，产生的影响为______。 （2）烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为，Si元素转化为，则BeO发生反应的化学方程式为______。 （3）水浸后溶液中仍有未反应的，加入后会转化为沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，发生反应的离子方程式为______。 （4）水浸后溶液中Mn元素以形式存在，加入稍过量溶液煮沸50min至溶液______时说明反应结束，酸洗时控制溶液pH<3可以除去浸出渣中的______（填化学式），得到锰渣。 （5）碱化时，室温下加入NaOH，控制pH=11，析出颗粒状的，所得浸出液中，此时溶液中______mol/L，已知，的解离常数。 （6）碱化后浸出液中远高于排放标准，向其中加入硫酸铁生成，为正八面体结构，则Fe原子采取的杂化方式为______（填标号）。 A． B． C． 运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试 高三化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、填空题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2）C （3）防止亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率 （4） ①. ②. 分子晶体 （5） ①. 测定熔点是否为173℃或测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值 ②. 66.7 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 较低温度下 （2）BC （3） （4） ①. （反应Ⅲ是气体体积不变的反应，增大压强，Ⅲ平衡不移动，转化率不变）；反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，Ⅰ平衡向正方向移动，转化率增大 ②. 甲 ③. 0.059 【17题答案】 【答案】（1）硝基 （2） ①. 三角锥形 ②. 取代反应 （3） （4） ①. 23 ②. （5） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）烧结时的反应速率慢，铍的利用率低 （2） （3） （4） ①. 浅紫色一段时间内不变 ②. 、、 （5） （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $