山东省枣庄市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

2025届高三第一学期质量检测 +NHCI+H:O 33 化学试题参考答案 2025.01 OH 一，选择题 1.D2.B3C4.B5.D6C7.D8B9B16A 二、选择题 11.AD12C13,A14.BC15.AB 三，非选择恩（除注明外，每空2分》 旅HNO (4) NO O川水溶液 16.(12分) 川0，△ (1》p2,即(1分 3d(1分) 4 CHO (2)大于(1分)两者氧原子杂化方式相同，水分子与解离子配位后弧电子对或少，推 (3分)（合理即可） 斥力诚弱，键角变大 OH (3)八面体(1分)CgVS L792×10 NO 3ab Na 19,(12分) 17.(12分) 1DS0,1分) 《1)排尽装置内空气，防止生成的硫化物被氧化 (2)将F艹还原为Fe”,有利于后续分离钛(1分)H,O,(1分) (2)恒压滴液漏斗(1分) 饱和的NaHS溶液 H S+Mn++2NH,-MnS+2NH A+Fe+(3-n)50+2aHC0万—2mCO1↑+A1Fe(0HD(S0,)1 (3b1分) C(1分) (3)E/A=1:4,T=6mn少量多次加萃取剂，充分振荡(1分) (4)8.25n/m 变小(1分) 40)1±2 氧化按分解产生的氯化氯能抑制S的水解 18.(12分) 20.(12分) (1)加成反应(1分) 4羟基丁整1分) (1)①-247.4(1分) NH ②减小(1分)1.2 COOH COOH 增大CO,和H起始物质的量比值.，减小压强300℃~400℃盟度升高，化学反 (2)8 HOOC HOOC NH. 应速率变大，CO,转化率升高：400℃一500℃温度升高，催化剂的活性降：，化学反应 NH COOH 速率变小，CO,转化率降低 COOH (2)①10HC0+8eCH.+5C0+3H0②2：3 HOOC HOOC NH. COOH HOOC COOH HN- NH COOH COOH COOH NH. NH (1分)（写出任意一种即可） COOH COOH 高三化学试题答案第1页（共2页） 高三化学试题溶案第2页（共2页）参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025届高三第一学期质量检测 化学试题 2025.01 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 吹 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016C135.5V51Mn55Sb122Cs133 樊 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2024年中国“硬核科技”凸显新型材料的迅猛发展。下列关于四种材料的说法正确的是 A钽酸锂异质集成晶圆用于制作高性能光子芯片，它与硅的晶体类型相同 B.解决潜水器“蛟龙号”超低温下密封性问题使用的聚酰亚胺，属于纯净物 C.在歼35A战斗机雷达罩上使用的新型玻璃纤维，是一种有机高分子材料 D.柔性三结砷化嫁(GAs)太阳电池阵在“天和”号核心舱上使用，砷化傢属于半导体 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.电子式表示KCl的形成过程：K个i:→Ki 2p 2d B.激发态氮原子价电子的轨道表示式 教 C.PPπ键形成的电子云轮廓示意图： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 高三化学试题第1页（共10页） 3.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A.Na2CO,溶液呈碱性，可用于除去金属表面的煤油 B.FεCL3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.过碳酸钠(Na2CO,)氧化性较强，可用于漂白衣物 D.活性炭具有吸附性，能够分解室内甲醛气体 4.价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别代表不同价态氯元素所对应的物 质，其关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 7 e. A.气体a在实验室可用钠盐g和浓硫酸反应制得 +4 B.相同质量的b的消毒效率比c的高 +1 C.存在a→b→d+a的循环转化关系 酸盐物质类别 D.f和g的钠盐溶液在酸性条件下发生反应 化 物 5.化学实验中操作不当，会引发实验事故。下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被玻璃割伤 先清理伤口，再用双氧水擦洗后敷上创可贴 B 酸液溅进眼睛 先用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 C 苯酚沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 误服可溶性钡盐 及时服用碳酸钠溶液 6.2,5呋喃二甲酸H00C COOH(FDCA)可以与乙二醇合成聚合物PEF。下列说 法正确的是 A.FDCA可以发生氧化反应、取代反应以及消去反应 B.一定条件下，1mol FDCA能和4molH2发生加成反应 C,PEF的结构简式为HOfC- COCH.CH.OH D.通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度 高三化学试题第2页（共10页） 7.某离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域应用广泛，其结构如图所示，X、Y、Z、 Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 B.Y是p区元素，位于元素周期表中第14列 C.过量ZX3和W2反应时能够观察到白烟 D.1molW的单质与足量水反应转移1mol电子 8.下列实验中的仪器、药品选择和操作均正确且能达到实验目的的是 浓溴水 Ca(OH)和 5 NHC固体 红热的 “乙醇 Pt丝 浓 铁粉 NaOH 浓氨水 溶液 班溴水 和苯 ② ③ ④ A①能够制备溴苯 B.②瓶口可观察到的白烟是NH,NO3 C.③可以验证乙醇脱水生成乙烯 D④用于实验室制备氨气 9.某种含二价铜微粒[C'(NH)2]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反 应历程如图乙。下列说法正确的是 N,H20 TS1:过渡态1 [Cu(NH)J NH ① ① TS1 TS2 [Cu"(NO)(NH,)J/NH, N0,02f⑤ ②[Cu'NH)4J2 能量 ② NO TS3 [Cu'ONH)I'NH旺 ④ TS4 ④ [Cu'(H,NNO)(NH )2J'/NH ③ -N/H.O N2,H2O 反应历程 甲 A图甲中铜的配位数有2,3,4,6四种情况 B该脱硝过程总反应方程式为4NH,十4NO十O,催化剂4N,十6H,0 C.[CuⅡ(NH)2]+可增大脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 D.升高温度，脱硝反应正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 高三化学试题第3页（共10页） 10.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=41.2k·mol- ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2 225℃，8×10Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。 装置及L1、L2、L3…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CHOH的体积分 数的关系如图所示。下列说法错误的是 5 285 ◆-CHOH 4 ★-C0 265 00主 混合气 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 LL Ln La LsLs Ln La Lo 位点 A.Ls处反应②的化学平衡常数K大于L4处的 B.低温有利于反应②自发进行 C.Ls处的H2O的体积分数大于Ls处的 D.选择催化活性更好的催化剂可以提高L,处CH3OH的产量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选顶符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验过程、操作及现象能得出相应结论的是 实验过程及现象 结论 密闭装置，把铁钉放入半杯食盐水中，用气压 A 铁钉发生了吸氧腐蚀 传感器检测，压强减小 向恒温恒容密闭玻璃容器中充人100mLHI 对于反应前后气体总体积不变 B 气体，分解达到平衡后再充人100mLAr,气 的可逆反应，改变压强平衡不 体颜色不变 移动 向苯酚溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl; FeCL,与苯酚发生了氧化还原 C 溶液，溶液呈紫色 反应 Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入 D NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸， Mg(OH)2比A1(OH)3碱性强 A1(OH)3都能溶 高三化学试题第4页（共10页） 12.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态N(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化析氧 反应和尿素氧化反应，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理如图所示： 太阳光 N电极 1141114 光伏 电极A 电池 电极B N型硅 e电子 析氧反应 P-N结 P型硅 酒西筑 尿素氧化反应 P电极 1.0moL-阳离子1.0moLK0H溶液 光伏电池 KOH溶液交换膜0.33molL-C0NH)溶液 下列说法错误的是 A工作时，光伏电池的N电极与电极A相连 B.电解过程中，电极A附近的溶液pH增大 C.标准状况下，A电极生成6.72L氢气，右室生成7.84L气体 D.尿素氧化反应的电极反应式：CO(NH)2一6e十6OH一CO2个+N2个+5H20 13.以Na,SO,溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质以及盐溶液间反 应的多样性。已知：Cu2+→CuI(白色)十12；Al,(S0),在水溶液中不存在 试剂 实验 现象 检验结果 滴管 试管 饱和Ag2SO, 工.产生白色沉淀 白色沉淀为Ag2 SO? 溶液 0.2mol·L-1 0.2mol·L-1 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加 棕黄色沉淀含 Na2SO,溶液 CuSO,溶液 产生棕黄色沉淀 Cu+、Cu2+和SO 每 2mL 0.1mol·L-1 Ⅲ.开始无明显变化，继 白色沉淀为 Al2(SO4)3溶液 续滴加产生白色沉淀 AK(OH)SO 下列说法错误的是 A.I对应的离子方程式为SOg(aq)+Ag2S04(s)一Ag2S03(s)+SO(aq） B.检验Ⅱ沉淀中SO号的存在可选用KI溶液、盐酸酸化的BaCl2溶液 C.Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸又可使酸性KMO,溶液褪色 D.上述实验探究了亚硫酸盐的溶解性、还原性及其水溶液的酸碱性 高三化学试题第5页（共10页） 14.已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化 矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流 程如图： 空气NaCN溶液 足量空气H2S04 浸化液 滤渣 含[Au(C)2] Au 没金 沉金 矿粉 细菌氧化 滤液② pH=2 含[Za(CN)J了 滤液① 沉铁砷 →净化液 下列说法错误的是 A.“细菌氧化”阶段，FeS2发生反应为4FeS,十150，十2H,0细菌4Fe++8S0?十4H B.相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”无需控温且可减少有害气体产生 C.“浸金”中NaCN作氧化剂，将Au氧化为[Au(CN)2]厂浸出 D.“沉铁砷”时需加碱调节pH,目的是生成F(OH),胶体促进含As微粒的沉降 15.常温下，H2X水溶液中含X微粒的分布分数8随pH变化关系如图（已知H2X的初始 浓度为0.1mol/L,Km(FeX)=10-1n.2,K[Fe(OHD2]=10-163,溶液体积变化忽略不 计)。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 2467.08 101214 pH A.M点溶液中：c(X2)= 0.1 1+2x106mol.L1 B.室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，此时溶液c(HX)>c(X-) C.以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~l0.0),用NaOH标准溶液可滴定H2X水溶 液的浓度 D.向0.4mol/L的FcCl2溶液中加人等体积等浓度的Na2X溶液，反应初始生成的沉淀 只有FeX 高三化学试题第6页（共10页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)芒果苷及其化合物具有抗肿瘤、抗氧化和保护神经等药理作用。其中芒果苷铜 HO OH HO OH 配合物(MF-Cu)结构如图所示 5H0 HO HO OH, OH MF-Cu 回答下列问题： (1)MF-Cu中碳原子的杂化方式为 :所含铜离子价电子排布式为 ,同 周期元素中与基态铜原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)MF-Cu中与铜配位H2O中的H一O一H键角 (填“大于”“小于”或“等于”) H2O中的H一O一H键角，原因是 (3)芒果苷合成中的合环反应通过碳酸铯来介导，另一含铯化合物X晶胞结构如图1所 r 示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面（见图2），晶胞中V原子填充在Sb6原子构成 與 的 (填“四面体”“八面体”或“三角双锥”)空隙中；此化合物X的化学式 为 ,密度为 g·cm3(阿伏加德罗常数的值为NA)。 a lomd- ®Cs ●sb o v bnm 图1 图2 17.(12分)B-MnS作为一种缓冲材料在太阳能电池上有巨大应用潜力。MnS难溶于水，能 毁 溶于稀酸，在实验室利用硫化氢制备MS的装置如图。实验开始先通氮气，一段时间 后待硫化氢气体进入装置Ⅲ中，同时通入氨气，制得MnS。 浓盐酸 华接液封和尾气处理装置 K cfo-b 氯化钰 中+氨气 FeS 氯化铵 玻璃砂芯滤器 混合液 Ⅲ 高三化学试题 第7页（共10页） 回答下列问题： (1)先通氮气的作用是 (2)仪器a的名称为 ,装置Ⅱ中的试剂为 ,装置Ⅲ中反应的离子方程 式为 (3)反应结束后关闭K1、K,需在b、c处重新连接 抽 氮气 V或V两个装置，再打开K2、K,进行抽滤、洗涤。 泵 洗涤液 装置W应接在 (填“b”或“c”)处；装置V中 的洗涤液可为 (填标号)。 A稀硝酸 B.硫酸铜溶液 C.蒸馏水 (4)测定MS样品中锰元素含量：称取mg样品溶于稀硫酸配成100mL溶液（已除去 H2S),取10.00mL于锥形瓶中。用0.1000mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定， 消耗标准溶液nmL。反应生成含锰微粒只有二氧化锰，则样品中锰元素的质量分数为 %(用含m、n的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡， 会导致测得质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(12分)某课题组设计合成有机酸(H)的路线如图： C,H.NO, NO,Fe NaNO,/HCI OH HCI SnCL,/HCI A D O OH HO√CHO H.SO./DCM CaH.NO COOF ②H NHNH,·HCI 已知： NHNH 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 ;有机物H0入入CH0的名称为 (2)符合以下条件的C的同分异构体有 种，其中1种的结构简式为 ①含有一NH2,苯环上有2种氢 ②1mol该物质能与2mol碳酸氢钠反应 ③有1个手性碳原子 (3)E→F的化学方程式为 ;G的结构简式为 (4)写出上述流程中A+→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 高三化学试题第8页（共10页） 19.(12分)工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、FezO3、Al2O、SiO2、SczO3、TiO2等）回收 Sc,同时获得聚合硫酸铁铝，工艺流程如图： 硫酸 NaOH溶液草酸溶液 NHF 赤泥→浸取→萃取→反茶取→沉淀转化→…一→沉钪 脱水除铵 →S0 滤渣 水解 聚合一餐 物质ATiO2·H0物质B NaHCO,溶液 已知：I.“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成复盐沉淀(xNH,C·yScP·zH2O), “脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 Ⅱ.该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 离子 Fe2+ Fe+ A13+ Ti02+ 开始沉淀的pH 7.0 1.7 3.0 0.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 2.0 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为 (2)物质A的作用是 ;物质B最好是 (填化学式)。 生成聚合硫酸铁铝[AIFe(OH)2a(SO),-.]的离子方程式为 E/A 时间t/min mlg +a%与t的曲线 7.47 1:10 +a%与E/A的曲线 1:8 5.31 1:6 6 12 2.10 2 70.080.090.0 a% 200300380400T/℃ 图1 图2 (3)流程中萃取剂与浸取液的用量比用E/A表示，Sc+的萃取率用α%表示，不同条件 下Sc3+的萃取率的变化曲线如图1所示，则萃取时宜选用的条件是 ;提高萃取 率的方法是 (4)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图2所示，其中在380℃到400℃会有 白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF,计算复盐中x·之= ;与传统由 ScF,·6HzO沉淀高温脱水得ScF,相比，该法的优点是 高三化学试题第9页（共10页） 20.(12分)二氧化碳的回收利用是长期载人航天任务中至关重要的技术之一。二氧化碳加 氢制甲烷过程中的主要反应为 I.C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-165kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ·mol-1 回答下列问题： 100 (1)在密闭容器中，100KPa、n起(CO2)：起始(H2) C0,平衡 =1：4时，C02平衡转化率、在催化剂作用下反应相 80 转化率 同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图 C0,实际 60 转化率 所示。CH的选择性可表示为”生盘(CL n反应(C02) ×100%。 40 ①反应2CO(g)+2H2(g)一CO2(g)+CH,(g)的 20 300 400500 600 焓变△H=k·mol-1。 温度/℃ ②CH的平衡选择性随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)；Y点 CH4的选择性为50%，则反应Ⅱ的压强平衡常数为 (保留两位有效数字)。 ③要使CO2平衡转化率达到X点的值可采取的措施有 (填两种)；300℃~500℃ CO2实际转化率变化的原因是 0 (2)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。相同条件下，恒定通过 电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图 所示： 匝%=Q生成还原产物所需要的电) 60 Q:(电解过程中通过的总电量) ×100%, CH4- Qx=nF(n表示电解生成还原产物所转移电子 30 C2He 按24 的物质的量，F表示法拉第常数)。 斑 HCOO ①电解电压为U2时，阴极由HCO生成CH4 0 的电极反应式为 电解电压N ②电解电压为U3时，电解生成C2H和HCOO~的物质的量之比为 高三化学试题第10页（共10页）