精品解析：江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

苏州市2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是 A. Mg B. Si C. Fe D. O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg是第三周期的元素，A错误； B．Si是第三周期元素，B错误； C．Fe是第四周期元素，C错误； D．O是第二周期元素，D正确； 故答案为：D。 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 5. 下列有关反应表示正确的是 A. 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D. 澄清石灰水中出现白色浑浊： 【答案】2. B 3. B 4. C 5. A 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过无水硫酸铜，变蓝证明含水蒸气；通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 【2题详解】 A．水中氧原子最外层6个电子，有2个单电子，与2个H形成2个H-O共价键，H2O的电子式为，故A错误； B．的相对分子质量为98，所以摩尔质量为，故B正确； C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，的结构示意图：，故C错误； D．中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为，故D错误； 故选B； 【3题详解】 A．属于共价化合物，只存在共价键，故A正确； B．溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故B错误； C．与水反应生成亚硫酸、可与等碱溶液反应发生亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊过程中，涉及到溶液变为浊液，分散质粒子变大，故D正确； 故选B； 【4题详解】 A．无水硫酸铜吸水后变成蓝色的硫酸铜晶体，证明气体中有，故A正确； B．能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．通入到酸性高锰酸钾溶液中，将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明有还原性，故C错误； D．由分析知，澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有，故D正确； 故选C。 【5题详解】 A．浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，化学方程式为，故A正确； B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为，故B错误； C．将高锰酸钾还原为锰离子，被氧化为硫酸根，离子方程式为，故C错误； D．通入澄清石灰水中生成碳酸钙，化学方程式为，故D错误； 故选A。 6. 下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A. 蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B. 用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发结晶用于溶质溶解度受温度影响变化不大的物质，通过减少溶剂，使溶质析出，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中有少量水不影响浓度，B正确； C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质先受热气化后冷凝液化，微粒间间距先增大后减小，C正确； D．根据焰色试验(焰色反应)所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在，钠元素在火焰上发出的颜色是黄色，可以根据试样在火焰上灼烧的焰色判断检验草木灰中的钠元素，D正确； 故选A。 7. 被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 最外层电子数： D. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，硫和氧是同主族元素，氧非金属性大于硫，故热稳定性：，A错误； B．镁离子和氧离子都是10电子微粒，核电荷数越大对电子的吸引能力越强，微粒半径越小，即离子半径：，B错误； C．硫和氧是同主族元素，最外层电子数相等，即；最外层电子数：，C正确； D．金属越活泼，与水反应越剧烈，根据元素周期律：同主族元素，钾比钠活泼；同周期元素，钠比镁活泼，故单质与水反应的剧烈程度：K > Mg，D错误； 故选C。 8. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有强氧化性，可用作漂白剂 C. 能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D. 水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，与单质的还原性无关，A错误； B．有强氧化性，可用作漂白剂，氧化性漂白，B正确； C．碳酸钠除油污是因为碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解比较彻底，与和酸反应无关，C错误； D．碳酸氢钠制作发酵粉与其分解生成二氧化碳有关，与碳酸氢钠水溶液呈碱性无关，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4密度较水大，故上层为水，下层为CCl4，经萃取后水层呈无色，下层呈橙红色说明Br2溶于CCl4层，即Br2在CCl4的溶解度大，A正确； B．新制饱和氯水中存在如下平衡：，向溶液中加入过量碳酸钙粉末，由于HCl酸性强于碳酸，故可与碳酸钙反应生成CO2，B错误； C．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，同时过氧化钠本身也能与稀硫酸反应生成氧气，因此向久置于空气中的过氧化钠固体中滴加稀硫酸，有气体生成，无法证明这些气体全是二氧化碳，也就无法说明过氧化钠已经完全变质为碳酸钠，C错误； D．将盐酸滴入少量磷酸钙［Ca3(PO4)2］固体中，生成CaCl2和磷酸，故可观察到固体逐渐溶解，根据强酸制取弱酸，说明盐酸酸性强于磷酸，而元素非金属性的比较可用其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来比较，故无法得出Cl非金属性比P的强，D错误； 本题选A。 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和Fe反应只生成FeCl3，A错误； B．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，B错误； C．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜，C正确； D．盐酸的酸性比亚硫酸强，SO2与氯化钙溶液不反应，D错误； 故答案为：C。 11. 实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是 A. 除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液 B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体 C. 丙装置中析出固体的上层清液中不存在 D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和 【答案】B 【解析】 【分析】甲装置中盐酸和碳酸钙反应生成CO2，乙装置中盛有饱和溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的，以此解答。 【详解】A．能够和饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中的少量HCl，可以用饱和溶液，A错误； B．装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成，的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却丙装置可以降低的溶解度，有利于析出固体，B正确； C．丙装置中析出固体的上层清液为的饱和溶液，其中含有，C错误； D．不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的，不能吸收，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫后得到，再经中和获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 12. 下列相关说法不正确的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 13. 适量除去弱酸性废水中反应为：（未配平），下列有关说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原产物 C. 反应后废水的pH减小 D. 反应中每产生1mol 转移2mol电子 【答案】12. D 13. C 【解析】 【分析】工业废碱渣经粉碎、水浸、过滤操作后，碳酸钠进入滤液，通入含二氧化硫烟气，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠经中和反应得到正盐：亚硫酸钠。 适量除去弱酸性废水中反应为：。 【12题详解】 A．工业废碱渣为固态物质，水浸前将其粉碎可以加快水浸速率，A正确； B．“吸收”过程，是碳酸钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，“吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多，B正确； C．“中和”时的反应是：吸收过程生成的亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应，方程式为：，C正确； D．亚硫酸钡是白色沉淀，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，要说明其中含，需加稀盐酸，沉淀不溶解才能证明，不加盐酸不能证明含有，D错误； 故选D。 【13题详解】 A．亚硫酸钠与氯气反应：，氯元素化合价降低，氯气做氧化剂、发生还原反应，A错误； B．硫元素化合价升高，发生氧化反应，是氧化产物，B错误； C．根据反应，弱酸生成强酸，溶液的pH减小，C正确； D．根据反应的方程式，反应中每产生1mol 转移1mol电子，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： （1）C、F、G三种元素原子中，半径最大的是______（填元素符号）。 （2）由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：______。 （3）F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。 （5）化合物熔融状态不导电，其含有化学键类型为______。 （6）写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：______。 【答案】（1）S （2） （3）HClO4 （4） （5）共价键 （6） 【解析】 【分析】由元素周期表中的位置可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G为Cl，据此答题。 【小问1详解】 根据元素周期律，C、F、G分别为O、S、Cl，三种元素原子半径大小为：O< Cl < S，故半径最大的是S； 【小问2详解】 由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，则该化合物为NH3，其电子式为：； 【小问3详解】 根据元素周期律，F与G同周期，G的非金属性较F更强，故其最高价氧化物对应水化物酸性更强，该空填HClO4； 【小问4详解】 D、E分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者发生的离子反应为：； 【小问5详解】 EG3即AlCl3，化合物AlCl3熔融状态不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物，故其所含化学键为共价键； 【小问6详解】 元素C和F分别代表O和S，其元素非金属性强弱可通过单质的氧化性来判断：，其中O2作氧化剂，S作氧化产物，单质氧化性O2更强，故其元素对应非金属性更强。 15. 以食盐水和HCl为原料均可制。 Ⅰ．以食盐水为原料制 （1）除去粗盐中含有、、等杂质离子，常用试剂为：溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸。 ①用于除去的试剂是______。 ②除去时，判断已沉淀完全的方法是______。 ③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有______。 （2）电解饱和食盐水可得到、和NaOH。 ①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生在标准状况下的体积为______。 ②电解时有少量产生，则电解产生的______（填“>”或“<”或“=”）1：1。 ③电解后的溶液中产生少量的可能原因是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．以HCl为原料制 （3）利用循环可将HCl氧化为，转化关系如图所示。 ①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：______。 ②已知：是酸性氧化物，难溶于水。溶解度如下表： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 73 77.3 87.6 96.6 请补充完整回收废催化剂（含CuO、、等）获取晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，______，过滤、洗涤、干燥得晶体。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则已沉淀完全 ③. ， （2） ①. 11.2L ②. > ③. （3） ①. ②. 加入适量盐酸待反应完全后过滤得到滤液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【小问1详解】 ①用于除去的试剂是：溶液，因与反应生成CaCO3沉淀；②判断已沉淀完全的方法是：静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则已沉淀完全；③待杂质离子沉淀完全，滤液中仍存在过量的碳酸根离子和氢氧根离子，因此向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有：，； 小问2详解】 电解饱和食盐水的反应原理为：；①电解饱和食盐水生成1mol，转移电子的物质的量为2mol时；因此电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生在标准状况下的体积为：L；②电解饱和食盐水产生的氢气和氯气的物质的量比为1：1；而当溶液中的氯离子逐渐减少时，电解过程会转向电解水，此时，水在阳极被氧化生成O2，在阴极被还原生成氢气H2，因此电解产生的>1：1；③电解饱和食盐水，阳极产物为，阴极产物为NaOH和H2，其中和NaOH可发生反应：，故溶液中产生少量； 【小问3详解】 ①由图示可知反应b的反应物为CuCl2和O2，生成物为CuO和Cl2，因此该反应的化学方程式：；②由废催化剂（含CuO、、等）获取溶液，需先加入盐酸，使CuO转化为，而不溶于盐酸，因此通过过滤可得到溶液；再由溶解度表格可知，的溶解度随温度的升高而增大，因此继续采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可从溶液中制得晶体。 【点睛】对溶解度随温度变化大的晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备得到晶体。 16. 以海水和海带为原料可制取碘化镁。 Ⅰ．海带制碘 实验室用海带制备碘单质的流程如下： （1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有______。 （2）含溶液中通入氯气可获得。说明______性，______（填“>”或“=”或“<”）。 （3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有______、烧杯。 Ⅱ．制碳酸镁 向除去的浓缩海水中通2分钟至酸性，然后在通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示。 （4）写出生成的离子反应方程式：______。 （5）先通2分钟的目的是防止制得的中混有______（填化学式）。 （6）待完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中的产率会减小的原因是______。 Ш．制碘化镁 以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和。 （7）该反应中的作用为______。 （8）为提高和的利用率，须控制约为______。 【答案】（1）搅拌、升温或延长反应时间 （2） ①. 氧化性 ②. ＞ （3）分液漏斗 （4）CO2+2OH-+Mg2+= MgCO3↓ +H2O （5）Mg(OH)2 （6）CO2与 MgCO3和H2O反应生成Mg(HCO3)2 （7）还原剂 （8）2:1 【解析】 【分析】海带灼烧成海带灰，用水浸泡，使I-进入溶液中，通入Cl2生成I2，加入萃取剂，提纯得到I2；浓缩海水先通2分钟CO2，溶液呈酸性，然后通CO2同时加NaOH，先生成NaHCO3，HCO和Mg2+反应生成MgCO3。 【小问1详解】 为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可以通过搅拌增加接触机会，可以提高反应速率，也可以增加表面积或升温增加反应速率，也可以增加反应时间提高碘元素的利用率； 故答案为：搅拌、升温或延长反应时间。 【小问2详解】 根据分析可知，通入Cl2生成I2，Cl2做氧化剂，氧化性强于I2； 故答案为：氧化性；＞。 【小问3详解】 实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器分液漏斗，烧杯； 故答案为：分液漏斗。 【小问4详解】 通CO2，加入NaOH溶液，可得到MgCO3沉淀，反应方程式为CO2+2OH-+Mg2+= MgCO3 +H2O； 故答案为：CO2+2OH-+Mg2+= MgCO3 +H2O。 小问5详解】 先通2分钟CO2，溶液呈酸性，目的是防止加NaOH时，与镁离子反应生成Mg(OH)2，使制得的MgCO3中混有Mg(OH)2； 故答案为：Mg(OH)2。 【小问6详解】 待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，CO2与 MgCO3和H2O反应生成Mg(HCO3)2，导致产率下降； 故答案为：CO2与 MgCO3和H2O反应生成Mg(HCO3)2。 小问7详解】 反应过程中N元素化合价升高被氧化为氮气，所以N2H4做还原剂； 故答案为：还原剂。 【小问8详解】 反应方程式为2I2+2MgCO3+N2H4=2MgI2+2CO2+ N2+2H2O，为了提高利用率，n(I2):n(N2H4)=2:1产率最高； 故答案为：2:1。 17. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。 ②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是______（结合相关离子方程式分析）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. 蓝色刚好完全褪去 ②. ③. 偏小 （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出 【解析】 【小问1详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或。 【小问3详解】 ①含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中的含量为：； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小。 【小问4详解】 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 苏州市2024~2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物。该物质所含元素属于第二周期的是 A. Mg B. Si C. Fe D. O 根据下列实验信息，完成下面小题： 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 的摩尔质量为 C. 的结构示意图为 D. 中子数为8的碳原子可表示为 3. 下列有关说法不正确的是 A. 中只存在共价键 B. 用光照射溶液会产生光路 C. 属于酸性氧化物 D. 澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 4. 下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 5. 下列有关反应表示正确的是 A 木炭与浓硫酸反应： B. 二氧化硫溶于水： C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅： D 澄清石灰水中出现白色浑浊： 6. 下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A. 蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B. 用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 7. 被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 最外层电子数： D. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K 8. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有强氧化性，可用作漂白剂 C. 能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D. 水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P A. A B. B C. C D. D 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C D. 11. 实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、、等为原料制取少量。下列有关说法正确的是 A. 除去中的少量HCl可在乙装置中加入饱和溶液 B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出固体 C. 丙装置中析出固体的上层清液中不存在 D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的和 阅读下列材料，完成下面小题： 工业废碱渣的主要成分为等，水浸后用于烟气脱硫后得到，再经中和获得；可用于处理废水中的。相关过程如下： 12. 下列相关说法不正确的是 A. “水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B. “吸收”后脱硫烟气中的比“吸收”前烟气中的多 C. “中和”时反应的化学方程式为 D. 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明其中含 13. 适量除去弱酸性废水中反应为：（未配平），下列有关说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原产物 C. 反应后废水的pH减小 D. 反应中每产生1mol 转移2mol电子 二、非选择题：共4题，共61分。 14. A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： （1）C、F、G三种元素原子中，半径最大的是______（填元素符号）。 （2）由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：______。 （3）F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。 （5）化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为______。 （6）写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：______。 15. 以食盐水和HCl为原料均可制。 Ⅰ．以食盐水为原料制 （1）除去粗盐中含有、、等杂质离子，常用试剂为：溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸。 ①用于除去的试剂是______。 ②除去时，判断已沉淀完全的方法是______。 ③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有______。 （2）电解饱和食盐水可得到、和NaOH。 ①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生在标准状况下的体积为______。 ②电解时有少量产生，则电解产生的______（填“>”或“<”或“=”）1：1。 ③电解后的溶液中产生少量的可能原因是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ．以HCl为原料制 （3）利用循环可将HCl氧化为，转化关系如图所示。 ①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：______。 ②已知：是酸性氧化物，难溶于水。溶解度如下表： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 73 77.3 87.6 96.6 请补充完整回收废催化剂（含CuO、、等）获取晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，______，过滤、洗涤、干燥得晶体。 16. 以海水和海带为原料可制取碘化镁。 Ⅰ．海带制碘 实验室用海带制备碘单质的流程如下： （1）为使海带灰中碘元素充分转移至水中，可采取的措施有______。 （2）含溶液中通入氯气可获得。说明______性，______（填“>”或“=”或“<”）。 （3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有______、烧杯。 Ⅱ．制碳酸镁 向除去的浓缩海水中通2分钟至酸性，然后在通的同时加入NaOH溶液，可得到沉淀，过滤洗涤干燥后得到。过程中海水pH随时间变化如图所示。 （4）写出生成的离子反应方程式：______。 （5）先通2分钟的目的是防止制得的中混有______（填化学式）。 （6）待完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中产率会减小的原因是______。 Ш．制碘化镁 以单质、和为原料，反应可得到溶液，同时产生和。 （7）该反应中的作用为______。 （8）为提高和的利用率，须控制约为______。 17. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。 ②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是______（结合相关离子方程式分析）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$