天津市河西区2024-2025学年高一上学期期末化学试题

河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷Ⅰ至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 2. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 3. 下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A. B. C. KI D. 4. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列元素不属于短周期的是 A. H B. Na C. S D. Fe 6. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和CaO都是碱性氧化物 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 和HCl都是电解质 7. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 8. 超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A. 氚()原子核有2个中子 B. 、、是不同的核素 C. 、、的价电子数相同 D. 与互为同位素 9. 下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将通入水中 B. 溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 分解 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 11. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A. 金属性： B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 14. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 与Al反应放出氢气的溶液：、、 16. 下列说法错误的是 A. 在ⅠA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B. 在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C. 在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D. 在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 17. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀电路板上的铜箔； B. 钠与水反应： C. 次氯酸见光分解： D. Li在空气中加热： 18. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 20. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B 能溶于水，微溶于水 、难溶于水 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 21. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 22. 下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C C 向等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，中产生气体 结合能力： D 向2mL溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A. A B. B C. C D. D 23. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，16g和的混合气体中含氧原子 B. 0.1mol溶于足量水，转移的电子数目为 C. 3.4g含极性键的数目为 D. 0.2mol/L溶液中含有的数目为 25. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A. 若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B. 若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共50分。 26. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列问题： （1）铝元素在周期表中的位置：第___________周期第___________族。 （2）二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （3）钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是___________(填化学式)。元素M与钙同主族，为长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是___________(填序号)。 a．单质熔点：M>Ca b．单质M暴露在空气中，最终产物为 c．可与水反应，产生氢气 （4）实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：(已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。) 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是___________。 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为___________。 ③甲同学认为：实验Ⅱ加入淀粉后，___________(填现象)，得出氧化性。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是___________。 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________，___________，非金属性减弱。 27. 高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： （1）干法制备，反应原理为。 ①属于___________(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式___________。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目___________。 （2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有___________。 ②写出湿法制备的化学方程式___________。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是___________。 （3）要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为___________g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→___________→f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是___________(质量以mg计)。 28. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备绿矾晶体()，流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。 ②是二元弱酸，有毒性。 （1）的结构式___________，处理尾气的试剂为___________。 （2）操作X包含：蒸发浓缩、___________。 （3）酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和___________。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。 ③120min时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因___________。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)， ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。 ②硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol) （6）为探究存在是否会干扰与反应，设计如下实验，分别向下列各组混合溶液中分别滴加2滴0.1mol/L溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL0.1mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验③ 2mL___________溶液＋0.5mL6mol/L硫酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①可能干扰与反应的原因是___________。 ②实验③空白处是___________；根据三组实验可得出的结论是___________。 河西区2024—2025学年度第一学期高一年级期末质量调查 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷Ⅰ至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共50分。 【26题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅢA （2） （3） ①. ②. ab （4） ①. ②. 、Cl2＞I2 ③. 溶液变蓝色 ④. 排除过量的氧化带来的干扰 ⑤. 原子半径逐渐增大 ⑥. 得电子能力逐渐减弱 【27题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. （2） ①. 离子键、极性键(共价键) ②. ③. 中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为和 （3） ①. 4.0 ②. e→c→g→d ③. b d ④. 106mg 84mg 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. NaOH溶液 （2）冷却结晶(降温结晶) （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 100mL容量瓶 ②. （6） ①. 氯的化合价为-1价，有还原性 ②. 0.3mol/LNaCl溶液 ③. 随着增加，还原性增强，也能与反应，会对反应产生干扰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $