安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

太和中学高二年级上学期期末教学质量检测卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D葡萄糖不能水解，且不是高分子化合物，A项错误：毛发主要成分是蛋白质，完全燃烧除了生成CO,和 HO,还有其他物质生成，B项错误；(NH)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，C项借误；油脂是高级脂肪酸甘 油酯，可在碱性条件下水解生成甘油和高级脂防酸钠，D项正确。 2.B氯原子最外层有7个电子，只形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，能够形成2个共价键，HCO电 子式为H:O:C1:,A项错误：中子数与质子数之和等于质量数，故为N,B项正确：Mg的原子结构示意 C项错误；CO2为直线形分子，D项错误。 3.D25℃、101kPa下，5.6LO2物质的量小于0.25mol,A项错误；HCO是弱酸，只能部分电离，B项错误； MO2十4HCI(浓)二MnC2十C2↑十2HzO,随着反应进行且不断有水生成，盐酸浓度不断减小，变成稀盐 酸时，反应停止，生成Cl小于0.1mol,C项错误：NaCIO2中十3价氯元素一部分升高至十4价(CIO),一部 分降低至一1价(NaCI),D项正确。 4.CpH=13的溶液OH的浓度大，其与NH不能大量共存，A项错误；酸性环境下NO方能将Fe+氧化，二 者不能大量共存，B项错误：OH=1O“的溶液OH的浓度大，OH、Na,K、AIO、NO5之间互不反 c(H) 应，可以大量共存，C项正确：A+与S发生双水解反应，不能大量共存，D项错误。 5.Ca为N2,可生成NH或NO等，A项正确：c为NO,,与水反应生成硝酸和NO,B项正确：d为浓硝酸，与 铜反应生成NO,C项错误：自然界存在N2NO~NO2→HNO3的转化，D项正确 6.A由图可知，用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，A项正 确：氯碱工业电解饱和食盐水时，石墨作阳极，B项错误：在铁制品表面镀锌时，锌应作电镀池的阳极，铁制品 作阴极，电解质溶液选用硫酸锌溶液，C项错误：应在HCI气流中蒸发MgCL溶液，抑制MgC2水解，D项 错误。 7.CAg2C)和AgCI均不溶于水，A项错误：O将S氧化，B项错误；NaHCO在饱和食盐水中溶解度很 小，以晶体形式析出，C项正确：显中性时，NaHSO与Ba(OH)2应按物质的量之比2：1反应，D项错误 8.D其他条件相同，温度越高速率越快，T>T,A项正确：温度高，CH的平衡浓度低，反应正向进行，正反 应为吸热反应，B项正确；T下，在0t时间内，x(CH,)=(CH)=a,mol.L.1·mint,C项正确： t 该反应进行到W点消耗的CaH比M点的少，反应进行到W的热量变化小于进行到M点的，D项错误。 9.DA为负极，外电路电子流向：A→B,A项正确：电极B的电极反应式为O2十4e十2CO2一2C(),B项 正确；1molH、C0被氧化，均转移2mole,理论上有16gO2被还原，C项正确；A极电极反应式为2H 4e+2CO一2CO2+2H2O,CO-2e+CO号—2CO2,根据A极、B极电极方程式可知总反应方程式 为2C0十O2一2C02,2H+O2一2H2O,整个过程中n(CO⅓)不变，D项错误。 10.C若Cs具有放射性，则卫星工作中会导致铯原子质量减轻，这不利于提高计时精度，A项错误：133 是Cs的质量数而不是铯元素的相对原子质量，B项错误：铯与钠、钾同主族，由钠、钾与水反应可判断，C 项正确；由NaOH、KOH易溶于水知CsOH也易溶于水，D项错误。 11.DM的分子式为C6H4Oo,A项错误；1molM在一定条件下最多能与1molH加成，B项错误：等质量 的M分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：1，C项错误；M的 不饱和度为5，存在分子中含有苯环的同分异构体，D项正确。 【高二年级期末教学质量检测卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-483B 12.C由Y、Z形成的化合物类型、组成可推出Y是O、Z是Na,由“盐ZWY”可推出W是Si,X是C。非金属 性：X(C)>W(S),A项错误；由于X能形成数量庞大的氢化物（烃），许多烃在常温下是固体，其沸点高于 HO,B项错误：Q是NO2,C项正确：同周期元素，原子序数越大半径越小，D项错误。 13.B向某无色溶液中滴加BC2溶液，再滴加盐酸，该无色溶液中含有Ag也会生成白色沉淀，A项正确： KCO溶液的pH较大，说明CO的水解程度大于CHCO)的，得到的结论为HCO方的酸性小于 CH COOH的，B项错误：将pH一3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH,3<pH<5,说明醋酸的 电离平衡正向移动，证明醋酸是弱酸，C项正确；开始有白色沉淀AgC1生成，再加入2滴1mol·L的Nal 溶液，I广与AgCI反应，生成更难溶的AgI,故K(AgCI)>Kp(AgI),D项正确。 14.CX为HR,Y为HR,Z为R2,A项正确：由图像可知，Ke=10,B项正确：pH=10.3时，c(Na) 十c(H)=c(HR)+2(R2)+c(CI)+c(OH),由c(H)<c(OH),则c(Na)>c(HR)十c(R2-)+ c(CI),C项错误：pH=6.3时，主要为HR和HR,两者物质的量分数均小于0.2，则a(HR)十a(R2) 十a(HR)<1,D项正确。 15.(1)①2C1O方+4H++2C1一2C1O2个+C↑+2H0 ②C ③稀释装置a中产生的CO2并使其中产生的气体全部进入后续装置 (2)12CIO.+2CN-2CO,+N2+2Cl ②8CO2+5S-+4HO-5SO￥+8C1+8H (3)6.750:0.7100(每空2分)》 提示：由化学方程式： 2KI+2CIO=2KCIO2+12: 2KCIO:+4KI+2H2 SO=KCI+2K2 SO,+212+2H2O; ③2 Na S2O3+l—2NaI+Nag SO6. 得：CIO,~4NaSO 即：m(C0)=n(KC0)=}×0.1000ml·L1×20.00mlX10L·ml,1=5.000×10mol 由反应①③和反应④CL+2KI一L+2KCI知： n(6)+2nC0,)=号×0.100molL1×6.0ml×10L·ml,1=3.000X104ml 故nC)=3.0X10-mol-7×5.000X10ml=5.00×103ml 所以C0,的浓度=五.000X10m0lX575g:mo上=6.750g·L, 5.00ml×10-3L·mL1 CL,的浓度=5000×10mol×71g·mol 5.00mlL×10-aL·ml1 -=0.7100g·L.1 16.(1)①-251(2分)②-406-b(2分)③324.5(2分)：低温(1分) (2)①升高：O十4H+4e-2HO(各2分)②阳(1分)：2CH十2HO-8e一CH COOH十8H(2分) 17.(1)酸：HCO的电离常数大于其水解常数（各1分） (2)①10‘(2分)②200(2分)③bc(2分) (3)①pH计(1分)②c(K)>c(CrO)>c(HCO.)>c(HCrO)(2分)③109：d(各2分) 18.Q)提高反应速率及原料的利用率(2分)：2dS十90，高温2Nd0十6S0(2分)：提高NdS的转化率(1分) (2)2.8×102:cd(各2分) (3)降低(2分) (4)2Nd(C0,)3·10H0]+30,商温2Nd0+12C0,+20H0(2分) (5)防止硫酸钕晶体失去结晶水(2分) 【高二年级期末教学质量检测卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-483B太和中学高二年级上学期期末教学质量检测卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水荟字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范国围：人教版必修第一、二册，选择性必修1，选择性必修2第二章。】 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.生活中处处有化学。下列关于有机物的说法正确的是 A.糖类均是能水解的高分子化合物 B.毛发完全燃烧只生成CO2和H2O C,硫酸铵溶液能使蛋白质变性 D.油脂可在碱性条件下水解生成甘油 2.下列有关化学用语表示正确的是 A次氯酸的电子式：H:Cl:O: B.原子核内有8个中子的氮原子：N C.Mg的原子结构示意图 D.CO2的球棍模型 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃、101kPa下，5.6LO2含质子数为4N B.500mL0.1mol·L1HClO溶液中含C1O数目为0.05Na C.加热时8.7gMnO2与40mL10mol·L1浓盐酸充分反应生成CL2分子数为0.1N D.反应5 NaCIO2十4HCl一4ClO2↑+5NaCl+2H20,生成1 mol CIO2转移电子数为Nw 4.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是 A.pH=13的溶液：Na+,NHt,CO、SO B.c(NO5)=1mol·L的溶液：Fe+、Ht、Br、C CO=10“的溶液：Na,K+,AIO5、NO c(H) D.c(SO-)=1mol·L1的溶液：Na+、AIH+、Cl、S2 【高二年级期末教学质量检测卷·化学第1页（共6页）】 25-T-483B 5.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 不合理的是 盐 e d A.a既可被氧化，也可被还原 氧化物 B.c溶于水可得d和b 单质 a C.将铜丝插入d的浓溶液产生b 0 +2 +4+5 D.自然界可存在a→b→c→d的转化 化合价 6.下列实验能达到实验目的的是 选项 A B D 实验 食盐水 没泡过 石缀 的铁钉 饱和NaCl溶液 FeSO,溶液 由MgCz溶液制备 验证铁的吸氧腐蚀 模拟氯碱工业 在铁制品表面镀锌 MgCL周体 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将Ag2COa固体加人稀盐酸中：CO号-十2H+一CO2个+H2O B.向NaHSO3溶液中加入Na2O2:4HSO5+2Na2O2=4SO+4Na++2H2O+O2个 C.饱和食盐水中通入足量NH和CO2:Na*+CO2+NH+H2O一NaHCO2↓+NH功 D.向NaHO,溶液中滴加Ba(OHDz溶液至中性：H*+SO+Ba++OH一BaSO↓+HO 8.在体积为1L的恒容密闭容器中通入2 mol Ca Hs发生反应：CaHa(g)一CaH6(g,丙烯)+ H2(g)△H,温度为T1、Tz时c(CaH)随时间t变化的曲线如图所 Ac(CH)/mol-L-1 示。下列说法错误的是 A.T>T B.△H>0 .M CT,下，在0一时间内，(CHs)=a二molL-1.min1 1/min D.该反应进行到W点的热量变化（△H)大于进行到M点的 9.一种以合成气(CO、H)为燃料，熔融盐为电 解质的原电池工作原理如图所示。下列说法 COHH, 错误的是 co A.外电路e由A电极移向B电极 重油→ 催化炉 Na 0 B.电极B的电极反应式为O2+4e+2CO2 交换膜1 =2C0号 交换膜2 C.若消耗1mol合成气，理论上有16gO2被 H,O C02 还原 D.该装置工作过程中，CO房的物质的量增加 【高二年级期末教学质量检测卷·化学 第2页（共6页）】 25-T-483B 10.北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度（每300万年只差一秒钟），其中铯核素为Cs, 价层电子排布式为6s',下列有关说法中正确的是 A.器Cs具有放射性 B.铯元素的相对原子质量为133 C.单质铯能与水剧烈反应 D.CsOH难溶于水 11.有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图所示。下列说 OH 法正确的是 HO A.M的分子式为C16H2Oo B.1molM在一定条件下最多能与2molH2加成 C.等质量的M分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和 HO OH OH 氢氧化钠的物质的量之比为5：1 (M) D.M存在分子中含有苯环的同分异构体 12.“祝融号”火星车为火星探测作出了重要贡献。火星气体及岩石中富含原子序数X、Y、Z、W 递增的四种短周期元素，其中Y、Z间可形成两种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原 子个数比为1：1，X、W最高正价相同，火星岩石含有盐Z2WY?。下列判断正确的是 A.非金属性：Y>W>X B.Y的氢化物沸点一定比X的高 C.Q中含有两种化学键 D.原子半径：Z>W>Y>X 13.下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或所得结论 不能确定该无色溶液中是否含 A 向某无色溶液中滴加BCk溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀 有S0 用pH计分别测定相同浓度的K2CO和 KzCO溶液的 B 酸性：HzCO<CH COOH CH COOK溶液的pH pH较大 将pH=3.的醋酸溶液稀释到原体积的100 3<pH<5 醋酸是弱酸 倍再测其pH 向1mL1mol·L-NaCl溶液中加入几滴 有白色沉淀生 0 1mol·L-1的AgNO溶液，充分振荡，再加 K(AgCD)>K(AgD 成，后沉淀变黄 人2滴1mol·L-1的NaI溶液 14.25℃时，一定量的Na2R(H2R为二元弱酸)与盐酸混合 81.0 所得溶液中，部分含R微粒的物质的量分数(a)与pH的 0.8 关系如图所示。下列说法错误的是 0.6 A.曲线Z表示微粒R2 0.4 B.K2=10-10.3 0.2 0. C,pH=10.3时，c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-) 6.3 7.08.09.01003p D.pH=6.3时，a(H2R)十a(R2-)+a(HR-)<1 【高二年级期末教学质量检测卷·化学 第3页（共6页）】 25-T-483B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）)要高具州干的用中中 15.(14分)二氧化氯(CO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时， 易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题： (1)实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备C1O2水溶液： C10 N Cl,N, CIO,.N, 的箱 失千的 NaOH 27%NaC0,溶液 31%盐酸 溶液 ①装置a的反应产物中n(CO2):n(Cl2)=2:1,发生反应的离子方程式为 中②装置b中盛放的试剂可能是面止（填标号）。中，侧片四的 A.饱和食盐水 YWS:合方B,浓硫酸 C.饱和NaCIO,溶液面Y D.饱和NaCIO,溶液WY,非 ③在整个实验过程中持续通入N的目的是 (2)C1O,不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的CN、S=等还原性物质。1天 ①向含CN的溶液中通入CO产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊：向 反应后的溶液中滴入硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀。写出NaCN与CIO,溶 液反应的离子方程式： ②写出CO2将水体中的S氧化成SO,同时本身被还原为C的离子方程式： 。H (3)碘量法测定二氧化氯水溶液（含少量C12)中CIO,和C,的浓度的主要实验步骤如下： 步骤①：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L1KI溶液（足量），再向其中加入 5.00mL,某二氧化氯水溶液（发生反应：2C1O2+2KI一2KC1O2+1,C+2K1 2KC+1)。 步骤②：用0.1000mol·L1NaSO标准溶液滴定(2NaSO十lh一2NaI十NSQ)至浅 黄色，再加人1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗NaSO标准溶液6.00ml 步骤③：向步骤②的溶液中加人5mL2m©l·L一硫酸溶液酸化，发生反应： KC1O2+4KI+2H,S0,—KC1+2K,S0,+21+2HO. 步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1的Na:SO溶液 20.00ml。 由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中CO,的浓度为 (保留四位有效数 字，下同)g·L,C的浓度为 g·L1。 【高二年级期末教学质量检测卷·化学第4页（共6页）】 25-T-483B 16.(14分)随着可燃冰开采领蜮的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷(CH,)催 化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作者的研究热点。回答下列问题： (1)最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM一5分子筛上催化氧化甲烷生产CH,O泊和 CH,COOH的技术，该技术涉及的反应如下： i.2CH,(g)+O2(g)-一2CH,OH(g)△H1=akJ·mol-': i.2CH,(g)+2O2(g)CH,COOH(g)+2H2O(g)△H2=-812kJ·mol-1； ii.2CH,OH(g)+02 (g)-CHCOOH(g)+2H2O(g)AH,=-561 kJ.mol-1: V.CH,(g)+O2(g)0.5 CH,COOH(g)+H2O(I)△H,。 ①a= ②H2O()-H,O(g)△H=bk·mol-1,△H,= k·mol1(用含b的式 子表示)。 ③C一O的键能为 kJ·mol1,有利于反应1自发进行的条件是 (填“高温”或“低温)。相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 0-0 C-H O-H 键能E/k·mol 494 414 462 (2)以CH,和O2为基本原料，采用电解法制备CH,COOH, 电源 其工作原理如图所示： ①电解过程中，b电极附近溶液的pH (填“升 高”“降低”或“不变”)，该电极反应式为 ②a电极为 极，电极反应式为 17.(15分)铬酸(H2CO,)、重铬酸(H2C2O,)及它们的盐具有强氧化性，在实验室和工业中都 有广泛的应用。回答下列问题： (1)常温下H2CrO,的电离常数：K=1.8×10-1;Ke=3.0×10-7,KHCrO4溶液呈 性，其原因是 (2)K2CO,可以作为AgNO3溶液滴定CI-时的指示剂，某温度下Kp(Agz CrO.)=4.0X 10-12,K(AgC)=2.0X10-10. ①Ag2CrO4悬浊液中c(CO)= mol.L-1。 ②以标准AgNO,溶液滴定C,达到终点时c(Ag)=I0‘mol·L',cCO) c(CI) ③下列有关K,CO,溶液的说法正确的有 (填标号，本题含铬粒子的平衡仅需 考虑CO、HCO的水解平衡) a,加人少量KOH固体，溶液的pH不变 b,加人少量水稀释，溶液中c(CO)、c(HCrO)均减小 c.K2CrO,溶液中：c(K+)>c(CrO)>c(OH)>c(HCrO) 【高二年级期末教学质量检测卷·化学第5页（共6页）】 25-T-483B (3)T℃下，向0.2mol·LJ的H2CrO:溶液中缓缓加人KOH粉末，各种含铬元素的微粒 及OH的浓度与pH的关系如图所示。 020P Cro: 0.15 3 H.Cro. o Cr;0 OH 0.05 F6.6,0051) HCro, 0.00x= 0 6 10 12 ①用 (城“pH试纸”或“pH计”)测量溶液的pH。 ②pH=4.0时，c(K+)、c(HCO)、(HCO)、c(C2O)由大到小的顺序为 ③溶液中存在平衡2CrO+2H*=CrzO号十HO,其平衡常数K= ,下列 措施可以增加c(CzO号)的是 (填标号，lg5.1=0.71)。 a.加压 b.加人蒸馏水 c通人少许HC d通人少许SO: 18.(15分)硫酸钕晶体[Nd2(SO,):·8H2O]为粉红色结晶体，受热易分解，溶于水，用于制造强 激光玻璃。以钕废料（主要成分为NdzS,含有少量FeS2、AlzO.SiO2)为主要原料制备 Nd2(SO,)y·8HzO的工艺流程如图所示。 空气 稀硫酸 NaOH H2CO.溶液 氧气稀硫酸 硫酸钕 钕废料一粉碎一高阖煨烧一酸溶☐调H一沉淀☐一烙烧→转化+系列操作 晶体 S01等 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的为 ;“高温煅烧”时Nd元素的化合价不 变，转化为其氧化物，NdzS发生反应的化学方程式为 ,反 应过程中不断分离出SO2,其目的是 (2)常温下，“调pH”后，溶液的pH=5,溶液中c(Fe+)= mol·L-(K,[Fe(OH)h]= 2,8X10-),NCO),可以代替NaOH调节pH,下列关于等物质的量浓度的NaOH溶液， NaCO,溶液的说法正确的是 (填标号)。 a.水的电离程度：NaOH>NaCO b.NaOH溶液：c(NaT)>c(OH)>c(H) c.Na:CO溶液：c(Na)>c(HCO万)+2c(CO号-) d,等体积此两种溶液混合后的溶液：c(Na')=3c(HCO方)+3c(CO片)+3c(HCO) (3)“沉淀”时生成Nd2(CzO,)3·10HzO,则该过程中溶液的pH (填“升高”“降 低”或“不变”)。 (4)“焙烧”时得到傲的三价氧化物及其他两种无污染氧化物，该反应的化学方程式为 (5)“系列操作”包括减压蒸发、过滤、干燥，其中减压蒸发的目的是 【高二年级期末教学质量检测卷·化学第6页（共6页）】 25-T-483B