新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期末检测 化学试题

喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测 化学 参考答案 一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A D D B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B A C C D C D 二、填空题：共40分。 21.每空1分，共5分 （1）CH3COOH CH3COO- + H+ （2）NH3·H2O NH4+ + OH- （3）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （4）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （5）Ag2S (s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 22.每空2分，共4分 （1）H2(g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H = -285.8kJ/mol （2）CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -41.2kJ/mol 23.每空1分，共4分 （1）1*10-5 （2）1*10-5 （3）2*10-5 5*10-3 24.每空1分，共6分 （1）阳极 氧化 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ （2）H2 用拇指堵住b管口，取出b管，移开拇指，将湿润的淀粉KI试纸放在试管口处 ，试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2。 （3）A 25.每空1分，共6分 （1）负极 氧化 Zn - 2e- = Zn2+ （2）b a b 26.每空1分，共7分 （1）0.125 （2）1 50% （3）增大 增大 增大 不变 27.每空1分，共8分 （1） H+ + OH- = H2O （2）d 酸式滴定管 （3）c d （4）无影响 偏大 （5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测试卷 高二 化 学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共包括20个小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意。 1.已知：。若断裂1mol H—H、1mol N—H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1mol NN需要吸收的能量为( )。 A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ 2.在25 ℃和101 kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是( )。 A. B. C. D. 3. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是( ) A. B. C. D. 4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是( )。 A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C.容器内的压强不再变化 D.混合气体总的物质的量不再变化 5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是( )。 A.， B.， C.， D.， 6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )。 A.Na与水反应时，增加水的用量 B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C.溶液与溶液反应时，增大压强 D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是( )。 A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c（NH3·H2O）增大 C.NH4+的数目增多 D.c（NH4+）/c（NH3·H2O）增大 8．在48mL0.1mol/L溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈( )。 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性 9.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 10.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )。 A. B. C. D. 11.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )。 A.沉淀的速率和溶解的速率相等 B.难溶电解质在水中形成饱和溶液 C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 12.（1）将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 （2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是( )。 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) B.滤液b中不含Ag+ C.实验（3）表明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI的KSP比AgCl的小 13.下列说法中正确的是( )。 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.将1mL1*10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C.在常温下，当水电离出的为1*10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 14.根据化学反应设计原电池（选用相同的盐桥）时，下列各项中合理的是( )。 选项 A B C D 正极（金属/电解质溶液） 溶液 溶液 溶液 负极（金属/电解质溶液） （稀） 溶液 溶液 溶液 A.A B.B C.C D.D 15.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是( )。 A.Zn为负极，为正极 B.工作时KOH没有发挥作用 C.工作时电子由经外电路流向Zn D.Zn发生还原反应，发生氧化反应 16.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为( )。 A. B. C.CH3OH- 6e- + H2O = CO2 ↑+ 6H+ D.4OH- -4e- =O2 ↑+ 2H2O 17.下列有关电解的叙述中错误的是( )。 A.与电源正极相连的是阳极 B.与电源负极相连的是阴极 C.在阴极上发生氧化反应 D.阴离子向阳极方向迁移 18.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是( )。 A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阳极上发生的反应为 C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为 D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 19.在如图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/L溶液，其中锌片最易被腐蚀的是( )。 A. B. C. D. 20.一种可充电电池放电时的电极反应为，。当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )。 A.的还原 B.NiO（OH）的还原 C.的氧化 D.的氧化 二、填空题：共40分。 21.按要求写出下列方程式： （1）CH3COOH的电离方程式____________________。 （2）NH3·H2O的电离方程式____________________。 （3）CH3COONa在水溶液中的水解离子方程式____________________。 （4）NH4Cl在水溶液中的水解离子方程式____________________。 （5）Ag2S在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示为____________________。 22.按要求写出下列热化学方程式： （1）适量（g）在1 mol（g）中完全燃烧，生成2 mol（1），放出571.6 kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式____________________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知：① ② ③ 请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______________________。 23.按要求填空： （1）某种酱油的，则该酱油中的___________mol/L。 （2）在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c（OH-）=___________mol/L。 （3）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0*10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)___________mol/L，c(CrO42-)___________mol/L。（已知25 ℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0*10-12和2.0*10-10）。 24.如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。 （1）图中B为电解池的__________（填“阳极”或“阴极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。 （2）a管中收集到的气体是_________，检验b管中气体的方法是__________________。 （3）电解过程中，_________极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。 25.现代生活离不开方便实用的原电池，锌铜原电池装置如下图所示，其中a为锌棒，b为铜棒,盐桥中装有含有KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。请根据原电池工作原理回答下列问题。 （1）a为原电池的__________（填“正极”或“负极”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为__________________。 （2）盐桥中的K+向_________电极方向移动，电子从______电极流向______电极（填“a”或“b”）。 26.在2L密闭容器中，通入1molN2和3molH2，若在一定条件下，该反应在2分钟末达到平衡，此时容器中剩余0.5molN2。 （1）2分钟内，N2的反应速率为_________mol/(L·min)。 （2）达到平衡时，生成NH3的物质的量为____________mol，的转化率为________。 （3）若把容器的容积减小到原来的，则正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率________，的转化率________，平衡常数K________。 27.酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。下图为酸碱中和滴定所需要用到的仪器。现用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液，以酚酞作为指示剂。 （1）酸碱中和反应的离子方程式为__________________。 （2）0.1000mol/L的NaOH溶液应该装在_______（填“a”或“b”或“c”或“d”），仪器c的名称为________________。 （3）上述四个仪器中____和___需要润洗（填“a”“b”“c”“d”）。 （4）在操作过程中，若锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，则测定结果_______；若标准液读数时，滴定前俯视，滴定后平视，则测定结果_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （5）判断达到滴定终点的方法是________________________________。 化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页） 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$@鲁青信息 第 1 页 共 1 页 喀什市2024-2025学年第一学期高二期末监测答题卡 高二化学 时间：90分钟 满分：100分 考号： 学校： 班级：姓名： 座号： 注 意 事 项 1.　答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.　客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3.　主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.　必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5.　保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 一.选择题(60分)↩ 二.填空题(40分)↩ 21 （1） （2） （3） （4） （5） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ ↩ 22 （1） （2） ↩ ↩ ↩ 23 （1） （2） （3） ​ ↩ ↩ ↩ 24 （1） （2） ​ （3） ↩ ↩ ↩ ↩ 25 （1） （2） ↩ ↩ ↩ 26 （1） （2） （3） ↩ ↩ ↩ 27 （1） （2） （3） （4） （5） ↩ ↩ ↩ ↩ ↩