湖北省十堰市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

十堰市2024一2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 本试题喜共6页，共19道题，满分100分，考孩时间75分钟。 ★视考试顺利★ 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在 答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑。如需苡 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试 题卷、草稿纸上无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Cl35.5Co59C64Zn65 第一部分选择题 一、选择题（下列各题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分】 1现代生活离不开方便实用的化学电源。下列装置能形成原电池的是 石 氢化钠溶液 莲船溶液 稀硫酸 稀盐较 B D 2.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列过程的能 量变化与图示能量变化不相符的是 A碳酸氢钠在水中的溶解 B.生石灰与水的反应 稀盐酸和稀 氢氧化钠溶 C,过氧化氢的分解 D.甲烷与氧气的燃烧反应 3.糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖(C,H:O,)含量会超出正常范围。 下列说法正确的是 A.原子半径：O>C>H B.O位于元素周期表中第二周期第VA族 C,1s和2s轨道形状均为球形 D.基态碳原子中占据的最高能级的符号是2s 【高二化学第1页（共6页】 ·25-209B. 4.在CuC2溶液中存在平衡：[Cu(H,O),]+(aq)+4C(aq一[CuC,](a9)+4H,O(1D △H>0。下列说法错误的是 常n1 生成粉 A该反应的能量变化如图所示 B.CuCl溶液中，c(OH)>c(H) C,仅适当升高温度时vE>v速 反应物 D.每生成0.1mol[CuCL,]2,同时消耗0.4molC 5.工业制硫酸中的一步重要反应是S0,在400~500℃下的催化氧化，反应方程式为2S02(g) +O,(g)一2SO,(g)△H<0。若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A当-号时该反应达到平衡 B仅降低温度，有利于提高O,(g)的平衡转化率 C,仅加入合适的催化剂，△H和反应速率均增大 D.仅及时移除部分SO,(g),有利于增大该反应的平衡常数 6.某同学用相同质量的锌粉先后与1mol·L1盐酸及未知浓度的盐酸1H/cm 反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的 1moL盐酸 变化如图所示。下列说法错误的是 未知浓度的盐酸 A.未知浓度的盐酸中所含的分子有H,O和HC] B未知浓度的盐酸的浓度小于1mol·L1 C.HC在水中的电离方程式为HC1十HO一H,O+CI D.该反应的离子方程式为Zn+2H—Zn++H2↑ 7,羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器 中，使CO与H,S发生反应CO(g)+H2S(g).COS(g)+H(g)。设Na为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A每生成2.24LH(g),同时转移的电子数为0.2N B.等物质的量的CO和COS中，所含的氧原子数均为NA C0.1 mol CO(g)与足量的H,S(g)反应，生成0.1NA个COS(g) D.常温下，1L0.05mol·L的氢硫酸溶液中，所含硫的微粒总数为0.05N 8.一种能够捕捉C0,的电化学装置如图所示，下列说法正确的是 石墨 含C0,的空气 无C0,的空气 草酸铝 A装置工作时，Al电极上的电极反应式为A+3e一A+ B装置工作时，石墨电极上发生还原反应，失去电子 C.每生成0.1 mol Al2(CO,)1,同时消耗26.4gC01 D.装置工作时，外电路中电子流动方向为石墨→灯泡→A1 【高二化学第2页（共6页】 ·25-209B· 9.研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，可以起到预防龋齿 ↑-lgdC) 的作用，发生的反应为Ca(PO,)2(OH)(s)+F(aq) Ca(PO,),F(s)十OH(g)。下列说法正确的是 已知：常温下，K.(HF)=6.4X10,K。(CaFz)>K[Ca(PO,)2]. A.常温下，该反应的平衡常数为1.5625×10Ⅱ -g《PO)或-gF) B.曲线Ⅱ可用来表示常温下CaF:的沉旋溶解平衡 C.0.1 mol Cas(PO,),F(s)溶于足量的水中，理论上可得到0.5 mol Ca2+ D.常温下，0.1mol·L-1氢氟酸中，c(H)-c(OH)+c(HF)=0.1 mol .L- 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 随有氯化钠 溶液的铁 HgNO,溶液 A.验证铁钉的吸氧腐蚀 B.铁片上镀铜 能量 Cs,金刚石) 3张HO 冷 溶液 C.石墨) 反应历型 C.验证温度对化学反应速率的影响 D稳定性：石墨>金刚石 1L.抗坏血酸（结构简式如图所示）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作水果罐 头的抗氧化剂，下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A能发生加成反应，不能发生取代反应 HC-HC-HO C-0 B所含官能团名称为酯基，碳碳双键和羟基 OHOH HO C能与金属钠反应 D.一定条件下，能与NaOH溶液反应 12.工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程 如图所示。下列说法正确的是 焦炭 HC 石英秘高 组硅 商黄，高纯硅 A.原子序数：S>ClC>H B非金属性：CD>C>Si C,p能级的能量一定比s能级的能量高 D,基态氯原子价层电子的轨道表示式为问四的回 3o 【高二化学第3页（共6页】 .25-2098 13.利用电化学还原CO,制取ZC,O,的装置如图所示（电解液不参与 反应)，下列说法错误的是 A.装置工作时，P%电极上的电极反应式为2C0,+2e一C,O B装置工作时，右侧工作室生成的Zm穿过阳离子交换膜往左侧 电解 工作室迁移 co, 阳离子父换膜 C若以铅酸蓄电池为电源，该装置工作时，Z电极应与P%电极相连 D若K(H,C,O,)·Ke(HCO,)>K.,则NaHCO,溶液显酸性 14.氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展的景的新能源。往某1C0游平衡体积分数% 密闭容器中充人0,1moCH,OH(g),发生的反应为CH,OH(g)一 CO(g)+2H2(g)△H,体系中C0的平衡体积分数与温度和压强的 关系如图所示，下列说法错误的是 A压强：1<p:<p B平衡常数：K>Kw>K。 C混合气体中碳元素的质量：m(a)■m(b)一m(c) D.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 15.常温下，向一定体积浓度为0.1mol·L的氨水中逐滴加入等浓度的盐 酸，滴加过程中溶液的pH与pOH[pOH=一gc(OH)]的变化关系如图 所示，下列说法错误的是 AM点溶液中，c(H)>c(OH) BQ点溶液中，NH)+cNH,·H.O》1 c(CI-) CR点溶液中，c(C1)-c(NH)=(10+-10-“)mol·L D将0.1m0·L'氢水加水稀释至0.01molL的过程中，0H） c(NH) 一直减小 第二部分非选择题 二，非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(14分)白醋常用作厨房的调味品。某化学兴趣小组同学利用酸碱滴定法测定市售白醋的 总酸量[g·(100mL)-1]. 已知：①该滴定实验中，标准溶液盛装在演定管中，待测液盛装在锥形瓶中： ②滴定结束后记录消耗NOH溶液的体积，再重复3次滴定实验！ ③常温下，K.(CH,C00H01,8×10,g2=0,3,lg3=0.5. 回客下列问题： (1)CH,COOH在水中的电离方程式为 (2)滴定前，排出碱式滴定管中气泡的正确方法为 (填标号)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·25-209B· 议孕图 B C D (3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，在维形瓶的正下方放一张白纸的目 的是 (4)标准NaOH溶液的浓度为0.1000mol·L',4次滴定实验数据记录如表所示。 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(消耗的NaOH溶液)/mL 16.95 16.00 16.05 15.95 根据实验数据计算：市售白醋的浓度为 mol·Ll,市售白醋的总酸量为 g·(100mL)-1. (⑤)在本实验的滴定过程中，下列操作会使测得的白酷浓度偏小的是 (填标号). A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管 B锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C在滴定时剧烈摇晃锥形瓶，有少量液体溅出 D.滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡 (6)常温下，0.2mol·L-1CH,COONa溶液的pH约为 17.(13分)利用光能源可将CO2转化为重要的化工原料CH,同时可为制备次磷酸(H,PO2) 提供电能，其工作原理如图所示(M、N电极均为惰性电极)，回答下列问题： 光 石墨1 H.O NaH.PO 稀硫酸 稀硫酸 CO, 稀溶液 W室 Y室 Q 产品室原料室 装置I 装置Ⅱ 已知：装置中的膜指的是“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜” (1)装置工作时，对于装置I: ①W室中生成的O2属于 (填“氧化”或“还原")产物。 ②N电极上的电极反应式为 ③已知，a为阴离子交换膜，一段时间后，W室溶液的pH(填“变大”“变小或“不变)。 (2)装置工作时，对于装置Ⅱ： ①石墨I电极上发生 (填“氧化”或“还原")反应。 ②产品室中发生反应的离子方程式为 ⑧③d膜为 (填“阳”或“阴")离子交换膜。 (3)装置工作时，电路中转移0,2m0l电子时，生成0，的总体积为 L(标准状况下)。 【高二化学第5页（共6页）】 ·25-209B. 18.(14分)在试管中先加人2mL10%NOH溶液，再滴加5滴5%CuSO,溶液 (如图所示)，得到新制C(OH):。向葡萄糖（分子式为C,H,O,)溶液中加人 -CO席液 新制C(OHD,加热，生成砖红色的氧化亚钢。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子排布式为 ,含有Na元素的物质的焰色 呈 色。 -NaO溶液 (2)Cu位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，氧化亚铜的化学式 为 (3)第一电离能：C (填“>”或“<”)0. (4)①稳定性：CH, H20。(填“>”或“<”，下同) ②沸点：C2HOH(乙醇)C,HO,(葡萄糖) (5)Cue(OHD,CO2中含有的化学键为 (填“离子健”“共价键”或“离子键和共价 键”)，该化合物中所含非金属元素电负性由大到小的顺序为 (填化学 符号) 19.(14分)一氯化碘(1CI)是一种卤素互化物，具有强氧化性。回答下列问题： (1)已知反应： 1.2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+l(g)AH,K: Il.2NOCI(g)=2NO(g)+Cl2(g)AH:K:; m.21C1(g)=C12(g)+12(g)△H3K3. ①△H,= (用含△H,和△H:的代数式表示)，K,=(用含K1和K 的代数式表示)。 ②对于反应，查阅资料可知△H:>0,则（填“低温”“高温”或“任意温度”有 利于该反应自发进行，判断的理由为 (2)已知：氯铂酸钡(BaPtCl)固体加热时部分分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl(g),T℃时该 反应的平衡常数K。=1.0X10Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl,,抽真空 后，通过支管向烧瓶中通入碘蒸气（通完后将支管封闭）。碘蒸气的初始压强为25.0 kPa。5min后，在T℃下反应达到平衡，测得烧瓶中压强为46.0kPa. ①平衡时pa=kPa。 ②0~5min内，o(ICl)= kPa·min-l ③T℃下反应2IC1(g)一CL(g)+1(g)的平衡常数K,= (3)在一定频率光照射下NOC1(g)光化学分解反应的机理如下， NOCI+hy-NOCI*; NOC1+NOC'→2NO+C2. 其中hy表示一个光子能量，NOC·表示NOCI的激发态。分解32.？5gNOC1需要吸 收mol光子。 【高二化学第6页（共6页】 .25-209B·