浙江省宁波市鄞州中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

鄞州中学2024学年第一学期12月月考 高一年级化学学科试题 考生注意： 1,答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色宇迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸 规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的 作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色宇迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ca-40Fc-56 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈碱性的盐 A.KHSO B.NH2·H,O C.CaO D.NaHCO, 2.下列仪器可直接加热的是 3.下列表示正确的是 A.氮化镁的化学式：MgN, B.2H与'H属于同种核素 C.“C的原子结构示意图： D.用电子式表示氯化钠的形成过程： NaTa:一Nar[a的 4.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A.实验时，发生火情，如果火势不大可用灭火毯盖灭 B.对于含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理 C.实验后未用完的强氧化剂如KMnO,、KClO,、Na,O,等固体可以直接丢弃 D.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用3%5%的NHCO,溶液冲洗 5.CO,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KC10,+H2C,0,+H,S0,=2CI02个+K,S0,+2C02个+2H,0。下列说法不正确的是 A.KCIO,发生还原反应 B.H,C,O4在反应中被氧化 C.H,C,O,的氧化性强于CIO2 D.生成1 molClO2时，反应转移了1mol电子 第1页/共10页 7 6.某死色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.AI+、So2-、C、Na B.MnO K、sOi、Na c.Na、CI、NOi、Ag D.ClO、Na、I、K 7.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选除杂试剂E酿的是 A.S0(C02):澄清石灰水 B.FeCl(FeCl,):KsCN溶液 C.NaCI(MgCl2):KOH溶液 D.NaHCO3溶液(Na,CO,):CO, 8.下列“类比”结果正确的是 A.根据沸点CH,<SiH4,则沸点H,O<H,S B.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS C.CO,通入紫色石蕊试液显红色，则SO,通入紫色石蕊试液也显红色 D.Ca(HCO,)2溶解度大于CaCO,则NaHCO,的溶解度也大于Na,CO, 9.下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是 A.SO2能使紫色的KM血O4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B.将SO2通入BaC2溶液中，立即产生白色沉淀 C.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 D.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y B.X的最高价氧化物的水化物是强酸 C.最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D.Z元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 11.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是（下面价类二维图中的物 质均含同种金属元素) 盐 上水夹 碱 氧化物 稀硫酸 NaOH海液 单质 0+1+2+3+4+5+6 N 化合价 A.a→f→gh的每一步转化均需要加入氧化剂 B.b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c C.c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 D.通过上图实验装置可制备e,并较长时间保持白色沉淀不变色 第2页/共10页 2 12.一定条件下，CH4、CO,都能与H,O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，CH4与HO形成 的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 甲烧分子 二氧化碳分子 L水分子 可燃冰 C0,水合物 A.H,O、CH4、CO2都是含极性键的共价化合物 B.CH,的空间结构呈正四面体形，H,O、CO,空间结构呈V形 C.HO、CH4、CO2分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 13.用N。表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1Llmo/LHCl溶液中，HCI分子的数目为NA B.S的分子结构为 16gS。中含有共价键数为0.5N C.标准状况下，11.2LHO含有原子数为1.5N D.用足量的Zn与含0.2molH2SO,的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2N 14.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(A$zS,) 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是 空气，紫外光 As203+H2S203 As2S3(s) 空气，自然光 Ⅱ HAsO4+H2SO4 A酸性：H,AsO4>HSO4 B.反应I和I中，元素As和S都被氧化 C.反应I和I中，氧化ImolAs,S,转移的电子数之比为3：7 D.反应I和I中，参加反应的O2与HO的物质的量之比：<Ⅲ 第3页/供10页 3 15.某100mL无色溶液可能含有K+、NH4、Mg2+、A1+、Fe#、CO、C中的若干种，取该溶液进行 连续实验，试验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出），下列说法正椭的是 沉淀1KOH溶液 沉淀2 适（氨水恰 13.6g 5.8g 好完全沉淀 100mL溶液 过滤 溶液 焰色反应 透过蓝色 钴玻璃紧色 滤液 KOH溶液 加热 气体13.44L (标准状况) A.原溶液一定存在K、NH、Mg2+、AP+,一定不存在FC、CO子， B.原溶液中cNH4)-0.6moL C.沉淀2的成分为Mg(OH)2,还有少量的AI(OHD3 D.原溶液中c(CI26mol/L 16.向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH田z溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OHD2 的物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是 m(沉淀) 6 2 n[Ba(OH)2]/mol A.0+a段产生的沉淀只有BaS04 B.b点时的溶液中c(C>c(OHr)>c(Ba2t C.b→c时发生的离子反应为Cu2*+20H-Cu(OH田2l D.原混合溶液中nHC)=4mol 17.下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 将某种铁的氧化物溶于浓盐酸，再滴入KMnO,溶液， A 无法确定该氧化物中是否含有二价铁 紫色褪去 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现 B 原溶液中存在Na 火焰呈黄色 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无 C 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 色气体，后者无明显现象 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B.B 'c.c D.D 18.二氧化氯(C102)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10% 时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为FS2)]还原氯酸钠NaClO)制取ClO2。利用下图装置模拟工 业制备CIO2:向三颈烧瓶中加入NaC1O3溶液、浓HSO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加 第4页/供10页 4 料器缓慢匀速加入硫铁矿。 固体加料器 空气 NaCIo,溶液 200mL1.00mol/L 浓HSO, NaOH溶液 恒温器A B C 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有C、CIO,和CO;,下列说法正确的是 A.35Cl02与37C102之间互为同位素 B.若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2mo1C1O2 C.反应后溶液中C1和C1O的物质的量之比等于1：5 D.反应后溶液中一定存在n(Na)-n(C十n(CIO2)十n(CIO) 19.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的 是 NO 、NO NOj NOS AE Ag APAE Ag Ag NO Ag (Agl) Ag Ag'NO NO Ag NO NOS Ag Ag Ag Ag' Ag'NOj 、NO NO NO NOj A,碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 20.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向FeCl2溶液中投入少量Na,O2:Na,0,+2Fe2*+2H,O=2Fe3+2Na+4OH B.向酸性FeL2溶液中滴加少量双氧水：2H+2Fe2++H,O,=2Fe*+2H,O C.向漂白粉溶液中通入足量CO2：C1O+C02+H,O=HC0+HC10 D.向NH,HCO,溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+HCO,+OH=CaCO,↓+H,O 第5项供10页 21我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。 ON 。H 口空位 催化剂 ON ●金属 下列说法正确的是 A.用N2进行合成反应，产物中只有1NH B.TMNS表面上的N原子被氧化为氨气 C.TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D.TMNS不参与氨气的合成反应 22.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 起始 KI KMnO4 还原 氧化 反应序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 n Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I0、 已知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应@，n(Mm2*)m(L)=1:5 B.对比反应①和②，X=3 C.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 23.一种利用含钴废料[主要成分为Co,O,(该物质中C0的化合价有+2和+3)，还含有少量FeO、A1,O,杂 质]制备LCoO,的工艺流程如下。下列说法错误的是 硫酸H,O2氦水NaHCO. LiCO, 度掉-酸过亩-oc0-+图温培→LiCo0, 滤渣气体X A.由流程可知氧化性：Co(四)<H,O2 B.滤渣是Fe(OH),和AI(OH)n的混合物 C.气体X属于酸性氧化物 D.“高温培旋时的化学方程式：4CoC0,+2L,C0,+0,高温4LCo0,+600,个 第6页供10页 6 24,某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和0，组成的混合气体19g,向 乙中充入1ol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 甲 123456 A.甲室混合气体的分子总数为4W B,甲室H2、O,的物质的量之比为1：4 C.甲室混合气体的密度是向温同压下H,密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻 度2处 25,实验室用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备半导体材料纳米二硫化亚铁 (FeS,):将一定比例的P©O,、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(沸 点为350℃)和有机酸Y:290C条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液：冷却、 温控磁力搅拌器 分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 实验事实 解释 A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高 B 有机酸Y有利于Fe,O的转化 有机酸Y能与F©，O,反应，有利于Fc+参与后续反应 产品中n(Fe):n(S)=1:2.22 产品中与Fe2+结合S的部分转化为S2 D 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生 A. B.B C. D.D 非选择题部分 二、非选择题题（本大题共6小题，每空2分，共50分） 26.请回答下列问题：人体内含有60多种元素，其中C、0、Ca、Mg等为大量元素，Fe,Se、I等 为微量元素。图1是元素周期表中F的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。回答下列问题： 26 Fe 铁 3d4s2 18 55.85 图1 图2 (1)大量元素中位于同周期的是▲_（填名称），写出Ca2+的结构示意图▲ (2)根据图2，Se在元素周期表中的位置为▲ 第7页/共10页 7 (3)利用元素周期律进行比较，用>”、“<、“=”填空。 ①碱性：Ca(OH)2▲_Mg(OH)2:②热稳定性：H,SeA_H,0· 27.(1)当用CS0,水悬浮液吸收经O,预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO,,其离 子方程式为△ (2)我国科学家研究零铁活化过硫酸钠NaSO)去除废水中的As(+5),其机制模型如图，已知硫元素的 最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是▲ H,0或OH H Fe S.O OH Fe(OH), FcOH+As)共流淀 AsV吸附在 ·AsV)溶液 Fe 屑蚀层表面年腐蚀层 在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后得到一种磁性化合物，化学式为 FAs2O1该物质中二价铁和三价铁的个数比为▲ (3)工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1：2混合配成溶液，再通入S02可制取NSO3并产生新的 气体，则每生成lmol新气体转移电子的物质的量为▲ (4)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(CHC1)(氯元素为-1价)，向此污水中加入KMmO4(高锰 酸钾的还原产物为M如O2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有C02,写出该反应的化学方程式： 28.硫化锂(L2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的O,氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实 验室用粗锌（含少量铜、FS)和稀疏酸反应制备H2,并用制得的H2还原硫酸锂制备疏化锂，反应原理： Li,S04+4H2=Li,S+4H,0,实验装置如图所示。请回答下列问题： LiSO: 一尼气处理 粗锌 足量 CuSo 硫 溶液 A B D E (1)C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择▲ (填名称，E装置的作用是▲ (2)B装置中发生反应的离子方程式为▲ 0 (3)得到的L,S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质提出猜想： 猜想…：产品中含杂质Li,SO, 猜想二：产品中含杂质Li,SO, 猜想三：产品中含杂质S 第8页/共10页 8 依据所学知识，解释猜想三不成立的原因： (4)经过实验验证该产品中含有的杂质是Li,SO4。测定该产品纯度的方法：取wg样品加入足量 V.mLc,mol/L稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液除去溶液中溶解的酸性气体，冷却后，向其中滴入 V,mLc,mol/LNaOH溶液恰好反应。计算样品的纯度为▲ (写出化简后的结果) 29.某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 气体B 混合气体A 足量澄清 浅黄色 加热至 X气体体积 过录02 石灰水 液体X 相当于标况 白色沉淀B20.0g 7.84g 103℃ 下0.896L 中燃烧 红色固体A 足量 黄色 KSCN(aq) 3.20g 盐酸 溶液C 红色溶液D 请回答如下问题： (1)X的摩尔质量▲ (2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是▲ 30.(1)“FSO4H,O2”试剂可将NO氧化为可溶的NO;,而作为废气中NO的脱除剂。 ①Fe2+催化HO2分解产生有很强的氧化性的HO·,HO:将NO氧化为NO;的机理如图所示，Y的化学式 为▲ H HO2 H2O2 H2O2 HO NONO O ②NO与H2O2反应生成HNO的化学方程式为 ③NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要 原因是 90 85 80 ON 75 70u 100110120130140150160 反应温度℃ 第9页共10页 9 (2)个密闭容器中有可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入4olN2,右边充入 C0和C0,的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置（保持温度不变）。 4/5 1/5 ①右边C0和C0,分子数之比为 ②右侧气体密度与相同条件下氧气密度之比为▲ 31.向F®I,、FBr,的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。（己知： 还原性：I厂>Fe2+>Br) 个n(离子)/mol D 6 5 4 3 A 1 B E 0 123456n(Cl)/mol (1)原混合溶液中FeBr,的物质的量▲mol。 2)原溶液中n(Fe2)n(）n(Br）=·一 (3)通入2mol氯气时的离子方程式是▲ 第10页/共10页 10