精品解析：湖北省黄石市第八中学教联体2024-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试题卷

黄石市黄石第八中学教联体2024-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 一、选择题（共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我校学生进行自制果蔬豆腐实践活动，下列步骤中发生化学变化的是 A. 泡豆磨浆 B. 过滤豆渣 C. 卤水点浆 D. 包压成型 2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是 A. 同种原子可以构成不同种分子 B. 最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C. 分子是化学变化中的最小粒子 D. 同种元素组成的纯净物一定是单质 3. 下图所示实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 检查装置的气密性 4. 如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A. 自来水生产过程用到活性炭利用它的吸附性 B. 过滤池中主要发生化学变化 C. 消毒用的二氧化氯是混合物 D. 供水系统流出的水是纯净物 5. 漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。判断Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 6. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①②是离子，③④是原子 B. ②③④对应的元素化学性质相似 C. ③表示阳离子 D. 只有②③具有相对稳定结构 7. “见著之微，见微之著”是化学的思维方法。下图为金刚石、石墨、足球烯的结构示意图。下列说法正确的是 A. 它们都是由原子直接构成的 B. 构成它们的原子的种类和大小都不同 C. 构成它们的原子种类相同，但原子的排列方式不同 D. 只有石墨和足球烯能在氧气中燃烧，金刚石不能燃烧 8. 下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是 A. 白磷自燃 B. 物质燃烧 C. 生石灰吸水 D. 电灯通电 9. 有关X、Y、Z三种金属的反应：① ② ③ ④不发生反应。则可能是 A. B. C. D. 10. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲由两个氢原子构成 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁中氢、碳两种元素的质量比为4:1 11. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热立即收集 C. 收满后移出集气瓶 D. 结束时停止加热 12. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 固体A中含有铁和铜 C. 两处滤液中都只含硫酸铁 D. 干燥铜时不能用高温的方法 13. 将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是 A. 若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g B. 若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g C. 若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为 D. 纵坐标能表示固体中碳元素的质量 二、非选择题（共7小题，计32分） 14. 阅读材料，回答问题： 材料1：在通常状况下，臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球上生物的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质______。 ②化学性质______。 ③用途______。 （2）由氧气转化为臭氧发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 15. 根据要求填空： （1）氮气的化学式_______； （2）在实验室可利用下图所示实验装置制取氧气。写出该反应的化学方程式_______。 16. 有限的元素可组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Cu等元素回答下列问题。 （1）上述元素中处于第一周期的元素是________。 （2）酒精灯的燃料是_________（写化学式）。 （3）三千多年前我国古代工匠就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术。“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。请写出该反应的化学方程式_________。 （4）甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，已知乙的固体叫“干冰”。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。 ①若丙是一种有毒气体，则甲的化学式为________。 ②若丙是一种无色液体，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A.反应甲→乙、甲→丙不可能是化合反应 B.反应甲→乙、甲→丙不可能是分解反应 C.甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物 D.甲中一定含有氧元素 17. 明代宋应星著的《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为CO+ZnOZn+CO2。若制得130kg锌，试计算需要ZnO多少kg？ 18. 阅读下列短文，回答问题。 三星堆遗址2021年重要考古成果：新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物1000余件，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、玉石器、象牙、锈蚀的铁器等。 （1）青铜属于______（填字母序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 （2）某同学想验证铜与银的金属活动性强弱，请帮他设计一种可行的方案：______。 （3）“真金不怕火炼”说明______。 （4）铁是目前使用最广的金属，高炉炼铁主要运用了热还原法，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。 19. 秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题，助力美丽乡村建设。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小涵与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。 【查阅资料】①； ②氢氧化钠溶液能够吸收CO2，浓硫酸能够吸收水。 【设计实验】小明与小涵设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气）。 【实验分析】 （1）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止_______。 【定性分析】 （2）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，小明认为沼气中含有__________，请写出装置A中发生的化学方程式________。 （3）观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有CO，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是_________。 【定量分析】 （4）小涵想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b。经分析沼气中含有CO，则a与b之间满足数学关系为________。 【问题解决】 （5）上述装置中气球的作用是_______。 20. 下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。 （1）依据实验一中的现象，可以比较得出呼出气体中二氧化碳的含量比空气的二氧化碳的含量_______（填“高”或“低”）。 （2）实验二的目的是探究分子的运动速率与____有关。 （3）实验三中，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_____。 （4）实验四的现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄石市黄石第八中学教联体2024-2025学年九年级上学期期末模拟考试化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 一、选择题（共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我校学生进行自制果蔬豆腐实践活动，下列步骤中发生化学变化的是 A. 泡豆磨浆 B. 过滤豆渣 C. 卤水点浆 D. 包压成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、泡豆磨浆过程中只是黄豆的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、过滤豆浆过程中只是将豆浆与豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、卤水点浆过程中有新物质生成，属于化学变化，正确； D、包压成型过程中只是豆腐的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是 A. 同种原子可以构成不同种分子 B. 最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 C. 分子是化学变化中的最小粒子 D. 同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），选项正确； B、最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，如钠离子、阳离子，选项正确； C、化学变化过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，选项错误； D、单质是指由一种元素组成的纯净物，而一种元素组成的物质不一定是纯净物，有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，选项正确； 故选C。 3. 下图所示实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口正上方，图中尖嘴接触试管内壁容易沾污试剂，故A错误； B.过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故B错误； C.给试管中的液体加热时，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D.检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D正确。 故选：D。 4. 如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A. 自来水生产过程用到活性炭利用它的吸附性 B. 过滤池中主要发生化学变化 C. 消毒用的二氧化氯是混合物 D. 供水系统流出的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，自来水生产过程用到活性炭是利用它的吸附性，故说法正确； B、过滤除去了水中难溶性杂质，无新物质生成，故过滤池中主要物理变化，故说法错误； C、消毒用的二氧化氯由一种物质组成，属于纯净物，故说法错误； D、自来水生产过程中除去了水中的难溶性杂质（过滤）、色素和异味（活性炭），但供水系统仍然含有许多可溶性杂质，则供水系统流出的水是纯净物，故说法错误。 故选A。 5. 漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。判断Ca（ClO）2中氯元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知Ca（ClO）2中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2＝0，则x＝+1。故选D。 6. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. ①②是离子，③④是原子 B. ②③④对应的元素化学性质相似 C. ③表示阳离子 D. 只有②③具有相对稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、①②中质子数=核外电子数，表示原子，③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、②是原子，③④是离子，它们虽然最外层电子数相同，但是对应的元素化学性质不相似，不符合题意； C、③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意； D、②③④的最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选C。 7. “见著之微，见微之著”是化学的思维方法。下图为金刚石、石墨、足球烯的结构示意图。下列说法正确的是 A. 它们都是由原子直接构成的 B. 构成它们的原子的种类和大小都不同 C. 构成它们的原子种类相同，但原子的排列方式不同 D. 只有石墨和足球烯能在氧气中燃烧，金刚石不能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨是由原子直接构成，是由分子构成，A错，不符合题意； B、金刚石、石墨、都是由原子构成，故构成它们的原子的种类和大小相同,B错，不符合题意； C、都是由碳原子构成，从金刚石的排列图可以看出每个碳原子周围连接4个碳原子，石墨、虽然每个碳原子周围连接3个碳，但结构不一样，原子排列方式不同，C对，符合题意； D 金刚石、石墨、组成元素都是碳元素，都可以在氧气中燃烧，D错，不符合题意。 故选C。 8. 下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是 A. 白磷自燃 B. 物质燃烧 C. 生石灰吸水 D. 电灯通电 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷自燃的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化； B、物质燃烧的过程中，物质与氧气等反应，有新物质生成，属于化学变化； C、生石灰吸水的过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化； D、电灯通电发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化； 故D发生的变化与其他三种不同。 故选D。 9. 有关X、Y、Z三种金属的反应：① ② ③ ④不发生反应。则可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】①X+YSO4=XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ，说明X的位置排在氢的前面；④Z+H2SO4不发生反应，说明Z的位置排在氢的后面；则X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z，所以符合要求的三种金属为Zn、Fe、Ag。 故选D。 【点睛】金属活动性顺序表中，位于氢前的金属能和稀酸反应产生氢气；位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 10. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲由两个氢原子构成 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1 D. 丁中氢、碳两种元素的质量比为4:1 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 A、根据分析可知，甲是氢气，一个氢气分子两个氢原子构成，故A错误； B、乙是二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，丙是水，由氢元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不相同，故B错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故C正确； D、丁中氢、碳两种元素的质量比为(1×4):12=1:3，故D错误。 故选C。 11. 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热立即收集 C. 收满后移出集气瓶 D. 结束时停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确； B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确； C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确； D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。故选A。 12. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如下图所示。下列分析错误的是 A. 孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快 B. 固体A中含有铁和铜 C. 两处滤液中都只含硫酸铁 D. 干燥铜时不能用高温的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，分析正确； B、硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A中含有铜和过量的铁，分析正确； C、孔雀石粉末加入适量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，得到硫酸铜溶液，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤液中含有硫酸亚铁；得到固体A中含有铜和过量的铁，加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，过滤得到滤液中含有硫酸亚铁，分析不正确 D、干燥铜时不能采取高温的方法，防止高温时铜被氧化，分析正确； 故选D。 13. 将石灰石煅烧可得到氧化钙（假设杂质不含碳元素且不发生反应），下图中纵坐标能表示某质量随加热时间的变化关系，有关分析中正确的是 A. 若纵坐标表示固体质量，则杂质的质量为m2g B. 若纵坐标表示固体质量，则CaCO3质量为（m1一m2）g C. 若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则CO2质量为 D. 纵坐标能表示固体中碳元素的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、若纵坐标表示固体质量，由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙和杂质，该选项分析不正确； B、若纵坐标表示固体质量，根据质量守恒，则（m1一m2）g为生成的二氧化碳的质量，该选项分析不正确； C、若纵坐标表示固体中氧元素的质量，则反应过程中氧元素减少的质量为（m1一m2）g，且由于减少的氧元素均位于二氧化碳中，则生成的二氧化碳的质量为，该选项分析正确； D、杂质中不含碳元素，则充分反应后固体中不含碳元素，则纵坐标不能表示固体中碳元素的质量，该选项分析不正确。 故选C。 二、非选择题（共7小题，计32分） 14. 阅读材料，回答问题： 材料1：在通常状况下，臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球上生物的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质______。 ②化学性质______。 ③用途______。 （2）由氧气转化为臭氧发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1） ①. 在通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 ②. 有强氧化性 ③. 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 （2）化学变化 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 ①根据题目信息，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味； ②臭氧的化学性质是：有强氧化性； ③臭氧的用途是：用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 【小问2详解】 由氧气转化为臭氧，有新物质生成，发生的是化学变化。 15. 根据要求填空： （1）氮气的化学式_______； （2）在实验室可利用下图所示实验装置制取氧气。写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）N2 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学式为N2。 【小问2详解】 在实验室利用固固加热型装置制氧气，且试管口有棉花，则是用高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 16. 有限的元素可组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Cu等元素回答下列问题。 （1）上述元素中处于第一周期的元素是________。 （2）酒精灯的燃料是_________（写化学式）。 （3）三千多年前我国古代工匠就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术。“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。请写出该反应的化学方程式_________。 （4）甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，已知乙的固体叫“干冰”。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。 ①若丙是一种有毒气体，则甲的化学式为________。 ②若丙是一种无色液体，下列说法正确的是________（填字母序号）。 A.反应甲→乙、甲→丙不可能是化合反应 B.反应甲→乙、甲→丙不可能是分解反应 C.甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物 D.甲中一定含有氧元素 【答案】（1）氢##H###氢元素 （2）C2H5OH##C2H6O （3） （4） ①. C##O2 ②. C 【解析】 【小问1详解】 H为处于第一周期的元素。 【小问2详解】 酒精中的燃料为乙醇，化学式为C2H5OH。 【小问3详解】 碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 乙的固体叫“干冰”，则乙为二氧化碳。 ①若丙是一种有毒气体，且乙能转化为丙，则丙为一氧化碳，又由于甲能转化为乙、丙，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则甲为碳或氧气，化学式为C或O2。 ②若丙是一种无色液体，且乙能转化为丙，则丙可为水，则： A、甲能转化为乙和丙，则甲可能为氧气，碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，这两个反应均为多种物质生成一种物质的反应，均属于化合反应，该选项说法不正确； B、碳酸能分解为水和二氧化碳，则甲还可能为碳酸，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确； C、碳与氢气均具有还原性，碳还原金属氧化物生成二氧化碳，氢气还原金属氧化物生成水，常温下金属氧化物为固体，则甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物 ，该选项说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则甲可为甲烷，甲烷中不含氧元素，该选项说法不正确。 故选C。 17. 明代宋应星著的《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为CO+ZnOZn+CO2。若制得130kg锌，试计算需要ZnO多少kg？ 【答案】解：设需要ZnO的质量为x = x=162kg 答：需要ZnO的质量为162kg。 【解析】 【详解】见答案 18. 阅读下列短文，回答问题。 三星堆遗址2021年重要考古成果：新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物1000余件，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、玉石器、象牙、锈蚀的铁器等。 （1）青铜属于______（填字母序号）。 A. 纯净物 B. 混合物 C. 化合物 （2）某同学想验证铜与银的金属活动性强弱，请帮他设计一种可行的方案：______。 （3）“真金不怕火炼”说明______。 （4）铁是目前使用最广的金属，高炉炼铁主要运用了热还原法，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。 【答案】（1）B （2）将铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象（合理即可） （3）金的化学性质稳定，即使在高温下金也不与氧气反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，由多种物质混合而成，属于混合物。 故选B； 【小问2详解】 验证铜与银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼； 【小问3详解】 “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使高温下，也与氧气不反应； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 19. 秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题，助力美丽乡村建设。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小涵与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。 【查阅资料】①； ②氢氧化钠溶液能够吸收CO2，浓硫酸能够吸收水。 【设计实验】小明与小涵设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气）。 【实验分析】 （1）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止_______。 【定性分析】 （2）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，小明认为沼气中含有__________，请写出装置A中发生的化学方程式________。 （3）观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有CO，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是_________。 【定量分析】 （4）小涵想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b。经分析沼气中含有CO，则a与b之间满足数学关系为________。 【问题解决】 （5）上述装置中气球的作用是_______。 【答案】（1）防止甲烷不纯，加热时发生爆炸 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. （3）甲烷也能将氧化铜还原为铜 （4） （5）收集尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 甲烷和一氧化碳均为可燃性气体，不纯时加热均会发生爆炸，则实验开始时要先通一会儿气体样品，要先通一会儿气体样品，防止气体不纯发生爆炸。 【小问2详解】 由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A装置中的澄清石灰水变浑浊，则说明沼气中含有二氧化碳； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由于甲烷与一氧化碳均能将氧化铜还原为铜，则观察到装置D中的黑色固体变红，不能证明一定含有一氧化碳。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，则E装置增加的质量即为生成的水的质量，又由于一氧化碳还原氧化铜不生成水，则设甲烷与氧化铜反应时，固体减少的质量为x，则，，解得x=，由于一氧化碳也能还原氧化铜，则固体减少的质量a>。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部气球的作用为收集尾气，防止污染空气。 20. 下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。 （1）依据实验一中的现象，可以比较得出呼出气体中二氧化碳的含量比空气的二氧化碳的含量_______（填“高”或“低”）。 （2）实验二的目的是探究分子的运动速率与____有关。 （3）实验三中，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_____。 （4）实验四的现象是_______。 【答案】（1）高 （2）温度 （3）可燃物要与氧气接触 （4）紫花变红 【解析】 【小问1详解】 实验一，把澄清石灰水分别加入装有呼出气体和空气的集气瓶中，发现空气中的石灰水无明显变化，呼出气体中的石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气的二氧化碳的含量高，故填：高。 【小问2详解】 实验二，分别把一粒相同大小的品红，放到等体积的热水和冷水中，目的是探究分子的运动速率与温度有关，故填：温度。 【小问3详解】 实验三，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是可燃物要与氧气接触，故填：可燃物要与氧气接触。 【小问4详解】 实验四，把湿润的紫色石蕊纸花放到二氧化碳气体中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，观察到紫花变红，故填：紫花变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $