8.2常见的酸和碱（课时3常见的碱及其性质）课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

课时3 常见的碱及其性质 沪教版 九年级下册 25004 1.认识碱的组成，知道两种常见碱的主要物理性质和用途。 2.认识碱的化学性质，知道碱能使指示剂变色、能够与非金属氧化物反应、能与某些盐溶液反应。 3.初步认识复分解反应。 学习目标 25004 人类社会除了需要酸，同样也离不开碱 炉具清洁剂和肥皂中含有碱 使用石灰浆保护树木，防止 冻伤，并防止害虫生卵。 新知讲授 25004 俗称烧碱、火碱或苛性钠 俗称熟石灰、消石灰 一、常见的碱 新知讲授 25004 氢氧化钠固体在空气中的变化 现象：白色的固体，当曝露在空气中一段时间后，表面潮湿并逐渐溶解 分析：吸收空气中的水分 观察氢氧化钠固体的颜色、状态。在表面皿中放一些氢氧化钠固体，露置在空气中一段时间， 观察它发生的变化。 1.氢氧化钠 新知讲授 25004 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，属于物理变化。 O2 (含有H2O) O2 氢氧化钠易吸水潮解(性质) 干燥剂(用途) 氢氧化钠作干燥剂用来干燥碱性(NH3)或者中性气体(H2、O2)(注意：不能干燥CO2、SO2、HCl等气体)。 氢氧化钠 新知讲授 25004 现象：氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高 分析：氢氧化钠溶解时放出大量的热 你还记得氢氧化钠固体溶于水的现象吗？ 新知讲授 25004 氢氧化钠还具有强烈的腐蚀性，利用它的腐蚀性，我们可以用氢氧化钠溶液浸泡叶子，自制美丽的“叶脉书签”。使用氢氧化钠时一定要小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时要戴护目镜。如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 因为氢氧化钠的腐蚀性很强，所以人们俗称它为“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。 自制叶脉书签 NaOH由于易潮解、强腐蚀性”须在玻璃器皿中称量。 新知讲授 25004 在工业上，氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 肥皂 造纸 纺织 印染 石油 氢氧化钠还能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，这就是炉具清洁剂中含有氢氧化钠的原因。 新知讲授 25004 氢氧化钠 俗名 火碱 、 烧碱 、苛性钠 、 颜色 状态 白色固体 溶解性 易溶于水 潮解性 吸水性，可作某些气体的干燥剂 腐蚀性 有腐蚀性 用途 化工原料，制肥皂，造纸，纺织，印染，去油污(炉具清洁剂) 新知讲授 25004 2.氢氧化钙 观察氢氧化钙固体的颜色、状态。在烧杯中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程， 现象：白色粉末状固体，部分溶解，液体浑浊 结论：微溶于水 新知讲授 25004 Ca(OH)2是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时要注意安全。 Ca(OH)2微溶于水，结合以前所学知识，你能设计实验证明水中已溶有 Ca(OH)2吗？ 新知讲授 25004 粉刷墙壁作建筑材料 改良酸性土壤 配制农药波尔多液 涂刷树木防虫防病 氢氧化钙在生产中有着广泛的用途 工业上是如何制得 Ca(OH)2的呢？ 新知讲授 25004 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到： CaO+H2O Ca(OH)2 生石灰：俗称氧化钙；具有强烈的吸水性，极易与水发生反应——常作为食品干燥剂；生石灰与水反应生成熟石灰的过程会放出大量的热。 生石灰与水反应放出的热量可以煮熟鸡蛋 生石灰可干燥某些碱性(NH3)或者中性气体(H2、O2)；不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 新知讲授 25004 氢氧化钙 俗名 熟石灰 、 消石灰 颜色 状态 白色粉末状固体 溶解性 微溶于水 腐蚀性 有腐蚀性 用途 石灰浆，石灰乳，用于粉刷墙壁；配制农药波尔多液；与硫磺混合涂在树干上防止病虫害；熟石灰改良酸性土壤。 制取 CaO+H2O Ca(OH)2 新知讲授 25004 3.实验室其他常见的碱 氨水（NH3·H2O） 无色液体，具有氨臭味，易挥发 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化钠和氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等，它们在组成上都有 OH—。 我们都知道：结构决定性质。碱中相同的结构，决定了它们具有哪些相似的性质呢？ 新知讲授 25004 在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要避免溶液对仪器和物品的腐蚀，防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 若实验中手不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 安全警示 新知讲授 25004 ——与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱溶液(可溶性碱)能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 变红 变红 变蓝 变蓝 二、碱的化学性质 新知讲授 25004 你还记得实验室检验二氧化碳的方法吗? Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓ +H2O 氢氧化钠在空气中不仅易潮解吸收水分，也会发生类似的反应（变质）： 2NaOH+CO2 === Na2CO3 +H2O(浓氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳) 氢氧化钠必需密封保存！ 碱溶液也能与SO3反应生成盐和水: 2NaOH+SO3 === Na2SO4 +H2O ——与非金属氧化物反应 二、碱的化学性质 新知讲授 25004 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 从物质类别的角度看，这三个反应有什么相同点？ 新知讲授 25004 ——与盐反应 在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，会有什么现象？ 现象 化学方程式 CuSO4溶液 +烧碱溶液 CuSO4溶液 +石灰水 CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓+CaSO4 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 二、碱的化学性质 新知讲授 25004 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 碱溶液 + 盐溶液 新碱 + 新盐 碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐 新知讲授 25004 氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能产生氢氧根离子，所以碱溶液具有许多共同的化学性质 与酸碱指示剂 作用 生成盐和水 与非金属氧化物 反应 与盐反应 碱的通性 生成沉淀 石蕊溶液遇碱变蓝色 酚酞溶液遇碱变红色 碱的化学性质 新知讲授 25004 交流讨论 1.氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们在组成上的相同之处是什么? 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根；氢氧化钙电离产生钙离子和氢氧根；二者在电离时都产生了氢氧根离子（O） ，所以具有相似的化学性质。 新知讲授 25004 交流讨论 2.氢氧化钠、氢氧化钙在化学性质上也有许多共同之处。请你归纳它们的共同点，并结合第7章有关溶液导电性的实验，对“碱的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的共同点包括：①都能使酸碱指示剂变色，如使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；②都能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；③都能与酸发生中和反应。 碱的水溶液具有这些共同化学性质的原因在于，在溶液中它们都能解离出氢氧根离子（OH⁻），正是氢氧根离子的存在导致了碱溶液表现出相似的化学性质。溶液导电性实验也证明了碱在溶液中能解离出带电粒子，从而导电。 新知讲授 25004 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 复分解反应 AB + CD → AD + CB 特点：“双交换，价不变” 观察以下方程式有什么特点？ 新知讲授 25004 反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 归纳 四大基本反应类型的比较 新知讲授 25004 碱的组成 （都含有OH—） 1.与指示剂作用 碱溶液化学性质 （碱性） 2.碱+非金属氧化物→盐+水 3.碱+盐→新盐+新盐 复分解反应 AB + CD → AD + CB（互交换，价不变） 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的性质与用途 组成 性质 决定 课堂总结 25004 1. 下列物质中，不用密封保存的是（ ） A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体 2.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ ） A.盐酸 B. 生石灰 C.浓硫酸 D.烧碱固体 B A 新知讲授 25004 3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2 D 4. 碱溶液中都含有OH-，因此不同碱会表现出一些共同性质，下列有关氢氧化钙的描述中不能体现碱的共同性质的是(　　) A. 能使无色酚酞试液变为红色 B. 能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 C. 能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 D. 能与酸反应生成水 B 新知讲授 25004 5. 下列反应中不属于复分解反应的是(　　) A. H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl C. 2HCl + Fe === FeCl2 + H2 ↑ D. 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + CO2 ↑ +H2O C 新知讲授 25004 6. 同学们为验证氢氧化钙的化学性质，做了以下实验(试管中均盛有氢氧化钙溶液)。 (1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是其在水溶液中能解离出________(填离子符号)。 (2)B试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 OH－ Ca(OH) 2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O 新知讲授 25004 (3)C试管中可观察到的现象是______________。 (4)将B、C试管中反应后的物质过滤，将滤液倒入同一个大烧杯中，观察到有蓝色沉淀产生，由此可得出C试管反应后溶液中的溶质为______________(填化学式)。 产生蓝色沉淀 CuCl2、CaCl2 新知讲授 25004 Lavf58.29.100 Lavf58.20.100 $$