北京市第八中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 2024-2025学年度第一学期期末练习题 年级：高一 科目：化学（选考) 考试时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23C1-35.5 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~25题每题2分，共50分） 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.颜真卿祭侄文稿 B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯 D.三星堆青铜面具 2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.Al B.Na C.K D.Fe 3.2016年UPAC命名117号元素为Ts(中文名“酣”，i如)，Ts的原子核外最外层电子数 是7。下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第VTA族元素 B.中子数为176的Ts核素符号是7Ts C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.Ts的同位素原子具有相同的电子数 4.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H2O的结构式： B.CH4的分子结构模型为： C.中子数为8的氮原子：1N D.C02的电子式：：0：C:0: 5,下列物质属于电解质且能导电的是 A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固体 D.熔融KNO 第1页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 6.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A.将过期的化学药品直接倒入下水道 B.通风橱内制备有毒气体 C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 7.下列电离方程式书写不正确的是 A.HNO3=H++NO3 B.KOH=K++OH- C.FeCl2=Fe2++Cl- D.NaCIO=Na+CIO- 8.下列离子方程式书写正确的是 A.氨水与稀盐酸反应：OH十H=H2O B.氧化铜与稀硝酸反应：CuO十2Ht=Cu2++H2O C.小苏打溶液与稀硫酸反应：CO+2H=H0+CO21 D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO十Ca2+OH一CCO3↓十H2O 9.下列物质的保存或使用方法不正确的是 A.保存FeCl3溶液时需要加少量铁粉 B.NazO2需要密封保存 C,铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D.金属钠保存在煤油中 10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO4>HPO4 B.非金属性：CI>Br C.碱性：NaOH>Mg(OHz D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na、MnO,、NO、IF B.NaHSO4溶液中：Ba2+、Na、NO,、HCo C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2、Na*、NO,、C D.在强减溶液中：Na、K、NO、HCO 12.下列叙述中，正确的是(Na代表阿伏加德罗常数) A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为Na B.1molL!FeC溶液中所含Cr的数目为3Na C.25℃，1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为Na D.1 mol Naz2SO4溶于水，所得溶液中Na*的数目为Na 第2页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 13.下列关于“100mL0.1mol·L1BaC2溶液”的说法正确的是 A.该溶液中含有的微粒主要有：BaC2、Ba2+、CI、H2O B.若取该溶液10mL,其中c(Ba2力=0.01mol·L C.若取该溶液10mL,恰好能与10mL0.1mol·L1Na2S04溶液完全反应 D.该溶液与0.lmol·L-NaCl溶液中的c(CI)相等 14.下列实验能达到对应的目的的是 B C D NaHCO NaOH 或NazCO 溶液 FeCla 溶液 澄清 题石灰水 LNaOH NaOH溶液 制取纯净的 比较Na2CO3和NaHCO3 配制一定物质的量 除去C02中的 Fe(OH2沉淀 的热稳定性 浓度的NaOH溶液 少量HCI 15.下列解释事实的方程式不正确的是 A.氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe2+C2=2Fe3+2CI B.将过量CO2通入NaCI0溶液：CO2+2CIO+H20=2HCIO+CO C.打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2A1+2OH+6H2O=2[AI(OH)4]+3H2t D.红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H0g)高温Fe,04+4H 16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 1 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe升 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中-定含有Fe2+ c 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有C D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试 氯气有酸性和漂白性 纸先变红，随后褪色 17.在一定条件下，RO3与R可发生反应，RO3+5R+6H=3R2+3H2O,下列关于R的叙述中， 正确的是 A.R位于周期表中VA族 B.R的气态氢化物的水溶液是强酸 C.RO,中的R只能被还原 D.R2在常温常压下-一定是气体 第3页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 18.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 刷盐酸 A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.用MgCh溶液、A1Cl3溶液、氢水三种试剂可比较镁铝 CaCOs NaHCO 金属性的相对强弱 饱和溶澈 溶液 图1 D.图1所示实验不可证明元素的非金属性：CI>C>S1 19.下列对图示的解释不正确的是 A B U D 向Ba(OH2溶液中加入 NaCl的形成 NaCl溶于水 稀硫酸，溶液导电能力变 光照过程中 化 氯水的pH变化 281 g2.0 50100"150 时间 时间/A a时刻Ba(OH)h溶液与 pH降低的原因 稀硫酸恰好完全中和 可能是HCIO分解 NaCl =Na++Cl 2Na+C2△2NaC 20.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示： 元素编号 0 c d e f g 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1 下列推断正确的是 A.氢氧化物碱性的强弱：f<g B.简单离子的离子半径：b<g C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 21离子化合物NaO2和CaH与水的反应分别为 ①2Na202+2H2z0一4NaOH+O2↑；②CaH+2H20=Ca(OHD2+2H2↑。 下列说法正确的是 A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B.Na2O2、CaH中均有非极性共价键 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1，CaH中阴、阳离子个数比为2：1 第4页共2页 北京八中2024-2025学年度第-…学期期末练习题 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2 22.将FeSO,溶液分别滴入Na2CO,溶液和NaHCO,溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产 生。 已知：FeCO,是白色难溶于水的固体。 2mL1.0mo/LFeS0,落液 2mL1.0 mol/L FeS(0,溶液 2mL1.0mo/LNaC0溶液 2mL1.0mol/L NaHC0落液， 下列说法不正确的是 A.实验前pH(NazCO)>pH(NaHCO) .I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OHl3和FeCO; C.Ⅱ中生成FeCOs的反应：HCo3+Fe2=FeCO3↓+Ht D.将FeSO4溶液替换为CaCl2溶液后，I和Ⅱ中均可能有白色沉淀生成 23.84消毒液的主要成份是NaC1和NaCIo。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 分别取40L84消毒液和医用酒精混合均 溶液温度由20℃升高至23℃， ① 并产生大量气泡，略有刺激性 匀，并测量溶液温度变化 气味，溶液颜色无明显变化 分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均 ② 溶液中无明显现象 匀，水浴至23℃ 分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均 溶液中无明显现象，略有刺激 ③ 匀，水浴至23℃ 性气味 分别取40mL84消毒液、40m医用酒精和 产生大量气泡，有强烈地刺激 ④ 少量白醋，混合均匀 性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A.由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B.由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C.由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 D.由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 24.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下 第5页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 碳酸化塔中的反应：NaC+NH+COz+H2O=NaHCO3J+NH4Cl。 NH 回转沉淀器 降温“冷析”山 NaCl 溶液 加NaC“盐析”几 碳 海水淡化工厂 吸 回转干燥器 离心机 氨 酸 化 直空 过用 NH 塔 氯化铵 回转培烧炉 合成氨工厂 C02 纯 液储 下列说法不正确的是 A.将海水中获得的粗盐（含Ca2+,Mg2*,SO4杂质离子）精制，可以依次采用过量BaCl2 溶液，过量Na2CO3溶液，过量NaOH溶液和适量盐酸 B.回转培烧炉中发生的反应为2 NaHCO,:△NaCO3+H0+CO2t C.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 D.“冷析”和“盐析”的目的是为了使NH4CI析出 25.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6mol·L-lFe(NO)3溶液 铜粉溶解，溶液变为深棕色 (调pH=1) [经检验含FeNO)2+] 物质A 0.6mol·L-1 FeCl3溶液 ② 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 铜粉 (调pH=l) ③ 1.8mol·L-I NaNO溶液 无明显变化 (调pH=1) 已知：[FNO)2]中各元素的化合价为：铁元素+2：氮元素+2；氧元素2。 下列分析不正确的是 A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+一Cu2++2Fe2+ B.①中产生NO的原因：pH=1时Cu直接将NO3还原为NO C.若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉可能会溶解 D.①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）强弱有关 第6页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习愿 二、填空题（共50分） 26.(4分) 补齐物质及其用途的连线 物质 用途 A.氧化铁 a.自来水消毒剂 B.过氧化钠 b.烘焙糕点 C.二氧化氯(ClO2) c.颜料 D.碳酸氢钠 d.抗氧化剂 E.铁粉 e.呼吸面具中氧气的来源 27.(4分) 实验室用NaOH固体配制480mL1.00moL的NaOH溶液，回答下列问题。 (1)需要称取NaOH固体 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量 筒、 (3)请分析下面操作，会导致配制的NaOH溶液浓度如何变化（填“偏大” 视线 或“偏小”)。 ①在烧杯中溶解NaOH固体后，马上将NaOH溶液转移到容量瓶中。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。 28.(7分) 黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣， 治炼过程的主要反应有： 高温 ①2 CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 高温 ②Cu2S+02 2Cu+SO2 (1)反应②中还原剂是 (2)某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O、FeO、SiO2、Al2O,等)制备铁红，进行如 下实验。 第7页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 过量盐酸酸浸， 滤液2 铁红 通氧气 过量NaOH 滤渣1 溶液碱浸 过滤 炉渣 滤渣2 过滤 滤液1 ①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO2+2OH=SiO,2+H20和 ②滤渣1中加入盐酸并通入氧气可使Fe0转化为Fe3+,该反应的离子方程式是一：为 检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，一。 29.(9分)结合下图回答后面问题： (1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (选填A、B、C、D) (2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图 (3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙 元素气态氢化物的水溶液呈碱性，内元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代 数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。 ①丁元素在元素周期表中的位置为一。 ②请写出乙元素气态氢化物的电子式一。 ③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程 ④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱一（用化学式表示）。请从 位构性角度分析原因。 ⑤将标况下8.96LC02气体通入600毫升lmoL丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写 出对应的离子方程式 第8页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 30.(9分) 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅 酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②A1*在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向1中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B,过滤。 V.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 V.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 (2)由虹、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是 (4)V中B溶解的离子方程式是 (5)沉淀C的化学式是 (6)若上述n(A):n(B):n(c)=1:1:3,则X的化学式是 31.(8分) 某化学兴趣小组为探究C12、Brn、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： -浓HC 止水夹 CCl和FeB 混合液 饱和 NaCl 溶液 滴有KsCN的 FeBr2溶液 D 第9页共12页 北京八中2024-2025学年度第一学期期末练习题 (1) ①A中发生反应的化学方程式是 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 (2)用改进后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a,向圆底烧瓶中 D装置中：溶液变红 Ch、Br2、Fe3+的氧化性由 滴入适量浓盐酸；然后关闭 E装置中：水层溶液变黄，振 强到弱的顺序为： 活塞a,点燃酒精灯。 荡后，CCl4层无明显变化。 Cl2>Br2>Fe3+ 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CC4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i.(SCN2性质与卤素单质类似。氧化性：C2>(SC2。 ⅱ.C2和Br2反应生成BCl,它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水可以发生复分 解反应。 进i.AgCIO、AgBrO均可溶于水。 ①请推测D装置中溶液褪色的原因 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶 液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 ③将少量BCI通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 ④将0.1 mol Cl2通入50mLl.5moL的FeBn溶液中发生反应，被氧化的Fe2+和Br的物 质的量之比是 第10页共12页