贵州省毕节市赫章县2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测 化学试题

赫章县2024一2025学年度第一学期期末教学质量检测·高-化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B D C D A B B A A C 1.D干冰是CO,不是电解质，A不符合；蔗糖不是电解质，B不符合：酒精不是电解质，C不符合。 2.D氯化钙中只有离子键，A错误：SO2是共价化合物，分子中只存在共价键，B错误：HSO,是共价化合物， 分子中只有共价键，C错误：KNO,含有离子键，硝酸根内氨氧之间还存在共价键，D正确 3.B5Rb的原子核中质子数是37.质量数是85，A错误，5Rb中质子数是37，中子数为48，则5Rb的中子数 比质子数多11，B正确：5Rb与”Rb是同一元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，C错 误：“Rb与Rb是同一元素的不同原子，电子数相同，都是37，D错误。 4.B烧碱具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，治疗胃酸过多可选用碳酸氢钠，A错误；铁粉具有还原性，能与O, 反应，可用作食品保存的脱氧剂，B正确：次氯酸的氧化性很强，具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂，C 错误；钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，D 错误。 5.D水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为H:O:H,D错误。 6.CB显谈黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠：A是钠：C是碳酸钠：D是氢氧化钠。碳 酸钠溶液呈碱性，A正确：碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，B正确：碳酸钠性质稳定，受热不易分 解，C错误：碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，D正确。 7.DB(OH)2为60mL时，导电能力最差，此时两者反应恰好生成最多的BSO,和A1(OH)3,因此可根据 AL(SO4)3+3Ba(OH)2-—3BaSO￥+2A1(OH)3￥，可得B(OH):的浓度为0.3mol·L1,D正确 8.A无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠、硫酸亚铁溶液都不能混合，应该将左右两具支试管的物质互换，利 用产生的氢气排出整个装置的空气，关闭止水夹，产生压强差，使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合，故该装 置不能达到实验目的，A错误：碳酸氧钠受热分解能使澄清石灰水变混浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水没 有现象，该实验可达到实验目的，B正确：利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，该实验可达到实验目的，C 正确：过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确。 9.BMnO,具有氧化性，Fe+具有还原性，MnO,能氧化Fe,二者不能大量共存，故A不符合题意：使无色 酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故B符合题 意，“洁厕灵”溶液显酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，故C不符合题意：含有铜离子的溶液显蓝 色，不能在无色溶液中大量存在，故D不符合题意。 10.A根据3Fe十4HO(g)高温FeO,十4H,16.8gFe的物质的量为0.3mol,与水蒸气完全反应转移电子数 为0.8V,A正确：1 mol Cl与足量的铁发生反应，C1元素化合价由0价降低至一1价，转移的电子数为 2N,B错误：A1(OH)3胶粒是许多A1(OH),组成的集合体，无法计算，C错误：O2和O方的摩尔质量不同，常 温常压下，无法计算4.8gO2和O的混合气体的物质的量，D错误。 1l.Ba是Fe,b是FeO,c是FeO,d是Fe(OH)2,e是Fe(OH)3,f是Fe+对应的盐，g是Fe+对应的盐， h是FeO对应的盐。FeO,属于碱性氧化物，A正确：FO是黑色固体，在空气中受热可形成FeO.,B错 误：a→f:2Ht+Fe一Fe++H↑，f→g:CL+2Fe+—2Fe+2CI,g→e:Fe++3OH一 Fe(OH)a￥，故能实现a→f→g→e的转化关系，C正确；若用NaCIO与Fe(OH)3制备FeO,离子方程式 【高一年级·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5283A 为2Fe(OH)3+3CIO十4OH一2FeO十3CI十5HO,因此氧化剂与还原剂物质的量之比为 n(氧化剂)：（还原剂）=3：2，D正确。 12.A钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na十2HO一2Na++2OH+H◆，A错误：CL 通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为CL十H,O一H中十C1十HCIO,B正确：小苏打与胃酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO万+H—CO↑十HO,C正确：FC1与铜反应生成氯 化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe++Cu一2Fe++Cu+,D正确。 13.A焰色试验为黄色，因此含有钠元素，溶液中一定有N阳，A正确：氯气没有漂白性，氯水有漂白性，B错 误：虽然Mg比Al活泼，但AI与NaOH反应，Mg与NaOH不反应，实际金属活动性：Mg>Al,C错误，能 产生CO的可以是CO、HCO方，D错误。 14.CX为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为C1元素。同周期主族元素自左而右原子半 径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OS<Mg,即r(Y)<r(W)<(Z),故A正确：W、Y的 简单气态氢化物是HS、HO,非金属性SO,所以稳定性HS<HO,故B正确：化合物XW、ZQ分别为 CS、MgCl,MgCL为离子化合物不含共价键，故C错误：W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为HSO、 HCIO,由于非金属性S<C1,所以酸性H2SO<HCIO,故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)煤油或石蜡 (2)纯碱NaCO,—2Nat+COg (3)2NaHCONaeCO,+H2O+CO 得1×e (4)-1(1分)NaH+HO一NaOH+H↑ 失1×e (5)2：12NaO+2CO—2NCO十O2(除标注外，每空2分) 16.(1)①KSCN②2Fe++Fe—3Fe+AC打开(1分)关闭(1分) ③1：4煮沸 (2)Fe(OH)2吸附溶液中Fe+(除标注外，每空2分) 17.(1)C第三周期第IA族 2 (2)Na"O:Na (3)S>O>Na+>AF (4)OH+AK(OH)=AK(OH)] (5)C1bc(每空2分) 18.(1)分液漏斗(1分)MnO,+4HCI(浓)≌MnC+CL↑+2HO还原性、酸性 (2)无水氯化钙（或五氧化二磷） (3)D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色 (4)验证从F中出来的气体是否含有C12C+2I-一2CI+12KIO(除标注外，每空2分) 【高一年级·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5283A赫章县2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测试卷 高一年级化学学科 考生注意： 1.满分100分. 2,考生作答时，请将答索答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答聚标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,下列物质都是电解质的一组是 A.纯硫酸、干冰 B.盐酸、蔗糖 C.酒精、小苏打 D.碘酸钠、胆矾 2.下列物质中既含离子键又含共价键的是 A.CaCl B.SO为 C.H2SO D.KNO 3.铷(Rb)原子钟是我国北斗导航卫星的“心脏”。下列有关铷的说法正确的是 A.5Rb的原子核中含有85个质子 B.Rb的中子数比质子数多11 C.Rb与”Rb互为同素异形体 D.5Rb与Rb含有不同的电子数 4.下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多 B.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 C.次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 D.钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 【高一年级·化学卷第1页（共6页）】 5283A 5.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列有关化学用语错误的是 A.C的微粒结构示意图： B.CO的结构式：O=C=O CCH,的分子结构模型： D.HO的电子式：H:O:H 6.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列有关物质C的说法错误 的是 05 D A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C,受热易分解 D.与足量盐酸反应放出气体 7.数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向60.0mL0.1ol·L的Al2(SO,)3溶液中 逐滴滴加未知浓度的Ba(OH)z溶液，并测得溶液的导电能力随Ba(OH)z的体积变化如图所 示，由变化曲线可知，Ba(OH)2的物质的量浓度为 020406080100120 B:/OH).溶液的体积/mL A.0.15mol·L B.0.2mol·L-J C.0.25 mol.L-1 D.0.3 mol.L-1 8.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 碳酸纳 碳酸氢钠 业南 2滴水 NaOH 溶液 Fe 镇化酸体 澄清石灰水 包有足量O的取脂棉 A.制备Fe(OH) B比较碳酸氢钠和 D.证明NaO2 碳酸钠的稳定性 C.鉴别胶体和溶液 与水反应放热 【高一年级·化学卷 第2页（共6页）】 5283A 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有大量MnO的溶液中：Fe+、Ht、C,SO B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na,K+,CO、SO C“洁厕灵”溶液中：Na+,K+、SO、HCO万 D.无色透明的溶液中：Cu+、Na、NO万，SO 10.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16.8gFe与水蒸气完全反应过程中转移电子数为0,8N B.1 mnol Cl与足量的铁发生反应，转移的电子数为3NA C.1L0.1mol·L1Al2(SO,)3溶液可以制得A1(OH)3的胶粒数目为0.2N D.常温常压下，4.8gO2和O的混合气体中含分子数为0.3N 11.元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二 维图，其中h为高铁酸根(FO)对应的盐，下列说法中错误的是 A.c属于碱性氧化物 6 B.b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c e e g C.a→f→g→e的每步转化均可一步实现 6 d 0 D.若用NaClO与e共同制备h,则n(氧化剂)：n(还 单质 氧化物碱盐 类别 原剂)=3：2 12.下列有关离子方程式书写错误的是 A.钠和冷水反应：Na+H,O一Na+十OH+H21 B.C2通入水中：Cl2+HO一H++CI+HCIO C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO方十H一CO2↑+HO D.FeCl刻蚀铜电路板：2Fe++Cu一2Fe2++Cu 13.下列实验方案，现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝雁取少量待测液进行焰色 火焰呈黄色 待测液中一定有Na 试验 B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将AI片，Mg片分别投人Na(OH溶液中 AI片表面有气泡生成， Mg片表面没有气泡生成 金属活动性：AD>Mg 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无 该溶液中一定含有大 D 澄清石灰水变浑浊 味气体通入澄清石灰水 量CO 【高一年级·化学卷第3页（共6页）】 5283A 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大：元素X原子的最外层电子数是内层电 子数的2倍：元素Y和W同主族且元素Y最外层电子数比次外层电子数多4个：Z的周期 数比族序数大1，下列说法错误的是 A.原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z) B.简单气态氢化物的稳定性：W<Y C.化合物XW:,ZQ中均含共价键 D.W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<Q 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。 (1)实验室中金属钠通常保存在 中。 (2)碳酸钠俗称苏打、 ,写出碳酸钠在溶液中的电离方程式： (3)NaHCO广泛用于烘焙糕点的膨松剂，写出作用原理： (用化学方程式表示)。 (4)氢化钠(NaH)能与水剧烈反应生成氢气，在野外可被用作生氢剂，NaH中的氢元素为 价，写出反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： (5)NaO,中阳离子与阴离子的个数之比为 ,可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气 的来源，写出NaO与CO2反应的化学方程式： 16.(14分)研究Fe(OHD,制备是中学化学重要的学习内容，但在用FeSO,溶液与NaOH溶液 制备F(OH)2过程中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某 探究性小组欲探究灰绿色沉淀产生的原因，进行了以下相关实验： 提出猜想 内容 猜想1 FeSO,溶液已被部分氧化 猜想Ⅱ 生成的白色Fe(OHD:被空气部分氧化 猜想Ⅲ 生成的白色F(OH),被溶液中溶解氧部分氧化 设计实验 (1)①甲同学选用 (填试剂化学式)溶液检验FSO,溶液是否被部分氧化，经验 证，猜想I正确。 图1 【高一年级·化学卷第4页（共6页）】 5283A ②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如图1所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加 人少量铁粉为防止FSO,溶液被氧化，其原理为 (用离子方程式表示)：其中试剂a可选用 (填标号)。打开A的玻瑞塞 和旋塞，然后 (填“打开”或“关闭”，后同)止水夹K,一段时间后，再 止水夹K。 A.煤油 B.乙醇 C.植物油 D.CCL ③在隔绝空气的前提下，发现白色F(OH)2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采 用数字化表征的方法，探究溶解氧是否会氧化生成的Fe(OH):。 实验l:测定在隔绝空气条件下，NaOH与FSO,溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变 化，变化曲线如图所示。则b段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 6 64 20 00 100120140 时间/s 实验2：丙同学利用 (填写一种)的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关 实验，发现白色沉淀虽然会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气 及溶液中的氧气并不是导致白色F(OH)z沉淀变为灰绿色的全部原因。 (2)查阅资料，提出新猜想 丁同学查阅了有关Fe(OH),的性质。“Fe(OH)z胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金 属离子”，据此丁同学认为可能是 导致了白色Fe(OH):沉淀变为灰绿色。 17.(14分)A、B,C,D,E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表中所示。回 答下列问题： 序号 相关信息 ① A元素的一种核素可用于测定文物年代 ② B在地壳中含量最高 ③ C,D,F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ① E的最高正价与最低负价的代数和等于4 (1)A元素为 (用元素符号表示)，E元素在元素周期表中的位置是 (2)B与C形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 (3)B,CD,E四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用元素的离子 符号表示)。 【高一年级·化学卷第5页（共6页）】 5283A (4)C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 (5)元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是 (填标号)。 a,含氧酸的酸性：E<F b.F的单质能与E的气态氢化物反应，能置换出E的单质 c单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：E<F d.单质的熔沸点：E>F 18.(15分)某学习小组为了探究在实验室制备C,的过程中是否有水蒸气和HC1挥发出来，同 时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分装置已省略，C可溶于CC1:溶 液.且不与CC,反应，HC不溶于CC)。回答下列问题： 橡皮 浓盐阀 无水 MnO, 干燥的有 湿涧的有CC 淀粉K灯 色布条 色布 溶液 A 0 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ,烧瓶中发生反应的化学方程式为 盐酸表现的性质有 (2)装置C中盛放的药品可能是 (3)一段时间后，装置D与E中的现象分别是 (4)装置G的作用是 :发生反应的离子方程式为 能将KI氧化为I的氧化剂有H2O2、CL2、KIO、 HN),KCIO,KMnO,等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO KIO, H.O HNO 还原产物 Mn' 1 HO NO 则在一定条件下，等物质的量的四种氧化剂分别与足量K1作用，得到12最多的是 (填化学式)。 【高一年级·化学卷第6页（共6页）】 5283A