山西省吕梁市2024-2025学年高二上学期期末调研测试化学试题

吕梁市2024-2025学年高二第一学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名，班级、考号等伯心。 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A.氢能是一种理想的绿色能源，有可能成为人类未来的主要能源 B.室温下，1 mol CH,NH2在空气中充分燃烧生成C02(g)、H,0(1)、NO2(g)时所放出 的热量叫作该物质的燃烧热 C.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 D.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 2.下列化学用语正确的是 A.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s4p B.基态氮原子的价电子排布图 2s 2p C.HC0水解的离子方程式：HC03+H0≥C02-+H0 D.Na,0,的电子式：Na[0:]2-Na 3.下列说法正确的是 A.将纯水加热到95℃时，Km变大，pH不变，水仍呈中性 B.用惰性电极电解MgC,溶液的离子方程式：2CI+2H20一Cl2↑+H2↑+20H C.将Al2(S04)3溶液蒸干、灼烧得到Al2(S0),固体 D.工业合成氨反应选择500℃的主要原因是为了提高反应的转化率 高二化学第1页（共8页） 4.下列应用和解释都正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 AI+、Fe3*水解生成AI(OH)、Fe(OH),沉淀 B 不能用pH试纸测量稀NaClO溶 液的pH NaClO溶液有强氧化性 配制Fe(NO,)2溶液时，向Fe(NO)2 溶液中滴加几滴稀硝酸 抑制Fe(NO)2的水解 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同 波长的光 5.下列有关元素周期表及元素周期律的说法不正确的是 A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 B.相同条件下Na的第二电离能大于Mg的第二电离能 C.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D.基态溴原子的空间运动状态有18种 6.位于前四周期的六种元素X、Y、Z、W、M、N,其中X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X 核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子。M、N的最外 层电子数均为4s',M的最高价氧化物对应的水化物是强碱，下列说法不正确的是 A.简单氢化物的稳定性大小比较：W>Y B.N可能是属于元素周期表d区或ds区 C.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能促进水的电离 D.六种元素中电负性最小的是M 7.下列实验现象与实验操作相匹配的是 标准酸性 二 IⅡ 石墨 KMn0 纯铜 将充有NO2气体 溶液 待镀 铁件 针筒的活塞由I 未知 处拉到Ⅱ处 Na,C,O CuCL,电解溶液 2 溶液 CuSO,溶液 B.终点颜色变化： C.阳极产生黄绿D.铁件表面产生红 A.气体颜色变深 溶液由无色变 为浅红色 色气体 色物质 A.A B.B C.C D.D 高二化学第2页（共8页） 8.N,是阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.1molN0与1molO2在密闭容器中充分反应后原子的数目为4W B.常温下，1.0LpH=1的HS04溶液中含有H的数目为0.1N C.-同温同浓度的NaCI和NaCIO溶液中阴离子浓度之和相等 D.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g,电路中转移电子数为0.1N1 9,室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.由水电离产生的c(H)=1×10°molL的溶液中：N0,、Mg+、Na、S0,2 B.澄清透明溶液中：Cu2+、Ca2+、NO,ˉ、CI C:含有大量C0,2-的溶液：A+、S0,2K、CI D.加水稀释pH增大的溶液：Na'、K、C、CO2 10.Ce02催化C02与H2转化为CH,的机理如图所示，催化剂中掺人少量Ca0,用Ca2+替 代Ce0结构中部分Ce形成Ca,Ce1,0,下列说法不正确的是 CH* H20 O@©o O-@☑ 催化剂载体 (I) 催化剂载体 (W) C02 H (Ⅱ) ☑ 氧空位 H,0← 0C0 2H2 0Ceo 催化剂载体 (Ⅲ) 催化剂载体 A.反应体系中Ce呈现2种价态 B.使用C0,作催化剂降低了反应的活化能和反应热 C.结构中氧空位增加，可以加快C0,的转化速率 D.整个过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11.次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸，用铅蓄电池为电 源，通过电渗析法制备次磷酸。“四室电渗析法”工作原理如图2所示（阳膜、阴膜只 允许阳离子阴离子通过)，下列说法正确的是 HzS0,(ag） 量H,PO,NaH,P0, Pb02(正极) Na0H三 Pb(负极)】 阳极室产品室原料室阴极室 图1 图2 高二化学第3页（共8页） A,NHPO2溶液显碱性，因为H,PO2的水解程度大于电离程度 B.上述图2中的三个隔膜从左往右依次为阳膜、阴膜、阳膜 C.铅蓄电池放电过程中负极的电极反应式： Pb02+2e+4H+S0,2-=PbS04+2H20 D.当通过阴膜的离子为0.015mol时，阳极室会产生336mL的02 12.某温度下，饱和溶液中-lg[c(S02-)]、-lg[c(C0,2-)]与-g[c(Ba2+)]的关系如图所 示，已知曲线②对应的是BaCO,饱和溶液的溶解曲线。下列说法不正确的是 10.0 9.0+ 8.0 只只 70 ② (3.07.0】 6.0 5.0 a 个d5a 4.0 3.0 2.0 c5.T) 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 Ig[e(Ba2*)] A.相同温度下溶度积的比较：K.(BaSO,)<K(BaCO3) B.K,(BaS04)=10o C.对于曲线①和②来说，e点分别是BaCO,和BaSO,的过饱和溶液、不饱和溶液 D.c(Ba2+)=10mol/L时，两饱和溶液中，c(S0:2-):c(C0,2-)=104,则y,=3.5 13.常温下，用0.1000mol/LNa0H溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋 酸、三元酸H,A三种溶液，滴定过程中盐酸和醋酸溶液pH的变化曲线（如前图）、 溶液中含A微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化（后图）如图所示（忽略体积 的改变)，下列说法不正确的是 12 10 8 6 102030 0. V[NaOH(ag)]/mL 3.24.56.5 pH A.曲线I为滴定过程中醋酸溶液pH的变化曲线 B.常温下H3A的第一级电离常数：K1=1032 C.a、b、c三点水的电离程度依次诚小 D.滴定过程中pH=6时，有关含A微粒大小比较为：c(HA2-)<c(H2A) 高二化学第4页（共8页） 14.向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充人2molX和2molY,不同条 件（恒温或绝热）下发生皮应：2X(g)+Y(g)≥2Z(g)+2M(s)△H。两反应体 系的压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.恒温恒容条件下进行上述反应，密度不变不能作 为到达平衡状态的标志 20p B.该反应任意条件下均能自发进行 C.a点对应的平衡常数大于c点的平衡常数 17p D.b点对应的Y的转化率为30% 15p 时间/min 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)酸是电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据其电离程度分 为强酸和弱酸。常温下，部分弱酸和NH,·H0的电离平衡常数如下表。 CH,COOH HCIO H,CO, H,PO, NH3·H0 K1=4.4×10 K=6.9×103 K=1.75×103 K=4×10 K2=6.2×108 K=1.75×105 K2=4.7×10" K=4.8×10B 请回答下列问题： (1)常温下，0.1mol/L盐酸pH=_ (2)某温度下，pH=1的硫酸中，由水电离的c(H)=1×10",则0.005mal/L Ba(OH)2的pH=▲o (3)下列事实不能证明HNO,是弱电解质的是 (填序号)。 ①滴入酚酞溶液，NaNO,溶液显红色 ②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO,溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强 ④0.1molL1HNO2溶液的pH=2 (4)根据表中的数据可知，在溶液中能够大量共存的粒子组是▲一。 AH2C02、HC03、CHC00、Cl10 B.HP04、H2P04、HC0、CI0 C.CH,C00H、CHC00、C02-、HP0,2 D.HCI0、HC03、H2P0&、CHC00 高二化学第5页（共8页） (5)根据表中的数据可知，增大氯水中的HC0浓度；可以加少量的 (填字 母序号)。 A.HCI B.H20 C.NaHCO, D.NH3·HO (6)0.1mo/L的NH,HC0,中c(NHH0)▲c(C0,2-)(填“大于”、“小于”或 “等于”)。 (7)向NaC0,溶液中滴加少量H,P0溶液，反应的离子方程式为▲一。 16.(14分)某实验小组在验证反应“Fe+2Ag一Fe2*+2Ag"中检测到Fe3+,探究过 程如下： ()实验I:向HS0,酸化的0.01mol/LAg2S0,中加人过量铁粉，搅拌后静置，烧杯 底部有黑色固体，溶液呈浅黄色。 ①取上层清液，滴枷K[F(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有▲ 该反应的离子方程式为▲一。 ②取少量黑色固体，洗涤后，上（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 (2)针对“溶液呈浅黄色”，甲认为溶液中有F+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+, 乙依据的原理是▲（用离子方程式表示）。 (3)针对两种观点继续实验： ①取实验I后的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。 ②对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a:可能是铁粉表面有铁锈，能产生Fe3+; 假设b:空气中存在02，由于▲（用离子方程式表示），可能产生F: 假设c:发生了的可逆反应Ag+Fe2t一Fe3++Ag↓。 实验验证： (4)实验Ⅱ：将0.01mol/L-AgS0,溶液与等体积的0.04mol/LFeS0,混合，产生灰 黑色沉淀，溶液呈黄色。 取实验Ⅱ反应后的上清液加入▲，证明其为可逆反应，现象为 17,(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地 球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 H一H N-N N=N N一H 键能(kJ.mol) 436 193 945 391 高二化学 第6页（共8页） (1)则合成氨的热化学反应方程式为▲，合成氨反应△S▲0（填“>”、 “<”或“=”)，合成氨反应在▲温（填“高”或“低”）有利于自发。 (2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，不能说明反应达到平衡状态的是 ▲（填字母）。 A.体系的压强不再改变 B.气体的密度不再改变 C.N2与NH的物质的量比不变 D.2v(NH,)=3v(H2) E.混合气体平均摩尔质量不变 (3)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH,和2molN2,检测反应过程中 的浓度，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 e(NH)/mol /L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此条件下该反应的平衡常数K=▲ 若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加人H2、N,和NH各4mol, 化学平衡将向▲（填“正”或“逆”）反应方向移动。 (4)直接常压电化学合成氨以纳米Fe0,作催化剂，H,0和N2为原料制备NH。其 工作原理如图所示： NH, 镍合金 Pt片 纳米 OH- Fe,O, 融NaOH-KOH N2、H20 ①阴极的电极反应式为▲ ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH,中混有少量H2,则理论 上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是▲。 18.(16分)LiMm0,是锂离子电池的活性材料。某小组用软锰矿（主要成分为M02, 含少量Fe,04、Al,O,)和BaS等为原料制备LiMn,0,的流程如图所示（部分条件和产 物省略)。 高二化学第7页（共8页） 硫化钡溶液 软锰矿粉反应 过滤 一系列操作，Ba(OH)2·8H,0 C0 硫酸 酸解 ①双氧水 碳酸氨铁， ②筑水 复水 过滤 净化 压滤 →碳化 合成 →LiMn20, Mn(0H),C0 硫磺 废渣 Li,C0302 25℃时相关物质完全沉淀时的pH值 物质 Fe(OH)2 Fe(OH), Al(OH), Mn(OH)2 pH 5.9 3.7 4.9 5.8 回答下列问题： (1)基态Mn原子核外电子的运动状态有▲ 种。 (2)一系列操作包括▲、 、过滤洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H0晶 体。写出一条提高“酸解”速率的措施： ▲ (3)净化时使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为▲。 (4)MnO2与BaS溶液反应转化为Mn0的化学方程式为▲，碳化过程中发生 反应的离子方程式为▲。 (5)Mn,(0H),C0,中锰元素测定方法如下： 第1步：称取WgMn,(0H),C0,加酸将锰元素以Mn2*形式全部溶出，过滤，将 滤液加入250mL容量瓶中，定容； 第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于锥形瓶中，加入过量(NH),S,0,溶液， 加热，充分反应后，煮沸溶液； 第3步：用0.1000mol/L(NH)2Fe(S0.)2溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL, 使Mn0,重新变为Mn2。 已知：(NH),S,0具有强氧化性，受热易分解。 ①M2(OH),C0,中锰元素的质量分数为▲%（用含W、V的代数式表 示)；0.1000mol/L(NH,)2Fe(S04),装在▲（填“酸式”或“碱式”）滴定 管中。 ②如果省略第2步“煮沸溶液”，测得结果将▲（填“偏高”，“偏低”或“无 影响”)。 高二化学第8页（共8页）