江苏省镇江市润州区镇江中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期期末化学试卷 限时75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C-12N-140-16C135.5Cr-52Fe-56Ag一108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学深入日常生活，下列说法正确的是 () A.淀粉遇碘水和加碘盐均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.地沟油中的油脂可回收食用 2.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等药效的健康食品。苹果酸(2 羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 OH B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 HOOC-CH-CH2-COOH C.1mol苹果酸与足量金属钠仅应最多可以产生1.5molH D.1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3 3.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C.淀粉属于天然高分子物质 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 4.下列有关化学用语的表示正确的是 H A.N,的结构式：N=N B.NH,的电子式为：H:N:H C.中子数为18的氯原子：1C1 D.氯化铵的电离方程式：NH,CI=NH+CI 5.为了除去MgCl,酸性溶液中的Fe+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反 应后静置、过滤。这种试剂是 A.氨水 B.碳酸镁固体C.碳酸钠固体D.氢氧化钠溶液 6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列有关说法错误的是( ) 乙醇+ 一乙醇 乙酸+ 浓硫酸 饱和 Na.CO, 溶液、 甲 A.甲装置中的长导管有导气、冷凝的作用 B.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 C.用甲装置制取并收集乙酸乙酯 D.用乙装置验证乙醇的结构简式不是CHO CH而是CH;CH2OH 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol-L-I NaOH溶液：Na、Kt、CO}、AIO, B.0.1moL-1FeCh溶液：K+、Mg2+、SO、MhO C.0.1moL-1 KHCO3溶液：Na、A+、C、NO D.0.1 mol-L-I H2SO4溶液：K、NH、NO3、HSO 8.25℃时水的电离达到平衡：H20一H+OH△0，下列叙述不正确的是 A.将水加热，K增大 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为102molL,则该溶液一定显碱性 D.向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H)降低 9.下列方程式书写正确的是 A.H2S溶液显酸性的主要原因：H2S+HOH3O*+HS B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3一Na*+Ht+CO C.C0好的水解方程式：C03+2H20一H2C03+20H D.HS的水解方程式：HS+H20S2+H0 0.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1molH2O中含有的质子数为1.8N B.pH=2的盐酸溶液中H的数目为0.01N C.2.3gNa在空气中充分燃烧生成Na,02,转移的电子数目为0.2N D.8g甲烷含有C-H共价键的数目为2NA 11.下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是 实验操作或现象 实验目的或现象 取一定量的Na,SO3样品，溶解之后加入BaCl2溶液， A Na,SO,样品已被氧化变质 产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀 分别向浓度均为0.lmol/L的FeS0,和CuSO4溶液中通 B 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(CuS) 入HS至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 向3mL0.1 mol-L-FeCl3:溶液中滴加0.Imol-L1KI溶液 C 探究化学反应的限度 3滴，充分反应后，再加KSCN,观察溶液颜色变化 D 用pH计测定NaCIo、NaHCO,溶液的pH值 比较HCIO与H,CO,的酸性强弱 A.A B.B C.C D.D 12.室温下通过下列实验探究NaSO和NaHSO,溶液的性质。 已知K(H2S03)=1.3×102，K,(H,S0)=6.2×103。 实验1：测定0.10mol-L'NaHS0,溶液的pH=5.2: 实验2：向0.10 mol.L'NaHS0,溶液中滴加氨水至pH=6; 实验3：向0.10mol.L'NaSO,溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向0.10 mol.LNa,SO,溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A.实验1中，c(So)<c(H,SO)B.实验2中，c(H)+c(Na)>2c(So)+c(Hso) C.实验3中沉淀过滤、洗涤、散口烘干后即得到纯净的BaSO,固体 D.实验4中反应的离子方程式为：2$2+S0}+6H=3S↓+3H,0 13.四氧化三锰(M血，O,)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含M血C0,、 M血，O、MnOOH及少量Fe,O,、Al2O,、SiO2)为原料生产Mm,O,的工艺流程如图所示： NH,HSO H2O2 Mn(OH)2 NH,H2O 空气 锰矿粉中溶没 调-→沉锰→ Mn(OH), 加水氯花→M恤，0， M2(OH)2S0,70℃ 滤渣1 滤渣2 母液 下列说法不正确的是 A.可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH,HSO。 B.“溶浸”步骤中H,O2作氧化剂 C.“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH)2SO, D.“氧化”步骤中M血(OH)2参加的反应：6M血(OH)2+02:2M血，O,+6H,0 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)L有以下各组微粒或物质： A.CH3(CH2)3CH3 CH3CH2CH(CH3)CH; B.金刚石和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2 (1)其中互为同分异构体的有 (填字母，下同)；互为同素异形体的有 Ⅱ.下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题。 .3.。.6.0 (2)A、B、C三者的关系是 ；E中碳原子杂化类型为。 (3)用CH取代D中一个氢原子后得到物质F,F在一定条件下发生加聚反应生成一种高 分子材料，该高分子材料主要用于家用电器、塑料管材、高透材料等方面。F的结构简式 为 B C2光照 Ⅲ某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用 ④ 来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长 H,yNi① 调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。 D LO HCI →C (4)根据图示写出②④两步反应的化学方程式，并注明反 ③ ② 立类型。 ② 反应类型 ④ 反应类型 15.(16分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡： H2O一H+OH△O,现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol-L-INaOH溶液， 乙为0.1moL1 CH3COOH,丙为0.1molL-A1C3溶液。试回答下列问题： (I)甲溶液的pH=。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的 pH 增加而逐渐增大的是 (填写序号) c(CH,COOH) c(OH- A. B c(CH,COO c(H C.cH和c(OH)的乘积 D.c(H) (③)丙溶液中存在的水解平衡为 10 20 VmL (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH;COO)、cNa力二者之间的关系为 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 A.c(CH3COO)+c(CH;COOH)=0.1mol/L B.c(CH;COO)>cNa)>c(H)>c(OH) C.c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H) D.c(CH;COO)+c(CH3COOH>c(Na) ()已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略） 醋酸 碳酸 氢氰酸 K。=1.7×103 K1=4.2×107 K2=5.6×1011 K.=62×1010 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 ②向NCO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式 为 16.(I3分)碳酸亚铁FCO)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeC03的制备装置如图 所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时， 三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。 NH.HCO溶液 (I)盛装NH4HCO3溶液的实验仪器名称为. (2)反应后从三颈烧瓶中获得FCO3产品需进行的操作： FeSO 澄清 溶液 灰水 、洗涤、烘干、研磨。 (3)FeCO3在潮湿的空气中会转化为Fe(OHD3并进一步转化为FezO3。写出FeCO3在潮湿的 空气中转化为Fe(OHD的化学方程式： (4)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3#的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g 固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL,量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，加入 过量K1溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，当 时即为终点，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I=2Fe2+h,lh+2Sz0}=S40:+2I。计算FeC03 固体样品中Fe+的质量分数，写出计算过程 17.(14分)以A203为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的 废Pd-Al2O,催化剂（主要含有机物、活性炭、Pd、AlO3,还有少量PdO、SiQ)为原料制备氯 化钯的流程如下： 空气 盐酸、NaClO, 氨水 盐酸 废催化剂 焙烧 +氯化浸田 转化、除杂沉钯 →热分解→PdCL2 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：PO性质稳定，难溶于水、盐酸。 (1)“焙烧”的目的主要是将 氧化为气态物质除去。 (2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化 浸取”的最佳条件为 浸99 5560657075808590温度/℃ 取98 (3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的 率97 ◆-温度 96 。-固液比 副反应离子方程式为 95 94 (4)滤渣1为 .已知K[A1(OH)]=3×10, 93 若要使溶液中A+不高于3×10？，则应加入氨水使pH 92 11213:14:15固液比 浸取条件探索 不低于· (⑤)就“沉钯”中获得的P(H),Cl,进行“热分解”，生成的气体可返回 (填字母)工序 继续使用。 A,焙烧B.氯化浸出C.转化、除杂 (6)工业上也可用N,H,HO还原Pd(NH),Cl,制取海绵Pd,且对环境友好，该反应的化学 方程式为