10.3常见的盐提优训练（三）-2024-2025学年人教版九年级化学下册

2024-2025学年人教版九年级化学下《10.3常见的盐》提优训练（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4 C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】A、该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A错误；B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；D、该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故D错误。 故答案为：C 2. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4 【答案】B 【解析】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。 3. 下列溶液混合后，不能发生复分解反应一组是（ ） A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4 C. KNO3和NaCl D. NaOH和FeCl3 【答案】C 【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C。 4. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 【答案】D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 5. 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D. 高温煅烧石灰石生成生石灰 【答案】C 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故该项不符合题意；B、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故该项不符合题意；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该项符合题意；D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故该项不符合题意。 故选C。 6．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3 【答案】B 【解析】A、氯化铜与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，通过一步反应能实现；B、由KNO3转化为K2SO4，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，通过一步反应不能实现；C、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，通过一步反应能实现；D、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现。故选B。 7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 【答案】A 【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，正确。故选A。 8．下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是(　　) A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3 C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH 【答案】D　 【解析】A中两物质反应有气体放出；B中两物质不反应；C中两物质反应但没有明显的现象；D中两物质可以反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。 9．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　) 阴离子 阳离子 OH－ Cl－ … … … Fe2＋ 不 ① … … … A.①处物质的化学式是FeCl2 B．①处物质的名称是氯化铁 C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐 【答案】B　 【解析】①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，是氯化亚铁，化学式是FeCl2，可溶于水，属于盐。 10．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对此反应的说法错误的是(　　) A．反应会产生白色沉淀 B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物 D．属于复分解反应 【答案】B　 【解析】在溶液中进行的反应，生成的碳酸钙是沉淀，应该加上沉淀符号。 11．下列化学反应中属于复分解反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【答案】D　 【解析】复分解反应要抓住两点：一是两种化合物生成两种新的化合物，二是一定要互相交换成分。B项虽然是两种化合物生成两种新的化合物，但没有交换成分。 12．在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　) A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④ 【答案】D　 【解析】分解反应的生成物中可能含有单质，也可能不含单质；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以生成物中一定含单质；根据化合反应和复分解反应的特点可知，化合反应和复分解反应的生成物中一定不含单质。 13．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】： A 【解析】：A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；B．两种化合物硫酸和氯化钡通过交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸两种化合物，属于复分解反应；C．两种化合物硫酸和氢氧化钙通过交换成分生成硫酸钙和水两种化合物，属于复分解反应；D．两种化合物盐酸和碳酸钙通过交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应．故选A． 14． 下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A．H2CO3=H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2 【答案】： C 【解析】：A、碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应；B．金属锌置换硫酸中的氢生成氢气和硫酸锌，属于置换反应；C．两种化合物氢氧化铝和盐酸通过交换成分生成氯化铝和水两种化合物，属于复分解反应；D．氧化钙和水化合成氢氧化钙，属于化合反应．故选C． 15．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是(　　) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1 【答案】C　 【解析】 根据复分解反应规律可判断X中有钙元素，而且X可溶，所以X可以为CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(OH)2等可溶性含钙化合物。 二．非选择题(40分) 16．（6分）下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。 　　 阴离子 阳离子　　 OH－ Cl－ SO42－ Na＋ 溶 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 (1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是________________________________________________________________________。 (2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式：______________________________________________________________________。 【答案】(1)不能　不具备复分解反应发生的条件，没有水、气体或沉淀生成 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2(合理即可) 【解析】 (1)根据溶解性表可知，NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl都可溶，NaOH和BaCl2两种物质混合后没有沉淀、气体和水生成，不满足复分解反应的条件，不能发生反应。(2)Ba(OH)2或BaCl2都可以与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡。 17.（10分）判断下表中四种物质能否与稀硫酸反应，将表格补充完整。 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 能反应 不能反应 判断依据 有水生成 没有水或气体或沉淀生成 写出一个你判断的能反应的化学方程式：__________________________________________________。 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？ 【实验方案】同学们设计如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 ①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴　　　　溶液 ②向①试管中滴加过量稀硫酸 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 【答案】：能反应　能反应　有水和气体生成　有沉淀生成 K2CO3＋H2SO4=== K2SO4＋CO2↑＋H2O[或Ba（NO3）2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3] 【实验方案】酚酞　溶液变红　红色逐渐变浅至消失 【解析】能反应有气体和水生成有沉淀生成酚酞 溶液变为红色红色逐渐变浅至消失酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件。根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应;[实验方案]根据碱遇酚酞变红，利用酸碱反应使碱减少，颜色变化来分析。 18．（12分）写出下列复分解反应的化学方程式，并进行分析。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸：___________________________________________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸：_____________________________________________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：_____________________________________________。 (1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与________的反应，③是盐与________的反应，④是盐与________的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有________；②都能反应的原因是生成物中有________；③和④都能反应的原因是生成物中都有________。 【答案】①2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ②K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ③CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4 ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)酸　碱　盐　(2)水　水和气体　沉淀 【解析】氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，其化学反应方程式为:2K0H+H2SO4=K2S04+2H20; 碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成氯化钾和水，以及二氧化碳其化学反应方程式为:K2CO3+2HCI=2KCI+H20+CO2↑; 硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，以及二氧化碳，其化学反应方程式为:CuSO4+Ca(0H)2=CaSO4+Cu(OH)2↓; 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应会生成氯化钠和碳酸钙沉淀，其化学反应方程式为:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaC03↓; (1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与酸的反应，③是盐与碱的反应，④是盐与盐的反应; (2) 从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有水，②能反应的原因是生成物中有水和气体;③和④都能反应的原因是生成物中都有沉淀。 19. （12分）有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究： (1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。 (2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。 (3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。 【答案】（1） CuSO4 CuSO4溶液呈蓝色 （2）. Na2CO3 CaCl2 CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3 （3）不一定 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl 【解析】根据“将该白色粉末溶于水，得到无色溶液”，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体。(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4；(2)取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl，理由是步骤(2)中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学下《10.3常见的盐》提优训练（三） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1. 下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4 C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O 2. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4 3. 下列溶液混合后，不能发生复分解反应一组是（ ） A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4 C. KNO3和NaCl D. NaOH和FeCl3 4. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 5. 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D. 高温煅烧石灰石生成生石灰 6．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是 A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3 7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 选项 X的物质类别 观点描述 A 金属 若X为Cu，则反应能够发生 B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 8．下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是(　　) A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3 C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH 9．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　) 阴离子 阳离子 OH－ Cl－ … … … Fe2＋ 不 ① … … … A.①处物质的化学式是FeCl2 B．①处物质的名称是氯化铁 C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐 10．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对此反应的说法错误的是(　　) A．反应会产生白色沉淀 B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物 D．属于复分解反应 11．下列化学反应中属于复分解反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 12．在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　) A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④ 13．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 14． 下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A．H2CO3=H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2 15．对于化学反应X＋Na2CO3 === 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是(　　) A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素 C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1 二．非选择题(40分) 16．（6分）下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。 　　 阴离子 阳离子　　 OH－ Cl－ SO42－ Na＋ 溶 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 (1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是________________________________________________________________________。 (2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式：______________________________________________________________________。 17.（10分）判断下表中四种物质能否与稀硫酸反应，将表格补充完整。 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 能反应 不能反应 判断依据 有水生成 没有水或气体或沉淀生成 写出一个你判断的能反应的化学方程式：__________________________________________________。 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？ 【实验方案】同学们设计如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 ①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴　　　　溶液 ②向①试管中滴加过量稀硫酸 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 18．（12分）写出下列复分解反应的化学方程式，并进行分析。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸：___________________________________________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸：_____________________________________________________。 ③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：_____________________________________________。 (1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与________的反应，③是盐与________的反应，④是盐与________的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有________；②都能反应的原因是生成物中有________；③和④都能反应的原因是生成物中都有________。 19. （12分）有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究： (1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。 (2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。 (3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$