2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末小专题复习5

高一化学必修一期末小专题复习5 （元素周期律） 一、选择题【1-14课时练限时完成，其他选择题课后完成】 1．化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示(已知：Br2溶于水显橙黄色，I2溶于水显棕黄色)，下列说法正确的是 A．将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的 B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C．观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1mol氯气转移1mol电子 2．1898年，居里夫人发现了元素钋()，是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约为100万亿分之一、的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也用作静电消除剂。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为126 B．Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族 C．的最外电子层为Q层 D．的衰变核反应方程为，则X为He元素 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是 A．一种含元素X的盐，可用于净水 W X Y B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 下表给出原子结构示意图、元素最高正化合价和最低负化合价，根据信息回答4-5题： 4．已知的化合价可整体看作-3，结合表中信息，下列分析正确的是 A．最高正化合价数值等于最外层电子数 B．硅和氧形成的化合物化学式为 C．中硫元素的化合价为+6 D．中铁元素的化合价为+3 5．碘与氯属于同主族，碘的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“+”表示碘原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中 6．“筛娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法正确的是 A．Fe位于周期表中的第ⅧB族 B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成 C．半径大小：O＜P＜Ca D．核素中质子数与中子数之差为50 7．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B．ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 C．质子数相同的粒子一定是同种元素 D．用中文"镆"命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 8．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族 ④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 9．下列说法错误的是 A．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内 D．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 10．下列说法都正确的是（  ） ①合金材料中可能含有非金属元素 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高化合物 A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．全部 11．下列关于说法正确的是 A．的质子数为b B．的电子数为a C．的质量数为 D．一个X原子的质量约为 12．下列关于元素及其化合物的说法正确的有 ①碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 ②可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢 ③用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧观察焰色为黄色，可验证碳酸钠中钠元素的存在 ④实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等 ⑤铝合金是用量最大，用途最广的合金 ⑥足量MnO2和40mL 10 mol∙L-1浓盐酸共热可生成0.1mol Cl2 ⑦工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水 ⑧FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物 ⑨检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl气体 A．①②⑥⑦ B．①⑦ C．⑦ D．⑤⑦ 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z) B．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W<R C．X与Y只能形成一种化合物 D．Y、Z、W、R的简单氢化物的热稳定性：W<R<Y<Z 14．短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是 A．最高正价： B．简单原子半径： C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D．简单气态氢化物的稳定性： 15．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X与Y组成的化合物可能具有漂白性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径： D．R原子的M电子层未填满，N电子层上有电子 16．四种主族元素的离子、、、(a、b、c、d为元素的原子序数)。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是 ①a-b=n-m        ②元素的原子序数a>b>c>d        ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y        ⑤离子半径 A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 17．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与X相邻，W与Z同族，一种核素用于测定一些文物的年代，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，ZM4能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是 A．Y与M形成的化合物是离子化合物 B．最高价含氧酸的酸性：M>W>Z C．氢化物的沸点：X>W 18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一、下列说法正确的是 A．Y的简单气态氢化物的热稳定性要强于X，是因为Y的简单气态氢化物分子间存在氢键 B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 19．下列化合物中，同时存在极性和非极性共价键的是 A．Na2O B．Na2O2 C．H2O2 D．NaOH 20．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHSO4在水溶液中发生电离： 21．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。X在短周期主族元素中半径最小，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A．X、Y组成的化合物可做制冷剂 B．X、Q组成的化合物水溶液呈酸性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．X、Y、Z组成的化合物一定只含共价键 二、填空题（22-23课时练限时完成，其他题目课后完成） 22.表中所示元素中： (1)单质性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)单质性质最活泼的非金属元素在元素周期表中的位置是 。 (3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑥的氢氧化物与该化合物溶液反应的离子方程式为 。 (4)用电子式表示元素⑨与⑩形成化合物的过程： 。 23．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的某种原子不含中子，原子质子数等于、原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。回答下列问题： (1)在元素周期表中位于 。 (2)、、三种元素组成的化合物中： ①水溶液呈碱性的是 （填化学式）。 ②离子化合物是 （填名称）。 (3)热稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)、两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 （填化学式）。 (5)工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。 A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含 B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余 C．若有固体剩余，则固体中一定含有 D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有析出 (6)在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为 。 24．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (2)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O H2S。 ④原子半径比较：N Si。 (3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填字母)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药 (4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 25．回答下列问题。 I.某微粒A的结构示意图为 (1)若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 (2)微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填序号) ①  ②  ③HF  ④  ⑤  ⑥ (3)若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) II.有以下8种物质： ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧ 试回答下列问题： (4)不存在化学键的是 (填序号，下同)。 (5)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。 (6)只存在离子键的是 。 (7)既存在离子键又存在共价键的是 。 高一化学必修一期末小专题复习5 （元素周期律） 答题卡 班级：___________姓名：___________卷面扣分：___________总分：___________ 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题 22. (1) (填元素符号)。(2) 。 (3) (填化学式)， 。 (4)： 。 23． (1) 。 (2)① （填化学式）。 ② （填名称）。 (3) （填“>”“<”或“=”）。 (4) （填化学式）。 (5) ______（填字母）。 (6) 。 高一化学必修一期末小专题复习5 （元素周期律） 参考答案 一、单选题 1． 【答案】D 【分析】次氯酸钙与盐酸反应可产生Cl2，Cl2中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此湿润的pH试纸先变红后褪色。Cl2具有强氧化性，可通过c、d、e实验验证，用NaOH溶液吸收尾气。 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此不能将a处次氯酸钙换成二氧化锰，A错误； B．氯气与水发生反应生成HCl和次氯酸，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，而不是Cl2有酸性和漂白性，B错误； C．氯气氧化Fe2＋为Fe3＋，Fe3＋和KSCN反应生成Fe(SCN)3，使得溶液变红色；氧化Br－生成Br2，d处变为橙黄色；氧化I－生成I2，e处变为棕黄色；说明氧化性Cl2大于Br2，Cl2大于I2，但是不能说明Br2的氧化性大于I2，C错误； D．ClO－和Cl－在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，ClO－中Cl的化合价为＋1，降低到0价，降低了1价，可知每生成1mol Cl2转移1mol 电子，D正确； 答案选D。 2． 【答案】C 【详解】A．中的质量数为210，质子数为84，则含有的中子数为210－84=126，A正确； B．第六周期最后一个稀有气体元素是86号元素，则84号元素Po位于第六周期第ⅥA族，B正确； C．位于第六周期，则有6个电子层，电子层从内到外分别是K、L、M、N、O、P、Q，则最外电子层为P层，C错误； D．的衰变核反应方程为，根据守恒规律可知X为，D正确； 故选C。 3． 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确； B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确； C．S2-和Cl-的电子层数都是3，故C错误； D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确； 答案选C。 【答案】4． B 5．A 【解析】4． A．最高正化合价数值等于最外层电子数，但F、O无正价，A错误； B．硅最高价为+价，硅和氧形成的化合物化学式为，B正确； C．中硫元素的化合价为+4，C错误； D．的化合价可整体看作-3，锂+1价，故中铁元素的化合价为+2，D错误； 故选B。 5．A．氯元素和碘元素的最外层电子数均为7，故化学性质相似，A正确； B．符号“2Cl”可表示2个氯原子，B错误； C．图中“+”表示碘原子核内质子所带的正电荷，C错误； D．碘原子在化学反应中易得到1个电子从而达到稳定状态，D错误； 故选A。 6．【答案】C 【详解】A．Fe是26号元素，位于周期表中的第Ⅷ族，A错误； B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙微溶于水，溶液中溶剂水减少，氯化钠溶液析出，故能看到气泡生成和白色沉淀生成，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故半径大小：O＜P＜Ca，C正确； D．核素中质子数为39， 质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39= 50，中子数与质子数之差为11，D错误； 故选C。 7． 【答案】B 【详解】A．元素周期表中，元素种类最多的族为包含镧系和锕系的ⅢB族，故A错误； B．ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种，如钠元素与氧元素可以形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故B正确； C．质子数相同的粒子不一定是同种元素，如钠离子和铵根离子的质子数都为11，故C错误； D．原子序数为115号的镆元素位于第七周期ⅤA族，在周期表中位于第七周期第15列，故D错误； 故选B。 8．【答案】C 【详解】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们可能是同主族或0族元素，故①错误； ②第IA元素称为碱金属元素(H除外)，故②错误； ③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族，故③正确； ④元素周期表中ⅡA族元素不含非金属元素，④错误； ⑤除0族外，F元素没有正价，O元素的最高价不是+6，故⑤错误； ⑥ⅢB中有镧系、錒系，所含元素种类最多的族是第ⅢB，IVA族含有C元素，C能形成种类繁多的有机物，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA，故⑥正确； ⑦ⅤA族Sb元素是金属元素，最外层电子数为5，主族金属元素一般最外层电子数，故⑦错误； ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外层都有2个电子，He、Mg不是同主族元素，故⑧错误； ①②④⑤⑦⑧错误，选C。 9． 【答案】C 【详解】A．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，故A正确； B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的过渡元素区域，故C错误； D．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故D正确； 选C。 10． 【答案】C 【详解】①合金可以是金属和金属，也可以是金属和非金属形成；合金材料中可能含有非金属元素，故正确； ②钢材中含有Fe及其它金属、非金属，所以属于合金，故正确； ③“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，故错误； ④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，故正确； ⑤光导纤维的主要成分为二氧化硅，因此光导纤维不是有机高分子化合物，故正确； 答案选B。 11． 【答案】D 【详解】A．的质子数为a，A错误； B．的电子数为a+1，B错误； C．的质量数为b，C错误； D．一个X原子的质量约为，D正确； 故选D。 12．【答案】C 【详解】①错误，碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象； ②错误，饱和碳酸氢钠溶液可与氯水反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢； ③错误，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物进行焰色实验，玻璃中通常含有钠元素，会干扰实验； ④错误，熔融的NaOH、Na2CO3可与氧化铝反应； ⑤错误，钢是用量最大，用途最广的合金； ⑥错误，足量MnO2和40mL 10 mol∙L-1浓盐酸共热，因浓盐酸变稀后不能再反应，故生成Cl2小于0.1mol； ⑦正确，氢氧化钙的溶解度太小，所以工业制漂白粉时应选择石灰乳与氯气反应而不是石灰水与氯气反应； ⑧错误，FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，Fe3O4是一种复杂的化合物，不是混合物； ⑨错误，Cl2通入AgNO3溶液，可发生反应，生成的HCl与AgNO3溶液也会生成白色沉淀，因而不能说明Cl2中混有HCl气体； 综合以上分析，只有⑦正确，故选C。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法不正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z) B．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W<R C．X与Y只能形成一种化合物 D．Y、Z、W、R的简单氢化物的热稳定性：W<R<Y<Z 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=8，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。 【详解】A．Y为O、Z为F，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，选项A正确； B．同周期自左而右非金属性递增，非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：W＜R，选项B正确； C．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，选项C错误； D．非金属性越强、简单氢化物越稳定，Y为O、Z为F、W为P、R为S，非金属性F＞O＞S＞P，故氢化物稳定性：Z＞Y＞R＞W，选项D正确； 答案选C。 14． 【答案】D 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，根据元素周期表可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S，由此解答。 【详解】A．最高正价，O没有＋6价，故A错误； B．电子层也多半径越大，同周期越靠右半径越小 ，则简单原子半径：，故B错误； C．Y为O，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误； D．简单气态氢化物分别是，由于非金属性，则稳定性，故D正确； 故选D。 15． 【答案】C 【分析】同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大。根据原子半径与主要化合价的关系图，X是H元素，Y显-2价，Y是O元素，M最高价为+7，M是Cl元素；Q为+1价，Z最高价为+5，但原子半径小于M，所以Z是N元素；Q是Na元素；R为+2价，R为Ca元素。 【详解】A．H与O组成的化合物H2O2具有漂白性，故A正确； B．H、O、N三种元素可以组成酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)、盐(NH4NO3)，故B正确； C．M、Q、Y简单离子依次为Cl-、Na+、O2-，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，质子数越多半径越小，则离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故C错误； D．R为钙元素，核外电子排布依次为2、8、8、2，M电子层最多容纳18个电子，则M电子层未填满，N电子层上有2个电子，故D正确； 故选C。 16．【答案】A 【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误； ②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在Z、R的下一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确； ③由②分析知，Z、R为同一周期的非金属元素，且R在Z的前面，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z>R，故③正确； ④由②分析知，四种主族元素中X、Y为同一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y>X，故④错误； ⑤电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：，故⑤正确； 正确的为②③⑤，故选A。 17．【答案】B 【分析】根据题意，一种核素用于测定一些文物的年代的元素是碳元素，则W为碳，W与X相邻，则X为氮元素，W与Z同族，则Z为硅；Y是第三周期主族元素，离子半径最小，则Y为铝元素；ZM4能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成，ZM4是SiCl4，则M是氯元素。 【详解】A．Y与M形成的化合物AlCl3，是共价化合物，A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>C>Si，最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，B正确； C．氨分子能形成分子间氢键增大沸点，甲烷分子间不能形成氢键，故简单氢化物的沸点：NH3>CH4，未指明简单氢化物，则碳元素可形成种类繁多的氢化物，无法比较沸点，C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3和Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3，H2CO3是弱酸Al(OH)3是两性氢氧化物，不与弱酸反应，二者不能相互反应，D错误； 故选B。 18． 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，不妨先令XZ2为CO2，C、N、O最外层电子数之和恰好为 15，假设成立，X、Y、Z分别为C、N、O；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，则其相对分子质量为0.76×22.4=17，则M为H元素；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 0.5倍，0.5×(6+7+8+1)=11，则W为Na元素。 【详解】A．N的简单气体氢化物的热稳定性要强于C，是因为N元素的非金属性强，与氢键无关，故A错误； B．CO2为直线形共价化合物，Na2O2属于离子化合物，故B错误； C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，故C正确； D．由 C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键，故D错误； 答案选C。 19．【答案】C 【详解】A．Na2O是离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，含有H-O、O-O键，同时存在极性和非极性共价键，故选C； D．NaOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键，故不选D； 选C。 20． 【答案】B 【详解】 A．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，A错误； B．钾是19号元素，钾离子含有18个电子，钾离子的结构示意图： ，B正确； C．氨气是共价化合物，电子式为，C错误； D．NaHSO4在水溶液中发生电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，D错误； 故选B。 21． 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大；W元素的焰色试验呈黄色，W是Na元素； X在短周期主族元素中半径最小，X是H元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，Z是O元素、Q是S元素，最外层电子数之和为19，则Y是N元素。 【详解】A．X、Y组成的化合物NH3可做制冷剂，故A正确； B．X、Q组成的化合物H2S水溶液呈酸性，故B正确； C．Z、W组成的化合物Na2O、Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．X、Y、Z组成的化合物NH4NO3中含共价键、离子键，故D错误； 选D。 二、填空题 22. 【答案】(1)Ne (2)第二周期ⅦA族 (3) KOH Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (4) 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Ne元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素； 【详解】（1）Ne原子最外层8个电子，不易得电子也不易失电子，单质性质最不活泼的元素是Ne。 （2）单质性质最活泼的非金属元素是F，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族； （3）K元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素⑥是Al元素，Al的氢氧化物是Al(OH)3，Al(OH)3与KOH溶液反应生成四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （4） 元素⑨与⑩形成得化合物是离子化合物KCl，用电子式表示KCl形成过程为。 23． 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2) 硝酸铵 (3) (4) (5)AC (6) 【分析】的某种原子不含中子，为；原子最外层电子数为电子层数的3倍，最外层电子数小于等于8，则为；原子的质子数等于、原子的质子数之和，为；的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，第三周期中非金属性最强，则为。 【详解】（1）为，17号元素，在元素周期表中位于第三周期第Ⅶ族。 （2）、、三种元素组成的化合物的物质类别有酸、碱、盐，水溶液可能呈酸性，如；也可能呈碱性，如；由、、三种元素组成的化合物可能是、、等，其中为离子化合物。故答案是；硝酸铵。 （3）元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：，热稳定性：。故答案是＞。 （4）具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。故答案是。 （5）工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应为，向足量溶液与反应后所得的溶液Ⅰ，溶液Ⅰ一定含、，可能含过量的，往此溶液中加入一定量的锌粉，锌粉与、、均能发生反应，氧化性＞＞，充分反应后，得到溶液Ⅱ，选项分析如下： A．若无固体剩余，则说明加入的锌粉完全反应，锌粉先与反应，不反应，否则会析出铜单质，有固体剩余，所以当锌粉恰好与完全反应时溶液Ⅱ中不含，A项正确； B．若溶液Ⅱ中有，则加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与部分反应生成铜，所以可能有固体析出，B项错误； C．若锌粉只与反应生成了，一定没有固体剩余，则若有固体存在，锌先与反应生成，然后锌与发生反应，所以一定有反应：发生，固体中一定含有，C项正确； D．当加入的锌粉较少时，只发生反应：，不会有铜析出，但若加入的锌粉较多，则会析出金属铜，D项错误。 故答案选AC 。 （6）氢氧化亚铁可与氧气、水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为。 24． 【答案】(1) HClO4 Bi2O5 (2) F ＜ ＜ ＜ (3)B (4) 在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 现象：生成白色胶状沉淀，结论：非金属性：C＞Si 【详解】（1）Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi元素和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5； （2）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O＜H2S；④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si； （3）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料 ； （4）C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性：C＞Si； 25． 【答案】(1)Na2O (2)①③④⑥ (3) 10+n a-(10+n) (4)⑤ (5)⑥ (6)① (7)④⑦⑧ 【详解】（1）当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O； （2）①C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；②H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；③H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；④Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；⑤Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；⑥N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； （3）A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 （4）化合物和多原子单质中均含化学键，不存在化学键为单原子分子Ne，即⑤； （5）结构式为H-O-O-H，O-H键为极性键，O-O键位非极性键； （6）中只存在离子键； （7）④中钠离子与氢氧根离子间存在离子键， 氢氧根离子内O-H键为非极性键；⑦钠离子与过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内氧原子之间为共价键；⑧铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内氮氢之间为共价键。 试卷第2页，共20页 试卷第1页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 $$