安徽省蚌埠市2024-2025学年高三上学期1月期末考试（一模） 化学试题

蚌埠市2025届高三年级第一次教学质量检查考试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和斌卷上。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区 城。写在本斌卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64Ce140 %207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,化学创造美好生活，下列生活场景中运用化学原理相似的是 选项 生活场景1 生活场景2 A 草木灰不与铵态氮肥混用 使用泡沫灭火器灭火 B 清洗碗筷时使用洗洁精 用食醋除水垢 c 烘焙面包时加人小苏打 蒸俊头时加人食用纯碱 D 烹煮食物后期再加入含碘食盐 食品包装袋中加人还原铁粉 2.下列说法正确的是 A熔化的玻璃是一种液晶 B.冠醚可以与KMnO,中的K◆结合形成超分子 C利用核磁共振氢谱可以测定有机物的官能团种类 D.石油裂解、煤的千馏、蛋白质变性和纳米银粒子聚集都是化学变化 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14gC,H,中含有g键的数目为3N B.1L1mol·LNH,C1溶液中含NH的数目为N C.28gC0和N2的混合气体中含有的原子数目为2W。 D.Na202与0反应生成11.2L02,转移电子数目为N 蛛埠市高三年级化学试卷第1页（共8页） 4.下列说法正确的是 ASiC的熔点高于Si主要是因为Si一C键长比Si一Si短 B.在C、石墨、金刚石中，碳原子有p、即3两种杂化方式 36 3p C.K*和Br~的最外层电子排布图均为「 田tH D.甲醇的沸点高于甲醛主要是因为甲醇相对分子质量比甲醛大 5.下列实验装置能达到目的的是 A B D 人放盐酸 玻璃 aOH溶液 表面N CHCOOH溶液 溶液 (甲基：作指示剂) 在Fe的表面镀铜 金属Na的加热 实验室制氯气 测定CH,CO0OH浓度 6.下列制备过程涉及的物质转化均可直接实现的是 AAC,(aq)热ACL,(O)加热ACL,(L)电年AN B.FeS0,0 C.MgoM(OH)MC(g)M D.si0,Csi(粗)巴siC,馬si 7.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A用KM04鉴别H20与H02 B.用KSCN溶液检验FeSO,是否完全变质 C.用新制的Cu(OH)2悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 D.用过量盐酸酸化的BaCL,溶液检验Na,S0,是否被氧化 8.某分子结构式如图所示，已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y 同族。下列说法正确的是 A第一电离能：R<Z<X B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<Y C.WRX和WX对ˉ空间结构均为平面三角形 D.原子半径从大到小排序：Y>X>Z>W>R 毕埠市高三年级化学试卷第2页（共8页） 9.下列化学方程式或离子方程式错误的是 A.亚铜氨溶液能除去合成氨原料气中的C0: [Cu(NH,)2]+C0+NH=[Cu(NH),C0]2+ B.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 5H2C20,+2Mn0,+6H*=10C02↑+2Mn2+8H,0 C.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HS0,溶液以体积比1：2混合： Ba2++20H+2H+S0}=BaS04↓+2H20 D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： CHCOOCH2 CH2-OH CsCO0CH+3Na0H△ CH-OH +3CH3sCOONa CnHsCOOCH: CH2-OH 10.以铅蓄电池为电源电解一段时间后，石墨电极Ⅱ上有02生成，F20,逐渐溶解，在CuCL2 溶液和Na,SO,溶液足量的情况下，下列判断正确的是 oa ho 石到 直流电源 电极T CuCl,溶液 H20 0.01 mol FeaO NaS0,溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A电极a为电源正极 B.石墨电极I和电极b的质量改变相同 C.通电一段时间后，向石墨电极I附近滴加酚酞溶液，出现红色 D.当0.01 mol Fe20,完全溶解时，至少产生气体224mL(折合成标准状况下) 11.某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 453 HCOOH ,过1 435 过被2 0.0 226 .426 过2】 426 H过波卷1 Yo-H 反应进程 A该反应机理中的中间产物有4种 B.增大H'浓度一定可以加快该反应速率 C该过程的总反应为HC00H化剂c0,1+H,↑ D.该过程的总反应速率由Ⅱ+Ⅲ步骤决定 炊掉市高三年级化学试卷第3页（共8页） 12.PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。 下列说法错误的是 OH +-0-0O1 X PEEK A.PEEK是混合物 B.Y中至少有12个原子共平面 C.Y苯环上H被Br取代，一溴代物只有2种 D.生成1 mol PEEK的同时有nmol亚生成 13. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。石墨炔的平面 原子结构具有数种不同的二维结构，其理论上能以无数种形态存在，目前已经至少有6种 石墨炔异构体被报道，其中一种结构如下图所示 金刚石 石最 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A三种物质均能导电 B.三种物质互为同分异构体 C.石愚和石墨快中均含有大π键. D.金刚石中每个C被10个碳六元环共用 14.室温下，H,S水溶液中各含硫微粒分布系数8随pH变化关系如下图[例如 c(H2S) 6(H2S) c(H,S)+c(Hs)+c(S2)° 已知Km(FeS)=6.3×10-18] 1.0 o0.5 130 0.0 PH 下列说法正确的是 A忽略S2-的第二步水解，0.1mol·L'的NaS溶液中S~水解率为50% B.将浓度相等的HzS溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7 C.Na2S溶液中存在：c(H·)+c(Na)=c(OH)·+c(S2-)+c(HS) D.向0.063mol·L-'FeCL2溶液中通人H2S至饱和(H2S浓度约为0.1mol·L1)Fe2*开 始沉淀，此时溶液的pH为2.5 蚌埠市高三年级化学讹卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 l5.氟碳铈矿是我国重要的稀土矿产资源，主要成分为CeFC0,(含少量SiO2、Ca0、Fez0,、BaO 等)。一种氟碳铈矿冶炼分离制得C02的工艺如下。 HaSO 萃取剂 H202 H2C204 叙碳 氧化 硫酸 萃取 还原 +Ce02. 饰矿 格烧 酸没 分离 反萃 沉饰 焙烧 没渣 ,水相 有机相 滤液· (1)“氧化焙烧"时生成Ce02和CeF4,反应的化学方程式为. (2)“浸渣”的主要成分有Si02、 ·（写化学式)。 (3)“萃取剂”可简写为(L)2,“萃取分离”过程可表示为C++3(HL)2一 CeL2(L2)2+4H,萃取时倍控制溶液pH不能过小的原因是 0 (4)“还原反萃”不能选用盐酸酸化，可能的原因是 ,同时还需控制温度不能过 高的原因是 0 (5)“沉铈”得到C%(C,0,),·10H20(M=724g·mol1),培烧时得到的热重TC曲线如 下图I,横坐标为温度，纵坐标为剩余固体质量与初始固体质量的百分比。220-300℃ 固体的化学式为 (6)稀土金属可用于制备储氢合金。一种镁铁合金能与氢形成Mg2F©H的金属氢化物， 其立方晶胞如图Ⅱ（氢未标出），晶胞参数为αpm,阿伏加德罗常数为N,该氢化物中 氢的密度p= 一B·cm(用含a和N的计算式表示)。 质量百分数% 100 70 0143020 0 112 220300 400涸度/℃ 坪埠市高三年级化学试卷第5页（共8页） 16.氟锑酸是一种无机化合物，化学式为HSbF。,该物质有强酸性。HSbF。酸性比纯硫酸要强 2×10”倍，为已知酸性最强的物质，在石油重整中可用作高效催化剂。某实验小组对超酸 HSbF。的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCL,)制备HSbF。的反应如下： SbCL,+CL,高巡sbCL SbCls +6HF HSbF+5HCI 制备SbC,的初始实验装置如图（夹持、加热及搅拌装置略）。相关性质如下表： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 SbCls 3.5℃ 79℃/2.9kPa,140℃分解 极易水解 试剂X 干燥C2i 无水CaCl 接尾气处理 无水 系统，真空泵 毛细管 CaCL 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器B不能被A替换的原因是 (2)X选用的试剂为， 0 A无水CaC B.P2Os C.浓硫酸 D.碱石灰 (3)实验装置中C的作用为 -0 (4)该实验采用减压蒸馏而不采用常压蒸馏的主要原因是 (5)Bi与Sb同为VA族元素，BiO有很强的氧化性，可以将Mn+氧化成MO:同时生成 B·,在分析化学上可以在某溶液中加人H,S0,和NaBi0并加热来检验其中是否含 有Mn2·,请写出该反应的离子方程式 (6)为更好的理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表 现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为 HAc +H2SO =[H Ac][HSO]- 以此类推，H,S0,与HSbF6之间的化学反应方程式为 蛛埠市高三年短化学试卷第6页（共8页） 17.氯氧化物是造成大气污染的主要污染源之一。选择性催化还原(SCR)脱硝是在催化剂作 用下使用NH等还原剂将NO,转化为N2的方法。SCR法处理含NO,烟气时发生的反应 如下。 ①4N0(g)+4NH(g)+02(g)4N2(g)+6H20(g)△H=-1600kJ·mol-1 ②N0(g)+N02(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H20(g)△H=-760kJ·mol- 副反应③4NH(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)△H=-1260k·mol1 (1)反应6N02(g)+8NH,(g)一7N2(g)+12H20(g)的△H= k·moll。 (2)一定温度下，向恒压密闭容器中加入一定量的NH,和O2发生反应③，下列说法能说 明反应已经达到化学平衡状态的是 A.气体总质量不变 B.气体平均摩尔质量不变 C.N2(g)和H,0(g)的浓度之比不变 D.相同时间内消耗02和生成NH2物质的量之比4：3 (3)下图为氯氮比[(N Ln(NO.)J 和氧气体积分数p(02)分别与脱硝效率的关系曲线，提升脱 硝效率合适的条件为 ,p(02)>5%脱硝效率降低的原因是 90 % 80 80 10 20 60 50 4 40 050.60.70.80.91.01.112 3 5·7 9 氨氢比 (0)1% (4)SCR反应的关键是NH,在催化剂活性中心上的吸附和氧化。实际使用V20,/TO2催 化剂进行反应时发现S02会使催化剂“中毒”，原因可能是：S02与H发生竞争吸 附、 (5)一定温度下，在催化剂存在的条件下向2L的恒容密闭容器中通入5.0ml模拟烟气 (N0和N02体积分数分别为80%和10%，假设其他气体不参与反应)、5.0 mol NH. 和2.0mol02发生反应①②③，10min后达到化学平衡状态。NH,和N02的转化率均 为80%，N2的物质的量为3.0mol,则H,0(g)的平均反应速率为 mol·L1·min1,反应②的平衡常数K=_ 牛埠巾高三年级化学试卷第7页（共8页） 18.化合物H是一种用于肿瘤治疗的药物合成的关键中间体，H的合成路线如下： CN CN Br 95℃ Br KCO, DBU DMSO/H,O DMSO (D) (B) (c) DMSO Br CHy 刷还煤 -F T证 (H) (G) (E 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ,E中的含氧官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)C+D的反应中KC0的作用是 (4)已知F的分子式为C。H,02CL2Br,写出F→G的反应方程式 (5)写出同时满足下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式！ (写出一种 即可)。 ①苯环上所有氢原子被取代 ②能发生银镜反应，1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱有3组峰，蜂的面积比为32：2 (6)根据题中所给的合成路线，选择合适试剂，设计以苯酚为原料合成 H,CO- CO0H的路线。 蚌埠市高三年级化学试卷第8页（共8页） 蚌埠市2025届高三年级第一次教学质量检查考试 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 A B A D B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.每空2分，共14分 (1)4CeFC0,+0,高温3Ce0,+CeF,+4C0,(配平错误不得分，条件不写扣1分) (2)BaS0,(写BaS0,得2分，写CaS04、H2Si03不扣分) (3)H过小氢离子浓度大时萃取平衡向逆方向移动降低萃取率（合理即可） (4)HCl被氧化生成Cl2污染环境 防止H202分解；防止有机物萃取剂挥发（答出一条 即可，其他合理答案也给分) (5)Ce2(Cz04)3·6H20 24 (6)(ax10)y'x 或24x10 16.每空2分，共14分 (1)球形冷凝管 由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适 宜用于倾斜式蒸馏装置（不用于冷凝蒸馏的蒸气） (2)D (3)防止空气中的水蒸气进入圆底烧瓶使SbCL水解 (4)减压蒸馏可以降低沸点，防止SbCl分解 (5)2Mn2++5Bi05+14H+=2Mn0:+5Bi3++7H20 (6)H2S04+HSbF6=[H,S04]*[SbF6] 17.除标注外，每空2分，共15分 (1)-2790 (2)B (3)氨氮比1.0，氧气体积分数5% 氧气含量增加会促进副反应③的发生，不利于反应 ①和②的进行 (4)二氧化硫生成硫酸铵（亚硫酸铵、硫酸氢氨）沉积在催化剂表面上，阻碍氨气吸附；二 氧化硫与催化剂中的金属氧化物生成硫酸盐使催化剂活性降低（答出一条即可，其他 合理答案也给分) (5)0.30 4050mol·L-1(3分) 蚌埠市高三年级化学参考答案第1页（共2页） 18.除标注外，每空2分，共15分 (1)C6H,CL2FBr(元素符号顺序不作要求) 羰基、醚键（少写不得分） (2)取代反应 (3)消耗反应产生的HI,提高转化率 OH Br H亚 Br (4)。 +团 (反应条件不写不扣分) Br CH2CH3 CH2Br CH3 OHC. CHO OHC CHO OHC. CHO OHC CHO (5) CI CI CH2CH3 CH2Br (任写一种即可) OH OH OCH; OCH3 B CH,I RMgCl (6) THF C02 Br Br COOH (一步1分，第1步和第2步顺序可以颠倒。共3分) 蚌埠市高三年级化学参考答案第2页（共2页）