山西省晋城市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

试卷类型：B卷 2025年高三第一次模拟考试试题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技进步和人们的日常生活都离不开化学。下列说法错误的是 A.传统蒸馏酒酿造技艺：利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度 B.“神舟十八号”载人飞船返回舱所用的高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 C,在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维 生素” D.用安全可降解的聚乳酸材料制造一次性餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料 2.下列化学用语表达正确的是 H A.乙烯的球棍模型为 B.NHCI的电子式为[H:N:H]+CI H C.基态S2-的价层电子排布式为3s23p D.H2O的VSEPR模型为 3.劳动中蕴含丰富的化学知识。下列劳动项目对应的化学知识描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用油脂制肥皂 油脂可发生皂化反应 B 用明矾净水 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 C 用草木灰水洗衣服 草木灰水显碱性 D 用食盐腌制咸菜 食盐能抑制有害微生物的生长，达到食品防腐的目的 【高三化学第1页（共6页）】 4.有机化合物M是一种食品香料，主要用于配制香水、精油，其结构简式如图所示。下列叙述 正确的是 A.M属于芳香烃 B.M的分子式为CoH C.1molM与1 mol Br2反应仅能生成2种有机物 D.M可被酸性KMnO,溶液氧化成酮 5.下列离子方程式的书写错误的是 A.向Na[AI(OH),]溶液中滴加少量盐酸：[AI(OH),]+H+一AI(OH),￥+H2O B.将Na2O2粉末加入足量水中：2O+2H2O一4OH+O2↑ C.向CuSO,溶液中滴入少量氨水：2NH3·H2O+Cu2+一Cu(OH)2↓+2NH D.向NazCO.3溶液中滴加少量NaHSO,溶液：CO号+H+—HCO5 6.利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 饱和 农盐酸 食盐水 MnO 一电石 A制备氯气 B.收集NO2 C.分离溴和苯的混合物 D.制备乙炔 7.侯氏制碱法的原理是NH3十CO2+H2O+NaCl一NaHCO3￥+NH,Cl。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LCO2中含c键数为0.4NA B.0.1molH2O分子中含孤电子对数为0.2NA C.8.4 g NaHCO3晶体中含离子数为0.3NA D.1L0.1mol·L-NHCl溶液中含NH对数为0.1NA 8.在NO的催化作用下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误 的是 ·OH ② NO HO CH CH OH HONO *C He A.图示机理中有元素的化合价发生了变化 B.HONO是反应的中间产物 【高三化学第2页（共6页）】 C.若用“0标记氧气参与反应，则生成的水中不含“0 D,反应过程中有极性键和非极性键的形成 9.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 A由SiC是非极性分子，类比推理：SF,是非极性分子 B.由BF,的空间结构为平面三角形，类比推理：BB的空间结构为平面三角形 C.由键角NH,>PH3,类比推理：键角HzS>H2Se D.由酸性CF,COOH>CCl,COOH,类比推理：酸性CICH2COOH>BrCH2COOH 10.将一定量的Na2S和Na2CO3投人三颈烧瓶中并注入适量蒸馏水使其溶解，然后向三颈烧瓶 中通人适量SO2,可制得Na2S2O,(遇酸易分解)。下列说法正确的是 A.用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可快速制得大量的SO2 B.BaC2溶液对该实验的尾气的吸收效果比酸性KMnO,溶液的好 C.三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为2S2-+C0号+4S02一C02+3S2O D.为了保证NazS2O,的产量，实验中通入的SO2的量越多越好 11.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中W的原子序数等于X与Y的 原子序数之和，由这四种元素组成的某种共价化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A.WY2晶体属于分子晶体 X2Z X2Z B.简单原子半径：W>X>Y>Z ZX2-W-Y-W-X2Z C.第一电离能：Z>Y>X X2Z X2Zs D.XY作为配体可与铁原子形成配合物 12.由下列实验现象不能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 向淀粉溶液中加人几滴稀硫酸，加热，冷却后加人几滴 A 淀粉已完全水解 碘水，溶液未变蓝 B 向某溶液中加人KSCN固体，溶液变红 溶液中含有Fe+ C 向酸性K2C2O,溶液中滴人乙醇，溶液变成灰绿色 K,CrO,发生了还原反应 D 压缩NO2和N2O,混合体系的体积，气体颜色加深 平衡向生成NO2的方向移动 13.用如图所示的装置回收利用工业废气中的CO,和SO2。下列说法正确的是 C02 含CO2和 NaHCO 电源 SO的废气 溶液 装置a NaHCO.和 NaSO溶液 (pH≈8) HCOOH 离子交换膜 装置b 【高三化学第3页（共6页）】 A.电子流动方向为Y极→电解质溶液→X极 B.与电源X极相连的是阳极，其电极反应式为SO号+2e+H2O一SO?+2H C.装置b中消耗标准状况下11.2LC02时，电子转移数为6.02×103 D.装置b中H通过离子交换膜从电解池右室进人电解池左室 14.常温下，分别向HX、HY、M(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=一lgC,C代表 是，瑞品与H的关系如图所示。下列数述错误的是 Li c(7,2.3y a(3,1.7) 1b2,1.7) 公0H2 -1 pH -2 -3 已知：K.(HX)>K.(HY);MY2完全电离；当平衡常数K≥105时该反应不可逆。 A.代表pM和pH关系的直线是Lg B.M(OH)2和HY的反应不可逆 C.m点坐标近似为(5.47，一0.77) D.K.(HX):K.(HY)=10:1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮化镁(MgN2)是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下MgN2为黄色粉末，热 稳定性好，在潮湿空气中极易水解。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备 Mg3N2。 贫整 金属镁 小瓷舟 碱石灰 空气一 15 NaOH 溶液 试剂X 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为 (2)装置C中可观察到的现象为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 :装置E的作用为 (4)若工业生产中需要监测最佳反应时间和最佳反应气气体流量，则保护气应选用 (填“N2”“空气”或“Ar”)。 (5)经查阅资料得知，采用镁单质与氨气反应，也能制得高纯度的MgN:,同时还生成一种 可燃性气体。则镁单质在氨气中燃烧制得MgN2的化学方程式为 (6)取1.6gMgN2粗产品（设杂质不与水反应）于试管中，加适量蒸馏水，发现试管底部 【高三化学第4页（共6页）】 白色不溶物，同时有刺激性气味的气体X产生，再向试管中滴人2滴无色酚酞试液，溶 液颜色变为浅红色。经过精确测定，产生的气体X的质量为0.408g,则该MgN2粗产 品的纯度为 %。 16.(14分)单质钨的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具。工 业上利用黑钨矿（主要成分为FeWO,和MnWO,还含少量Si、As的化合物）生产钨的工艺 流程如图所示。 烧碱、空气 盐酸 HO2MgCl2盐酸 调 操作I ①焙烧 黑钨矿一焙烧一水浸 净化 沉钨 W pH=10 ②H还原 MnOz、FeOa 滤渣 已知：①常温下钨酸难溶于水；WO,难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨 化合物WO2(OH)2。 ②焙烧过程中含Si、As的化合物转化为Na2SiO3、Nag AsO3、Na3 AsO,。 ③pH=10时，As的主要存在形式为H2AsO、HAsO。 回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施有 (任答一点)。 (2)滤渣的成分为MgSiO3、MgHAsO4,写出净化时加人H2O2发生的主要反应的离子方程 式： (3)H3AsO3的酸性弱于H3AsO,的原因为 (4)操作I的名称为 :若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为m,欲 用nkg黑钨矿制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质含量最大为 kg。 (5)碳化钨是耐高温、耐磨材料。碳化钨晶胞结构如图。 ①海个钨原子周围距离最近且等距的碳原子有个。 ②已知该晶胞的底边长为anm,高为bnm,a=90°，月 =90°，Y=120°，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密 碳原子 度为 gcm-3。 17.(15分)氮的氧化物的催化还原是环保研究热点。回答下列问题： (1)CH,催化还原NO2。已知：a、b都大于0。 ①4NO2(g)+CH(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-akJ·mol1 ②4NO(g)+CH,(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ·mol1 2NO2(g)+CH,(g)一N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= (用含a、b的代 数式表示)k·mo。 (2)铜还原NO生成N2:2NO(g)十2Cu(s)一N2(g)+2CuO(s)△H<0。在恒容密闭容器中 充入NO和足量Cu,发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是 (填标号)。 【高三化学第5页（共6页）】 A.平衡后，升高温度，UE(NO)>v(NO) B.增加Cu的质量，平衡正向移动 C.充人He,NO的平衡转化率增大 D.充人少量NO,NO的平衡转化率增大 (3)C0还原NO:2C0(g)+2NO(g)一N2(g)+2C02(g)△H。向体积均为1L的甲、乙 两恒容容器中分别充人2 mol NO和2 mol CO,在“绝热”和“恒温”条件分别发生上述反 应。两反应体系中压强随时间的变化曲线如图所示。 +压强/kPa ①△H (填“>”“<”或“=”，下同)0。b点正反应速率16m c点逆反应速率。 13m ②C0的转化率：a b. 8m ③a点气体的总物质的量为 0 10 mol。 时间/min c(N2)·c2(CO2) ④a点Q=2(Co)·c2NO) L·mol。b点K (填“大于”“小于” 或“等于”)a点Q。 18.(15分)有机物G是合成某种生长激素的重要中间产物，其合成路线如下。 OH CH,CHO- 定条件HC三C-CH-CH, C2H2 A E(CisH2O- FC.H.O) H 回答下列问题： (1)反应A→B的反应类型为 (2)D的含氧官能团的名称为 HO oH的化学名称为 (3)写出F的结构简式： ,写出B十D→E的化学方 程式： (4)A→B的反应易生成分子式为CHO2的有机物，写出该有机物的结构简式： ,该有机物中C原子的杂化方式为 (5)K是C的同分异构体，同时满足下列条件的K有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基； ②能与FeCl,发生显色反应； ③1molK与足量的钠完全反应生成1molH2。 【高三化学第6页（共6页）】 2025年高三第一次模拟考试试题 化学参考答案 1.A【解析】本题主要考查化学与生活、科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。卷馏是 利用了酒和水的沸点不同，不是密度，A项错误。 2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳原子半径大于 氢原子半径，A项错误；氯离子最外层的8个电子未表示，B项错误：水分子中含有孤电子对， 该图表示的是H,O的空间结构模型，D项错误。 3.B【解析】本题主要考查劳动项目与化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。明矾 能净水是因为铝离子水解能得到胶体，明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，B项错误。 4.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 M不属于芳香烃，A项错误；M的分子式为CoHs,B项错误：1molM与1 mol Br2反应生 成的有机物不止2种，C项错误。 5.B【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。NazO2不能拆成离子形式，B项错误。 6.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力。浓盐酸与二氧化 锰反应制氯气需在加热条件下进行，A项不符合题意；二氧化氮会与水反应，B项不符合题 意；溴可溶于苯，用分液的方法无法分离，C项不符合题意。 7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。标准状况下，2.24L二氧化碳中含。键数为0.2N、,A项错误：8.4g碳酸氢钠品体中含 离子数为0.2NA,C项错误：铵根离子会发生水解，故该溶液中铵根离子的数目小于0.1N, D项错误。 8.C【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对反应机理图像的分析能力和理解能力。 观察氧气参与的反应和过程①可知，若用8O标记氧气参与反应，则生成的水中含18O,C项 错误。 9.A【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。SCL,的 中心原子价层有4个电子对，没有孤电子对，而SF,的中心原子价层有5个电子对，有1个孤 电子对，SF,是极性分子，A项错误。 10.C【解析】本题主要考查NzSO,的制备实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设 计能力。98%的浓硫酸中电离出的氢离子浓度小，产生气体的速率反而小，通常使用75% 的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制二氧化硫，A项错误：尾气的主要成分为二氧化硫，氯化钡 溶液与二氧化硫不反应，不能吸收$O2,B项错误：硫代硫酸钠遇酸易分解，通人过多二氧化 硫，溶液会呈酸性，导致产量降低，D项错误。 11.A【解析】本题主要考查原子结构与元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由 信息可推知，X、Y、Z、W依次为C、O、F、Si,二氧化硅品体属于共价品体，A项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 12.D【解析】本题主要考查实验现象与结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。压缩后 气体颜色加深，是因为二氧化氮的浓度增大，D项符合题意。 13.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。电解质溶液 不传导电子，A项错误：装置b中电解池阳极（左室）电极反应式为S)一2e+H()一 SO+2H,阴极（右室）电极反应式为CO2十2e+2H-HC()OH,与电源X极相连的 是阳极，其电极反应式为SO一2e+H,(O一SO十2H,B项错误：H通过离子交换 膜从电解池左室进入电解池右室，D项错误。 14.B【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定酸或盐，侧重考查学生对电解质溶液图像的分 析能力。根据电离常数、溶度积表达式，HX、HY都是一元弱酸，它们两条直线是平行的，故 L3代表pM与pH的关系。M(OH)2+2HY一M-+2Y+2H2(O的平衡常数K= KwXK(HY)10-63X(10-7)2 K 10-28 =1023<10,该反应可逆，B项错误。 15.(1)浓硫酸(2分) (2)红色粉末逐渐变为黑色(2分) (3)3Mg+N,商遇Mg,N,(条件写“加热”也给分，2分)：防止外界中的水袭气进入反应装置 中与MgN反应(2分) (4)Ar(2分) (5)3Mg+2NH点尴MgN2+3H,(2分) (6)75(2分) 【解析】本题主要考查氨化镁的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (6)由已知信息可推出气体X为氨气，根据氨元素守恒可知1.6g粗产品中含0.024mol N,推出该粗产品中含0.012mol氮化镁，故该粗产品中氮化镁的纯度为(0.012×100)÷ 1.6×100%=75%。 16.(1)黑钨矿粉碎处理（或适当升高温度或加快通入空气的速率等合理答案均可，2分） (2)H2AsO5+H2O2+OH—HAsO+2H2O(2分) (3)HaAsO,非羟基氧个数多，中心原子电正性强，易电离出氢离子(2分)》 （④)过滤(2分)时(2分) (5)①6(2分)》 ②392x10 (2分) √3a2bNa 【解析】本题主要考查由黑钨矿提取钨的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理 知识的理解和综合运用能力。 (4)用H,还原三氧化钨生成钨，制备的产品金属钨中纯钨为m心kg,最少占产品的99%， 假设杂质最多为xkg,最多占产品的1%，则m:x=99%:1%,x=”m 99 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 (5)②晶胞结构示意图的底边长为anm,高为bnm,晶胞的体积为2a2sin0°×6Xb×10-1= 33 abX10(cm).则其品胞密度为 3×196 392×10 o6x10.N （g·cm3)。 V3a'bNA 1.-空2分) (2)D(2分) (3)①<(2分)：>(2分) ②<(2分) ③3.25(2分) ④27(2分)：大于(1分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (3)④甲容器对应恒温恒容，总物质的量之比等于压强之比。 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO(g) 起始物质的量/mol 2 0 0 变化物质的量/mol 2x 2x 2x a点物质的量/mol 2-2x 2-2x x 2x 4=16 4户z=3x=0.75。c(C0)=c(N0)=0.5molL1,c(N2)=0.75molL1, c(C0)=1.5molL。Q=0.75x15 0.52×0.5 =27。根据两点转化率可知，K(b)>27。 18.(1)加成反应(1分) (2)醚键、酮羰基(2分)：乙二醇（或1,2乙二醇，2分） (4)CH,CHC=CCHCH3(或CH,CHCH2CHC=CH,2分)：sp、sp3(2分) OH OH OH OH (5)15(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (4)分析A到B的反应可知，乙炔与2倍的C2H,O发生加成反应可得分子式为CHO2的 有机物，结构简式为CH,CHC=CCHCH,。 OHOH (5)K是C的同分异构体，同时满足条件：①苯环上只有两个取代基；②能与FcC3发生显色反应， 说明含酚羟基：③1molK与足量的钠完全反应生成1olH2,说明含有两个羟基。当苯环上连 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 接一OH、一CH,CH,CH,OH时，有邻间、对3种：当苯环上连接一(OH、一CH(OH)CHCH时， 有邻、间、对3种；当苯环上连接一OH、一CHCH(OH)CH时，有邻、间、对3种：当苯环上连接 OH 一OH、一CH(CH)CHOH时，有邻、间、对3种：当苯环上连接一OH、一CCH时，有邻间、 CH 对3种，共计15种。