第六单元碳和碳的氧化物知识点框架-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 金刚石 石墨 C60 无色透明 透光性好、硬度大、导热性好 天然存在的最硬物质 用途：裁玻璃、切割大理石 灰黑色 有金属光泽、软、滑腻感 熔点高、导热性好 用途：铅笔芯、润滑剂、电极 紫红色固体 足球烯 质脆、不导电 用途：超导、催化、能源、医学 三者物理性质不同的本质原因：碳原子的排列方式不同结构类似石墨的物质：木炭、焦炭、活性炭、炭黑 木炭：疏松多孔---吸附力---吸附色素/异味 活性炭：疏松多孔，吸附作用强于木炭---用于防毒面具里的滤毒罐----吸附毒气 制糖工业中---脱色生产白糖 净化水 净化空气 碳单质 化学性质：1、常温下、化学性质不活泼-----书写或绘画点燃 点燃 2、可燃性：C+O2===CO2（条件：点燃） 2C+O2===2CO（条件：点燃-----氧气不充足） 高温 使火焰集中并提高温度 3、还原性：C+2CuO===2Cu+CO2↑（条件：高温） 高温 冶金工业 2CO2+C===2CO（条件：高温）高温 2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑（条件：高温） 注：还原反应--含氧化合物里的氧被夺去 一氧化碳：无色无臭的气体、难溶于水、有毒、密度略小于空气-----物理性质点燃 化学性质：1、可燃性：2CO+O2===2CO2（条件：点燃）---火焰呈蓝色△ 2、还原性：CO+CuO===Cu+CO2（条件：加热）高温 煤气的主要成分 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （条件：高温） 3、易与人体内的血红蛋白结合-----导致缺氧 用途：作燃料、冶炼金属 二氧化碳：物理性质：无色无臭的气体、能溶于水、密度比空气大-----向上排空气法收集碳 的 氧 化 物 固态二氧化碳---干冰-------干冰升华吸热-----做制冷剂 化学性质：1、不能燃烧且不支持燃烧，不能供给呼吸-----地窖灯火实验 2、与水反应：CO2+H2O===H2CO3 碳酸不稳定易分解：H2CO3===CO2↑+H2O 3、 与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O高温 4、 与灼热的碳反应：2CO2+C===2CO（条件：高温） 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCI===CO2↑+H2O+CaCI2 (药品：石灰石/大理石与稀盐酸) 检验 验满 高温 工业制取二氧化碳 ：CaCO3===CO2↑+H2O（条件：高温） 用途：光合作用的原料、灭火、化工产品的原料、气体肥料、做制冷剂 温室效应：CO2、CH4、O3、N2O、氟氯代烷（氟利昂）---导致全球气候变暖/好处：提供温暖的环境 低碳行动：减少使用化石燃料、多使用太阳能风能等清洁能源、提高能源的生产效率和使用效率、 大力植树造林、严禁乱砍滥伐、采用物理化学等方法捕集、利用和封存二氧化碳 CO2排放力争2030年前达到峰值--碳达峰，2060年前实现碳中和 学科网（北京）股份有限公司 $$