广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

惠州市2024-2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是 A．纯净物：苏打 液氯 B．电解质：碳酸钠 食盐水 C．碱性氧化物：四氧化三铁 氧化钠 D．强酸：次氯酸 硫酸 4. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．豆浆 B．有色玻璃 C．云 雾 D．氯化铁溶液 5. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+ Ca2+ Cl- B．Fe2+ H+ Cl- C．K+ Na+ Cl- OH- D．Cu2+ Ba2+ Cl- 7. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．实验后剩余的金属钠丢入水槽中 8. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 11. 某同学为检验芹菜中铁元素，进行了以下实验操作：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A．①③②④ B．①②③④ C．②①④③ D．③①④② 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4 ↓ B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH－+Cu2+ =Cu(OH)2 ↓ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+ =CO2 ↑+H2O D．钠和水反应：Na+H2O =Na++H2 ↑+OH- 13. 配制100 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管   B．称取0.4 gNaOH，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 14. 侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，11.2 L NH3 含有的原子数目为2NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子数目为3NA C．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2 D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 16. 关于0.1mol·L-1CaCl2溶液，下列说法正确的是 A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.3 NA B．该溶液与0.1mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)相同 C．取1L该溶液稀释到10L时，c(Cl-)=0.01mol·L-1 D．该溶液与同浓度的MgCl2溶液等体积混合，混合后c(Cl-)=0.2mol·L-1 17. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为 S+2KNO3 +3C=K2S + N2↑ + 3CO2↑。下列说法正确的是高温 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是 K2S和CO2 D．每生成1.5 mol CO2转移的电子数为6NA 18. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O 19. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应 Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O B．“反应 Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D．流程中每脱除11.2 L SO2，同时产生1mol Fe2+ 20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 21. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验 22. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 23. 按下图进行实验。下列说法不正确的是 A. 氧化铝有保护作用，烧杯Ⅰ中不能反应发生 B. 烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C. 两个烧杯中均发生反应：2Al+2OH-+6H2O=2［Al(OH)4］-+3H2↑ D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 二、非选择题（共包括3小题，共计46分） 24.（16分）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 (填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。 ②图 (填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式 。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ ①_______________ Ca2+与CO32-生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式： ②_____________________________ （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2) ：V(NaHCO3)一定时，随着 ，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为 时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 25.（14分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1） 实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为 。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式 。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。 a. 溶液漂白能力   b．氢离子浓度    c．溶液的颜色     d．氧气体积分数     ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为 （写化学式）。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为 ，制备漂白液的化学方程式为 。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____________________（写化学式）。 26.（16分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知：1.不溶于水和硫酸。 2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为___________________________。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为 。 （3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________________________。 （4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有____________（写化学式）。 （5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行① （填实验名称）。 ② 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入③ （填化学式）溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④ 。 （6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是________________________________________________________。 （7）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案： 。 （示例：） 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州市2024-2025学年度高一第一学期期末考试 化学参考答案 一、选择题（本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A D B C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C C B B D 题号 17 18 19 20 21 22 23 答案 D B D B C D A 二、非选择题（共包括3小题，共计46分） 23． （16分）（除标注的1分外，其余每空2分） （1） ① 图2（1分）；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊；② 图4（1分）； （2） ① 烧杯中产生白色沉淀 ② 2HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O + CO2↑   （3）① c(NaHCO3) 的减小 ② 4:5 （4）67.2% 24．（14分） （除标注的1分外，其余每空2分） (1) (2) ① Cl2 + H2OH++ Cl- + HClO ② 氯水中HClO具有漂白作用 (3) ① b d （全对2分，选对b或d得1分，错选不给分） ② HCl、O2 （全对2分，写对HCl或O2 得1分，写错不给分） (4) NaOH溶液 （1分） 2NaOH +Cl2 =NaClO +NaCl +H2O NaHCO3（1分） 25.（16分） (1) Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3+ 3H2O (2) (3) 漏斗、玻璃棒（全对2分，写对漏斗l或玻璃棒 得1分，写错不给分） (4) SiO2 （1分） (5) ①焰色试验 （1分） ②火焰呈黄色 （1分） ③ KSCN （1分） ④ (6) 若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品。 (7) 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