重庆市第八中学校2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

重庆八中2024-2025学年度（上)高一年级期末考试 化学试题参考答案 一、选择题（每题3分) 1-5 BCADB 6-10 CCDAD 11-14 CBDD 二、填空题（共58分，除特殊标记外，均为每空2分） 15.(共12分)(1)f(1分)ade(1分) (2)C02+OH=HC03 (3)用激光笔照射，若产生一条光亮的通路，则证明F(OD胶体制备成功 (4)胶体遇电解质溶液发生聚沉Fe(OD3+3H+-Fe++3H20 (5)22b/a 16.(共12分)(1)AC (2)7.6 (3)A (4)②④ (⑤)还原 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 17.(共12分)(1)小于 (2)Naz0或Na2O2 (3)第三周期第VTIA族(1分) NaOH+HCIO4=NaC1O4+HO (4)-1(1分) 1:1 (5)C 18.(共11分)(1)2NaC1+2H20 电解 2NaOH+Cl2↑+Ht (2)4.48 (3)A (4)C(1分) (⑤)饱和食盐水 (6)(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 19.（共11分)(1)4Fe0.C,03+702+8Na,C0,培烧8Na2C0,+2Fe203+8C02 (2)A1(OHD3(1分) pH超过9.3A1(O田3将变为[A1(OD,导致产物不纯。 (3)加疏酸酸化把C042完全转化为C20,2 (4)90% 【部分解析】 4.1 mol Na202与C02反应转移电子数目为1mol电子，3.9gNaz02为0.05mol,所以转移电 子数为0.05NA。 5.C.向Ca(ClOh溶液中通入少量CO2生成CaCO:D.碳酸氢钠与过量Ba(Oh溶液反 应：HC03+OH+Ba2+=BaC03↓+H20。 10.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，则X一 定为H,Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数 的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，M为S元素。W的原子半径在同周期中最大， 则W为第三周期的Na,B.O可与H元素形成18电子的化合物HzO2。 11.D.不能排除CI使高锰酸钾溶液褪色。 13.氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTi0,+6C+7C,高2FeC,+6C0+2TC,该反 应中FeTiO,和C作还原剂，C2作氧化剂，每消耗6mol碳单质，就有7molC2参加反应， 转移电子14mol,:制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与CO2发生反应。 14.由分析可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则b点发生 的反应为碳酸氢钠溶液部分与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应所得溶液的溶 质为碳酸氢钠和氯化钠； C.由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9L,则纯碱样 品中碳酸钠的物质的量为pmoL×2.9×103L=2.9p×103mol,c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰 好反应消耗盐酸的体积为6.8L,则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10L 2.9p×103mo=1.0p×103mol,样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为2.9p×103mol: 1.0p×103mol=29:10: D.由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL,则纯碱样 品中碳酸钠的物质的量为pmo/L×2.9×103L=2.9p×103mol,c点为碳酸氢钠溶液与盐酸怡 好反应消耗盐酸的体积为6.8mL,则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10L一 2.9p×103mol=1.0p×103mol,样品中碳酸氢钠的质量为1.0p×103mol×84g/mo-0.084pg。 15.(5)agC02的物质的量是a/44mol,O的物质的量是a/22mol,所以Na=N/NA=22b/a 16（2)配制240mL0.2moLL疏酸亚铁溶液，需要250mL容量瓶，称硫酸亚铁的质量为 0.25L×0.2moLL×152g/mol=7.6g: (3)A.转移时未洗涤烧杯，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低，A符合： B.容量瓶有水不影响定容，浓度不变，B不符合； C.定容时俯视刻度线，造成体积偏小，浓度偏高，C不符合： D.不影响，D不符合：答案选A。 17.(4)NH中H元素化合价为-1，元素处于最低价态时只有还原性，被氧化为氢气，所 以氢气既是氧化产物又是还原产物，且比值为1：1。 (5)C中盐酸不是最高价氧化物的水化物，无法用周期律解释。 18.(4)实验室可以由高锰酸钾固体在室温下将浓盐酸氧化制备C2,发生装置为固液不 加热型，浓盐酸易挥发，应用分液漏斗盛装，则发生装置选C: (6)还原性SCN>CN>Br,在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)z,(CN)2与 2 KSCN反应生成KCN和(SCN2 19.【分析】铬铁矿主要成分Fe0-Cr2O,含AlO3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙 烧生成NCO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸除去氧化铁，滤液中加疏酸“中和 生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把C02完全转化为C20子，蒸发 浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O2H20。 【详解】(1)焙烧时Fe0C2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气 体，发生反应的化学方程式为 (2)使用H$04中和的目的是以氢氧化铝沉淀的形式除去铝元素，所以滤渣为氢氧化 铝 (3)加疏酸酸化是为了把CO42完全转化为C202,“酸化"过程中不能用盐酸代替HS04, 其原因是C2O7具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率： (5)根据6T+C,0+14F=3L,+2Cr“+7H,0,+2NaS,0,-2NaI+Na,S,06可得关 系式：C,O时~3L,~6Na,8,0,，则样品中NaC02H0的纯度为 0.50mol/Lx0.027Lxx10x298g/mol 6 -×100%=90%。 7.45g 3重庆八中2024一2025学年度（上)高一年级期末考试 化学试题 命题：邬孝芳谢苏菲审核：邓颖打印：谢苏菲校对：杨利敏 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,化学与生产、生活密切相关。下列说法借误的是 A.二氧化氯可用于自来水消毒 B.食品包装袋中的生石灰有防氧化作用 C.血液透析与胶体的性质有关 D.灿烂美丽的烟花是金属元素的焰色 2.人类的日常生活离不开合金，下列物质中不属于合金的是 A.硬铝 B.生铁 C.陶瓷 D.青铜 3.下列说法正确的是 A.酸式盐：KHCO B.氧的一种核素：180 C.C的同素异形体：C0与CO2 D.电解质：C2H5OH 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，28gN2中含有的原子总数为2N B.1L0.5molL1NaBr溶液中含有的Br的数日是0.5N4 C.标准状况下，22.4LDC1所含电子数为18N D.3.9gNa2O2与足量C02反应转移电子数目为0.1N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe(OHD3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3t+3HO B.Na2zO2粉末溶于水：2Na202+2H20=4Na*+4OH+02↑ C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO+C02+HO=HC1O+HCO3 D.碳酸氢钠与过量Ba(OHD2溶液反应：2HCO3+20H+Ba2+-BaC03,+H2O+CO32 重庆八中2024一2025学年度（上)高-年级期末考试化学试题 第1页共8页 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴加酚酞显红色的溶液：Li计、Na+、Cu+、Cl B.使pH试纸变红的溶液：Ba2+、Fe2+、NO3、CI C.加入Zn粉产生氢气的溶液：Mg2*、Br、S042,Cl D.滴加石蕊显红色的溶液：K+、CH3COO、F、SO42 7.下列有关气体的说法正确的是 A.在同温同压条件下，H2和CO2的密度比为22：1 B.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L·mo1 C.在同温同容条件下，等质量的O2和S02的压强比为2：1 D.0.5 mol KNO3溶于1LH20中，所得溶液物质的量浓度为0.5mol·Ll 8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 Na,CO,棉花球 NaHCO, 浓疏酸 NaOH溶液 H2O FeSO,溶液 澄清石灰水 甲 丙 A.用甲装置收集Cl2,从a口进气 B.用乙装置验证热稳定性：Na2CO>NaHCO3 C.用丙装置稀释浓硫酸 D.用丁装置制备少量Fe(OH)z 9.类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A Li与水反应缓慢，Na与水反应较快 Rb与水反应更剧烈 B 卤素单质的熔点从F2到2逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 C A1和S加热时直接化合生成Al2S3 Fe与S加热时也直接化合生成FeS D 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 重庆八中2024一2025学年度（上）高一年级期末考试化学试题 第2页共8页 10.X、Y、Z、W、M五种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，W的原子半径在同周期中最大，Z的原子最外 层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径：X<Z<Y<M B.Z可与H元素形成18电子的化合物 C.W的单质可通过置换反应得到X的单质 D.简单氢化物的热稳定性：Y<M 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入足量NH3, 反应生成了NaHCO 溶液变浑浊 沉淀 将干燥的C2通入装有湿润有色布条的广口瓶中，有色布 B C2具有漂白性 条褪色 C 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红 原溶液中含有Fe3 向FC2浴液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶 Fe2+具有还原性 液褪色 12.部分含铁元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述错误的是 A.b、c均为碱性氧化物 盐 碱 B.b可由a与水蒸气反应得到 氧化物 C.「与g的相互转化均可通过化合反应来实现 单质 D,e在空气中转化为d,涉及的氧化剂与还原剂 0+1+2+3+4+5+6 的物质的量之比为1：4 化合价 I3.钛酸亚铁(FTiO)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。已 知：2FeTi0,+6C+7d,商巡2X+6C0+2TiC,Mg和空气中的02、C0,和N均能反应， 下列说法正确的是 重庆八中2024一2025学年度（上）高一年级期末考试化学试题 第3页共8页 焦炭CL,CO Mg FeTiO,- 氯化 TiCl- →Ti Ar气氛中、800 FeCl, A.FeTiO3中Ti的化合价为+4价，X是FeCl2 B.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 C.氯化过程中，eTiO,既是氧化剂也是还原剂 D.氯化过程中，每消耗6mol碳单质，反应转移电子14mol 14.常温下，将p mol L-1的盐酸滴加到VmL某纯碱样品（只含有杂质NaHCO)溶液中， 生成CO2体积随着所加盐酸体积变化曲线如图。下列说法错误的是 V(CO) b 0122.94566.87 V(HClY/mL A.b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCI B.c点时溶液中所有的HCO,恰好全部转化为CO2 C.该纯碱样品中nNa2CO3):n(NaHCO)=29:10 D.该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.84pg 二.非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(共12分)现有以下物质：a.澄清石灰水、b.CH;COOH、c.NaHSO4固体、d.铜、 e.Fe(OD3胶体、f.CO2。 (1)以上物质中属于非电解质的是 (填字母)，能导电的有 (2)向a中通入过量C02的离子反应方程式为 (3)确定F(OH)3胶体制备成功最简单的操作是 (4)向e中逐滴加入c的稀溶液，先出现红褐色沉淀的原因为 后沉淀消失的 原因是 (写离子方程式)。 重庆八中2024一2025学年度（上）高一年级期末考试化学试题 第4页共8页 (S)标准状况下，agC02中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 mo'(用含a、 b的代数式表示)。 16.(共12分)实验室需要配制240mL0.2moL1硫酸亚铁溶液，请回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中，配制溶液不需要的仪器是 (填字母) (2)用托盘天平称FeSO4固体的质量为 (3)下列操作会引起浓度偏低的是 (填标号) A,转移时未洗涤烧杯 B.容量瓶底部有少量水 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后液面低于刻度线 (4)某小组研究FeSO4性质，预测FeSO4能与 发生氧化还原反应（填序号）。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④双氧水 ⑤碳酸钠 (5)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板，FeCl3被 (填“还 原”或“氧化”)为FC2,该反应的离子方程式为 17.(共12分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识 视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： 本化合份 个化合价 +7 NaHCO Na.CO ③ +1 NaH NaOH NaCl g C102 人 +1 HC1o② Na 0 C -1 -HCI HCI NaCl 氢化物单丽氧化物城热→物厨 类别 氢化物明氧花物方者一终圆 类别 图1钠及其化合物 图2氯及其化合物 (1)比较半径大小：rNa) (C)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 重庆八中2024一2025学年度（上）高一年级期末考试化学试题 第5页共8页 (2)填写二维图中缺失的化学式：① (3)氯在周期表的位置是 其最高价氧化物对应的水化物的水溶液与氢氧化钠 溶液的化学方程式是 (4)氢化钠NaHD中氢的化合价是 NaH可在野外用作生氢剂，作生氢剂的反 应原理为：NaH+HzO=NaOH+H2↑，则氧化产物和还原产物的化学计量数之比 为 (5)下列有关性质，不能用元素周期律解释的是 A.碱性：NaOH<KOH B.氧化性：C2>Br2 C.酸性：盐酸>碳酸 D.热稳定性：HO>HS 18.(共11分)有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，如图所示，但最终只在阳极得到 了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱和一种无色气体。 (1)写出电解氯化钠溶液的化学方程式： (2)如果在阳极得到了7.1g气体，则理论上在两极能收集到的气体在 标准状况下的总体积为 L (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 紫色 浅黄 红色 无色 绿色 关于溶液中导致变色的主要微粒1、Ⅱ、Ⅲ的判断证确的是 A.H、HC1O、C2 B.H、C1O、C1 C.HCl、CIO、CI D.HCl、HCiO、C2 (4)实验室可以由高锰酸钾固体在室温下将浓盐酸氧化制备C12,根据已知信息选择最合适 制备氯气的发生装置是 遣 D 重庆八中2024一2025学年度（上）高一年级期末考试化学试题 第6页共8页 (⊙)用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置D中应盛放的 试剂是 D (6氨(CN、藏氯(SCN:的化学性质和卤素CX)很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子 的还原性强弱顺序为：SCN>CN>Br>Ct.在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)z, 反应的离子方程式为 19.(共11分)以铬铁矿(Fe0Cr2O,含AlO5杂质)为原料制备红矾钠Na2Cr202HO) 的流程知下： O、纯碱H,OH,SO,H,SO 铬铁矿→焙烧→浸取中和→酸化→结晶 →Na,Cr0,2HO CO2Fe,O,s)滤渣 滤液 已知CO,产具有强氧化性，可溶性微粒的浓度与pH的关系如下图所示。 Cr,O2 Cro 10 102 103 Fe [AI(OH)J 10 103 0 2.43.04.5 9.310.2 oH (I)广焙烧”时，Cr元素转化为NazCrO4,培烧时FeO-Cr2O3发生反应的化学方程式 为」 (2)“中和”时，滤渣的成分是 使用HSO4中和浸取液需控制溶液的pH不超 过9.3的原因是 (3)酸化”的目的是 以下酸不能代替硫酸的是 a盐酸 b.硝酸 c.高氯酸 重庆八中2024一2025学年度（上）离-年级期末考试化学试愿 第7页共8页 (4)测定红矾钠的纯度。取样品7.45g配成250.00mL溶液，取出25.00mL放于锥形瓶中， 加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50mol·L1的Na2S2O3 标准溶液滴定，共消耗标准液27.00mL。则样品中Na2Cr2O,2H2O的纯度为 已知：厂+CrO号+H*-L2+Cr++H,O(未配平)、I2+2Na,S,O,=2Nal+NaS,O。 重庆八中2024一2025学年度（上）高一年级期末考试化学试题第8页共8页