2025年中考化学二轮重点专题突破：综合应用题

2025年中考化学二轮重点专题突破：综合应用题 1．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 2．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 3．生活中处处有化学，衣食住行离不开化学，科技发展离不开化学。 Ⅰ. (1)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。下列有关水在实验中用途说法正确的是 。 A．仪器连接：连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用 B．铁丝燃烧：防止实验时炸裂瓶底的作用 C．排水法收集气体：排出集气瓶中空气，使收集的气体更纯净 D．简易装置气密性检查：形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气 E．洗涤仪器：溶解某些药品 Ⅱ. (2)下列常见物质中属于纯净物的是 (填编号)。 ①啤酒  ②酸奶  ③二氧化碳  ④干净的空气  ⑤水  ⑥澄清石灰水  ⑦“农夫山泉”矿泉水  ⑧过氧化氢溶液   ⑨液氧与氧气的混合物 Ⅲ.空气是一种宝贵的资源，根据要求填空 (3)空气中有能够制造硝酸的重要原料是 ；能够供给呼吸的气体是 。 (4)空气质量日益受到人们的关注，空气质量报告中所列的空气质量级别越 (填“大”或“小”)，空气质量越好。空气污染物中造成酸雨的气体是 。 (5)空气污染，雾霾频现。下列行为不会增加PM2.5的是 (填序号)。 A．焚烧垃圾 B．控制烟花爆竹的燃放 C．燃煤发电 D．汽车尾气的排放 (6)改善空气质量需要全民行动，作为中学生的你能做的一件事是： 。 4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示: （1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。 A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 （2）该反应的化学方程式 。 5．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 6．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 任务一  自然界中的二氧化碳的来源 (1)下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是 (填序号)。 任务二  工业上二氧化碳的制取 (2)早在公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，即为工业上制取二氧化碳的原理，写出反应的化学方程式： ，该反应属于的基本反应类型是 。 任务三  实验室二氧化碳的制取 【探究一：二氧化碳的制取原理】如图是老师总结的有关二氧化碳的物质转化网络关系图。 (3)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气中的燃烧现象： ，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。 ③由此类推一氧化碳、甲烷燃烧的方法也不适合用于实验室制取二氧化碳，写出一氧化碳转化为二氧化碳的化学方程式： (写一个)。 (4)利用如表中提供的试剂进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 剂实 现象 ① 状石灰石和稀盐酸 生气泡速率适中 ② 状石灰石和稀硫酸 生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 酸钙粉末和稀盐酸 生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，一般选择第①组试剂，不选择第③组试剂的原因是 ，不选择第②组试剂的原因是 。 【探究二：二氧化碳的制取装置】某同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下图是实验室常用的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (5)应选用的发生与收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (6)用所给的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，最好一次性向 (写仪器名称)内加入足量的石灰石。检验二氧化碳是否收集满的操作是 。 (7)装置C相比装置B的优点是 。不能用F装置收集二氧化碳的原因是 。 (8)实验室常用 (填试剂名称)检验二氧化碳气体，可观察到的现象是 ，通入气体后，若观察不到明显现象，可能的原因是 (写一条)。 (9)学习小组用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①装置A相比图3装置B的优点是 。 ②装置B的作用是 。 ③将装置C中的导管补画完整 。 7．空气是一种宝贵的自然资源，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 Ⅰ.从分类角度：洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ.从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 已知:同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是 （填“选项字母”）。 Ⅲ.从变化角度：如图2是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤②中发生反应 。 （3）绿色化学的实质是从源头上消除污染的环境友好化学，从微观上看是化学反应中原子的利用率达到100%的化学，以实现零排放。在我们已经学过的化学反应类型中化合反应符合这一要求，则上述流程中，符合绿色化学反应理念的反应有 个。 （4）在该氮肥生产的工业流程五个步骤中，其中步骤③和④两步发生的反应的共同点是：两个反应都是 反应。 （5）在化工生产中，常常为了达到目的，需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是 A化工生产中所使用的催化剂都是用二氧化锰 B化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品 D化工生产中使用的催化剂可重复使用。 Ⅳ.从定量的角度： 用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内压强变化曲线。 8．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 （1）在 ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 。 （3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低”）温度。 （4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 9．燃烧是生活中常见的一种化学反应，关于燃烧的研究是一项重要的课题。某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题，展开了项目化学习。 任务一：认识燃烧与爆炸 (1)下列图标中可以张贴在煤矿厂，预防煤矿爆炸的是_______。 A． B． C． D． 任务二：探究燃烧的条件 资料信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (2)将红磷和白磷分别浸入80℃的热水中，把胶皮管剪断使热水流走，当二者刚好露出水面时，观察到 ，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 任务三：探究灭火的原理 (3)如图是一个简易灭火器的制作，该灭火器会瞬间产生大量的粘性液体覆盖在可燃物上，起到 的作用。 任务四：某些可燃物燃烧的探究 (4)装置甲中观察到的现象是 。 (5)装置丙中观察到的现象是 。 (6)下列说法错误的是_______。 A．甲中水的作用是防止瓶底炸裂 B．乙中木炭能在空气中燃烧，放出热量 C．丙中集气瓶底部的水可以换成细沙 10．下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题： (1)写出带标号仪器的名称：① ；② 。 (2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是 (填序号，下同），反应的化学方程式是 。 (3)若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为 。 (4)E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 (5)为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。 ①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法： 。 ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由： 。 ③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca (OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）。 A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断 (6)取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107. 6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少 ？ 11．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：    (1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。 (2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误： ， 。    (3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 (填序号)。 a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 (4)样品中氯化钠质量百分含量为 。 12．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。 (1)某纯净物中不含碳、氢元素，则该物质可能是 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 (2)常用小苏打来治疗胃酸过多，化学方程式为 。 (3)某校实验小组学生对酸碱中和反应以及氢氧化钠变质进行了探究。 ①第一小组利用图一装置进行实验：描述观察到的现象 ；写出B中发生化学反应的微观实质 。 ②第二小组利用图二装置进行实验：向烧杯中加入稀盐酸，一会儿发现有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液变质了，变质的原因用化学方程式表示 ；请你根据所学的知识推测该组同学探究氢氧化钠溶液变质程度的设计方案 。 ③有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，第三小组想测定该固体中碳酸钠的含量，称取10.6g该固体样品于烧杯中，加入足量水完全溶解，向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，得到沉淀5g，求该固体样品中碳酸钠的质量分数？ 。 13．下图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，使用装置A作为发生装置有一处错误，请加以改正： 。 (2)某同学利用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是 (填一条即可) ，用装置C收集氧气时，气体应从导管口 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室有未贴标签的氧气、二氧化碳和空气各一瓶，如何进行鉴别? (简要叙述实验步骤及现象) 。 (4)实验室制得的氢气，在点燃前，要先检验氢气的纯度，其原因是 ，氢气燃烧，产生 色火焰。 (5)某同学利用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应制取氧气，计算39 g过氧化钠固体完全反应制得氧气的质量是多少。 14．氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。根据图中信息，完成下面小题。 (1)便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。 ①高海拔地区氧气含量低与氧气的密度有关，氧气的密度比空气的密度 。 ②氧气能被压缩在金属罐中，从分子的角度解释，原因是 。 ③在使用时按压喷气口即可，验证罐内的气体是氧气的方法 。 (2)氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2CO3·3H2O2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。 ①写出标号仪器的名称a： ，b： 。 ②若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择 （填序号）；该装置也可用于过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应为 。其中二氧化锰的作用是 。 ③实验室用装置A制取较纯净的氧气，反应 ，选择的收集装置是 。 ④若用装置F收集氧气，则气体应从 进（填“m”或“n”）。 (3)便携式分子筛制氧机是目前使用较为广泛的供氧设备。 ①工业利用液氮和液氧的 不同将其分离获得氧气。 ②该设备采用分子筛技术从空气中提取氧气：多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛主要吸附掉大部分 ，制得的氧气浓度可达90％以上，过程中发生的变化均为 （填“物理”或“化学”）变化。 已知：达到肺部氧浓度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的氧气浓度。当肺部氧浓度大于70%对人体有害，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是 。 15．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。 (1)CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。 ①写出上述过程中的两个化学反应方程式： ； 。 ②经过这两个反应，可达到的目的是 。 (2)CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。 ①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。 ②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。 (3)CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示 。(写出一点即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$