2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 3．兴趣小组甲组用24.5g KClO3制取O2，在加热时忘记加入二氧化锰。兴趣小组乙组用24.5gKClO3制取O2，加入mg二氧化锰，加热充分反应后，测得剩余固体的质量为20g，请回答下列问题： (1)二氧化锰在KClO3的分解中起 作用。 (2)在加热KClO3时，没有二氧化锰，结果是 （选填“生成氧气的质量减少”“生成氧气的质量增加”或“加热时间更长”）。 (3)计算甲组最多制取O2的质量是多少？（写出计算过程） (4)乙组中，m的值为 ，乙组测得加热过程中某一变量y与加热时间大致关系如图所示，纵坐标y可能表示的是 ，加热时剩余固体成分中含有的物质种类最多的是 （选填“a”“b”或“c”）对应的时刻。 4．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：① ，② 。 (2)实验室选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，该反应的化学方程式为 。可选用装置D收集氧气，说明氧气具有 的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是 (填数字组合)。 ①过滤    ②洗涤    ③干燥    ④溶解 (3)实验室选用装置C制取CO2时，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭玻璃活塞可能导致的后果是 。 (4)有同学设计装置E作为气体发生装置：在锥形瓶中放入一支小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，装置中小试管起到节约液体药品、便于控制反应和 的作用。 (5)过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？(在答题卡上写出完整计算过程) 5．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 6．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)蒸发结晶是化学实验常用操作，该实验不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．漏斗 D．酒精灯 (2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①实验操作的正确顺序为 (用字母表示)。 ②上图步骤A中天平指针向左偏转，应该进行的操作是 (填字母)。 A．添加药品            B．减少药品        C．调节平衡螺母        D．调换砝码 ③C中玻璃棒的作用是 。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①用装置A制取氧气的化学方程式为 。 ②装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。 ③若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补充完整 。 (4)向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成2.9g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？ 7．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (1)如图所示的3个实验，A中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为 。C中活性炭的作用是 ，经过此净水器得到的水仍然不是纯净水，若想得到纯水可采用的方法是 。 (2)硬水会给生活、生产带来不便。 ①检验一份水样是否是硬水的方法是向水样中加入 来鉴别。 ②下列做法会造成水污染的是 （填字母）。 A．生活污水处理后再排放        B．合理使用农药和化肥        C．任意排放工业废水 8．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。 I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验: 甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7. 乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。 丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7. (1)以上三位同学中操作规范的是 同学。 Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示: (2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确? (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。 (3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。 (4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。 A NaOH B Ca(OH)2 C Fe2O3 D CaCO3 (5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算: ①20g NaOH溶液中溶质质量= g. ②污水中HCl的质量分数是多少? (列式计算) 9．金属与社会进步 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，地壳中存在着各种各样的金属矿藏。下表是部分常见的金属矿石： 矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 (1)以上矿石中所含金属元素在地壳中含量（前三位）由多到少的顺序是（用元素符号表示） 。金属具有相似的化学性质，从原子结构的角度分析原因是 。人类大规模使用以上金属的顺序与 有关。 A．金属在地壳中的含量         B．金属的活动性         C．金属的硬度 (2)湿法冶铜的过程中，常常先将孔雀石用盐酸溶解、过滤，向滤液中加入足量铁粉，充分反应后过战，用稀盐酸洗涤滤渣，最后再用清水洗涤烘干，得金属铜。 写出发生反应的化学方程式 。 (3)高炉用赤铁矿炼铁，赤铁矿发生（填“氧化“成“还原” 反应，反应的化学方程式是 。生铁和钢都是铁的合金，各类铁合金因其性能优越适用范围远超过纯铁，合金的性质不同于纯铁，原因是 。 (4)铝是人们熟悉的金属，应用广泛。但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业上主要采取电解氧化铝的方法冶炼铝，其原理是（用化学方程式表示） 。铝的化学性质活泼，但是铝制品抗锈蚀能力性远高于铁制品，原因是 。 (5)金属钨因其特有的高强度、高硬度、高熔点，广泛应用于各种合金材料中，白钨矿是我国常见的钨矿之一，其中的钨元素化合价为 。要比较金属钨与金属铜的金属活动性强弱，下列试剂可以使用的是（填序号） 。 A．铜、钨、稀盐酸         B．氢氧化铜、金属钨          C．硫酸铜溶液、钨 10．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下列关于实验操作的叙述，正确的是 。（填字母） A稀释浓硫酸时，要把水慢慢倒入硫酸中，并不断搅拌 B为了节约药品，用剩的药品一定要放回原瓶 C配制溶液时用玻璃棒搅拌的目的是提高物质的溶解度 D使用托盘天平称量药品，当指针指向刻度右边时，应向左盘再添加药品 （2）如图是制取二氧化碳的微型装置图。请回答： ①请写出装置中制取气体的化学方程式： 。 ②在装置中“1”处放置澄清石灰水，用来验证微型气体实验器制取的气体是二氧化碳，“1”处可观察到的现象为 。 ③若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色变为红色。则“2”处发生反应的化学方程式为 。 （3）利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①B装置中应盛放的试剂是 。 ②实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？ ③请设计合理的实验方案，检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论） （4）欲冶炼100t含铁量为98%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 11．金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 (1)国产大型客机 C919 在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金等金属材料。 ①钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 A．钛原子的中子数为22                B．钛原子的核外电子层数为2 C． 钛元素的相对原子质量为47.87 g          D．钛原子在化学反应中容易失去电子 ②C919 机壳采用铝锂合金材料的原因是 (写出一点即可)。 (2)我国自主研制的盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。如图为现代炼铁高炉示意图。(已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%) ①请写出高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 ②将铁水(生铁)流入到炼钢炉并鼓入氧气，进一步冶炼可以得到高质量的钢材。若从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 ； (3)据不完全统计，我国每年约废弃4亿部手机，这些废旧手机中80%以上的材料都是可回收利用的。下图是回收废旧手机中贵金属金(Au) 的简略流程图。 ①在“分选”过程中，将原料进行粉碎的主要作用是 (写出一条即可)。 ②滤液a 所含溶质成分的阳离子有 ； ③通过流程图分析，能否得出 Fe、Au、Cu三种金属的活动性顺序?请说明理由 。 (4)为测定某钢材样品的含碳量是否符合标准，某化学兴趣小组在5.65 g 样品粉末中加 入足量的稀盐酸充分反应，共收集到0.2g 气体，请通过计算判断该钢材样品的含碳量是否符合标准。(说明：该钢材样品中只有铁、碳两种元素) 12．物质的组成与结构 课堂上。老师做了一个有趣的实验：取一小块金属钠，放在石棉网上加热，金属钠熔化成小球，一段时间，金属钠燃烧起来发出黄色火焰。小英同学查阅资料得知：金属钠在常温下可与氧气反应生成氧化钠，在点燃的条件下与氧气反应生成过氧化钠。为了研究钠与氧气的反应，她还从课本中找到了氧和钠的原子结构示意图（如下图所示）。请回答下列问题：    （1）氧元素在化合物中的化合价一般是 ，你判断的理由是 。 （2）氧化钠和过氧化钠都是由离子构成的物质。过氧化钠由钠离子和阴离子（O22-）构成，则过氧化钠的化学式为 。 （3）根据以上信息，请你帮小英将相关内容填写完整。 物质名称 组成物质的元素 （用符号表示） 物质组成 （用化学式表示） 构成物质的微粒 （用符号表示） 物质类别 （单质、化合物） 钠 氧气 氧化钠 （4）学习了原子结构的相关知识后，小英幻想自己变成能进入了原子中的微粒，写了如下短文:进入钠原子，我发现：a.钠原子是由原子核和核外电子构成的；b.和原子相比，原子核的体积竟然那么小；c.电子在核外不同的区域高速运动，能量越高的电子离核越远；d.我数了数，质子和电子的数目居然是一样的；e.我试着去搬动它们，发现质子、中子、电子的质量都差不多；f.金属钠在空气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化。 小英对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句是 （填序号），正确的说法是 。 （5）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 ①1897年， 通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 ②1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。    由实验现象可以推理得出的结论有 （填编号） A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 ③符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是 （填编号）。    13．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)下列保护空气措施合理的是______________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 (2)利用空气制取氮肥的流程如图所示。    物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。 反应Ⅰ—Ⅲ中属于氧化还原反应的共 个。 (3)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 ①下列关于酸雨的叙述正确的是 （填序号）。 A．腐蚀大理石    B．是由二氧化碳引起的    C． 酸化土地 ②为减少污染、治理“雾霾”，新开发一种新能源页岩气，它是指蕴藏于页岩系统中的天然气。工业上用其制备水煤气，其反应的微观示意图如下图所示：    写出该反应的化学方程式 。但页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式为 。 14．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$