2025年中考化学备考专题：综合应用题

2025年中考化学备考专题：综合应用题 1．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 4．金属材料的利用和发展推动了人类的进步，与化学密不可分。 (1)铝可以制成铝箔，说明铝具有良好的 性。工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：，该反应中铝元素的化合价由 价转变为0价。现电解氧化铝最多可生产铝的质量是 t（精确到）。 (2)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题： ①实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因是 。 ②实验中拟采用如下方法处理尾气：A．酒精灯点燃，B．小气球收集，请任选以上两种方法中的一种，分别从优点、缺点两个方面进行评价： ； 。 (3)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究： 【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？ 还原铁粉 价格：30元/ 纳米铁粉 价格：300元/ 【实验探究】 ①取两个规格相同的烧杯，分别加入粉末，室温下配制成饱和溶液。 ②向饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置使其充分反应。 ③经检验，铁粉已完全反应。过滤、洗涤、干燥后称量获得固体的质量。 【获取数据】 初始物质 理论生成铜的质量/g 实际生成铜的质量/g 产率 溶液+还原铁粉 0.60 0.58 溶液+纳米铁粉 0.60 0.56 【问题分析】 ①湿法炼铜的原理可用化学方程式表示为 。 ②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是 。 ③上述探究活动可知，在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是 。 5．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是_____。 A．黄金的化学性质不活泼 B．黄金在自然界主要以单质形式存在 C．沙子可通过化学反应变成黄金 D．黄金由原子构成 (2)北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。 ①我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。 ②学以致用，运用金属知识，用黄铜片(铜锌合金)做一幅北京冬奥会会徽的金属蚀刻画。 小铁用硝酸银溶液做蚀刻剂，按照流程打磨――制模――蚀刻――清洗――抛光上色-涂膜完成。请画出蚀刻后废液中的粒子示意图(水不需要表示出来，粒子数量比例需要表现出来) ③蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。 6．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。 任务一：探究中和反应。 (1)下列有关中和反应的说法正确的是 。 a．中和反应反应一定生成盐和水     b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．中和反应一定无明显现象     d．中和反应不属于基本化学反应类型 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为 。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的 7（填“大于”“小于”或“等于”）。 任务二：探究酸碱盐之间的反应。 (3)图3实验观察到的现象是 。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有： 。（简要写出操作、现象） 任务三：探究融雪剂的成分。 (4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶） ①该融雪剂中肯定没有 。 ②写出加入溶液时发生反应的化学方程式 。 任务四：探究药品的含量 (5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。 7．烧碱年产量是衡量一个国家化学工业水平的重要标志。工业上常用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，其主要工艺流程如下图所示：（部分反应物及生成物已略去）。 (1)上图步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 。   (2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．硼酸溶液 B．3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．生理盐水 (3)室温下，向盛有一定量石灰水（即Ca（OH）2溶液）的烧杯中加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，经测定，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：根据题目信息，试回答下列问题: ①当加入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时所得溶液中大量存在的溶质是（填化学式） 。 ②当加入106g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，（即图中B点），经测定，恰好完全反应。试通过化学方程式计算，求此时生成NaOH的质量 。（计算结果精确至0.1g） 8．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更 (填“大”或“小”)。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一无二的旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 性。 ②文物保护：保护铁质的文物需要避免文物与空气中的 接触。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制纯黄金珍贵文物，从原理上分析，下列鉴别真假黄金文物的方法正确的是 (填标号)。 A．滴加稀盐酸         B．用火灼烧          C．观察颜色 (2)探究金属的性质 ①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理的是 (填标号)。 A．     B．     C． ②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 (填化学式)。另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的成分是 (填化学式)。 9．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。 (1)实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液。 ①使用托盘天平称取 gNaCl固体。 ②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）。 (2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。某家用净水机工作原理如下图所示： 净水机中，PP棉净水原理是 （填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。 (3)我区积极推进水环境整治，建设“江北水乡，文明台儿庄”。 ①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。由如图可知，近年来台儿庄区Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，台儿庄区主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。 ②2019-2021年产生这种变化趋势的原因可能是 （填字母）。 A．夜间排放工业污水 B．清理污染河道的淤泥 C．关停或整改存在污染隐患的企业 10．化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 (1)化学—使生活丰富多彩。我们生活在多样的物质世界里，如空气中的 可供给人类呼吸。 (2)化学—为健康保驾护航。 ①碳酸钙可补充人体所需的 元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。 ②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的 性。 (3)化学—让未来充满希望。 中国空间站天宫课堂开讲时，地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。    ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，该反应的化学方程式是 。 ②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。 ③建造天宫舱使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 A．SiO2是由Si原子和O2分子构成 B．反应前后元素的化合价均未发生变化 C．反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 11．我们的日常生活离不开金属，我校化学兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。 【任务一】目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题： (1)铸造币的合金不需考虑的是________。 A．耐磨性 B．抗腐蚀性 C．色泽 D．导电性 E．价格 (2)硬币涉及的金属有Al、Ni（镍）、，已知能发生如下反应：，则以上5种金属活动性由强到弱的顺序是 。 【任务二】利用如图1装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。      【查阅资料】铁的氧化物有，其中只有Fe3O4能被磁铁吸引，某些铁的氧化物加热时能与氧气反应，二氧化碳与铁粉、铁的氧化物均不反应。 【提出猜想】 (3)猜想①；猜想②Fe3O4；猜想③ 。 【实验步骤】 (4)①连接组装仪器，检查装置的气密性； ②称取氧化铁粉末、质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管； ③通入，当观察到现象： 出现时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管； ④当固体全部呈黑色后，停止加热，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。 【实验结论】猜想③成立。 【问题讨论】 (5)实验中澄清石灰水的主要作用是： 。 【任务三】仍然用该装置（图1）称取氧化铁粉末放在玻璃管中，通入一氧化碳还原这些氧化铁粉末。反应过程中可以看到澄清石灰水变浑浊，固体逐渐变成黑色，反应结束后，将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，称得重量为，取样滴加稀盐酸，有气泡，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。 查询资料发现管内剩余固体质量变化与反应温度关系如图2，理论上充分反应的情况下，氧化铁与一氧化碳开始反应后，逐步失去氧元素转化为不同的铁的氧化物。 (6)推测玻璃管中倒出黑色粉末的组成是______（填序号）。 A．是四氧化三铁和氧化铁的混合物 B．是四氧化三铁和氧化亚铁的混合物 C．是四氧化三铁和铁粉的混合物 D．是氧化亚铁和铁粉的混合物 (7)可推断此次反应结束前所达温度区间是 。 (8)此黑色粉末铁元素与氧元素质量比为 。 12．九年级课外活动小组的同学们对“质量守恒定律”进行了如图的探究实验，请你回答相关问题： 实验1：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，再称量。 实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌拉的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。 实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。 编号 实验1 实验2 实验3 反应前称量质量/g 9.6 212.6 118.4 反应后称量质量/g 16.0 212.4 118.4 (1)实验1和实验2 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验 正确反映了反应物与生成物的质量关系。 (2)实验1可以观察到镁条燃烧的现象是： ，反应的化学方程式为 。实验2反应后的质量减小的原因是 。 (3)由此可得出结论，用实验研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 装置中进行。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①物质种类  ②元素的化合价 ③原子种类  ④分子种类  ⑤分子数目  ⑥原子数目 (5)该小组把16 g氯酸钾和二氧化锰混合物放在大试管中,加热至固体质量不再减少，此时称量剩余固体的质量为11.2 g，求原混合物中氯酸钾质量是多少 g(写出计算过程)。 13．人们曾把氧气叫做“养气”，日常生产生活都离不开氧气，根据以下制取氧气原理回答问题： I、工业制取氧气： (1)空气经除尘、除二氧化碳和水蒸气后，采取分离液态空气方法制取氧气，在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的 不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 Ⅱ、实验室制取氧气方法之一：加热高锰酸钾制取氧气 (2)图一中仪器①的名称 。 (3)实验利用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式 。 (4)实验应选取的发生装置是 。 (5)若用E装置收集氧气，观察到 将导管放到集气瓶口开始收集。 Ⅲ、市场上常见的家用制氧机的工作原理之一：分子筛制氧机 (6)分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛后氧气浓度得到提高，其微观示意图如图二所示。则该过程发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 IV、家庭简易制氧气： 小玲自制了一个家庭简易制氧机，利用上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制产生氧气。 (7)下列有关该反应中二氧化锰说法错误的有______。 A．二氧化锰质量一定不变 B．二氧化锰不可替代 C．需要定期补充 D．二氧化锰加快产生氧气速率 (8)若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一不足之处，你的改进措施是 。 V、空间站制氧气： (9)早期空间站利用过氧化钠（）制氧，反应原理之一为：，利用此反应，二氧化碳最多能产生多少克氧气？（写出利用方程式计算的完整计算过程） 14．(1)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①上图中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”这一结论的两幅图片是 (填字母)。 ②比较图A、B可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 (2)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度。 ①TiO2中Ti的化合价为 。氧气与二氧化钛(TiO2)两种物质中都含有 (填“氧元素”或“氧分子”)； ②萘胺中C、N元素的质量比为 (最简整数比)； ③ 克的萘胺中含氮元素的质量为5.6克？(写出详细的计算过程) 15．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)下列说法不正确的是 （填字母）。 a.金刚石的硬度很大 b.二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳有毒 c.碳单质在燃烧时，由于反应物的量不同，可能导致生成物不同 d.古代用墨书写的字画可保存千年不褪色是利用了碳的物理性质 (2)实验室可选用下图所示装置制取气体并探究气体性质。 ①写出利用装置A制取O2的化学方程式 。 ②实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，可选择的一组装置为 （在A~E范围内选择）。 ③请将装置B补画完整 。 ④已知装置F中处为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，b处为用紫色石蕊试液润湿的小花。根据装置F玻璃管中出现 的现象得出CO2能与水反应的性质；从灭火原理角度阐述烧杯中燃烧的蜡烛熄灭的原因 。 ⑤实验室也可以选用装置G来制取CO2，与装置B相比，装置G的主要优点为 。 (3)现用12.5g大理石和稀盐酸完全反应生成了4.4g二氧化碳，则该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$