河南省濮阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

普通高中2024一2025学年（上）高一年级期末考试 化学（人教版） 参考答案 1.B解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO 物表面的铜锈成分有碱式碳酸铜 与盐酸发生的是复分解反应，A不符合题意： [Cu(OH),C)]等，碱式碳酸铜是铜与空气 次氯酸具有强氧化性，使某些染料和有机色 中的氧气，二氧化碳和水反应生成的，C错 素褪色，用作棉、麻和纸张的漂白剂，B符合 误：青铜是以铜、锡为主要成分的合金，D错 题意：氧化铁为红棕色粉末，常用作油漆、涂 误。故选A。 料的红色颜料，C不符合题意：AO的熔 5.D解析：1mol钠与足量氧气加热生成过氧 点高，在高温下能保持结构和性能的稳定， 化钠，理论上失电子数目为NA·A正确； 用于制作耐高温材料，D不符合题意。故 NO2和N,O,的最简式均为NO2,46g该混 选B。 46g 合气体所含原子总数为46g·m0X3X 2.D解析：氯化钠溶液是混合物，不属于电解 VA mol厂=3NA,B正确：NH和CH,都是 质，A错误：NaCI在水分子的作用下，Na和 10电子分子，0.2mol由NH2和CH,组成 C形成自由移动的水合钠离子B&和水 89 的混合气体中所含电子数为2NA,C正确： co 溶液的体积未知，无法计算C1数目，D错 合氯离子《⊙，B错误：氯化钠固体在通电 pat 误。故选D。 条件下不发生电离，不能导电，C错误：氯化 6.B解析：硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、 钠在水溶液中或熔融状态下都能发生电离， 钠离子和硫酸根离子，既有Na与HSO 都能导电，D正确。故选D。 间的离子键被破坏，又有HSO,中的共价键 3.B解析：胶体区别于其他分散系的本质特 被破坏，A错误：既有旧化学键的断裂也有 征是胶体粒子直径为1~100nm,A正确：将 新化学键的形成的才是化学变化，B正确： 饱和FeCl,溶液和NaOH溶液混合得到的 NazO,中Na与O是以离子键结合的， 是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，B错 而O,中的两个氧原子是以非极性共价键 误：有些元素可形成两种或两种以上不同的 相结合的，C错误：化学键存在于相邻的原 单质，这些单质混合在一起为混合物，C正 子或离子之间，不存在于分子之间，D错误。 确：同素异形体间的转化有单质生成，如O: 故选B。 转化为()3的过程中无元素化合价的变化， 7.A解析：氧化铝与烧碱加热时会发生反应， 不属于氧化还原反应，D正确。故选B。 A错误：硬铝的密度小、强度高，可用于制造 4.A解析：储氢合金能快速可逆地存储和释 飞机，B正确；Al与NaOH溶液反应产生大 放H:,能大量吸收H:并与之结合成金属氢 量H2,可以疏通厨卫管道，C正确：由2A1十 化物，A正确：生铁的含碳量为2%~4.3%， 6HCI—2AICL+3H2↑，2Al+2NaOH+ 钢的含碳量为0.03%一2%，B错误：青铜文 6HO2Na[A1(OH)],+3H2↑可知， ·化学（人教版）答案（第1页，共5页） 2A1一3H,当A1的质量相等时，反应产生的 杂质，B错误：NaCO3和CO:,HO反应 H,的量相等，D正确。故选A。 生成NaHCO3,故可用足量的CO,除去 8.B解析：K层最多能容纳2个电子，M层和 NaHC()a溶液中的NaC(Oa,C正确：Cu(O 与稀硫酸反应生成CuSO和水，Cu不与稀 L层都为8个电子，离子结构为 硫酸反应，过滤得到Cu,D正确。故选B。 K+、Ca+等均符合条件，A正确：金属锂在 12.A解析：由铁元素的“价一类”二维图可 O:中燃烧生成L(O,B错误：同一周期主族 知，a为Fe、b为FeO、c为FeOa、d为 元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱， Fe(OH)2,e为Fe(OH):、f为+2价亚铁 非金属性逐渐增强，C正确：元素周期表有 盐，g为十3价铁盐。铁在氯气中燃烧只能 18个纵列，共16个族，其中第Ⅷ族元素占据 得到FeCl,A错误：Fe(OH),受热分解可 8、9、10三个纵列，D正确。故选B。 得到FeO,,B正确：FeO、FezO,都能与酸 9.C解析：铜片插入AgNO溶液中发生置换 反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，C正 反应，反应的离子方程式为Cu+2Ag 确：可用FeCl溶液刻蚀铜制印刷电路板， 2Ag+Cu2+,A正确：钠与水反应的离子方 反应原理为2Fe3++Cu2Fe+十 程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+ Cu+,D正确。故选A。 H2◆，B正确：向CaCl2溶液中通入CO2气 13.D解析：反应3C1O+2NH一N↑十 体，根据强酸制弱酸原理，Ca+、HO、CO 3C1+3H:O+2H中N元素化合价升 不反应，C错误：Ca(HCO,)2与少量NaOH 高，所以N:为氧化产物，A错误：KCl) 发生反应的离子方程式为Ca+十HCO+ 中C1的化合价由+5降低到0，得到5个 OH一CaCO3￥+H:O,D正确。故 电子，HCI中CI的化合价由一1升高到 选C。 0,得到5个电子，用双线桥表示氯酸钾 10.D解析：需用玻璃棒向容量瓶中转移溶 与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目 液，A错误：Na的燃烧实验需要在坩埚中 得到1×5e 进行，B错误：应将浓硫酸缓慢倒入水中进 为KC1O,+6HC1—KC1+3CL2↑+3HO, 行稀释，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；氯 、 气与氢氧化钠溶液在低温下发生反应 失去5×1e Cl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O, B错误：根据电荷守恒可知，RO中n= NaCIO是漂白液的有效成分，题给装置可 1,设R元素化合价为x,则x+(一2)× 用于制备漂白液，D正确。故选D。 4=一1，解得x=十7，C错误：由化学方程 11.B解析：将CO,与HCI的混合气体通过 式可得关系式10HNO~N2O,假设有 盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶时，HCI 10mol硝酸参与反应，由关系式可判断有 与NaHCO反应生成CO2,从而除去 2mol硝酸中N元素化合价降低，被还原， HCl,A正确：CaO、CaCO,都能与盐酸反 参与反应的硝酸有20%被还原，D正确。 应，故不能用稀盐酸除去CaO中的CaCO 故选D。 ·化学（人教版）答案（第2页，共5页） 14.D解析：由于X的原子序数最小，且五种 (2)B处发生反应Cl2十2NaBr—Br十 元素位于三个不同短周期，可推知X为H 2NaCl,由此可说明非金属性：CI>Br 元素：Y原子的最外层电子数是其内层电 (3)C处I厂被Cl2或Br2氧化生成I,I2使 子数的3倍，说明Y有2个电子层，最外层 淀粉溶液变蓝，无法证明非金属性：Br>1。 电子数为6，为O元素：原子序数W大于 (4)若Fe+被氧化，再滴加KSCN溶液，溶 Z,且W原子的半径是同周期元素中最大 液不会变红：若SCN被氧化，再滴加 的，说明W位于第三周期第IA族，为Na KSCN溶液，SCN与Fe3+发生反应，溶液 元素；根据“X2在R:中燃烧发出苍白色火 变红。因此实验方案为取适量D中褪色后 焰”可知，R为CI元素，再根据“Z与R同主 的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液， 族”可推知Z为F元素。非金属性：F>C1, 若观察到溶液变红，则说明假设b成立。 则稳定性：HF>HCl,A错误：NazO2中阳 16.(14分) 离子为Na,阴离子为O,故阳离子、阴 (1)A10(2分.一个1分) 离子的个数比为2：1，B错误：C1,无漂白 (2)A12O+2OH-+3HO 性，C错误；可用排饱和食盐水的方法收集 2A1(OH),] (2分) C1,D正确。故选D (3)铁粉(1分，或铁屑，写化学式也给分) 15.(14分) 2Fe+Fe-3Fe (Cu+ (1)恒压（滴液）漏斗(1分)平衡气压， FeFe++Cu(1分)Fe+2H' 便于液体顺利滴下(1分，合理即可) Fe++H,个(1分) MnO,+4HC1(浓)△MnCl。+Cl2↑+ (4)蒸发浓缩(1分，合理即可)冷却结 品(1分，合理即可) 2H2(O(2分) (5)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色， (2)C12+2Br2CI+Br(2分) 最后变为红褐色(2分，合理即可) (3)不能(1分)Cl和Br:均可将I厂氧 4Fe(OH):+O:+2H:O-4Fe(OH), 化为1(2分，合理即可) (2分) (4)SCN被氧化(2分，合理即可) 解析：由流程图可知，“焙烧”的目的是将金 KSCN溶液(2分，合理即可)溶液变红 属单质转化为相应的金属氧化物CuO、 (1分，合理即可) AlO、FeO:“碱浸”时，AlO3溶于 解析：(1)根据仪器的结构可知，盛放浓盐 NaOH溶液，过滤后得到滤渣1(CuO、 酸的仪器为恒压滴液漏斗，玻璃弯管连通 FeO,)和滤液1{Na[AI(OH),]和NaOH 恒压滴液漏斗和蒸馏烧瓶，使上下容器内 的混合溶液}：向滤渣1中加入稀硫酸“酸 压强相等，便于液体顺利滴下。A装置用 浸”，CuO、FeO,与HSO,反应得到 于制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸制备氯 CuSO1、FeSO,、Fe(SO):,H,SO1的混合 气的化学方程式为MnO,+4HC(浓)△ 溶液，向该溶液中加入过量铁粉或铁屑（试 MnCl2+Cl2◆+2HO。 剂a),过滤后得到滤渣2(Fe、Cu)和滤液2 ·化学（人教版）答案（第3页，共5页）· (FeSO,溶液)：向滤渣2中加人稀硫酸“酸 增大”可推知Y为氮元素、M为氯元素：由 浸”，过滤后得到Cu。 “W的原子序数等于X与Y的原子序数之 (1)由题干信息可知，废旧金属材料中属于 和”可推知W为铝元素。 短周期元素的有A1、O。 (1)氯元素的一种核素内有18个中子，则 (2)AlO,为两性氧化物，可溶于NaOH溶 其质量数为35，该核素可表示为C1:C1 液，“碱浸”时发生反应的离子方程式为 A1,0+2OH+3H0—2[A1(OH)]。 的结构示意图 分子中两个 、 (3)根据上述分析可知，加入过量铁粉或铁 氮原子间形成3对共用电子对，电子式为 屑后，发生反应Fe+2Fe3+一3Fe2+、 :N::N:。 Cu*++Fe-Fe+Cu,Fe+2H- (2)A、S、CI均处于第三周期，对应的简单 Fe++H2↑e 离子分别为A1+、S、C,A+只有两个 (4)由硫酸亚铁溶液获得FeSO,·7H:O晶 电子层，而S、C1厂有三个电子层，电子层 体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、 数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越 过滤、洗涤、干燥。 大，故半径最小的是A、半径最大的 (5)取少量FeSO,溶液于试管中，滴加过量 是S。 NaOH溶液的现象为生成白色絮状沉淀，迅 (3)由H、O元素组成的18电子分子为 速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe(OH): HO2。N元素的简单氢化物为NH,最高 被氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O,+ 价含氧酸是HNO:,NH与HNO反应生 2H2O-4Fe(OH)3. 成NHNO2:NHNO属于离子化合物， 17.(15分) 含有离子键和（极性）共价键 (1)C1或C】 (2分 (1分) (4)可通过非金属元素的单质间的置换反 应来证明S、CI非金属性的强弱，如反应 N::N: (2分) H,S+Cl2=2HC1+S￥或CI2+S-- (2)A1P+(1分)S (1分) S↓+2C. (3)H2O2 (2分)NH+HNO3= 18.(15分) NH,NO,(2分)离子键、（极性）共价键 (1)D(1分)OH+H+HO(2 (2分，1个1分) 分)CO号+H—HCO万(2分) (4)HS+C2一2HC1+S￥或CL+ (2)①3(2分)②66.7%(2分) S2S↓+2C(2分，合理即可) 11.1%(2分)③2：3(2分) 解析：由“X的一种核素可用于测定文物的 (3)2.1(2分) 年代”可推知，X为碳元素：由“乙、Q为同主 解析：(1)将1 mol CC),气体缓慢通入含 族元素，且Q的原子序数是Z的2倍”可推 3 mol NaOH的水溶液中，所得溶液中含有 知，Z为氧元素、Q为硫元素：由“短周期主 1 mol NaOH、1 mol Na2 CO,。向该溶液中 族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次 逐滴滴加稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反 ·化学（人教版）答案（第4页，共5页）· 应（反应I）,再与Na,CO2反应生成 16g·mol=g,CH,的质量分数为 NaHC),(反应Ⅱ)，最后与生成的 NaHCO,反应释放出CO2气体（反应Ⅲ）. 128 3×64 ×100%≈66.7%。混合气体中S)2 由于反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ消耗的盐酸 的体积分数与其物质的量分数相等，为 体积相同，故图像D符合题意。 1 (2)①根据阿伏加德罗定律可知，同温同压 3 mol 下，气体的体积之比等于物质的量之比。 3moX100%≈11.1%. 16gO2的物质的量为0.5mol,则64g ③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔 CH,和SO2的混合气体的总物质的量为 质量之比，混合气体的平均摩尔质量为 6×0.5mol=3mol. 6 3g·ml,则混合气体与0：的密度之 ②根据64gCH,和S)的混合气体总物 4 质的量为3mol,列式得n(CH)十n(SO,)= 比为3 :32=2:3。 3mol、16n(CH,)+64n(SO2)=64g,联立 解得aCH)=含moln(S0,)-号nal (3）由公式cw= 可得 8 P 1.5mol·L1×100X103L×2+0.3mol·L'×50X103L 则混合气体中m(CH,)=号aolX (100+50)X103L =2.1mol·L。 ·化学（人教版）答案（第5页，共5页）·普通高中2024一2025学年（上）高一年级期末考试 化学（人教版） 评分细则 15.(14分) (5)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色， (1)恒压（滴液）漏斗(1分)平衡气压， 最后变为红褐色(2分，合理即可) 便于液体顺利滴下(1分，合理即可) 4Fe(OH):+O:+2H,O=4Fe(OH), MnO,十4HCI(浓)△MnCL,+CL,↑+ (2分) 2H0(2分) 17.(15分) (2)C1+2Br2CI+Br2(2分) (1)C1或5C (2分) (1分) (3)不能(1分)C2和Br均可将I氧 化为1(2分，合理即可) :N::N:(2分) (4)SCN被氧化(2分，合理即可) (2)A1+(1分)S(1分) KSCN溶液(2分，合理即可)溶液变红 (3)H2O2(2分) NH;+HNO, (1分，合理即可) NH,NO3(2分)离子键、（极性）共价键 16.(14分) (2分，1个1分)》 (1)A1.0(2分，一个1分) (4)H:S+CL一2HC1+S￥或CI+ (2)Al,O+20H+3H2O S2—S↓+2C1(2分，合理即可) 2[AI(OH),](2分) 18.(15分) (3)铁粉(1分，或铁屑，写化学式也给分) (1)D(1分)OH+H—HO(2 2Fe +Fe-3Fe (1)Cu+ 分)CO号+H—HCO:(2分) Fe—Fe++Cu(1分)Fe+2H— (2)①3(2分)②66.7%(2分) Fe2++H2个(1分) 11.1%(2分)③2：3(2分) (4)蒸发浓缩(1分，合理即可)冷却结 (3)2.1(2分) 晶(1分，合理即可) ·化学（人教版）评分锏则（第1页，共1页）·秘密★启用前 O 普通高中2024一2025学年（上）高一年级期末考试 0 化学（人教版） 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔花答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如霄改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效 装 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,下列物质的用途利用了其氧化性的是 A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 订 B.次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂 C.氧化铁常用作油漆、涂料的红色颜料 D.氧化铝用于制作耐高温材料 2.下列有关叙述正确的是 A.NaCI和H:O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B.NaCl溶于H,O形成的水合离子示意图为O3 C.氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D.氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3.下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm B.将饱和FeCl,溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C.只含一种元素的物质可能是混合物 D.有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 化学（人教版）试题第1页（共6页） 第1页 4.下列有关合金的描述正确的是 A.储氢合金能大量吸收H,并与H:结合成金属氢化物 B.生铁与钢的区别在于生铁的含碳量低 C.青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 D.古代冶炼的青铜是以铜、锡、铅、铝等金属为主要成分的合金 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为N, B.46gNO,和N,O,的混合气体中所含原子总数为3N C.O.2mol由NH1和CH,组成的混合气体中所含电子数为2N D.物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液中CI数目为N 6.下列说法正确的是 A.硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B.有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C.Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D.化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 7.下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A.用Al2O,制成的坩埚熔融烧碱 B.硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机 C.用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 D.两份等质量的铝分别完全溶于盐酸、NaOH溶液中，产生等量的H, 8.下列有关原子结构或元素周期表（律）的说法错误的是 A.某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 B.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 C.第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D.第Ⅷ族元素包含3个纵列，其他族元素各只占据周期表1个纵列 9.下列反应的离子方程式错误的是 A.铜片插人AgNO,溶液中：Cu十2Ag—2Ag十Cu2+ B.钠投人水中：2Na+2H2O一2Na++2OH+H2↑ C.向CaCl2溶液中通人CO2气体：Ca++CO,+H,0CaCO,￥+2H D.向Ca(HCO,)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca++HCO,+OH CaCO3￥+H,O 化学（人教版）试题第2页（共6页） 第2页 10.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是 Cl- +尾气处理 水 NaOH溶液 型浓流酸 冰水 A.向容量瓶中转移溶液 B.Na的燃烧实验 C.稀释浓硫酸 D.制备漂白液 11,除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗 A C0: HCI 气瓶 CaO CaCO, 加人过量稀盐酸，过滤 NaHCO,溶液 Na:CO, 向溶液中通人足量的CO,气体 D 铜粉 氧化铜 加人足量稀硫酸充分搅拌，过滤 12.部分含铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 本化合价 +3 9 +2 be de f. 0 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 A.过量的a与氯气反应可生成f B.e受热分解可得到c C.b,c属于碱性氧化物 D.可用g溶液刻蚀铜制印刷电路板 化学（人教版）试题第3页（共6页） 第3页 13.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A.脱氯反应3C1O+2NH一N↑+3CI+3HO+2H中N2为还原产物 B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： 得到6c KC1O,+6HC—KC+3CL,↑+3H,O 失去6e C.已知反应2RO:-+5C,O+16H*一2R+十10CO2↑+8H2O,则RO:中 R为十6价 D.参与反应4Zn+10HNO,一4Zn(NO):+N,O↑+5H2O的硝酸中有20% 被还原 14.短周期主族元素X,Y、Z、W,R的原子序数依次增大，且位于三个不同的周期，其 中Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期元素 中最大的，X2在R,中燃烧发出苍白色火焰，乙与R同主族。下列说法正确的是 A.稳定性：XZ<XR B.W:Y:中阳离子与阴离子的个数比为1：1 C.R2具有强氧化性和漂白性 D.可用排饱和WR溶液的方法收集R 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学实验小组利用如图装置探究卤素的非金属性递变规律，并验证氯 气的性质。 浓盐酸 随有NaBr 随有淀粉-KI 溶液的棉花 溶液的棉花 阿■ MnO. 滴加少量KSCN 溶液的FcCI,溶液 国羁NaOH溶液 D 化学（人教版）试题第4页（共6页） 第4页 回答下列问题： (1)A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,该仪器中玻璃弯管的作用是 ,A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B处棉花上的NaBr溶液发生反应的离子方程式为 由此可说明非金属性：C>Br (3)随着实验的进行，发现C处棉花逐渐变蓝，该现象 (填“能”或“不能”) 说明非金属性：B>1,原因是 (4)D中溶液先变为红色，而后红色褪去，为探究D中溶液褪色的原因，某同学提 出两种假设：a.Fe3+被氧化；b. 。为验证假设，该同学设计 实验：取适量D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加 ,若观察到 ,则假设b成立 16.(14分)某废旧金属材料中主要含有Cu、A1、FeO、Al2O、CuO,通过如图工艺流 18 程回收Cu、A1,同时制得绿矾。 稀硫酸 稀硫酸 NaOH溶液 →逃渣2→酸浸→Cu 过量试剂知 酸浸 一系列 废旧 金 粉碎 培烧 碱浸 ◆滤液2 操作，绿矾FeS0,·7H,O) 材料 滤液1……→A川 已知：“焙烧”时FeO被氧化为FeO, 回答下列问题： (1)废旧金属材料中属于短周期元素的有 (写元素符号)。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (3)试剂a为 ,加人过量试剂a发生反应的离子方程式有 (4)“一系列操作”包含 过滤，洗涤、干燥。 (5)取少量滤液2于试管中，滴加过量NaOH溶液，现象为 该过程中生成Fe(OH)2,其被氧化的化学方程式为 化学（人教版）试题第5页（共6页） 第5页 17.(15分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次增大，其中X的 一种核素可用于测定文物的年代，Z、Q为同主族元素，且Q的原子序数是Z的2 倍，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。 回答下列问题： (1)M的一种核素内有18个中子，该核素的符号为 ,其简单阴离子的结 构示意图为 。元素Y的单质的电子式为 (2)六种元素中，与M处于同一周期的元素的简单离子半径最小和最大的分别为 。(写离子符号) (3)Z和氢元素可组成一种18e分子，该分子的化学式为 。 元素Y的简 单氢化物与其最高价含氧酸发生化合反应的化学方程式为 该反应产物所含化学键的类型为 (4)写出一个可证明元素Q、M非金属性强弱的方程式： 18.(15分)掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。 回答下列问题： 订 (1)将1 mol CO,气体缓慢通入含3 mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴 滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加人 盐酸的体积V(盐酸)的关系的是 (填选项字母)。Oa段发生反应的离子 方程式有 AMCO.) AVCO.) AVCO.) C D. 汽盐酸) 0b盐酸) Oab%盐酸) 0a6盐酸 (2)已知同温同压下，64gCH,和S02的混合气体与16gO2的体积之比为6：1. ①64gCH,和SO2的混合气体的总物质的量为 mol 线 ②混合气体中CH,的质量分数为 ,混合气体中S0,的体积分数为 。(均保留3位有效数字) ③同温同压下，该混合气体与O:的密度之比为 (3)100mL1.5mol·LNa:SO,溶液与50mL0.3mol·L NaNO,溶液混 合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L1(忽略混合过程中溶液 体积变化) 化学（人教版）试题第6页（共6页） 第6页