2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。 ①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。 (5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程) 3．已知铂丝可作分解的催化剂。为加深对燃烧条件的认识，设计了如图所示实验装置。 【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 (1)圆底烧瓶若安全管内液面上升太快，可通过 来缓解压强增大。 (2)打开弹簧夹，可观察到W型管中的现象为 。 (3)若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察 的现象。 (4)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是________（填标号）。 A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是 (5)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是________（填标号）。 A．天然气 B．五氧化二磷 C．酒精蒸气 D．面粉 (6)写出红磷充分燃烧的化学方程式 ，若红磷参加反应，至少需要 g氧气。 4．化学实践小组设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 (填上述表格中的类别)。 任务二：净化水 如图A所示，很多公共场所直饮机的工作原理： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭具有 作用，除去色素异味等。 (4)得到的直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 任务三：验证水的组成 如图B所示装置进行电解水实验。 (5)a管中生成 气体；该反应为 ，反应的基本类型是 ，由此得到的结论是 。 (6)请你写出一条生活中节约用水的做法 。 5．小明通过学习蜡烛及其燃烧的探究，最近对酒精灯燃烧、家庭使用的液化气燃烧现象产生了兴趣，于是开始了系列实验，如图所示。 (1)首先他发现三种物质的状态不同，蜡烛是 ，酒精 ，液化气是 (填“固体”或“液体”或“气体”)。 (2)用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现的现象和插入蜡烛火焰中出现的现象相同，都是在最外层呈圆弧状焦黑斑，说明液化气燃烧火焰的 (填“是”或“不是”)分层的。 (3)为了探究液化气燃烧后生成的产物，他将一只干燥的烧杯罩在液化气燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。说明液化气燃烧生成物中一定含 和 。 (4)学习了燃烧三要素后，小明知道用灯帽盖灭酒精灯是因为 ，关闭液化气炉是由于 而用水泼灭蜡烛则是 。 6．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 (1)电解水化学反应方程式为 。 (2)下列说法正确的是______（填序号）。 A．实验1水中常会加入氢氧化钠溶液增强导电性 B．实验1能验证水的组成，实验2不能验证水的组成 C．实验2在点燃氢气前需要检验纯度 D．实验1中将燃着的木条放在乙端管口处，打开活塞，会观察到木条燃烧更旺 (3)为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡曾设计了水蒸气与铁反应的实验。模拟该实验如图所示，A杯中的水通过灼热的玻璃管，玻璃管中装有一定量的铁粉，在高温下水蒸气能与铁粉反应生成一种铁的氧化物和一种叫作“可燃空气”的气体单质，反应后剩余的水蒸气与生成的“可燃空气”一起通过冷水中的铜管后，可用B装置收集余下的气体。 ①实验中产生的“可燃空气”是 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是 。 ③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分： [查阅资料] a.铁粉及铁的氧化物的相关性质 铁及铁的氧化物 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe（铁粉） 颜色、状态 红色粉末 黑色粉末 黑色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 不能 不能 能 能 b.铁能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与氢气。 c.铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。 [作出猜想] 猜想Ⅰ：Fe与Fe3O4  猜想Ⅱ：Fe3O4  猜想Ⅲ：Fe和Fe2O3  猜想Ⅳ：FeO和Fe3O4 [实验探究]步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引。 步骤二： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡 有气体生成 猜想 成立 ④[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式 7．I．实验室制取氧气是初中重要化学实验之一，根据要求回答问题。 (1)写出仪器甲的名称 。 (2)为了使反应能平稳地进行，应选用的发生装置是 (从图中选填编号，下同)；用向上排空气法收集氧气应选用的装置是 。 (3)若用装置A、E制取并收集氧气，长颈漏斗的下端管口伸入液面下(即液封)，目的是 ；当装置E中出现 现象时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集；用该方法收集到的氧气可以完成硫在氧气中的燃烧实验，集气瓶内要预留适量的水，水的作用是 。 (4)加热一定质量的高锰酸钾制取氧气并测定生成氧气的体积，反应为 ，采用如图所示装置(气密性良好)，装置中导管的连接顺序为： 。 Ⅱ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成和继续分解提供氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (5)过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是 (写一条即可)。 (6)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。 (7)如表是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2.理想的水温在之间，可连续供氧分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3.可通过增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是 ； ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是 。 Ⅲ．“沸石分子筛”制氧机 以空气为原料，空气经过分子筛时氨气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。下图为该制氧过程的示意图。 (8)图中代表的是 (用化学符号表示) (9)分离过程的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅳ．用下图装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。 (10)红磷燃烧为 。 (11)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。 8．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 ，具有还原性的物质 (填“CO”或“CO2”)。 (2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 (填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (4)探究炼铜原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为 (写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为 。 (5)植物光合作用可表示为：二氧化碳＋水机物有机物＋氧气，推测该有机物中一定含有的元素是 。 探究光合作用原料的装置如下图(实验过程略去)。 (6)用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 9．“可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，储量丰富，燃烧热值大。可燃冰的开采极其困难，勘探不当，易引发海底塌方，导致大规模海啸。我国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。 【认识可燃冰】 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．可燃冰在海底不能燃烧的主要原因是海底低温且缺氧 B．构成可燃冰、干冰、冰的分子相同，它们的化学性质也相同 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D．与化石燃料相比，可燃冰完全燃烧产生的污染物更少，是一种相对清洁的能源 (2)可燃冰有多种结构，某种可燃冰的化学式为，其结构如图1示，该结构中平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子。这6个笼内容纳的与分子个数比是 (填最简整数比)。 【利用甲烷】 (3)二氯化碳酰在有机化学合成中扮演着重要角色，如图2为甲烷转化为二氯化碳酰的微观过程，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．甲与不足量反应时可生成乙 B．反应前后原子个数不变 C．转化①和转化②都属于化合反应 D．丙中碳、氧元素的质量比为 (4)工业上以为原料先生产，再由合成，如图3、图4为相关示意图。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是 。 ②若有参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得 。 ③工业上可通过分离液态空气获得，该分离方法利用的原理是 。 ④一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成。反应前后物质的变化如图4，图中X代表的分子为 (填化学式)。 10．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出仪器a的名称 ，使用此仪器时，应注意 。 (2)①若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ②若用A、C组合制取并收集一瓶氧气，实验结束时应 。 ③若用向上排空气法，选择装置F收集氧气，验证氧气是否集满的操作方法为 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氧气，发生装置应选择 (填写装置字母序号)。选择装置E收集氢气，是因为 。 (4)小明同学选用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气。该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。实验时，称量所用固体混合物的质量为25g，加热至固体质量不再减少后，称量剩余固体的质量为15.4g。试计算：原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 11．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图： (1)实验A是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强 来推测空气里氧气的含量；其反应为 。 (2)为确保实验A成功，现在容积为200mL的集气瓶里装进20mL的水，再在烧杯内装入至少 mL的水，才能观察到理想的实验现象。若实验结束后，测定结果少于1/5，可能的原因是 。 (3)对实验A装置进行改进，如下图。改进后装置的优点是 (写一条)； (4)实验B是通过证明生成物的 推断水的组成的。其反为 。实验中，需要在水中加少量氢氧化钠，作用是 。 (5)蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色。 提出问题：蔗糖是由哪些元素组成的呢？ 查阅资料可知： Ⅰ.铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。 Ⅱ.蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 实验步骤：某同学用C装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之充分反应后，同时不断反复拖拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠。 ①实验结论：蔗糖中一定含有 元素。 ②实验原理：与 (填A或B)实验相同。 ③反思：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，目的是 ，实验时反复推拉注射器活塞的作用是 。 ④拓展：Cu在空气中长时间露置会与氧气和空气中另两种常见物质发生反应而生成铜锈[化学式为Cu2(OH)2CO3]，生成铜锈时参加反应的空气中的另两种物质是 和 。 12．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。 (1)空气中各成分的化学符号书写正确的是________（填字母）。 A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气 (2)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号）。 ①二氧化碳    ②二氧化硫    ③二氧化氮    ④一氧化碳 (3)第十九届亚运会于2023年9月23日晚在杭州奥体中心体育场隆重开幕，为了保证亚运会期间的空气质量，下列做法不合理的是________。 A．使用新能源共享汽车 B．将工厂烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 C．取缔重点控制区域内的露天烧烤，要求餐饮业使用清洁能源 D．严格实施工地扬尘监测，比赛期间场馆附近部分工地暂停施工 (4)如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： ①X和氢气合成氨气是 ； ②分离空气的一种方法是将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点： （填“高于”“等于”或“低于”）。 (5)氮气可以用来做保护气的原因是 。 13．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 (1)“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 (2)一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 ，水 （水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C．装瓶时有少量溶液撒出 D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为 ，加水的质量为 。 (3)我国载人航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为 。 ②固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。试计算氯酸钠理论上能够制得氧气的质量是多少。（计算结果精确到） 14．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 。 (2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜” （胆矾为CuSO4晶体），用化学方程式表示其原理 。 (3)“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 （选填序号）。 a．导热性    b．导电性    c硬度大 (4)镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是 。 (5)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为 。 二、铁的化合物制备 实验室利用废铁（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下： (6)为加快酸溶速率，可采取的措施为 。 (7)滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是 。 (8)加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。 (9)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH＋CO2。该转化的化学方程式为 。 (10)FeOOH可表示为xFe2O3。·yH2O，其中x：y= 。 三、FeCO3的含量测定 称取含FeOOH的FeCO3样品29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2； ②FeOOH分解方程式2FeOOHFe2O3+H2O ③铁的氧化物加热分解的温度为：Fe2O3Fe3O4FeO (11)装配好实验装置后，先要 。 (12)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。 (13)样品中FeCO3的含量为多少（精确到0.1%）？ (14)M点对应纵坐标的a= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$